化学练习试题4.2元素周期律（原卷版）

4.2元素周期律（精练）题组一题组一元素周期律1．（2022·陕西·长安一中高一期末）结合元素周期律，判断下列各组中的性质比较，错误的是A．最高正化合价：N＞C＞O B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．稳定性：HCl＞HBr＞HI D．原子半径大小：S＞Na＞O2．（2022·四川广安·高一期末）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是①元素C与G对应单质的氧化性：G>C②简单离子半径大小：③最高价氧化物对应水化物酸性：④简单氢化物沸点：⑤单质与氢气化合的剧烈程度：C>GA．②④ B．②⑤ C．①③ D．③⑤气化合的剧烈程度：O>S，⑤正确；综上分析，②⑤正确，答案选B。3．下列证据及结论均正确的是()证据结论AHF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强F、Cl、Br、I的非金属性依次增强BHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强F、Cl、Br、I得电子能力依次增强C、、、的酸性逐渐增强、、、的氧化性依次减弱D原子最外层电子数相同，电子层数依次增多F、Cl、Br、I原子半径依次增大4.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋B．气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HFC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－5．下列对、、三种元素的判断不正确的是（）A．单质的还原性逐渐减弱B．原子的失电子能力逐渐增强C．对应阳离子的氧化性逐渐增强D．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱6．下列结论正确的是（）①粒子半径：S2＞Cl＞S②气态氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞PH3③离子还原性：S2＞Cl＞Br＞I④单质氧化性：Cl2＞S⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④题组二题组二微粒半径大小1．（2022·河南安阳·高一期末）比较下列各组微粒半径，正确的是①

②③

④A．①③ B．②③ C．③④ D．①④2．（2022·北京市第十二中学高一期中）下列各组微粒半径大小的比较不正确的是A． B．C． D．3．（2021·陕西·西北工业大学附属中学高一期中）下列各组微粒半径大小顺序正确的是A． B． C． D．4．（2022·上海市仙霞高级中学高一期中）下列微粒半径之比大于1的是A． B． C． D．5．（2022·黑龙江·哈尔滨市第十一中学校高二期末）下列离子中半径最大的是A． B． C． D．6．（2022·山东省莱西市第一中学高一期中）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，2+22下列叙述不正确的是A．X单质在过量的氧气中燃烧生成 B．离子半径大小：C．R的氧化物对应的水化物可能具有两性 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等题组三题组三位构性的运用1．（2022·内蒙古·阿拉善盟第一中学高一期末）X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y的核外电子数少1。下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序为X>Y>ZB．元素的非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XC．三种元素的简单氢化物中，Y的简单氢化物最稳定D．Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性2（2022·陕西汉中·高二期末）短周期元素Q，R，T，W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是A．原子半径大小顺序为B．T的氧化物能与溶液反应C．元素的非金属性：Q强于WD．R元素的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应3．（2022·贵州遵义·高二期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，W与X、Y、Z位于不同周期，Y、Z相邻，化合物XZ是生活中最常见的一种调味剂，Y的淡黄色单质常见于火山口附近，下列说法正确的是A．非金属性：W<Y B．单质的熔点：X>ZC．简单氢化物的沸点：X<W D．最高价含氧酸的酸性：Y>Z4．（2022·云南红河·高二期末）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。(1)在所标识的元素中，位于短周期且原子半径最大的元素是_______(填元素符号)，元素③位于周期表中的第二周期第_______族，人体中含量最多的金属元素是_______(填元素符号)。(2)元素③、④可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，该化合物的化学式是_______。(3)第三周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。(4)元素⑤的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。(5)元素②、③分别与氢元素组成含18个电子的分子的化学式分别为_______、_______。5．（2022·陕西·长安一中高一阶段练习）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。(1)W的气态氢化物是重要的化工原料，在催化剂作用下其与NO2反应可以生成对环境无污染的物质，请用化学方程式表示该反应：_______。(2)X、Y、Z三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_______(用离子符号表示)。(3)X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。(4)Z和氧元素、硫元素组成的SOZ2是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出SOZ2和水反应的化学方程式_______。(5)砷(As)与W元素处于同一主族，下列有关砷的推断正确的是_______①砷的最低化合价为3价②最高价氧化物对应水化物的酸性：W>As③氢化物的稳定性：As>W46．（2022·贵州遵义·高二期末）下图为短周期元素的部分信息(图像中数值代表最高正化合价或最低负化合价)，其中e的原子半径是短周期元素中最大的，y元素所构成的化合物已超过1亿种。回答问题：(1)z元素在周期表中的位置是第二周期、第_______族。(2)画出e元素原子结构示意图_______。(3)g元素的最高正价为_______。(4)d、e元素能形成淡黄色的固体，该固体与水反应的化学方程式为_______。(5)某探究小组探究镁与铝金属性强弱的关系，进行如下实验设计：[实验操作]分别向装有少量溶液、溶液的试管中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，如下图：[实验现象]①中产生白色沉淀且不溶解；②中先产生白色沉淀后沉淀溶解。[实验结论]不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，显示两性，故碱性：大于。证明金属性：_______。7．（2022·上海市青浦区第一中学高一期中）下表是元素周期表的一部分，请用化学符号和对应的化学式回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______。(2)⑥、⑦两种元素金属性较强的是_______，写出一条能证明该结论的事实_______。⑧、⑨、⑩三种元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_______，对应的的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______。(写出化学式)(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_______。(4)写出元素③的单质的一种用途_______。(5)写出元素⑨的最高价氧化物对应水化物在水中的电离方程式：_______。写出实验室里，检验该水化物电离出的负离子的方法：_______。8．（2022·陕西·长安一中高一期末）A、B、C、D均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知相关信息如下表所示：元素代号元素的原子结构或性质A原子最外层电子数是次外层电子数的3倍B单质燃烧时火焰呈黄色C其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2DM层上有6个电子E元素最高正价是+7价(1)A的元素符号为_______，D元素位于元素周期表中第_______周期第_______族。(2)B、C两元素的原子半径较小的是_______(填元素符号)，C的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。(3)元素D与元素E相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_