化学新导学笔记必修二苏教浙江专用实用课件：专题5-溶液中的离子反应-第三单元-

第三单元盐类的水解专题5

溶液中的离子反应第三单元盐类的水解专题5溶液中的离子反应[学习目标]1.盐类的水解原理、常见盐溶液的酸碱性的判断。2.盐类水解的简单应用。[核心素养]1.变化观念：理解盐类水解的实质，并应用水解规律判断盐溶液的酸碱性。2.科学态度：理解盐类水解在生产、生活、化学实验、科学探究中的应用。[学习目标]新知导学达标检测内容索引新知导学达标检测内容索引新知导学新知导学盐溶液pH盐的类型(NH4)2SO4pH

7___________NH4ClpH

7NaClpH

7___________Na2SO4pH

7CH3COONapH

7___________NaHCO3pH

7Na2CO3pH

71.实验探究盐类的水解(1)常温下，测定下列溶液的酸碱性一、盐类的水解及常见盐溶液的酸碱性＜＜＝＝＞＞＞强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐盐溶液pH盐的类型(NH4)2SO4pH7_____⇒c(OH－)

c(H＋)⇒溶液呈

性(3)实验结论的分析①强碱弱酸盐(如CH3COONa溶液)盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性____________(2)实验结论酸性中性碱性＞碱⇒c(OH－)c(H＋)⇒溶液呈性(3)实⇒c(H＋)

c(OH－)⇒溶液呈

性②强酸弱碱盐(如NH4Cl溶液)＞酸③强酸强碱盐(如NaCl溶液)c(H＋)

c(OH－)⇒溶液呈

性＝中⇒c(H＋)c(OH－)⇒溶液呈性②强酸弱碱2.盐类水解的概念、本质及特征(1)概念：在盐的水溶液中，盐电离出的离子与水电离出的

或

互相作用生成

的反应。(2)本质：盐电离出的

或

与水电离出的

或____结合成弱电解质(弱酸或弱碱)，并建立平衡，从而破坏水的电离平衡，导致溶液中的c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈酸性或碱性，其过程可表示如下：

。(3)特征：①

反应；②

反应；③程度

；④

平衡。

H＋OH－弱电解质弱酸阴离子弱碱阳离子H＋OH－可逆吸热微弱动态2.盐类水解的概念、本质及特征H＋OH－弱电解质弱酸阴离子弱3.盐类水解的规律根据盐类水解的实质，可以总结水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，同弱程度定。4.盐类水解的表示方法写出下列物质水解的离子方程式：3.盐类水解的规律归纳总结书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子＋H2O

弱电解质＋H＋(或OH－)(2)方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“

”，不标“↑”“↓”。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。归纳总结书写盐类水解离子方程式的方法思路例1有关盐类水解的说法不正确的是

A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案解析√例1有关盐类水解的说法不正确的是答案解析√例2下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A.NaCl B.NH4ClC.Na2CO3

D.NaOH答案解析√例2下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是答案解析√1.盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为

。2.热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为

。加热

的水解，溶液碱性

，去污能力增强。3.盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是

。

二、盐类水解反应的应用促进抑制Sn2＋或Fe3＋的水解增强1.盐类作净水剂二、盐类水解反应的应用促进抑制Sn2＋或Fe4.制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以

，从而制备Fe(OH)3胶体。5.泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为

。6.制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)

TiO2·xH2O↓＋4HCl。增大Fe3＋的水解程度4.制备胶体增大Fe3＋的水解程度例3下列应用或现象与盐类水解无关的是

A.NH4Cl溶液除去铁锈

B.纯碱溶液去油污C.铁在潮湿环境中生锈

D.浓硫化钠溶液有臭味答案√例3下列应用或现象与盐类水解无关的是答案√例4把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是

A.无水FeCl3

B.Fe(OH)3C.FeO D.Fe2O3答案√解析例4把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是答案学习小结学习小结达标检测达标检测1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.NaOH B.(NH4)2SO4C.Na2CO3

D.NaCl1234答案√解析解析A项，NaOH水溶液显碱性是因为NaOH的电离；C项，Na2CO3的水溶液因

的水解呈碱性；D项，NaCl的水溶液呈中性。51.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是1234答案√解析解2.下列有关盐类水解的说法中，不正确的是

A.NaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性B.CuCl2水解的实质是Cu2＋与水电离出来的OH－结合生成了弱电解质Cu(OH)2C.利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D.配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为

了抑制Fe3＋的水解答案√12345解析2.下列有关盐类水解的说法中，不正确的是答案√12345解答案√1234解析53.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为

A.大于

B.小于C.等于

D.无法确定答案√1234解析53.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

A.防止硫酸铁分解

B.抑制硫酸铁水解C.提高溶液的pH D.提高硫酸铁的溶解度答案√12345解析4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO5.实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水

⑦浓HNO3

⑧浓H2SO4以上试剂中，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是____________，其水溶液因水解而显酸性的是____，其水溶液因水解而显碱性的是_______。12345答案①②③④⑥解析⑤②③④5.实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶12345解析玻璃中含SiO2，碱及水解呈碱性的盐溶液能与其反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘连，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性物质能腐蚀橡胶塞，不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。①NaOH溶液溶质为碱，显碱性；⑥澄清石灰水溶液溶质为碱，显碱性；②水玻璃Na2SiO3为强碱弱酸盐，因水解而显碱性；③Na2S为强碱弱酸盐，因水解而显碱性；④Na2CO3属于强碱弱酸盐，能发生水解，溶液显示碱性，必须用橡胶塞保存。⑤NH4Cl为强酸弱碱盐，因水解使水溶液显酸性；⑦浓HNO3、⑧浓H2SO4具有强氧化性，不能用橡胶塞保存。12345解析玻璃中含SiO2，碱及水解呈碱性的盐溶液能与dsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0ehtoibwoify98wy049ywh4b3oiut89u983yf9ivh98y98sv98hv98ys9f698y9v698yv98x98tb98fyd98gyd98h98ds98nt98d8genklgb4klebtlkb5ktkeirh893y89ey698vhkrnelkhgi8eyokbnkdhf98hodfhxvy78fd678t9fdu90gys98y9shihixyv78dfhvifndovhf9f8yv9onvkobkwkjfegiudsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0ehtoibwoify98wy049ywh4b3oiut89u983yf9ivh98y98sv98hv98ys9f698y9v698yv98x98tb98fyd98gyd98h98ds98nt98d8genklgb4klebtlkb5ktkeirh893y89ey698vhkrnelkhgi8eyokbnkdhf98hodfhxvy78fd678t9fdu90gys98y9shihixyv78dfhvifndovhf9f8yv9onvkobkwkjfegiudsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0ehtoibwoify98wy049ywh4b3oiut89u983yf9ivh98y98sv98hv98ys9f698y9v698yv98x98tb98fyd98gyd98h98ds98nt98d8gendsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y456384866666gjfdghmghm56384866666gjfdghmghm

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