2022-2023学年河南省安阳市滑县高一下学期期末测评化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省安阳市滑县2022-2023学年高一下学期期末测评试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．考生作答时，请将〖答案〗填写在答题卡上，在本试卷上答题无效。回答选择题时，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。可能用到的相对原子质量：H-1C-12一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题四个选项中只有一个选项符合题意。1.类比推理法是广泛应用于自然科学研究中的一种推理方法，下列说法正确的是（）选项类比推理AFe与S在加热条件下生成FeSCu与S也能在加热条件下生成CuSBFe能置换出CuSO4溶液中CuNa也能置换出CuSO4溶液中的CuCSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色CO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色DC与O2在加热条件下生成CO2S与O2在加热条件下生成SO2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．S具有弱氧化性，Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，而不是CuS，选项A错误；B．Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，Na不能置换出CuSO4溶液中的Cu，钠活泼性太强，先和溶液中的水反应，选项B错误；C．CO2中碳元素为最高价，不具有还原性，而SO2中S元素为+4价，不是最高价，则具有还原性，即SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D．C与O2在加热条件下生成CO2，S与O2在加热条件下生成SO2，选项D正确；〖答案〗选D。2.铜与浓硝酸反应比较剧烈，产生红棕色气体；稀硝酸反应比较缓慢，铜丝逐渐溶解，产生无色气体，下列说法正确的是（）A.稀硝酸和金属(Cu)反应生成的无色气体为氢气B.过量的铜和一定量的浓硝酸反应，生成的气体中只有二氧化氮C.生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多D.铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性〖答案〗C〖解析〗【详析】A．稀硝酸和金属(Cu)反应生成的无色气体为一氧化氮，A错误；B．过量的铜和一定量浓硝酸反应，开始生成二氧化氮，随反应进行，硝酸浓度降低，放出一氧化氮气体，B错误；C．根据Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，生成3molCu(NO3)2时，需要12mol浓硝酸，只需要8mol稀硝酸，即生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多，C正确；D．铜与浓硝酸反应时，反应生成硝酸铜，硝酸表现为酸性，反应生成二氧化氮，硝酸表现为氧化性，D错误；故选C。3.“中国芯”的发展离不开高纯硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：其中涉及的主要反应：①SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑，②2Si+3HClSiHCl3+H2，③SiHCl3+H2Si(高纯硅)+3HCl，下列说法正确的是（）A.上述反应①②③均为置换反应B.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1C.上述流程中可以循环的物质只有H2D.反应②③互为可逆反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由方程式可知，反应①②③均为有单质参加和单质生成的置换反应，故A正确；B．由方程式可知，反应①中硅元素化合价降低被还原，二氧化硅是反应的氧化剂，碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，则反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：2，故B错误；C．由方程式可知，上述流程中可以循环的物质为氢气和氯化氢气体，故C错误；D．可逆反应为相同条件下既能小正反应方向进行又能溴逆反应方向进行的化学反应，由方程式可知，反应②③的反应温度不同，不可能互为可逆反应，故D错误；故选A。4.下列反成既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.C与H2O(g)的反应C.活泼金属镁与盐酸的反应 D.NaHCO3与盐酸的反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应吸热，但不是氧化还原反应，A错误；B．C与H2O(g)的反应吸热，且为氧化还原反应，B正确；C．活泼金属镁与盐酸的反应放热，不符合题意，C错误；D．NaHCO3与盐酸的反应为放热反应，且不是氧化还原反应，D错误；故选B。5.用CH4和O2组合形成的质子(H+)交换膜燃料电池的结构如图所示，下列说法错误的是（）A.电流通过外电路从d极流向c极B.电极c的电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+C.b气体为O2D.若电路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为22.4L〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据图示可知，电子由c极经过负载流向d极，故c是负极，电极c的电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，d是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，据此分析回答问题。【详析】A．电流的流向与电子相反，故电流通过外电路从d极流向c极，A正确；B．由以上分析可知，电极c的电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，B正确；C．由以上分析可知，b气体为O2，C正确；D．由以上分析可知，转移4mol电子时，消耗1mol氧气，电路中转移2mol电子，消耗0.5mol氧气，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为11.2L，D错误；故选D。6.在高温或放电条件下，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A.压强增大(通过缩小体积) B.恒压，充入Ne C.恒容，充入Ar D.恒容，充入N2〖答案〗C〖解析〗【详析】A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，故A错误；B．压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，故B错误；C．容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，故C正确；D．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，故D错误；故选C。7.有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法错误的是（）A.a生成b属于加成反应B.b与甘油()互为同系物C.c与环氧乙烷()互为同分异构体D.b、d、e三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗有机物a的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，则a为CH2═CH2，a与水发生加成反应生成b为CH3CH2OH，b发生催化氧化生成c为CH3CHO，c进一步氧化生成d为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成e为CH3COOCH2CH3。【详析】A．a与水发生加成反应生成b为CH3CH2OH，A正确；B．b为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，甘油的分子式为C3H8O3，两者分子式相差CH2O2，两者不是同系物，B错误；C．cCH3CHO，与环氧乙烷，分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C正确；D．乙醇能够溶于水，不分层，乙酸与饱和Na2CO3溶液发生放出气体，有气泡产生，而乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，故可以用饱和Na2CO3溶液鉴别，D正确；故选B。8.阿司匹林又名乙酰水杨酸(结构如图)，下列推断错误的是（）A.分子式为C9H8O4 B.能和NaHCO3溶液反应C.既能和金属Na反应，又能和NaOH溶液反应 D.能和乙酸发生酯化反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由结构简式可知，乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，故A正确；B．由结构简式可知，乙酰水杨酸分子中含有的羧基能与碳酸氢钠溶液反应，故B正确；C．由结构简式可知，乙酰水杨酸分子中含有的羧基能与金属钠反应，含有的羧基、酯基能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；D．由结构简式可知，乙酰水杨酸分子的官能团为羧基和酯基，不能与乙酸发生酯化反应，故D错误；故选D。9.生命活动需要一系列复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程所需物质和能量的基础，下列关于所涉及物质的说法错误的是（）A.葡萄糖、果糖互为同分异构体，但淀粉和纤维素不互为同分异构体B.油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应，工业常用来制取肥皂C.重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒D.毛和蚕丝的成分都为蛋白质，可以制作服装〖答案〗C〖解析〗【详析】A．葡萄糖和果糖都是单糖，二者分子式都是C6H12O6，结构不同，互为同分异构体，淀粉和纤维素的分子表示式都是(C6H10O5)n，但n不同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故A正确；B．油脂全称为高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下的水解反应称为皂化反应，用于工业上制造肥皂，故B正确；C．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法生成钡离子，不会引起中毒，故C错误；D．毛和蚕丝的成分都为蛋白质，可以制作服装，故D正确；故选C。10.下列有关化学与生活叙述错误的是（）A.用磁铁矿炼铁的反应中，lmolFe3O4被CO还原成Fe，转移8mol电子B.通过石油的裂化和裂解主要是为了得到轻质液体燃料C.加工馒头加入的膨松剂(如碳酸氢钠)可中和酸并受热分解，产生大量气体D.抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氧抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常见的抗氧化剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．用磁铁矿炼铁的反应中，lmolFe3O4被CO还原成Fe，得关系式Fe3O4(FeO·Fe2O3)~3Fe，Fe元素从+2、+3价均变为0价，共降低8价，根据得失电子守恒可知，转移8mol电子，故A正确；B．通过石油的裂化和裂解主要是为了得到乙烯等化工原料，故B错误；C．碳酸氢钠能和酸反应、且受热易分解为二氧化碳气体，则加工馒头加入的膨松剂(如碳酸氢钠)可中和酸并受热分解，产生大量气体，故C正确；D．抗坏血酸(即维生素C)具有较强还原性、能被氧化，故可发挥抗氧化作用，是水果罐头中常见的抗氧化剂，故D正确。故选B。二，不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题四个选项有一个或两个符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分。11.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮元素化合价—物质类别的关系如图所示，下列说法错误的是（）A.工业上将A转化为其他铵态化肥属于人工固氮B.通常情况下N2的化学性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气C.在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，物质C体现强氧化性和酸性D.物质B和水反应，当消耗6.72L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为0.2mol〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗氮元素化合价一物质类别关系分析，A为氨气，B为二氧化氮，C为硝酸。【详析】A．A为NH3，工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于含氮化合物之间的转化，不属于人工固氮，故A错误；B．N2的化学性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气，故B正确；C．C为硝酸，碳与浓硫酸反应生成二氧化氮和二氧化碳，只体现硝酸的强氧化性，故C错误；D．B为二氧化氮，NO2和水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素由+4价上升到+5价，又由+4价下降到+2价，标准状况下6.72LNO2的物质的量为，当消耗0.3molNO2时，生成0.1molNO，转移电子的物质的量为0.2mol，故D正确；故选AC。12.在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应的化学方程式是6X+2Y5ZB.2min内Y的转化率为20%C.从反应开始到平衡时，用X表示的化学反应速率为0.03mol·L-1·min-1D.容器内气体的密度保持不变可以作为达到平衡状态的标志〖答案〗C〖解析〗【详析】A．X的变化量为：1.0mol-0.4mol=0.6mol,Y的变化量为：1.0mol-0.8mol=0.2mol,Z的变化量为：0.5mol-0.1mol=0.4mol,由变化量之比等于化学计量数之比，则化学反应方程式为：3X+Y2Z，A错误；B．2min内，Y的变化的物质的量为：1mol-0.9mol=0.1mol,故转化率为，B错误；C．，C正确；D．由于该反应中都是气体，故质量不变，体积为4L密闭容器，也未改变，故密度不是变量，不能作为达到平衡状态的标志，D错误；故选C。13.油脂是重要的营养物质，常见的油脂有油酸甘油酯、硬脂酸甘油酯(结构简式如下)，下列说法错误的是（）A.油酸属于高级脂肪酸，分子式为C18H36O2B.油酸甘油酯与氢气加成可以得到硬脂酸甘油酯C.油酸甘油酯、硬脂酸甘油酯都能在NaOH溶液中发生取代反应D.油酸甘油酯、硬脂酸甘油酯都属于高分子化合物〖答案〗AD〖解析〗【详析】A．油酸的结构简式为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH，分子式为C18H34O2，A错误；B．油酸甘油酯中含有碳碳双键，可与氢气加成可以得到硬脂酸甘油酯，B正确；C．油酸甘油酯、硬脂酸甘油酯都能在NaOH溶液中发生水解反应，也是取代反应，C正确；D．高分子聚合物，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯相对分子质量比较小，不属于高分子化合物，D错误；故选AD。14.我国海水制盐具有悠久历史，得到的氯化钠是重要的化工原料；海水的综合利用符合可持续发展的要求，可以制取镁、钾、溴等化工产品，下列说法正确的是（）A.电解氯化钠溶液可以制备钠单质B.工业上，海水制镁过程中用到的沉淀剂是NaOHC.溴工业中，向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D.利用氯化钠制纯碱的原理为NaCl+CO2+H2O+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗海水通过海水淡化工厂处理得到淡水，所得苦卤进行处理溴工业得到溴，镁工业提镁，所得盐水进行制盐工业得到食盐水进行氯碱工业制备氯气、盐酸、氢氧化钠等；【详析】A．电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气，电解熔融的氯化钠可以制备钠单质，选项A错误；B．从海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳，先加入石灰乳沉淀镁离子，过滤后沉淀溶解于盐酸得到氯化镁溶液，得到氯化镁固体，然后再去电解熔融状态的氯化镁即得镁，②制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳，一般不用氢氧化钠，提高经济效益，选项B错误；C．溴工业中，向苦卤中通入氯气将溴离子氧化生成溴单质，发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，选项C正确；D．利用氯化钠制纯碱的原理为饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳制得碳酸氢钠NaCl+CO2+H2O+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓、碳酸氢钠晶体受热分解得到碳酸钠2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，选项D正确；〖答案〗选CD。三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.实验室进行二氧化硫的制备与性质实验的组合装置如图所示，部分固定装置未画出。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：____。（2）装置B中试剂X是__________。（3）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，将带火星的木条放在试管口处，木条不复燃，写出C装置中发生反应的化学方程式：________，若参加反应的Na2O2的质量为7.8g，则转移电子的物质的量为______mol。（4）关闭弹簧夹1，打开弹资夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-的还原性弱于SO2的现象为__，发生反应的离子方程式是________。（5）E中的现象为_______________，发生反应的离子方程式为_________。（6）G中体现SO2____________的性质。〖答案〗（1）（2）浓（3）①.②.0.2（4）①.F中溶液蓝色褪去②.SO2＋I2＋2H2O=2I－＋＋4H＋（5）①.溶液由棕黄色变为浅绿色②.（6）酸性氧化物〖解析〗〖祥解〗在装置A中，将70%硫酸滴加到亚硫酸钠固体发生反应生成二氧化硫气体，打开弹簧夹1，装置B中X应为浓硫酸，防止二氧化硫气体中的水蒸气影响在装置C中二氧化硫与Na2O2的反应，最后用装置D进行尾气处理；打开弹簧夹2，将二氧化硫气体分别通入装置E、F和G，FeCl3、I2单质均可将二氧化硫氧化，最后用装置G进行尾气处理，以此解答。【小问1详析】由分析可知，在装置A中，70%硫酸与亚硫酸钠固体发生反应生成二氧化硫气体，其化学方程式为；【小问2详析】由分析可知，试剂X为浓硫酸，用于干燥二氧化硫；【小问3详析】关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，将带火星的木条放在试管口处，木条不复燃，说明没有产生氧气，则装置C中发生的反应为；在反应中，过氧化钠中氧元素的化合价从－1价降为－2价，则1mol过氧化钠参加反应转移2mol电子，7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，所以转移电子的物质的量为0.2mol；【小问4详析】碘水可以与SO2发生氧化还原反应，生成硫酸和氢碘酸，离子方程式为：SO2＋I2＋2H2O=2I-＋＋4H＋，因为还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以I-还原性弱于SO2，F中碘单质变成碘离子了，故溶液蓝色褪去；【小问5详析】二氧化硫通入到氯化铁溶液中发生氧化还原反应，铁离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，溶液的现象为棕黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为；【小问6详析】将二氧化硫通入到氢氧化钠溶液中，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，表现酸性氧化物的性质。16.已知在1×105Pa，298K时断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂lmolN—H键吸收的能量为391kJ，断裂1molN≡N键吸收的能量是945kJ。（1）根据以上数据判断工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。该反应的能量变化可用图______表示(填"甲”或”乙“)。（2）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2CH3OH)的工作原理如图所示。①通入H2一端是电池的____极(填”正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子交换膜向______(填”左”或"右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为_______。②若电池中氢气(H2)通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为______C(法拉第常数F=9.65×104C/mol)。〖答案〗（1）①.放热②.甲（2）①.负②.左③.CO+4H++4e-=CH3OH④.1.93×103〖解析〗【小问1详析】工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，断开1molN2中的化学键需要吸收945kJ的能量，断开3molH2中的化学键需要吸收436kJ/mol3mol=1308kJ的能量，形成2molNH3中的化学键放出391kJ/mol2mol3=2346kJ的能量，根据焓变=反应物总键能-生成物总键能=945kJ+1308kJ-2346kJ=-93kJ，则1molN2和3molH2完全后应生成2molNH3放出能量93kJ。由此分析可知，工业合成氢的反应是放执反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应的能量变化可用图甲表示；【小问2详析】①H2还原CO电化学法制备甲醇的总反应为CO+2H2=CH3OH，CO中C元素的化合价降低，在正极上得电子，正极反应为：CO+4H++4e-=CH3OH，氢气的化合价升高，作负极，电极反应为2H2-4e-=4H+，故通入H2的一端是电池的负极，原电池中阳离子定向移动到正极，故电池工作过程中H+通过质子交换膜向左移动，通入CO的一端发生的电极反应为CO+4H++4e-=CH3OH；②标准状况下224mL氢气的物质的量为0.01mol，氢气发生的电极反应式为H2-2e-=2H+,则氢气完全反应时，转移电子0.02mol，理论上通过电流表的电量为0.02mol×9.65×104C/mol=1.93×103C。17.工业上通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烯等化工原料：①C4H10(丁烷，g)CH4(g)+C3H6(丙烯，g)；②C4H10(丁烷，g)C2H6(g)+C2H4(g)。（1）丙烯和乙烯均能与Br2发生加反应，标准状况下，33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗_______molBr2；若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗________molO2（2）向一体积为2L的恒容密团容器中充入2mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是__________(填标号)。A．混合气体密度不随时间变化B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化C．混合气体总压强不随时间变化D．混合气体中碳原子总数不随时间变化E．体系中各物质的浓度相等②0-4min内，乙烷的平均反应速率为______mol·L-1·min-1。③在该条件下，丁烷的平衡转化率为___________④平衡体系中，n(乙烯)：n(丙烯)=________________。〖答案〗（1）①.1.5②.3（2）①.BC②.0.05③.60%④.1∶2〖解析〗【小问1详析】(1)标准状况下，33.6L混合气体的物质的量为1.5mol，而1mol丙烯或1mol乙烯分子中都只含有1mol碳碳双键，1mol碳碳双键可以与1molBr2发生加成反应，因此最多消耗1.5molBr2；乙烯和丙烯都可以写成(CH2)n的形式，28g混合气体相当于有2mol的CH2，而1molCH2完全燃烧消耗氧气1.5mol，因此28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗3molO2；【小问2详析】①A．恒容密闭容器中反应物和生成物都是气体的反应，质量和体积都不变，因此混合气体密度始终是个定值，不能表明达到平衡状态，A错误；B．此反应前后气体系数和不相等，反应过程中气体的总质量不变，但是气体的总物质的量在变，当混合气体平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态，B正