五年级数学下册9总复习92图形与几何作业课件新人教版

五年级数学下册9总复习9

金属材料的发展与人类社会的进步金属材料的发展与人类社会的进步

常见的矿石赤铁矿主要成分是Fe2O3黄铁矿主要成分是FeS2菱铁矿主要成分是FeCO3铝土矿主要成分是Al2O3黄铜矿主要成分是CuFeS2辉铜矿主要成分是Cu2S3地球上绝大多数金属是以化合态存在于自然界常见的矿石赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿地球上绝大多【知识回顾】金属有哪些共同的化学性质？

教材P46铝与硫酸铜溶液反应：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu铜与硝酸银溶液反应：反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，溶液变成蓝色Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag镁在空气中燃烧:发出耀眼的白光，生成白色固体物质点燃2Mg+O2=====2MgO镁与盐酸反应:Mg+2HCl====MgCl2+H2↑反应剧烈，有大量气泡生成【知识回顾】金属有哪些共同的化学性质？教材P46铝与硫酸铜思考·

交流金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性(作还原剂）。NaMgAl金属的原子结构和化学性质的关系？思考·交流金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去一、金属与非金属的反应※钠沉在煤油的底部※钠可用刀切割，质软※钠刚切开时，断面是光亮的银白色，很快变暗密度：钠大于煤油硬度：小颜色：银白色[实验3-1]钠保存在煤油中常温下极易与空气中的氧气反应4Na+O2==2Na2O现象：结论：《高中化学人教必修一金属的化学性质》53页PPT《高中化学人教必修一金属的化学性质》53页PPT一、金属与非金属的反应※钠沉在煤油的底部※钠可用刀切割，质软[实验3-2]现象：※钠熔化成小球※钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体物质。熔点：不高加热时与空气中的氧气剧烈反应。结论：

钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应，条件不同，现象不同，产物不同。2Na+O2====Na2O2△《高中化学人教必修一金属的化学性质》53页PPT《高中化学人教必修一金属的化学性质》53页PPT[实验3-2]现象：※钠熔化成小球※钠剧烈燃烧，发出黄色熔点现象：结论：※铝熔化，但是液态铝不会滴落。铝表面有致密氧化膜，氧化膜Al2O3的熔点很高，不易熔化。4Al+3O2==2Al2O3※两片铝箔加热的现象完全相同。铝箔在空气中很快生成新的氧化膜。《高中化学人教必修一金属的化学性质》53页PPT《高中化学人教必修一金属的化学性质》53页PPT现象：结论：※铝熔化，但是铝表面有致密氧化膜，氧化膜Al2OAlAl2O3MgMgO多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。加热常温【小结】FeFe3O4CuCuO《高中化学人教必修一金属的化学性质》53页PPT《高中化学人教必修一金属的化学性质》53页PPTAlAl2O3MgMgO多数金属元素最外层电子数较少，在化学二、金属与酸和水的反应※钠浮在水面上※钠熔化成银白光亮的小球※钠四处游动发出“嘶嘶”响声密度：钠小于水熔点低且反应放热有气体生成[实验3-3]现象：结论：※溶液变为红色有呈碱性的物质生成1、钠与水的反应《高中化学人教必修一金属的化学性质》53页PPT《高中化学人教必修一金属的化学性质》53页PPT二、金属与酸和水的反应※钠浮在水面上※钠熔化成银白光亮的小球【讨论1】1.钠与水反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2.钠与水反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑还原剂氧化剂实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。《高中化学人教必修一金属的化学性质》53页PPT《高中化学人教必修一金属的化学性质》53页PPT【讨论1】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2现象：结论：※铝熔化，但是液态铝不会滴落。铝表面有致密氧化膜，氧化膜Al2O3的熔点很高，不易熔化。4Al+3O2==2Al2O3※两片铝箔加热的现象完全相同。铝箔在空气中很快生成新的氧化膜。《高中化学人教必修一金属的化学性质》53页PPT《高中化学人教必修一金属的化学性质》53页PPT现象：结论：※铝熔化，但是铝表面有致密氧化膜，氧化膜Al2OAlAl2O3MgMgO多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。加热常温【小结】FeFe3O4CuCuO《高中化学人教必修一金属的化学性质》53页PPT《高中化学人教必修一金属的化学性质》53页PPTAlAl2O3MgMgO多数金属元素最外层电子数较少，在化学二、金属与酸和水的反应※钠浮在水面上※钠熔化成银白光亮的小球※钠四处游动发出“嘶嘶”响声密度：钠小于水熔点低且反应放热有气体生成[实验3-3]现象：结论：※溶液变为红色有呈碱性的物质生成1、钠与水的反应《高中化学人教必修一金属的化学性质》53页PPT《高中化学人教必修一金属的化学性质》53页PPT二、金属与酸和水的反应※钠浮在水面上※钠熔化成银白光亮的小球【讨论1】1.钠与水反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2.钠与水反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑还原剂氧化剂实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。【讨论1】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2【讨论2】

各将一小粒金属钠分别投入盛有稀盐酸和硫酸铜溶液的烧杯里，各有何现象？写出反应的离子方程式。（1）2Na+2H+=2Na++H2↑（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O+Cu2+

＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑（浮、游、熔、响、蓝色沉淀）总反应式：2Na+2H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑注意：

K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属

钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先。【讨论2】各将一小粒金属钠分别投入盛有稀盐酸2、铁与水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Mg＋2H2O==Mg(OH)2＋H2↑（加热缓慢反应）Δ2Al＋6H2O====2Al(OH)3＋3H2↑(煮沸极困难)煮沸镁、铝与水的反应［小结］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？【了解】2、铁与水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)==Fe3O4

请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。

【实验设计探究】应考虑：①水蒸气的发生②水蒸气与铁粉的反应③气体产物的检验请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯实验装置1：实验装置1：实验装置2：实验装置2：实验装置3：实验装置3：实验装置4：实验装置4：

复习本节学习内容；《乐学》P39~42第二课时3.活页P27第二课时课后作业课后作业【讨论2】

各将一小粒金属钠分别投入盛有稀盐酸和硫酸铜溶液的烧杯里，各有何现象？写出反应的离子方程式。（1）2Na+2H+=2Na++H2↑（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O+Cu2+

＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑（浮、游、熔、响、蓝色沉淀）总反应式：2Na+2H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑注意：

K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属

钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先。【讨论2】各将一小粒金属钠分别投入盛有稀盐酸2、铁与水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Mg＋2H2O==Mg(OH)2＋H2↑（加热缓慢反应）Δ2Al＋6H2O====2Al(OH)3＋3H2↑(煮沸极困难)煮沸镁、铝与水的反应［小结］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？【了解】2、铁与水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)==Fe3O4

请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。

【实验设计探究】应考虑：①水蒸气的发生②水蒸气与铁粉的反应③气体产物的检验请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯实验装置1：实验装置1：实验装置2：实验装置2：实验装置3：实验装置3：实验装置4：实验装置4：三、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2

2Al+2OH-+2H2O====2AlO-2+3H2

化学方程式：离子方程式：※有少量气泡产生，气泡逐渐增多。※试管很热※将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。反应放热有氢气生成[实验3-4]现象：结论：铝与碱反应产生气体。三、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O==反应的实质:分两步进行(了解）

（1）2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（2）Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

(待学）

将（1）+（2）×2：2Al+6H2O+2NaOH2NaAlO2+4H2O+3H2↑

2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O

失2×3e－得6×e－反应的实质:分两步进行(了解）（1）2Al+6H讨论1：等物质的量的Al与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出的H2的量？等物质的量的盐酸和NaOH溶液与足量的Al反应，放出的H2的量？讨论1：等物质的量的盐酸和NaOH溶液与足量的Al反应，放出讨论2：将等质量的铝粉分别加入各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液甲、乙两个烧杯中，反应结束后测得生成的气体体积比甲:乙=1:2,则加入的铝粉质量为（）

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g讨论2：将等质量的铝粉分别加入各盛有100mL3mol/

复习本节学习内容；《乐学》活页第一课时课后作业课后作业【讨论2】

各将一小粒金属钠分别投入盛有稀盐酸和硫酸铜溶液的烧杯里，各有何现象？写出反应的离子方程式。（1）2Na+2H+=2Na++H2↑（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O+Cu2+

＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑（浮、游、熔、响、蓝色沉淀）总反应式：2Na+2H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑注意：

K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属

钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先。【讨论2】各将一小粒金属钠分别投入盛有稀盐酸2、铁与水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Mg＋2H2O==Mg(OH)2＋H2↑（加热缓慢反应）Δ2Al＋6H2O====2Al(OH)3＋3H2↑(煮沸极困难)煮沸镁、铝与水的反应［小结］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？【了解】2、铁与水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)==Fe3O4

请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。

【实验设计探究】应考虑：①水蒸气的发生②水蒸气与铁粉的反应③气体产物的检验请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯实验装置1：实验装置1：实验装置2：实验装置2：实验装置3：实验装置3：实验装置4：实验装置4：三、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2

2Al+2OH-+2H2O====2AlO-2+3H2

化学方程式：离子方程式：※有少量气泡产生，气泡逐渐增多。※试管很热※将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。反应放热有氢气生成[实验3-4]现象：结论：铝与碱反应产生气体。三、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O==反应的实质:分两步进行(了解）

（1）2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（2）Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

(待学）

将（1）+（2）×2：2Al+6H2O+2NaOH2NaAlO2+4H2O+3H2↑

2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O

失2×3e－得6×e－反应的实质:分两步进行(了解）（1）2Al+6H讨论1：等物质的量的Al与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出的H2的量？等物质的量的盐酸和NaOH溶液与足量的Al反应，放出的H2的量？讨论1：等物质的量的盐酸和NaOH溶液与足量的Al反应，放出讨论2：将等质量的铝粉分别加入各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液甲、乙两个烧杯中，反应结束后测得生成的气体体积比甲:乙=1:2,则加入的铝粉质量为（）

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g讨论2：将等质量的铝粉分别加入各盛有100mL3mol/

复习本节学习内容；《乐学》活页第一课时课后作业课后作业讨论2：将等质量的铝粉分别加入各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液甲、乙两个烧杯中，反应结束后测得生成的气体体积比甲:乙=1:2,则加入的铝粉质量为（）

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g讨论2：将等质量的铝粉分别加入各盛有100mL3mol/四、