2022-2023学年四川省眉山市仁寿县高一下学期4月期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1四川省眉山市仁寿县2022-2023学年高一下学期4月期中考试试题(总分100分，75分钟完成)可能用到的现对原子质量：H1O16N14Na23S32Cl35.5Cu65一、选择题：每小题只有一个正确〖答案〗，每题3分，共42分1.我国科研团队首次制备出以肖特基结作为发射结的垂直结构的硅(Si)—石墨烯(C)—锗(Ge)高速晶体管，代表我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。下列说法错误的是（）A.上述三种元素都位于周期表中ⅣA族 B.73Ge和75Ge互为同素异形体C.硅在自然界中的存在形式只有化合态 D.锗与硅都可用作半导体材料〖答案〗B〖解析〗【详析】A．上述三种元素分别是Si、C、Ge，这三种元素都是第ⅣA族的元素，A正确；B．73Ge和75Ge质子数形同，中子数不同，属于同位素，B错误；C．硅具有较强的亲氧性，在自然间只有化合态，C正确；D．处于金属与非金属交界的元素可以作半导体材料，硅和锗均处于此位置，因此硅和锗都可用作半导体材料，D正确；故选B。2.中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。可见国家对环境保护的重视程度。酸雨是一种突出的环境问题。下列有说法正确的是（）A.酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的B.酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀C.向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨D.汽车排气管上装有“催化转化器”，使CO和NO反应生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治〖答案〗B〖解析〗【详析】A．酸雨主要是由空气中硫氮氧化物导致的，CO2的浓度增大引起温室效应，A错误；B．酸雨具有腐蚀性，能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B正确；C．石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，C错误；D．汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，可减少硫氮氧化物的排放，减少酸雨，D错误；故选B。3.CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略。我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析正确的是（）A.该反应的化学方程式为B.整个过程涉及极性键和非极性键的断裂与生成C.CO2的电子式为D.产物稳定性大小：CH4>H2O〖答案〗A〖解析〗【详析】A．根据图中信息，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，碳元素化合价由+4价降低为-4价，H的化合价由0价升高为+1价，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为：，故A正确；

B．该过程中发生化学反应，断裂C=O极性键、H-H非极性键，形成C-H、O-H极性键，没有形成非极性键，故B错误；

C．CO2中C和O共用2对电子对，电子式为，故C错误；

D．同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：O>C，非金属性越强其氢化物稳定性越稳定，则稳定性：CH4<H2O，故D错误；故选：A。4.下列说法不正确的是（）A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D.将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成〖答案〗D〖解析〗【详析】A、活性炭具有吸附性，二氧化硫可与品红发生化合反应，致使品红褪色，而过氧化钠具有强氧化性，可将色素氧化，故A正确；B、一氧化碳是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，金属氧化物多数可以和酸反应生成盐和水，故多数金属氧化物为碱性氧化物，故B正确；C、同温同压下，相同质量的铁粉，与足量的酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故产生气体的体积也相同，故C正确；D、将二氧化碳通入氯化钡以后，无沉淀生成，而再通入NO2后，其与水反应产生强氧化性的硝酸，但是没有硫酸钡沉淀生成，故D错误；故选D。5.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是（）A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品，其主要成分为、和B.生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐〖答案〗C〖解析〗【详析】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，不是玻璃，A错误；B．水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料，生成玻璃不需要黏土，B错误；C．硅酸盐性质稳定，熔点较高，所以硅酸盐制品一般具有性质稳定、熔点较高的特点，C正确；D．沙子主要成分是二氧化硅，为氧化物，不是硅酸盐，D错误；故〖答案〗选C。6.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性HCl＞H2S非金属性Cl＞SBNH4Cl仅由非金属元素组成NH4Cl是共价化合物C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I-还原性强于Cl-DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电〖答案〗C〖解析〗【详析】A．不能根据氢化物酸性判断非金属性强弱，A错误；B．NH4Cl中含有离子键，是离子化合物，B错误；C．向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色，说明有单质碘生成，因此I-还原性强于Cl-，C正确；D．NaCl固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电，D错误，〖答案〗选C。7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB.1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NAC.0.2molCu与0.4mol的浓硫酸在加热下反应，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48LD.0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA〖答案〗D〖解析〗【详析】A．SO3在标准状况下为固体，不能根据气体摩尔体积计算其体积，A错误；B．1molCu与足量的S反应生成Cu2S，转移的电子数为NA，B错误；C．随着反应的进行，H2SO4溶液浓度逐渐减小，Cu与稀硫酸不反应，因此生成的SO2在标准状况下的体积小于4.48L，C错误；D．0.5molCu与足量浓硝酸反应，Cu完全转化为硝酸铜，转移的电子数为0.5×2×NA=NA，D正确；故选D。8.“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学任务之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有（）A.5种 B.6种 C.7种 D.8种〖答案〗C〖解析〗【详析】K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na属于主族元素，共7种，选C。9.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是（）A.SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点也比NH3高B.卤素单质的熔点随核电荷数增加而升高，则碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高C.F2在暗处遇H2发生爆炸，则I2在暗处遇H2也发生爆炸D.KOH的碱性强于NaOH，则Ca(OH)2的碱性也强于Mg(OH)2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．NH3分子间能形成氢键，PH3的熔、沸点比NH3低，故A错误；B．碱金属单质熔点随核电荷数增加，半径增大，作用力减弱，熔沸点而降低，故B错误；C．碘的非金属性较弱，I2和H2在加热条件下发生可逆反应，故C错误；D．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，所以Ca(OH)2的碱性也强于Mg(OH)2，故D正确；选D。10.下列离子方程式正确的是（）A.足量SO2通入少量石灰水中：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2OB.(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液共热：NH+OH-NH3↑+H2OC.FeO与稀HNO3反应：FeO+2H+=Fe2++H2OD.稀HNO3与过量Fe反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O〖答案〗B〖解析〗【详析】A．足量SO2通入少量石灰水中生成Ca(HSO3)2，离子方程式为：SO2+OH-=，故A错误；B．(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液共热生成硫酸钠和氨气和水，离子方程式为：，故B正确；C．FeO与稀HNO3反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3FeO++10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故C错误；D．过量铁粉溶于稀HNO3中生成硝酸亚铁和NO，离子方程式为：3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选：B。11.X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期元素，X为金属元素，其半径在同周期中最大，元素原子最外层电子数为次外层的两倍，的最简单氢化物为甲，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，的最外层电子数等于其电子层数，为第四周期常见的元素，其合金在我国用量最多，用途最广。下列说法正确的是（）A.离子半径：V>W>ZB.甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键C.、分别在足量氧气中燃烧分别生成X2O2，YO2D.在足量的沸水中滴入含有16.25gNV3的溶液可得到0.1molN(OH)3胶粒〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X为金属元素，其半径在同周期中最大，则X为Li；元素原子最外层电子数为次外层的两倍，则Y为C；的最简单氢化物为氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Z为N；Cl的气态氢化物为氯化氢与氨气混合时有白烟生成，V为Cl；的最外层电子数等于其电子层数，则W为Al；为第四周期常见的元素，其合金在我国用量最多，用途最广，N为Fe，据此解题。【详析】A．一般电子层数越多，半径越大，故Cl-半径最大；核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故N3-的半径大于Al3+，故A错误；B．氨气和氯化氢生成氯化铵，氯化铵中铵根和氯离子间为离子键，铵根中N与H之间为共价键，故B正确；C．Li在氧气中燃烧生成Li2O，故C错误；D．16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol，Fe(OH)3胶粒是大量Fe(OH)3的集合体，故将含0.1molFeCl3的饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故D错误；故选B。12.短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法错误的是（）A.E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应B.氢化物的沸点：C>B>AC.D的简单离子半径是同周期元素形成简单离子半径中最小的D.G的单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，电子层越多原子半径越大，则A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，再结合原子序数大小可知，A为C，B为N，C为O，D为Al，E为Si，G为S元素，据此分析作答。【详析】A．二氧化硅和碳在高温下发生置换反应，生成Si和CO，A项正确；B．由于水、氨气中存在氢键，故其沸点比甲烷高，且常温下水为液态，氨气为气态，则简单氢化物的沸点：水＞氨气＞甲烷，但是碳的氢化物还有很多，则无法比较，B项错误；C．Al失去最外层电子，电子层就比成为阴离子的氯离子等少一层，然后同样是阳离子，Al的核电荷数最大，所以半径最小，C项正确；D．游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，D项正确；〖答案〗选B。13.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是（）A.肯定有SO2和NO B.肯定没有Cl2和O2C.可能有Cl2、NO2和O2 D.肯定只有NO〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色），混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有O2；【详析】A．由分析可知，肯定有SO2和NO，A正确；B．由分析可知，肯定没有Cl2和O2、NO2，B错误；C．由分析可知，肯定没有Cl2和O2、NO2，C错误；D．由分析可知，肯定有SO2和NO，D错误；故选A。14.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是（）A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO3C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2，则a为NO，b为O2，c为NH3，d为HCl，e为SO2，故合理选项是C，故选：C。二、非选择题(共58分)15.下表为元素周期表的一部分：ADGHJBEFIKNCML请根据表中所列元素回答下列问题：（1）F的原子结构示意图是_______，该元素单质可应用于_______(填序号)。①光导纤维②半导体材料③陶瓷材料（2）表中元素N的符号为_______，元素M在周期表的位置为_______。（3）G、K的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______(写化学式)。（4）E、B两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。（5）对于H、I的氢化物，H的氢化物沸点较高，原因是_______。（6）用电子式表示C和K形成化合物的过程：_______；由A、G、K三种元素可以形成一种离子化合物，此种离子化合物的电子式为_______。（7）2022年2月2日北京冬奥会和冬残奥会火炬传递活动正式开始，本届冬奥会最大的特色之一就是“绿色环保”，所用火炬采用纯氢燃烧零碳排放，但是氢燃料的使用有一个“显而易见”的弊端，强光照射下火炬的火焰是“透明”的，这将严重影响火炬传递的观感，为了给火焰“上色”，团队采用加入含有B元素的盐，则“上色”后火焰的颜色为_______。〖答案〗（1）①.②.②（2）①.Ar②.第四周期第VIII族（3）HClO4（4）Al(OH)3+OH-=+2H2O（5）水分子间存在氢键（6）①.②.（7）黄色〖解析〗〖祥解〗由元素在周期表中位置，可知A为H、B为Na、C为K、D为Be、E为Al、F为Si、G为N、H为O、I为S、J为F、K为Cl、L为Br、N为Ar、M为Fe。【小问1详析】F处于第三周期第IVA族，其原子结构示意图为，硅单质可应用半导体材料，故〖答案〗为：；②；【小问2详析】表中元素N处于第三周第0族，元素符号为Ar；元素M在周期表位置为第四周期第VIII族，故〖答案〗为：Ar；第四周期第VIII族；【小问3详析】G、K的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、HClO4，高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强，故〖答案〗为：HClO4；【小问4详析】E、B两元素的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O，故〖答案〗为：Al(OH)3+OH-=+2H2O；【小问5详析】对于H、I的氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间形成氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比较范德华力更强，故水沸点比硫化氢高，故〖答案〗为：水分子之间形成氢键；【小问6详析】C和K形成化合物为KCl，由钾离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为；由A、G、K三种元素形成的一种离子化合物为NH4Cl，其电子式为；【小问7详析】B为钠元素，其焰色反应为黄色，采用加入含有钠元素的盐，则“上色”后火焰的颜色黄色，故〖答案〗为：黄色。16.某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质并验证碳、硅非金属性的相对强弱。[信息〖提示〗：①酸性：亚硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色胶状沉淀](1)仪器A的名称为___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。(2)实验步骤：连接仪器、___________、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。(3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________，请写出装置E中发生反应的离子方程式___________。(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___________。〖答案〗(1)分液漏斗Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)检查装置的气密性(3)除去多余的二氧化硫5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO(4)装置F中出现白色沉淀〖解析〗〖祥解〗铜与浓硫酸在B中发生反应生成二氧化硫，二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中发生反应，生成二氧化碳，混合气体通入足量的高锰酸钾溶液中除去二氧化硫，最后二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，据此分析。【详析】(1)由仪器构造可知A为分液漏斗；铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故〖答案〗为：分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)该装置需要制取二氧化硫，在组装好用仪器后需要进行装置气密性检验，然后加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热，故〖答案〗为：检查装置的气密性；(3)由上述分析可知，酸性高锰酸钾的作用是除去二氧化碳中未反应完的二氧化硫气体，防止其干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，其中发生的反应的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO，故〖答案〗为：除去多余的二氧化硫；5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO；(4)二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，而元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，因此通过观察F中的白色沉淀现象可证明非金属性碳>硅，故〖答案〗为：装置F中出现白色沉淀；17.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。___________（3）下列试剂不能用手干燥NH3的是_________。A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：①NH3→NO化学方程式为____________。②NO→NO2实验现象是_______。③NO2HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。（5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____________，（6）图1中，X的化学式为__________，从物质性质上看，X属于_______氧化物。（7）若要将NH3→N2,，从原理上看，下列试剂可行的是_______。A.O2B.NaC.NH4ClD.NO2〖答案〗（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）

（3）A（4）4NH3+5O24NO+6H2O无色气体变成红棕色1：2（5）H2O2（6）N2O5酸性（7）AD〖解析〗【详析】（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出；（3）A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A错误；B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以干燥氨气，故B正确；C．NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，故C正确。故选A。（4）①氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体；③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮化合价+4价变化为+5价和+2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2；（5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色