江苏省常州一中高三第一学期期初（8月）考试化学试卷

常州市第一中学2019届高三期初质量检测化学试卷本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。共120分。时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Ca40Mn55选择题单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。AUTONUM．氮氧化合物对环境的损害作用极大。下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是A.酸雨B.光化学烟雾 C.臭氧空洞D.温室效应2．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是A.绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质B.回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术D.根据硅原子核外电子排布可知，硅元素的化学性质稳定，自然界中存在大量硅单质3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业 C.氨碱法制碱D.海水提溴4．硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A.难氧化 B.难溶于水 C.属于硅酸盐 D.属于混合物5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂6．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定7．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，下列选项中各物理量的变化判断正确的是A.正反应速率减小 B.逆反应速率增大C.平均相对分子质量不变D.转化率增大8．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—B.水电离出C（H+）=109mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C.滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO42D.c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3、NO39．下列指定反应的离子方程式正确的是A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2B.用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na+10．欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是 A．溴苯中的溴（KI溶液） B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C．苯中的甲苯（溴水） D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）11．能正确表示下列反应的离子方程式是A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC.NaClO溶液中通入过量的SO2:ClO+SO2+H2OHClO+HSO3D.Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O12．下列有关电化学的说法正确的是A.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀B.原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应C.原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应D.可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连13．下列叙述中正确的是A.液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发B.向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C.滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D.氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，则a＞bB.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1D.已知CH4(g)＋H2O(g)AUTOTEXT==CO(g)＋3H2(g)ΔH=+206.1kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小15．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NAC.NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NAD.1molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子16．实验室制取下列气体的实验正确的是17．硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2⇌NaBH4+2Na2SiO3．下列有关上述反应的说法错误的是A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B．转移4mol电子时，只需向装置中通人44.8LH2（标准状况）C．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH18．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Seq\o(→,\s\up7(O2/点燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B.NH3eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(催化剂，△))N2eq\o(→,\s\up7(O2，H2O))HNO3C.SiO2eq\o(→,\s\up7(C/高温))Sieq\o(→,\s\up7(Cl2/高温))SiCl4eq\o(→,\s\up7(H2/高温))SiD.海水eq\o(→,\s\up7(熟石灰))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(电解))Mg19.CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如右图所示。下列说法正确的是 A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B．由SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C．工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3 D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应20．下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程D.图丁表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化不定项选择题：本题包括10小题，每小题4分，共计40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。21．阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体。下列关于阿克拉酮的性质的描述，不正确的是OHOOHOHOHCOOCHOHOOHOHOHCOOCH3OB．分子中含有3个手性碳原子C．该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应D．1mol该物质最多可与3molNaOH反应22．下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4,该溶液中可能含有SQUOTE错误！未找到引用源。42C向甲苯中滴入少量溴水,振荡,静置溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色D将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应二氧化硅与氢氟酸反应生成气体，与氢氧化钠反应溶解二氧化硅为两性氧化物23．有关下列装置或操作说法错误的是A.图1中:将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到U形管右侧红墨水高度不变B.图2中:观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成C.图3可用于制备、收集乙酸乙酯D.图4可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱24．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)25．在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18……0.15下列说法正确的是A.T1时0～10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L1·min1B.T2时CH4的平衡转化率为70.0%C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正方向移动D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大26．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)27．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得的结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应28．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(主要成分：FeSO4•7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)329．25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO﹣)＜c(CH3COOH)B．在pH=7的溶液中，α(CH3COOH)=0，α(CH3COO﹣)=1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO﹣)与c(OH﹣)之和可大于c(H+)D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO﹣)之和保持不变30．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)（正反应吸热）。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)•c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度（mol•L—1）物质的平衡浓度（mol•L—1）c（NO2）c（NO）c（O2）c（O2）Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4：5B．达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T1非选择题31．（10分）NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为__________________________________________(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________________________。(4)某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：①盛放浓H2SO4仪器名称为____________。②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为_______________________________________________、Na2O2＋SO2=Na2SO4。32．（10分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为。②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L1HNO3、1.0mol·L1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol·L1NaOH，调节溶液pH范围：；③过滤；④向滤液中滴加1.0mol·L1NaOH，调节溶液pH范围：；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。33．(8分)甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。(1)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型电池，可使连续使用一个月才充一次电。①该电池负极的电极反应式为。②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液。离子Cu2+H+Cl−SO－c/mol·L10.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为。(2)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1000℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2−，O2−穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由右图可知A为直流电源的(填“正极”或“负极”)，请写出以H2O