2022-2023学年河北省沧州市东光县等三县联考高一下学期4月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省沧州市东光县等三县联考2022-2023学年高一下学期4月月考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6~专题7。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列生活用品中，能将化学能直接转化为电能的是（）A．打火机B．电饭煲C．手机电池D．电热毯〖答案〗C〖解析〗【详析】A．打火机将电能转化为光能和热能，A错误；B．电饭煲将电能转化为热能，B错误；C．手机电池将化学能直接转化为电能，C正确；D．电热毯将电能转化为热能，D错误；故选C。2自然固氮过程中，不会产生（）A.N2O B.NO C.NO2 D.HNO3〖答案〗A〖解析〗【详析】自然固氮是指在闪电作用下，空气里的氮气转化为氮的化合物的过程，主要包括，NO遇到空气中的：，与空气中雨水接触：，该过程中没有一氧化二氮的生成，A项符合题意；故选A。3.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.CO B.N2 C.SO2 D.NH3〖答案〗D〖解析〗【详析】A．CO可以用浓硫酸干燥，A正确；B．N2可以用浓硫酸干燥，B正确；C．SO2可以用浓硫酸干燥，C正确；D．浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D正确；故选D。4.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)〖答案〗C〖解析〗【详析】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。〖答案〗选C。5.下列实验装置不能达到实验目的的是（）A.用SO2做喷泉实验B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C.验证NH3易溶于水D.浓氨水与浓硫酸反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化硫与NaOH溶液反应，图中实验可形成喷泉实验，故A正确；B．Cu与浓硝酸反应放热，试管中气体受热膨胀，U型管中红墨水左低右高可证明，故B正确；C．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大可证明，故C正确；D．浓硫酸难挥发，蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，故D错误；故选D。6.下列关于硫酸和硝酸的比较中正确的是（）A.常温下，稀硫酸和浓硝酸都可以用铝制容器盛装B浓硫酸和浓硝酸受热均不会分解C.浓硫酸和浓硝酸久置于空气中，浓度均减小D.浓硫酸和浓硝酸均可用pH试纸测定其酸碱度〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铝遇冷的浓硝酸发生钝化，因此可用铝制容器盛装，但稀硫酸可与铝发生置换反应，A错误；B．浓硫酸难分解，浓硝酸不稳定，受热会分解，B错误；C．浓硫酸具有吸水性，久置于空气中浓度减小，浓硝酸具有挥发性，久置于空气中浓度也减小，C正确；D．浓硫酸具有脱水性，pH试纸无法测定其酸碱度，D错误；故选C。7.价类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是（）A.f属于强碱 B.b能支持呼吸C.e可用于实验室制H2 D.可用湿润的红色石蕊试纸检验a〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗a为氮的氢化物，氮的化合价为-3价，a为NH3，b为氮的单质，b为氮气，c为氮的氧化物，氮的化合价为+2价，c为NO，d为氮的氧化物，氮的化合价为+4价，d为NO2，e为含氮酸，氮的化合价为+5价，e为硝酸，f为碱，氮的化合价为-3价，f为一水合氨，g为盐，氮的化合价为-3价，g为铵盐。【详析】A．根据分析可知，f为一水合氨，属于弱碱，A错误；B．b为氮气，氮气不能支持呼吸，B错误；C．e为硝酸，硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2，无法生成氢气，C错误；D．a为NH3，可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，湿润的红色石蕊试纸变蓝即说明有氨气存在，D正确；故〖答案〗选D。8.如图所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入5mL水。若再吸入6mLO2，夹住弹簧夹，直到内外大气压相同，观察整个过程。下列叙述正确的是（）A.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B.可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C.最终剩余气体体积约为14mLD.所得硝酸溶液浓度约为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．遇空气中氧气生成，为红棕色气体，溶于水生成，气体由红棕色变为无色，正确；B．4NO+3O2+2H2O=4HNO3，该反应消耗掉全部的氧气和部分NO，注射器内气体被消耗，压强减小，活塞缓缓向左移动，B错误；C．由可知完全反应，有剩余，剩余体积约为，C错误；D．题干中并未说明气体所处状态，无法根据其体积计算其物质的量，故无法计算出生成硝酸的浓度，D错误；故〖答案〗选A。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y最外层电子数是K层的3倍，Z与Y同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：X＜Y＜Z＜WB.X、Y可形成一种红棕色气体C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D.X、Z、W形成的氧化物均为酸性氧化物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N，Y最外层电子数是K层的3倍，则Y为O，Z与Y同主族，则Z为S，W为Cl。【详析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则半径：Z>W>X＞Y，故A错误；B．X、Y可形成，常温下为红棕色气体，故B正确；C．氯的非金属性比硫强，所以氯化氢的热稳定性比硫化氢强，故C错误；D．X可形成NO，不属于酸性氧化物，故D错误。综上所述，〖答案〗为B。10.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是（）A.通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定B.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应C.N2(g)和O2(g)反应生成1molNO(g)放出632kJ能量D.1molN2(g)和1molO2(g)具有总能量大于2molNO(g)具有的总能量〖答案〗B〖解析〗【详析】A．断键吸收的能量比多，因此更稳定，A错误；B．和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量大于放出的能量，反应是吸热反应，B正确；C．和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量比放出的能量多，生成1molNO(g)放出90kJ能量，C错误；D．因为反应为吸热反应，所以和具有的总能量小于具有的总能量，D错误；故选D。11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NAB.1molN2与足量H2反应生成NH3的分子数目为2NAC.22.4L(标准状况)氮气中含有的中子数为7NAD.1molFe溶于过量硝酸溶液中，转移电子数为2NA〖答案〗A〖解析〗【详析】A．的物质的量为0.1mol，含有氧原子的物质的量为0.2mol，的物质的量为0.05mol，含有氧原子的物质的量为0.2mol，两者混合含有的氧原子的物质的量为0.2mol，即氧原子数目为，A正确；B．与的反应属于可逆反应，不能进行到底，生成的分子数目小于，B错误；C．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为，则每个分子含有个中子，1mol该氮气含有中子数目为，C错误；D．1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为，D错误；故选A。12.下列实验操作、现象或结论均正确的是（）选项实验操作现象或结论A取样于试管中，加入适量AgNO3溶液变浑浊，说明原溶液中含有Cl-B取样于试管中，先加入KSCN溶液，无明显现象。再通Cl2溶液变为血红色，说明原溶液中含有Fe2+C取样于试管中，滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸未变蓝，说明原溶液中不含D取样于试管中，加入适量稀硫酸，再加入适量BaCl2溶液变浑浊，说明原溶液中一定存在〖答案〗B〖解析〗【详析】A．的检验应向溶液中加入适量硝酸酸化的溶液，观察现象，A项错误；B．向某溶液中加入溶液，无明显现象，再通，溶液变为血红色，说明溶液中含有项正确；C．的检验，应加强碱溶液，并加热，将湿润的红色石䓌试纸置于试管口观察现象，C项错误；D．检验：取样于试管中，加入足量稀盐酸，再加入适量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有，D项错误；〖答案〗选B。13.在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（）A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.1mol/L D.0.225mol/L〖答案〗D〖解析〗【详析】溶液中的氢离子包括硝酸电离和硫酸电离的，因为硝酸和硫酸都是强酸，所以溶液中的氢离子的物质的量为：0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，硝酸根离子的物质的量为：0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92gCu的物质的量为：，则3Cu+8H++NO3-=2NO↑+3Cu2++4H2O，结合氢离子、铜、硝酸根离子的物质的量和铜与稀硝酸反应的离子方程式可知，氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，反应中有0.06mol氢离子参加反应，则参加反应的铜的物质的量为：0.06：n(Cu)=8：3，n(Cu)=0.0225mol，则反应生成Cu2+的物质的量为0.0225mol，故所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是，D符合题意；〖答案〗选D。14.为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：实验序号反应物温度/℃催化剂收集气体所用时间/s①溶液252滴溶液②溶液452滴溶液③溶液b2滴溶液④溶液252滴蒸馏水下列说法中错误的是（）A.表格中的数据：a=5，b=25B.表格中的数据：C.通过对比实验①②，可研究温度对反应速率的影响D.实验④加入2滴蒸馏水的目的是控制单一变量〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同。【详析】A．为控制单一变量，表格中的数据：a=5，b=25，故A正确；B．实验①中加入了催化剂，则实验①反应速率更快，因此表格中的数据：，故B错误；C．实验①②只有温度不同，则通过对比实验①②，可研究温度对反应速率的影响，故C正确；D．实验④加入2滴蒸馏水的目的是控制过氧化氢浓度不变，故D正确；故〖答案〗选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.300℃时，将气体X和气体Y各0.18mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10n(Z)/mol0.12回答下列问题：（1）n=___________；0~2min内的平均反应速率v(Z)=___________；4min时，v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆。（2）能判断该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。a．生成X的速率是生成Z的速率的2倍b．容器内压强保持不变c．容器内气体的密度保持不变d．容器内各气体的浓度保持不变（3）反应达到平衡时Z的物质的量为___________；平衡时X的转化率为___________(保留1位小数)。（4）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.12mol，则反应将向___________(填“正”或“逆”)反应方向进行。〖答案〗（1）①.2②.③.（2）d（3）①.②.（4）正〖解析〗【小问1详析】反应进行到2min时，Y消耗了0.06mol，Z生成了0.12mol，计量数之比等于各物质参加反应的物质的量之比，所以n=2；0~2min内的平均反应速率；4min后，Y的物质的量仍减少，说明反应正向进行，则v正＞v逆；【小问2详析】a．生成X的速率是生成Z的速率的2倍，表明反应进行方向相反，但速率比值不符合计量数比值，不能证明达到平衡状态，故a错误；b．恒容状态下，反应前后气体分子数不变，则容器内压强始终保持不变，不能证明达到平衡状态，故b错误；c．恒容状态说明气体总体积不变，各物质均为气体，说明气体总质量不变，根据可知，容器内气体的密度始终保持不变，不能判断达到平衡状态，故c错误；d．反应过程中，容器内各气体的浓度不断变化，当容器内各气体的浓度不断变化保持不变，说明反应达平衡状态，故d正确；〖答案〗选d；【小问3详析】反应进行到7min时达平衡状态，此时Y物质的量为0.1mol，列三段式：，平衡时Z物质的量为0.16mol；X平衡转化率：；【小问4详析】化学平衡常数，反应初始浓度商，说明反应正向移动；16.氨是一种无色气体，在工农业生产、生活中有着重要应用。回答下列问题：I.探究浓氨水的部分性质。（1）实验一中观察到的现象是______，宏观上说明浓氨水有挥发性；微观上说明______。（2）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄露(是否产生白烟)，反应中还会生成一种空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式：______，该反应生成的还原产物中所含化学键类型是_____。II.实验小组同学进一步探究氨气的部分性质，并用如图所示装置制取氨气。（3）装置C的名称为_______。（4）实验室可用装置B快速制取少量NH3的原因是______。（5）实验室用装置A制取氨气的化学方程式为______。若用上述装置制取并收集干燥的氨气，合理的连接顺序为a→_______→g→h(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)；装置中有一处明显错误为_______。〖答案〗（1）①.烧杯B中酚酞试液变红②.氨气分子在不断做无规则运动（2）①.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl②.离子键、共价键（3）(球形)干燥管（4）CaO与浓氨水中的水反应消耗水并放热，水减少且温度升高，NH3的溶解度降低（5）①.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Od→c→f→e装置E中应用倒扣漏斗代替长导管防倒吸②.d→c→f→e③.装置E中应用倒扣漏斗代替长导管防倒吸〖解析〗〖祥解〗II.A装置制取氨气，C装置干燥氨气，气体从d进c出，D装置收集氨气，用排空气法收集，氨气的密度小于空气，气体从f进e出，E装置为氨气的尾气处理装置，但氨气与浓硫酸易反应，该装置需要防倒吸。【小问1详析】浓氨水易挥发，产生的氨气溶于水形成氨水，呈碱性，能使酚酞溶液变红。故实验一中观察到的现象是：烧杯B中酚酞试液变红，宏观上说明浓氨水有挥发性；微观上说明：氨气分子在不断做无规则运动；小问2详析】根据题中信息，氨气与氯气反应的产物为氯化铵和氮气，化学方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；氮元素化合价降低，氯化铵为还原产物，氯化铵为离子晶体，氯离子和铵根离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，故所含化学键类型为离子键和共价键；【小问3详析】装置C的名称为：(球形)干燥管；【小问4详析】实验室可用装置B快速制取少量NH3的原因是：CaO与浓氨水中的水反应消耗水并放热，水减少且温度升高，NH3的溶解度降低；【小问5详析】实验室用装置A制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；根据分析，装置的连接顺序为：a→d→c→f→e→g→h；根据分析，该装置的明显错误为：装置E中应用倒扣漏斗代替长导管防倒吸。17.化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：（1）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生①装置甲中负极为_______(填“A”或“B”)。②装置乙中正极的电极反应式为_______。③装置丙中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。④四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。（2）北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇()。①写出甲醇燃烧的化学方程式：_______，②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：a电极是_______极，此时b电极发生反应的电极反应式是_______。〖答案〗（1）①.A②.③.变大④.D>A>B>C（2）①.②.负③.〖解析〗【小问1详析】①装置甲中二价金属A不断溶解，则A为负极，B为正极，故〖答案〗为A；②装置乙中C的质量增加，则C为正极，B为负极，正极的电极反应式为，故〖答案〗为：；③丙装置中A上有气体产生，该气体应为氢气，A上的电极反应式为，消耗氢离子，溶液酸性减弱，溶液的pH变大，故〖答案〗为：变大；④由①②③的分析可知，装置甲中，A为负极，B为正极，装置乙中，C为正极，B为负极，装置丙中，D为负极，A为正极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C，故〖答案〗为：D>A>B>C；【小问2详析】①甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故〖答案〗为：；②氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，则a电极为负极，b电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为，故〖答案〗为：负；。18.防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”。回答下列问题：Ⅰ．大气污染（1）汽车尾气处理