【化学】不同聚集状态的物质与性质检测题 2023-2024学年高二下鲁科版（2019）选择性必修二

第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题一、单选题（共20题）1．胆矾可写成，其结构示意图如下：下列有关说法正确的是A．胆矾是分子晶体B．通常比更易与铜离子形成配位键C．在上述结构示意图中，存在的化学键有配位键、极性键、非极性键D．中，每个与5个形成配位键2．下列关于晶体的说法正确的是A．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点C．假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同3．下列有关晶体的说法不正确的是①晶体和非晶体最大的区别在于是否有固定的熔沸点②晶体中存在阳离子就必定存在阴离子③羰基铁常温下是一种黄色油状液体，该物质中含有配位键，属于分子晶体④含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4⑤正交晶型黑磷晶体与石墨类似，从其中剥离出单层黑磷需要破坏化学键⑥晶体(结构模型如图)中每个分子周围与它最近且等距的分子有12个A．①②⑤ B．①②⑥ C．②④⑤⑥ D．①③⑤4．下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高B．Ba(OH)2晶体不导电，但熔化后可以导电C．干冰属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂5．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。右图示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为

A．MgB B．Mg3B2C．Mg2B D．Mg2B26．联氨()又称肼，无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。肼和水能以任意比互溶，形成稳定的水合肼()。水合肼是二元弱碱，可由反应制备。碱性条件下，水合肼与铜氨溶液反应生成：。下列说法正确的是A．中配体为，配位原子为NB．反应中+2价铜得到的1个电子填充在4s轨道上C．每生成，反应转移的电子数D．的晶胞如图所示，一个晶胞中原子的数目为27．据文献报道：的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为理想晶胞，图2为缺陷晶胞，若晶胞参数为，下列说法正确的是A．图1晶胞面对角线切面上的离子数目有8个B．图2中与的数目之比为C．理想晶胞中的配位数为4D．理想晶胞的体积8．下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在共价键B．BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2D．I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱9．(CH3NH3)PbI3是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图1所示，Walsh提出H2O降解(CH3NH3)PbI3的机理如图2所示。下列说法不正确的是A．H3O+的键角小于H2O的键角 B．1个(CH3NH3)PbI3晶胞含有3个I-C．机理中的反应均为非氧化还原反应 D．H2O可与CH3NH反应生成H3O+和CH3NH210．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大且总和为22，X与Y、Z、W不同周期。基态Y原子核外电子有4种空间运动状态，下列说法不正确的是A．X、Y、Z能形成直线形分子B．X、Y、W能形成酸性(同温同浓度下)比醋酸强的二元酸C．Z与X能形成分子晶体，但不能形成离子晶体D．W和原子序数为52的Q元素位于同一族，Q可用于制造半导体材料11．晶胞模型如图所示，在胞中，下列说法错误的是A．该晶胞中阳离子半径与阴离子半径之比小于1B．平均每个晶胞中含有4个和4个C．晶胞中每个周围与它距离最近且相等的共有12个D．每个周围同时吸引6个，每个周围同时吸引着8个12．Cu2-xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内和化学式中均未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法错误的是

A．每个Cu2-xSe晶胞中Cu+个数为8-8xB．每个Cu2-xSe晶胞完全转化为Na2Se晶胞，转移电子数为8C．NayCu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为：NayCu2-xSe-(1-y)e--+(1-y)Na+=NaCuSe+(1-x)CuD．当NaCuSe转化为Na2Se时，每转移1mol电子，产生1molCu原子13．用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下：下列说法正确的是A．“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为：S2-＋MnO2＋4H+Mn2+＋S＋2H2OB．“酸浸”所得溶液中的阳离子主要有H+、Mn2+、Cu2+和Fe2+C．1个Cu2O晶胞(如图)中含4个氧原子D．水合肼浓度过大，Cu2O产率下降，可能的原因是Cu2O进一步被还原成单质铜14．物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是A．硬度：Mg＞Al B．熔点：Mg＞CaC．硬度：Mg＞K D．熔点：Ca＞K15．下列说法正确的是A．二氧化硅的结构式：O=Si=OB．H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键16．纳米ZnS具有独特的光电效应。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：下列说法正确的是A．“酸浸”时FeO反应的离子方程式为B．“还原”的目的是将转化为C．“沉淀”的离子方程式为D．ZnS晶胞(如图所示)中每个周围距离最近的有4个17．中国科学院合肥物质科学研究院宣布成功在极端高温高压下获得了流体金属氢和氘，并且将成果发表在《先进科学》上。金属氢是一种以氢离子和自由电子为基本单位的晶体，下列关于金属氢的推测错误的是A．可能具有很好的导电性B．与氢气互为同素异形体C．与氢气所含化学键类型不同D．制造金属氢的过程中物质状态改变，属于物理变化18．下列排序正确的是A．熔点：碳化硅>硅>锗B．分解温度：C．酸性：D．键角：19．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：下列说法正确的是A．甲晶体化学式(X为阳离子)为XYB．乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1：2：1C．丙晶体中每个D周围结合E的个数是4D．乙晶体中每个A周围结合B的个数为1220．钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。下列说法不正确的是A．钛酸钙的化学式为B．钛与钙是同一周期元素C．基态钛原子价电子排布式是D．晶胞中与每个距离最近且相等的有6个二、非选择题（共5题）21．(1)用一个离子方程式表示CO结合H+能力比AlO弱。(2)分子式为HSCN的物质，已知S、C、N均满足8电子稳定结构，请写出一种可能的结构式。(3)纯金属内所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度一般都较大。请解释合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点的原因。22．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为。23．常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。（1）Cu2+基态核外电子排布式为。（2）CH3COONa中碳原子轨道的杂化类型是，1molCH3COONa中含有σ键的数目为。（3）与OH-离子互为等电子体的阴离子为。（4）沸点高低：乙酸钠＞乙酸＞乙醛，这是因为。（5）Cu2O晶体结构可能是（填字母）。（6）SO32-的空间构型为。24．磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的的空隙中。若晶体密度为ag·cm-3，则P与最近的Cu原子的核间距为nm(用含NA的代数式表示)。25．碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是(写出元素符号)。（2）石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是。（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O原子数目是。（4）图丙是C60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C60分子)，图中显示出的C60分子数为14个。实际上一个C60晶胞中含有个C60分子。参考答案：1．BA．胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，A错误；B．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子，故比更易与铜离子形成配位键，B正确；C．在题述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H-O、S-O极性共价键和配离子与硫酸根离子之间形成离子键，C错误；D．根据图示结构，每个与4个形成配位键，D错误；故选B。2．CA．得到晶体一般有三条途径：①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出，所以将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体是晶体，A错误；B．晶体具有固定的熔沸点，而非晶体没有固定熔沸点，而是在一定温度范围内熔化，石蜡和玻璃都是非晶体，故它们都没有固定的熔点，B错误；C．硬度是衡量固体软硬程度的指标，一般宝石的硬度较大，玻璃制品的硬度较小，故可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品，C正确；D．晶体具有各向异性的性质，蓝宝石属于晶体，在不同方向上硬度有一些差异，D错误；综上所述答案为C。3．A①晶体与非晶体的本质区别在于是否有自范性，微粒在微观空间是否呈现周期性的有序排列，故错误；②在金属晶体中存在自由电子和阳离子，没有阴离子，故错误；③羰基铁常温下是一种黄色油状液体，熔沸点较低，故属于分子晶体，正确；④根据金刚石的结构可知，在金刚石晶体中每个碳原子以4个共价键与其他4个碳原子结合形成三维骨架结构，根据均摊法可知每个碳原子分得的共价键数目为2，含2.4g(0.2mol)碳原子的金刚石晶体中共价键的个数为0.4，故正确；⑤石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，故从其中剥离出单层黑磷需要破坏分子间作用力，故错误；⑥以晶胞顶点上的C60为例，与之距离最近的分子在经过该点的面的面心上，这样的面有12个，所以这样的分子也有12个，故正确；故选A。4．BA．由于H-F、H-Cl、H-Br、H-I的键能依次减小，故HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，但由于HF中存在分子间氢键，导致其熔沸点反常升高，则熔沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，A错误；B．Ba(OH)2晶体为离子晶体，由于晶体中的阴、阳离子不能自由移动而不导电，但熔化后中的阴、阳离子可以自由移动，则可以导电，B正确；C．干冰即固体CO2，是CO2分子通过范德华力作用形成的分子晶体，熔化是只要克服分子间作用力，而不需要破坏共价键，C错误；D．由C项分析可知，干冰为分子晶体，则干冰升华时，只要克服分子间作用力，而不需要破坏共价键，D错误；故答案为：B。5．A利用均摊法计算晶胞的微粒个数可知，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，故一个晶胞中镁原子的个数为：；6个硼原子位于棱柱侧面上，故硼原子的个数为：，所以晶胞中镁原子和硼原子的个数比为：1：1，故化学式为MgB，故答案为：A。6．AA．中配体为，N原子有孤对电子，则配位原子为N，A正确；B．Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9，则反应中+2价铜得到的1个电子填充在3d轨道上，B错误；C．未标明是标准状况下，无法计算，C错误；D．由图中，该晶胞中白色球位于顶点和体内，其个数=，黑色球位于体内，其个数为4，则白色球和黑色球个数之比=2:4=1:2，根据化学式知黑色球表示Cu原子，则一个晶胞中原子的数目为4，D错误；故答案为A。7．CA．由图1可知晶胞面对角线切面上的离子数目有10个：6个小黑球，4个小白球，A错误；B．由均摊法可知，图2中全在内部，个数为7，的个数为：，与的数目之比为，B错误；C．理想晶胞中，位于构成的小四面体的中心，配位数为4，C正确；D．晶胞参数为，故理想晶胞的体积，D错误；故选C。8．CA．分子晶体中不一定存在共价键，如He、Ne、Ar等惰性气体形成的分子晶体中只存在分子间作用力，不存在任何化学键，A错误；B．BF3中B周围不满足8电子稳定结构，CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构，B错误；C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，根据“相似相溶原理”可知，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2，C正确；D．I2是分子晶体，其升华是仅克服分子间作用力，没有化学键的断裂，则I2低温下就能升华，不能说明碘原子间的共价键较弱，D错误；故答案为：C。9．AA．H3O+中只有一对孤电子对，H2O中有2对孤电子对。孤电子对越多，排斥力越大键角越小，因此键角H3O+＞H2O，A错误；B．在1个(CH3NH3)PbI3晶胞中，含有黑球：1个，白球：6×=3个，含有阴影球：8×=1个，因此1个(CH3NH3)PbI3晶胞含有3个I-，B正确；C．根据图示可知：机理中的反应在反应过程中元素化合价不变，因此这些反应均为非氧化还原反应，C正确；D．H2O分子中的O原子上含有孤对电子能够与H+形成配位键结合形成H3O+，因此H2O可与CH3NH反应生成H3O+和CH3NH2，D正确；故合理选项是A。10．CX、Y、Z、W四种短周期元素，基态Y原子核外电子有4种空间运动状态，Y的电子排布式为1s22s22p2，Y为C元素；X与Y、Z、W不同周期，X位于第一周期，X为H元素；X、Y、Z、W原子序数依次增大且总和为22，则Z和W原子序数和为22-6-1=15，Z为N元素，W为O元素，以此解答。A．H、C、N能形成直线形分子HCN，故A正确；B．H、C、O能形成酸性(同温同浓度下)比醋酸强的二元酸H2C2O4，故B正确；C．N和H能形成分子晶体NH3，也能形成离子晶体NH4H，故C错误；D．原子序数为52的Q元素为Te，O和Te在同一族，Te可用于制造半导体材料，故D正确；故选C。11．DA．该晶胞中阳离子与阴离子分别为Na+、Cl-，r(Na+)小于r(Cl-),故该晶胞中阳离子半径与阴离子半径之比小于1，A正确；B．由图中可知，Na+位于12条棱上和1个体心上，Cl-位于8个顶点和6个面心上，故平均每个晶胞中含有4个和4个，B正确；C．由图中可知，晶胞中每个周围与它距离最近且相等的位于面对角线上，3个相互垂直的面上，每个面4个，共有12个，C正确；D．由图中可知，每个周围同时吸引6个，每个周围同时吸引着6个，D错误；故答案为：D。12．CA．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8+6=4，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b，则a+b=8-4x，由化合价代数和为0可得2a+b=4×2，解得a=4x，b=8-8x，Cu+个数为8-8x，故A正确；B．由题意可知，Na2Se转化为Cu2-xSe的电极反应式为Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8+6=4，则每个晶胞中含有4个Na2Se，转移电子数为8，故B正确；C．由题意可知，NayCu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为：NayCu2-xSe+(1-y)e--+(1-y)Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，故C错误；D．当NaCuSe转化为Na2Se时，Cu由+1价下降为0价，每转移1mol电子，产生1molCu原子，故D正确；故选C。13．D由题给流程可知，低品铜矿用稀硫酸、二氧化锰酸浸时，硫化铜与稀硫酸和二氧化锰反应生成硫酸铜、硫酸锰、硫和水，氧化亚铁与与稀硫酸和二氧化锰反应生成硫酸铁、硫酸锰、硫和水，向反应后的溶液中加入合适的试剂调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有硫、氢氧化铁的滤渣和含有锰离子和铜离子的滤液；向滤液中加入合适的试剂将锰离子转化为沉淀，过滤得到锰渣和含有铜离子的滤液；向滤液中加入水合肼将铜离子转化为氧化亚铜。A．酸浸过程中硫化铜发生的反应为硫化铜与稀硫酸和二氧化锰反应生成硫酸铜、硫酸锰、硫和水，反应的离子方程式为CuS＋MnO2＋4H+=Cu2+＋Mn2+＋S＋2H2O，故A错误；B．由分析可知，酸浸所得溶液中的阳离子主要有H+、Mn2+、Cu2+和Fe3+，故B错误；C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的白球的个数为8×+1=2，位于体内的黑球为4，由化学式可知，白球为氧原子，则晶胞中氧原子个数为2，故C错误；D．若水合肼浓度过大，水合肼与溶液中的铜离子反应生成铜，会导致氧化亚铜的产率降低，故D正确；故选D。14．AA．Mg2+半径比Al3+大，带电荷数比Al3+少，则金属键能Mg＜Al，硬度：Mg＜Al，A错误；B．Mg2+半径比Ca2+小，带电荷数相同，则金属键能Mg＞Ca，熔点：Mg＞Ca，B正确；C．Mg2+半径比K+小，带电荷数比K+多，则金属键能Mg＞K，硬度：Mg＞K，C正确；D．Ca2+半径比K+小，带电荷数比K+多，则金属键能Ca＞K，熔点：Ca＞K，D正确；故选A。15．DA．二氧化硅晶体中存在Si-O键，结构模型为，A错误；B．NH3分子间存在氢键，但水中含有的氢键数目较多，沸点较高，故B错误；C．金属晶体由金属阳离子和电子构成，故C错误；D．惰性气体单质为分子晶体，为单原子分子，不存在共价键，D正确。16．D锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）加入稀硝酸溶解，根据硝酸的强氧化性则所得溶液中含有F、Zn2+、Cu2+，再加入氧化锌调节pH值，先使三价铁以氢氧化铁沉淀而过滤除去，再加锌置换溶液中铜而过滤除去，再往滤液中通入硫化氢得到ZnS沉淀，据此分析解答。A．稀硝酸具有强氧化性，与FeO发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，A错误；B．根据分析，“还原”的目的是用锌置换出溶液中的铜过滤除去，B错误；C．根据分析，“沉淀”过程中，往滤液里通入硫化氢气体得到ZnS沉淀，反应的离子方程式为，C错误；D．由ZnS晶胞图可知，考虑面心的，每个周围距离最近的有4个，D正确；故选D。17．DA．金属氢具有金属晶体的特点，因此可能具有很好的导电性，A项正确；B．金属氢与氢气是氢元素的两种不同单质，因此互为同素异形体，B项正确；C．金属氢中含有氢离子和自由电子，不含共价键，C项正确；D．制造金属氢的过程中有新物质生成，为化学变化，D项错误；故选：D。18．AA．因为原子半径C<Si<Ge，则键长C-Si<Si-Si<Ge-Ge，共价键键长越长键能越小，则熔点越低，即熔点:碳化硅>硅>锗，A正确；B．碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解，热分解温度:MgCO3<CaCO3<BaCO3，B错误；C．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，故酸性，C错误；D．为直线形结构，键角为1800，水为V型分子，键角为1050，氨气为三角锥型，键角为1070，所以键角大小，D错误；故选A。19．DA．据图可知Y位于4个顶点，根据均摊法可知Y的个数为=，X的个数为1，所以化学式为X2Y，故A错误；B．根据均摊法，A的个数为=1，B的个数为=3，C的个数为1，所以A、B、C的粒子个数比为1：3：1，故B错误；C．D位于顶点，顶点被8个晶胞共用，每个晶胞的体心都有一个E与其结合，所以每个D周围结合E的个数是8，故C错误；D．A位于顶点，A周围结合的B位于面心，每个顶点被8个晶胞共用，所以每个A周围结合B的个数为=12，故D正确；综上所述答案为D。20．DA．根据晶胞结构分析得到Ca、Ti、O的个数分别为、1、，则钛酸钙的化学式为，故A正确；B．钛为22号元素，与钙是都是第四周期元素，故B正确；C．钛为22号元素，基态钛原子电子排布式为[Ar]，价电子排布式是，故C正确；D．所在的横截面有3个，每个横截面与Ca2+距离最近且相等的有4个，因此晶胞中与每个距离最近且相等的有12个，故D错误；综上所述，答案为D。21．H2O+HCO+AlO=Al(OH)3↓+COH—S—C≡N(S=C=N—H)同一种金属原子结合时，粒子分布均匀，作用力相对较强，当加入其他原子时，金属内部粒子分布不均匀，作用力减弱，熔点降低(1)偏铝酸钠和碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝和碳酸钠，说明CO结合H+能力比AlO弱，离子方程式为H2O+HCO+AlO=Al(OH)3↓+CO。(2)分子式为HSCN的物质，已知S、C、N均满足8电子稳定结构，则可能的结构式为H－S－C≡N或S=C=N－H。(3)由于同一种金属原子结合时，粒子分布均匀，作用力相对较强，当加入其他原子时，金属内部粒子分布不均匀，作用力减弱，熔点降低，所以合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点。22．MgCNi3依图，镁原子位于立方体的顶点，镍原子位于立方体的面心，碳原子位于立方体的体心。根据均摊法可知：该晶体的结构单元中含镁原子个数为8×=1；含镍原子个数为6×=3；含碳原子个数为1。化学式为：MgCNi3故答案为：MgCNi3。23．[Ar]3d9sp3、sp26molHS－乙酸钠是离子晶体，乙酸和乙醛是分子晶体，乙酸分子间存在氢键C三角锥形(1)Cu的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，形成离子时失去最外层电子。(2)可根据碳原子的成键类型判断杂化方式。饱和碳原子为sp3杂化，双键碳原子为sp2杂化。共价单键为σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键，由此计算CH3COONa中含有σ键的数目。(3)将OH-中的O原子进行同主族替换，可得到与其互为等电子体的阴离子。(4)不同晶体熔沸点的比较，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。分子晶体比较熔沸点时除考虑分子间作用力外，还有考虑是否存在氢键。(5)A是分子晶体的晶胞结构。用均摊法计算B和C晶胞中各离子的数目进行判断。(6)根据价层电子对数和孤电子对数判断空间构型。：(1)核外电子排布式要遵循构造原理，当原子轨道电子排布为全满、半满或全空时，能量最低。故Cu的基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，当原子失去电子形成阳离子时，失电子的顺序则从最外层开始，故Cu2