专题六罗斯福新政与当代资本主义

专题一揭示物质结构的奥秘人类探索物质结构的历史研究物质结构的意义2021/8/171专题一揭示物质结构的奥秘人类探索物质结构的历史2021/8/[思考]确立了元素周期律，排出了第一张元素周期表的化学家是俄国的＿＿＿＿＿＿门捷列夫[资料]19世纪中叶，世界上已经发现六十多种元素，这些元素有的闪闪发光，有的点燃发出耀眼的光芒，有的点燃会爆炸。从表面上看彼此没有什么关联。然而门捷列夫2021/8/172[思考]确立了元素周期律，排出了第一张元素周期表的化学家是俄对这些看来完全无关的元素进行了大量的研究工作，按照元素原子量的大小依次排列，找到了元素的物理和化学性质周期性变化的规律，定名为“化学元素周期律”。周期律的发现，使他誉满全球，赢得了十九世纪最伟大化学家的称号。2021/8/173对这些看来完全无关的元素进行了大量的研究工作，按照元素原子量门捷列夫从1849年中学毕业时，开始搜集资料。曾对拉瓦锡的“周期表”，德贝莱纳的“三素组”，纽兰兹的“八音律”进行了深入的探讨和研究。1869年，他把发现的63种元素的资料，全部收集起来，根据其名称、性质、原子量等一一制作成卡片。2021/8/174门捷列夫从1849年中学毕业时，开始搜集资料。曾对拉瓦锡的“为了探求它们之间的规律，无数次的排列组合，曾连续几个昼夜工作。因过度疲劳，一天，他在办公桌前入睡，梦中日思夜虑的元素周期表出现了，醒后他立即记录下来。从此元素周期律的具体表现形式——元素周期表就诞生了。2021/8/175为了探求它们之间的规律，无数次的排列组合，曾连续几个昼夜工作一、人类探索物质结构的历史原子结构的演变道尔顿原子结构模型*2021/8/176一、人类探索物质结构的历史原子结构的演变道尔顿原子结构模型*英国科学家道尔顿，提出了原子学说认为：物质是由原子组成的，同种物质，同种原子；原子是实心球体，不能被创造，不能被毁灭；在化学变化中原子不可再分割，它们的性质在化学反应中保持不变。你认为他的观点正确吗？请分析：2021/8/177英国科学家道尔顿，提出了原子学说2021/8/177一、人类探索物质结构的历史原子结构的演变道尔顿原子结构模型*2021/8/178一、人类探索物质结构的历史原子结构的演变道尔顿原子结构模型*2021/8/1792021/8/179原子结构的演变道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔原子结构模型*原子结构模型发生演变的历史说明了：自然科学就是在不断探索中修正错误而前进的2021/8/1710原子结构的演变道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔原子结构模型*原子结构模[练习]画出下列微粒的原子结构示意图①Al原子的原子结构示意图：②氯离子的原子结构示意图：2021/8/1711[练习]画出下列微粒的构成原子的微粒类型及其性质构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量质量/kg相对质量1/18361.0071.008一个电子带一个单位的负电荷一个质子带一个单位的正电荷不显电性9.11×10-311.67×10-271.67×10-272021/8/1712构成原子的微粒类型及其性质构成原子的微粒电子原子核质子中子电二、原子核外电子的运动特征1、运动特征①永不停息②运动空间小③运动速度高，接近光速④没有运动轨迹，无法确定它的速度，无法指出它在某时刻所处的位置，只能用统计的方法来描述它在某区域内出现机会的多少2021/8/1713二、原子核外电子的运动特征1、运动特征+氢原子小黑点的意义：用小黑点的疏密来描述电子在核外某空间内出现机会的多少一个小黑点表示一个电子一个小黑点表示电子在这里出现过一次电子云：2021/8/1714+氢原子小黑点的意义：用小黑点的疏密来描述电子在核外某空间内3、轨道s、p、d、f表示pdfs种类形状伸展方向球形纺锤形较复杂球形对称x、y、z3个伸展方向5个伸展方向7个伸展方向轨道个数13572021/8/17153、轨道s、p、d、f表示pdfs种类形状伸展方向球形纺4、轨道的表示方法：1s、2s、2p(2px、2py、2pz)、3d5、轨道能量的高低的比较：相同电子层上的：形状相同的：电子层和形状都相同的：ns<np<nd<nf1s<2s<3s<4s能量相同2ps=2py=2pz2021/8/17164、轨道的表示方法：1s、2s、2p(2px、6、自旋同一个轨道上的两个电子自旋相反，用↑,↓来表示两种不同的运动状态2021/8/17176、自旋2021/8/1717[练习]1、原子轨道分为＿＿种，分别用字母＿＿＿＿＿来表示，每种轨道依据伸展方向的不同又包含的轨道数目为＿＿＿＿2、比较下列轨道能量的高低2s＿＿2p2s＿＿3s2px＿＿2pz4s、p、d、f1、3、5、7＜＜＝2021/8/1718[练习]4s、p、d、f1、3、5、7＜2021/8/171原子核外电子的排布双基要求知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1-36号)原子核外电子的排布重难点核外电子的排布规律原子核外电子的能级分布电子排布式表示原子核外电子的排布2021/8/1719原子核外电子的排布双基要求重难点2021/8/1719一、原子核外电子的排布1、各电子层包含的原子轨道种类、原子轨道数目、及各层上可容纳的最多电子数电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳的电子数1234n——14916n22818322n24s，4p，4d，4f1s2s，2p3s，3p，3d2021/8/1720一、原子核外电子的排布电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳的2、核外电子排布的一般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

[说明]以上规律是互相联系的，不能孤立地理解2021/8/17212、核外电子排布的一般规律2021/8/1721二、原子核外电子排布所遵循的原理1、能量最低原理

原子核外电子先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态1s2s5s3s3p6p2p3d5p4s4p4f4d6s5d5f6d1234562021/8/1722二、原子核外电子排布所遵循的原理1、能量最低原理3、洪特规则原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低[注意]能量相同的轨道上形成全空（s0，p0,d0,f0),半满（s1，p3，d5，f7），全满（s2，p6,d10,f14）时，原子能量较低，稳定2、泡利不相容原理每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子2021/8/17233、洪特规则[注意]能量相同的轨道上形成全空二、原子核外电子排布的表示1、电子排布式

⑴书写格式：①轨道符号（带电子层数）②电子个数（轨道符号的右上角）例：写出C、Na、N、Mg的电子排布式⑵原子实内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”2021/8/1724二、原子核外电子排布的表示⑴书写格式：①轨道框（一个轨道一个框，能量相同的轨道框连在一起）②框内标出电子及自旋状态（用↑↓表示）③框下标明相应的轨道符号2、轨道表示式例：写出C、Na、N、Mg、Fe、的轨道表示式2021/8/1725①轨道框（一个轨道一个框，能量相同的3、外围电子排布式：①主族元素的外围电子就是其最外层电子，又称为价电子②副族元素的外围电子除包括最外层电子外，还包括内层不满轨道上的电子例：写出C、Na、N、Mg、Fe、的外围电子表示式2021/8/17263、外围电子排布式：例：写出C、Na、N、Mg、Fe、的外围[作业]1、写出1—36号元素原子的电子排布式、外围电子排布式2、写出1—18号元素原子的轨道排布式3、根据书写的电子排布式、外围电子排布式总结电子排布的一些规律2021/8/1727[作业]2021/8/17271H:1s12He:1s23Li:1s22s14Be:1s22s25B:1s22s22p16C:1s22s22p27N:1s22s22p38O:1s22s22p49F:1s22s22p510Ne:1s22s22p6电子排布式外围电子排布式1s11s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p62021/8/17281H:1s1电子排布式外11Na:1s22s22p63s112Mg:1s22s22p63s213Al:1s22s22p63s23p114Si:1s22s22p63s