为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子

1、钠与水反应；2、电解饱和食盐水3、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合；4、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；写出下列反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O△Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑(1)生成难溶物而不能大量共存.如：Ag+与____________________________等；Ba2+与_______________________________等；Ca2+与_______________________________等。三、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存离子之间不能反应OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-、PO43-CO32-、SO32-、(2)生成难电离的物质:如水(3)生成气体常见:H+与OH—、CH3COO—、F—、ClO—、HCO3—常见：H+与CO32—、S2—、HS—、SO32—、HCO3—

OH-与NH4+【练习】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A、K+、H+、SO42-、CH3COO—B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-

D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D【练习】在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是()ANH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

BK＋、Na＋

、CO32－、NO3－

CK＋、NH4＋、Br－、SO42－

DNa＋、K＋、NO3－、HCO3－2、注意附加的隐含条件：有色离子MnO4－

(紫红色)、Fe3＋

(黄色)、

Fe2+(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)C镁的提取及应用镁合金仪器箱用镁合金做车架的捷安特自行车奥迪轿车镁合金外壳飞机部分构件镁的存在镁橄榄石Mg2SiO4光卤石KCl·MgCl·6H2O菱镁矿MgCO3石棉镁的存在海水中镁的总储量约为１.８X１０１５吨海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（表中数据为每升海水析出各种盐的克数单位g/L）海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr21.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？【思考与讨论】2、在浓缩的海水中加入石灰乳，生成的沉淀是什么？Mg(OH)21、工厂为何建在海边？３、为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？【思考与讨论】试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡价格(元/吨)950033003502800

问题4工业上氢氧化钙从哪里获取？贝壳(CaCO3)煅烧CaOCa(OH)2解决利用海边的贝壳生产石灰乳，降低成本。解决方案5、“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？【思考与讨论】6、如何制得无水MgCl2

？先加盐酸反应，再浓缩得MgCl2·6H2O晶体，然后再将MgCl2·6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2

海水

Mg（OH）2

Mg（OH）2

过滤

MgCl2溶液盐酸

HCl

MgCl2·6H2O蒸发结晶

MgCl2

干燥Cl2

Mg

电解贝壳

CaO

石灰乳

水

煅烧

请写出上述过程中所涉及到的化学方程式思考：电解产生的Cl2怎么处理？abcdHCl从海水中提取镁的流程镁的物理性质固体、密度、质地、银白色较小柔软是热和电的良导体。镁合金的硬度和强度较大。合金:两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。特性：1.熔点：比各组分金属的熔点都低2.机械性能：硬度、强度比其组分大[实验探究1]：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀硫酸的试管中；现象：

化学方程式：镁条逐渐溶解，有大量气体产生

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑二镁的化学性质[实验探究2]：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满N2的的集气瓶中。现象：

结论或化学方程式：

3Mg+N2

Mg3N2点燃燃着的镁条在N2中继续燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟,生成白色固体[实验探究3]：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2的的集气瓶中。现象：

结论或化学方程式：

发出耀眼的白光，产生大量的白烟,生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着2Mg+CO2

2MgO+C点燃1、制镁的合金材料（密度小，强度大）三、镁的用途2、制造导弹、火箭和飞机3、氧化镁熔点高（2800℃）

，作耐高温

材料国防金属镁光灯烟花的制造1、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（）

A、CB、MgOC、MgCO3D、Mg3N2C2、工业制得的是熔融态的镁，可以在（）中冷却？A、空气B、氮气C、CO2D、H2D练习与巩固3、海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行：（1）将贝壳制成石灰乳（２）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物（３）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥（４）将产物熔融后电解关于提取镁，下列说法中不正确的是（）Ａ、此法的优点之一是原料来源丰富Ｂ、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2Ｃ、第四步会产生氯气

D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应Ｄ5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：结晶过滤海水粗盐滤液Mg(OH)2NaCl饱和溶液烧碱和盐酸MgCl2·6H2OMgCl2MgCl2加盐酸石灰乳脱水电解电解精制贝壳CaO煅烧水浓缩结晶试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，则粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO42－

的沉淀形式分别是

。（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为

。（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式

，若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是

。CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4

2Cl—+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH—；措施是向电解液中通入一定量的HCl气体。（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列

气体中冷却。A．H2B．N2

C．CO2D．O2

（5）将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为

。2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4、三份等物质的量的金属镁分别在足量的①氧气，②氮气，③二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是（填序号）

。

③>①>②再见海水是一种混合溶液，其中主要含有哪些离子？问题思考一：Cl

-

、

Na+

、

Mg2+

、

Ca2+

、

SO4

2-、

K+问题思考三：如何由贝壳制得氢氧化钙？贝壳(CaCO3)煅烧CaOCa(OH)2H2O从沉淀效果看，澄清石灰水比氢氧化钠