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专题四

数据、图表、图象信息的归纳结论和运用反应原理简述题实验编号①②③④⑤c(I-)/mol·L-0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol·L-0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1归纳型：①图形归纳型②表格数据型找自变量，表达自变量的变化引起因变量的变化。（14广一模）硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子……（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度S，结果如右图。从图中可得出三条主要规律：①在其他条件相同，(NH4)2Ce(NO3)6的溶解度随温度升高而增大；②_____________________________________；③______________________________________。自变量：横坐标、图中除纵坐标外的其它变量（如：物料比等）因变量：纵坐标表达模板：其它条件不变，因变量随自变量的XX而XX平衡移动型：思维模板：“找到”平衡“看到”微粒“想到”移动变条件常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_____________________________________________________。AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq)+3Cl—(aq)+6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。【表达模板】①体系中存在什么平衡②具体改变什么条件③引起哪种因素如何改变④平衡移动方向判断⑤扣题下结论线：连接起点、折点、终点得变化趋势线。注意是直线还是曲线，曲线要画成平滑的流线。作图分析画图、作图的方法：面→点→线标注：想规律：联想化学反应速率理论和化学平衡移动理论等理论和概念。面：坐标。看清横坐标、纵坐标所代表的物理量。点：确定起点、终点、拐点。恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，则下，请在图中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)已知：S2O82—+2I—

=

2SO42—+I2（慢）I2+2S2O32—

=

2I—+S4O62—

（快）C(S2O82—)0tN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1。

合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行

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