人教版九年级下册化学《常见的酸和碱》课件

课题1

常见的酸和碱

（第一课时）课题1常见的酸和碱生活中常见的酸:柠檬桔子山楂“尝起来酸酸的”生活中常见的酸:柠檬桔子山楂“尝起来酸酸的”生活中常见的碱:“摸起来滑滑的”透明肥皂洗衣粉清洁剂生活中常见的碱:“摸起来滑滑的”透明肥皂洗衣粉清洁剂学习目标1.认识常见的酸碱指示剂并检验溶液的酸碱性2.了解怎样自制酸碱指示剂3.比较浓盐酸和浓硫酸的性质、用途学习目标1.认识常见的酸碱指示剂并检验溶液的酸碱性自学指导一：阅读课本Ｐ50-51，3分钟后回答下列问题：１.常见的指示剂包括哪两种？２.指示剂遇到酸性溶液、碱性溶液颜色变化规律？3.怎样自制酸碱指示剂？自学指导一：阅读课本Ｐ50-51，3分钟后回答下列问一.常见的指示剂：

我们已学过：

氨水能使无色酚酞溶液变____色；

稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变____色。红红石蕊溶液（紫色）酚酞溶液（无色）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）一.常见的指示剂：我们已学过：红红石蕊溶液（紫色）酚酞溶液滴入紫色石蕊溶液后的颜色变化滴入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋盐酸石灰水氢氧化钠溶液红色红色蓝色蓝色无色无色红色红色实验10-1:人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）滴入紫色石蕊溶液后的颜色变化滴入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋变色规律：指示剂石蕊溶液酚酞溶液酸性溶液

(盐酸)碱性溶液（石灰水）中性溶液（食盐水）红色无色蓝色红色紫色无色人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）变色规律：指示剂石蕊溶液酚酞溶液酸性溶液(盐酸)碱性溶1.紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_____。2.无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。蓝色红色红色无色注意：

是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如:说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。当堂练习1：人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）1.紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，活动与探究：自制酸碱指示剂

⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。

在不同溶液的颜色变化

指示剂（汁液）白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液牵牛花月季花紫甘蓝胡萝卜红色蓝色红色蓝色浅红色黄色红色黄色红色蓝色红色蓝色黄色黄色黄色黄色人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）活动与探究：自制酸碱指示剂⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛

当堂训练2：5．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)

⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；______________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_______；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_______。

酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色大红花、紫罗兰橙色紫色人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）当堂训练2：酒精中酸溶液中堂堂清：1.柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知，柠檬汁显（）A酸性B碱性C中性D无法确定2.现有稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，能一次性鉴别的是（）A.石蕊溶液B.酚酞溶液C.水3.使酚酞溶液变红色的溶液，能使紫色的石蕊溶液（）A变红色B变蓝色C变无色D不变色4.填写下表中指示剂颜色的变化

酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊溶液

酚酞溶液

AAB红色蓝色紫色无色红色无色人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）堂堂清：1.柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知，柠檬汁显酸课题1

常见的酸和碱（第二课时）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）课题1常见的酸和碱人教版九年级下册化学《10.1常见的学习目标1.掌握浓硫酸的特性并学会稀释浓硫酸2.掌握稀硫酸、稀盐酸的化学性质3.了解酸具有相似的化学性质的原因人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）学习目标1.掌握浓硫酸的特性并学会稀释浓硫酸人教版九年级下册

3.浓硫酸有哪些特性？

4.怎样稀释浓硫酸？自学指导一：阅读课本Ｐ52，2分钟后回答下列问题：１.常见的酸有哪些？怎样认识酸？２.试比较浓盐酸和浓硫酸的性质与用途：人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）3.浓硫酸有哪些特性？自学指导一：阅读课本Ｐ52

酸=H+酸根二.几种常见的酸:

常见的酸有那些？______________________________________________________________________

从名称上看它们最后一个字都“酸”，从组成上看都含有氢元素。

氯化氢(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、

磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。盐酸不是酸，是俗名。是HCl的水溶液。人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）酸=H+酸根二.几种常见的酸:常见的酸有那些？讨论:

1.浓盐酸打开瓶塞后为什么形成白雾？

2.盐酸与氯化氢有什么不同？3.工业浓盐酸为什么显黄色？

浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。

盐酸：氯化氢气体的水溶液，属于混合物。氯化氢：由氯化氢分子构成，属于纯净物。

工业浓盐酸中含有Fe3+。讨论:浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空盐酸：1.浓盐酸与浓硫酸的比较:浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶塞后的现象气味无色液体无色液体有白雾出现有刺激性气味无无2.浓盐酸与浓硫酸的用途比较:浓盐酸浓硫酸用途①除锈②助消化③制造药物①除锈②做干燥剂1.浓盐酸与浓硫酸的比较:浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶塞后1.浓硫酸的特性：

①腐蚀性

②吸水性1.浓硫酸的特性：①腐蚀性②吸水性必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。2.如何稀释浓硫酸要点：

酸入水,沿器壁;不断搅,散热量.必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速

1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?

2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?为什么？立即用抹布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。“一抹二洗三涂”要；稀硫酸中的水挥发转变为浓硫酸。

讨论：1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应浓盐酸敞口放置浓硫酸敞口放置溶质质量溶剂质量溶质的质量分数减小减小不变减小增大不变当堂练习1：

浓盐酸、浓硫酸敞口放置于空气中，质量及溶质质量分数如何变化？浓盐酸敞口放置溶质质量溶剂质量溶质的质量分数减小减小不变减小课题1

常见的酸和碱

（第三课时）课题1常见的酸和碱自学指导二：阅读课本Ｐ54，5分钟后回答下列问题：１.稀硫酸、稀盐酸遇指示剂颜色怎样变化？２.回忆第八单元几种金属与稀硫酸、稀盐酸的反应及化学方程式3.生锈的铁钉用稀硫酸或稀盐酸浸泡后有什么现象？4.归纳出酸的化学性质：自学指导二：阅读课本Ｐ54，5分钟后回答下列问题：稀硫酸稀盐酸酚酞溶液石蕊溶液探究：酸的化学性质1.与指示剂作用：滴加无色酚酞溶液滴加紫色石蕊溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）稀硫酸稀盐酸酚酞溶液石蕊溶液探究：酸的化学性质1.与指示剂作2.与金属反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）2.与金属反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgZnFeMg+2讨论：1.上面反应的生成物有什么共同之处？2.铝、汞能与稀盐酸或稀硫酸反应吗？若能，写出其反应的化学方程式：都有盐和氢气生成人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）讨论：1.上面反应的生成物有什么共同之处？都有盐和氢气生成人3.与金属氧化物反应：生入锈的铁钉放稀盐酸或稀硫酸中，观察现象：现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）3.与金属氧化物反应：生入锈的铁钉放稀盐酸或稀硫酸中，观察现讨论：1.上面反应的生成物有什么共同之处？2.除铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？3.试写出CuO与稀硫酸反应的化学方程式：都有盐和水生成不能；因为酸能继续与铁反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）讨论：1.上面反应的生成物有什么共同之处？都有盐和水生成不能4.与碱反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O5.与盐反应：思考：回忆实验室制取CO2的反应原理？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）4.与碱反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O5.与盐反小结：根据以上实验和讨论，归纳出稀盐酸、稀硫酸有哪些相似的化学性质？思考：

为什么酸具有相似的化学性质（酸的通性）？①与指示剂作用：②与金属反应：酸+金属（H之前）=盐+氢气③与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=盐+水④与碱反应：酸+碱=盐+水⑤与盐反应：酸+盐=酸+盐因为酸溶液中都含有H+人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）小结：根据以上实验和讨论，归纳出稀盐酸、稀硫酸有哪些相似1．如下图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色（）

A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．浓盐酸D．氨水2．如右图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色（）CD当堂练习：人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）1．如下图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧2．如右图所3．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()A.MgCl2B.FeCl2C.CuCl2D.FeCl34．下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是()A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.石灰水

ABD5.你怎样鉴别未写标签的稀盐酸与NaCl溶液？人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）3．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的4．下列物质长期堂堂清：1.不能由金属与盐酸反应制取的氯化物的是

（

）A．FeCl2B.FeCl3C.ZnCl2D.AlCl32.将浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间后，下面

变化相同的是（）A.溶液质量B.溶剂质量C.溶质质量D.溶质质量分数3.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻看到的现象是_________,化学方程式_______________;反应一段时间后，又观察到的现象是_________,反应化学方程式是______________________。人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）堂堂清：1.不能由金属与盐酸反应制取的氯化物的是人教版九年级课题1

常见的酸和碱

（第四课时）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）课题1常见的酸和碱人教版九年级下册化学《10.1常见的学习目标1.认识常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙2.掌握碱的化学性质3.了解酸和碱溶液导电的原因人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）人教版九年级下册化学《10.1常见的酸和碱》课件（59张PPT）学习目标1.认识常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙人教版九年级下册自学指导一：阅读课本Ｐ55-56上部分

，3分钟后完成下列内容：１.认识一些常见的碱2.比较：氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物理性质和用途3.了解氢氧化钙是怎样制取的？自学指导一：阅读课本Ｐ55-56上部分，3分钟后完成

氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)、

氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。

碱=金属（NH4）+OH一.几种常见的碱:

常见的碱有:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)、实验10-5：NaOH实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入少量水中，用手接触试管外壁白色固体固体表面潮湿NaOH具有吸水性固体溶解，试管外壁发热NaOH易溶水，溶解时放热。实验10-5：NaOH实验现象分析观察氢氧化钠的将氢氧化钠放实验10-6：Ca(OH)2现象颜色、状态在水中的溶解情况向石灰水通入CO2白色粉末大部分粉末沉淀到烧杯底澄清的石灰水变浑浊分析上述两实验：比较氢氧化钠和氢氧化钙实验10-6：Ca(OH)2现象颜色、状态在水中的溶解情况向氢氧化钠和氢氧化钙的比较：物理性质氢氧化钠氢氧化钙俗名用途制法苛性钠、烧碱、火碱熟石灰、消石灰白色固体，易于水，具有吸水性，易潮解白色粉末，微溶于水作干燥剂；除油污；应用于化肥、石油、造纸等的化工原料。砌砖、粉墙；杀菌；配制农药；改良酸性土壤。CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钠和氢氧化钙的比较：物理性质氢氧化钠氢氧化钙俗名用途制

1.为什么氢氧化钠俗名叫苛性钠、烧碱或火碱?2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液讨论：NaOH有强烈的腐蚀性注意:

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。1.为什么氢氧化钠俗名叫苛性钠、烧碱或火碱?2.如果3.比较下列物质的俗名：CaCO3:Ca(OH)2:CaO:Ca(OH)2溶液：Ca(OH)2+少量水：大理石、石灰石熟石灰、消石灰生石灰石灰水石灰浆、石灰乳3.比较下列物质的俗名：CaCO3:大理石、石灰石熟石灰、消自学指导二：阅读课本Ｐ56实验探究：碱的化学性质；3分钟后完成下列内容：１.碱溶液遇指示剂颜色怎样变化？２.回忆检验CO2的反应方程式3.试写出NaOH与CO2、SO2、SO3的反应；找出上述反应有什么共同之处？4.归纳出碱的化学性质：自学指导二：阅读课本Ｐ56实验探究：碱的化学性质；3分探究：碱的化学性质1.与指示剂作用：滴加无色酚酞溶液滴加紫色石蕊溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蓝色红色蓝色红色探究：碱的化学性质1.与指示剂作用：滴加无色酚酞溶液滴加紫色2.与非金属氧化物反应：①.检验CO2的反应方程式：_________________________②.写出下列反应方程式：NaOH+CO2:________________________

NaOH+SO2:_________________________NaOH+SO3:_________________________Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O讨论：1.为什么氢氧化钠必须密封保存？2.上面几个反应有什么共同之处？吸收空气中水分潮解；与空气中CO2反应变质都是碱与非金属氧化物反应生成盐和水2.与非金属氧化物反应：①.检验CO2的反应方程式：____3.与酸反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O4.与盐反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

蓝色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

红褐色3.与酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O4.与盐反小结：根据以上实验和讨论，归纳出碱有哪些相似的化学性质？思考：

为什么碱具有相似的化学性质（碱的通性）？①与指示剂作用：②与非金属氧化物反应：

碱+非金属氧化物=盐+水③与酸反应：碱+酸=盐+水④与盐反应：碱+盐=碱+盐因为碱溶液中都含有OH–小结：根据以上实验和讨论，归纳出碱有哪些相似的化学性质？当堂练习：

1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？

2.除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。3．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答:生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）NaOH溶液NaOH溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2当堂练习：1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现N1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成______，使无色酚酞溶液变成_____。澄清石灰水中的溶质是_________,俗称________或__________。写出检验二氧化碳的化学方程式___________________________。2.下列各组物质，属于同种物质的是（）

A、生石灰、熟石灰、消石灰

B、金刚石、石灰石、大理石

C、沼气、天然气、煤气

D、烧碱、火碱、苛性钠3.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()A、大理石B、浓硫酸C、熟石灰D、石墨

蓝色红色氢氧化钙熟石灰消石灰DCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O当堂练习：C1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成______，使无色2.下知识归纳：常见干燥剂的对比干燥剂浓硫酸氢氧化钠生石灰碱石灰能干燥的气体不能干燥的气体O2、CO、CO2、HCl等NH3O2、CO、NH3等CO2、SO2、HCl等O2、CO、NH3等O2、CO、NH3等CO2、SO2、HCl等CO2、SO2、HCl等思考：

食品的包装袋内最好选择________做干燥剂。生石灰知识归纳：常见干燥剂的对比干燥剂浓硫酸氢氧化钠生石灰碱石灰能课题1

常见的酸和碱

（第五课时）课题1常见的酸和碱自学指导三：阅读课本Ｐ57；3分钟后完成下列内容：１.酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？２.酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么具有一些相似的化学性质?3.你还见过那些导电的物质？自学指导三：阅读课本Ｐ57；3分钟后完成下列内容：实验10-7：物质盐酸硫酸溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性