渗透压(课堂)课件

1、溶液的渗透压1溶液的渗透压1知识目标： 1、掌握渗透现象发生的条件、渗透方向 (重点) ； 2、理解渗透压与渗透浓度的关系 (难点) ； 3、知道渗透压在农、医学中的应用 。-教学目标情感目标： 激发学习化学兴趣，培养严谨认真的职业态度。能力目标： 培养观察现象和分析问题能力、化学计算能力。2知识目标：教学目标情感目标：能力目标：2半透膜半透膜：是一种只允许较小的溶剂分子（H2O分子）通过,而不允许溶质分子通过的薄膜。 例如：细胞膜、膀胱膜、肠衣、 毛细血管壁等。渗透现象纯水蔗糖溶液3半透膜半透膜：是一种只允许较小的溶剂分子（H2O分子）通过,纯水渗透现象半透膜蔗糖溶液h4纯水渗透现象半透膜蔗

2、糖溶液h4渗透现象 由于半透膜两侧溶质粒子浓度的差异，溶剂分子通过半透膜自发地由浓度较低溶液向浓度较高溶液方向扩散的过程，称为渗透现象，简称渗透。纯水蔗糖溶液h5渗透现象 由于半透膜两侧溶质粒子浓度的差异，溶剂分纯水半透膜蔗糖溶液 为阻止渗透现象的发生，在溶液液面上方施加一额外的压力，这一压力就是溶液所具有的渗透压。渗透压h6纯水半透膜蔗糖溶液 为阻止渗透现象的发生，在溶液液面上 实验证明：在一定温度下，溶液的渗透压与 成正比，而与溶质的性质无关。单位体积溶液中溶质粒子的数目即溶质粒子总浓度， 医学上称为渗透浓度(cos), 常用单位是m mol/L。渗透压与渗透浓度的关系7 实验证明：在一定

3、温度下，溶液的渗透压与 例1：比较相同温度下0.1mol/L NaCl溶液与 0.1mol/L葡萄糖溶液渗透压的大小。 NaCl Na Cl （强电解质） cos(NaCl)= c (Na ) + c (Cl )= 0.2mol/L=200mmol/L葡糖糖为非电解质，在溶液中以分子形式存在cos(葡萄糖)=c (葡萄糖) = 0.1mol/L=100mmol/L 0.1mol/LNaCl溶液cos 0.1mol/L葡萄糖溶液cos 解：渗透压与渗透浓度的关系8例1：比较相同温度下0.1mol/L NaCl溶液与 N低渗溶液、等渗溶液和高渗溶液正常人体血浆的渗透浓度 (280320mmol/L

4、)等渗溶液cos(mmol/L)280320高渗溶液低渗溶液9低渗溶液、等渗溶液和高渗溶液正常人体血浆的渗透浓度等渗溶液c例题2 计算 9g/L NaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓 度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？知识回顾1、医学上溶液浓度常用的表示方法： nB 物质的量浓度c B = （mol/L或mmol/L） V mB 质量浓度 B = （g/L） V B2、 c B 和 B的关系 c B= MB 10例题2 计算 9g/L NaCl溶液及50g/L葡萄糖溶例题2 (NaCl) 9g/L c (NaCl)=0.154mol/L M (NaCl) 58.5g/molc

5、os(NaCl)=c (Na ) + c (Cl ) =0.154mol/L+ 0.154mol/L =0.308mol/L=308mmol/L 9g/L NaCl溶液是等渗溶液又 NaCl = Na Cl 计算 9g/L NaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓 度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？c B= BMB解：11例题2 (葡萄糖) 50g/L c (葡萄糖)=0.278mol/L M (葡萄糖) 180g/molcos(葡萄糖)=c (葡萄糖) =0.278mol/L=278mmol/L (接近280mmol/L) 50g/L葡萄糖溶液是等渗溶液又葡糖糖为非电解质，在溶

6、液中以分子形式存在 计算 9g/L NaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓 度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？解：c B= BMB例题212 (葡萄糖) 红细胞在等渗、低渗、高渗溶液中形态变化等渗溶液低渗溶液高渗溶液（正常形态）（胀大溶血） （皱缩胞浆分离血栓）让我好好想一想13红细胞在等渗、低渗、高渗溶液中形态变化等渗溶液低渗溶液高渗溶临床上常用的等渗溶液有：0.154mol / L (9g /L即0.9%)NaCl溶液（生理盐水）0.278mol /L (50g /L即5%)葡萄糖溶液特殊情况渗透压在医学上的应用14临床上常用的等渗溶液有：特殊情况渗透压在医学上的应用14课

7、堂反馈1、渗透现象发生的条件是：_； _。 有半透膜存在半透膜两侧溶质粒子的浓度不同渗透浓度不同（ ）2、物质的量浓度相等的两种溶液，其渗透压 相同。cos的计算：盐类(强电解质): cos=各离子浓度之和； 糖类(非电解质): cos= cB 。15课堂反馈1、渗透现象发生的条件是：有半透膜存在半透膜两侧溶质4、下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（） 。 B、9 gL NaCl C、50 gL 葡萄糖 D、5 gL 葡萄糖课堂反馈高渗溶液A A、15 gL NaCl(等渗)(等渗)B3、临床上给病人大量输入液体时，应输入（ ）。 A、高渗溶液 C、低渗溶液 D、都可以 B、等渗溶液 164、

8、下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（） 。课堂反馈高渗海水浓的海水淡水半透膜（醋酸纤维素膜）海水淡化原理(反渗透） 海水淡化，目前已成为一些海岛、远洋客轮、某些缺少饮用淡水的国家获得淡水的主要方法。 17海水浓的海水淡水半透膜（醋酸纤维素膜）海水淡化原理(反渗透）1-3 溶 胶分散体系 一种或几种物质(分散质)分散在另一种物质(分散介质)中所组成的体系。分子分散体系(1nm)胶态分散体系(1nm1 m)粗分散体系(1m1000 m)分散体系溶胶固体分散在液体中的胶体称为胶体溶液 简称溶胶。制备181-3 溶 胶分散体系 一种或几种物质(分散质3、溶胶粒子的结构胶核1-100nm吸附层扩散层双电

9、层 193、溶胶粒子的结构胶核吸附层扩散层双电层 19胶粒的扩散双电层结构：胶核 电位离子 反离子 反离子吸附层扩散层胶粒胶团溶胶的特征：分散相粒子大小在1100nm，是高度分散的多相体系；具有较大的表面积，是不稳定体系；具不可逆性。聚沉和稳定性 20胶粒的扩散双电层结构：胶核 AgI溶胶的胶团结构式可以表示为： AgImnI-(n-x)K+x-xK+ 胶核 吸附层 扩散层 胶粒 胶团21AgI溶胶的胶团结构式可以表示为：211.2.1 溶胶的光学性质Tyndall现象（Tyndall phenomenon）：于暗室中用一束聚焦强可见光源照射溶胶，在与光束垂直的方向观察，可见一束光锥通过。22

10、1.2.1 溶胶的光学性质Tyndall现象（Tynda1.2.2 溶胶的动力学性质Brown运动（Brownian movement）：将一束强光透过溶胶并在光的垂直方向用超显微镜观察，可以观测到溶胶中的胶粒在介质中不停地作不规则的运动。原因：某一瞬间胶粒受到来自周围各方介质分子碰撞的合力未被完全抵消而引起的。胶粒质量愈小，温度愈高，运动速度愈高，Brown运动愈剧烈。231.2.2 溶胶的动力学性质Brown运动（Brownia扩散：当溶胶中的胶粒存在浓度差时，胶粒将从浓度大的区域向浓度小的区域迁移。沉降：在重力场中，胶粒受重力的作用而要下沉。沉降平衡：当沉降速度等于扩散速度，系统处于平衡

11、状态，这时，胶粒的浓度从上到下逐渐增大，形成一个稳定的浓度梯度。24扩散：当溶胶中的胶粒存在浓度差时，胶粒将从浓度大的区域向浓度1.2 溶胶的性质1.2.3 溶胶的电学性质电泳的方向可以判断胶粒所带电荷。负溶胶：大多数金属硫化物、硅酸、金、银等溶胶，向正极迁移，胶粒带负电。正溶胶：大多数金属氢氧化物溶胶，向负极迁移，胶粒带正电。电泳 （electrophoresis）：在电场作用下，带电胶粒在介质中的运动。251.2 溶胶的性质电泳的方向可以判断胶粒所带电荷。电泳 （1.2.4 溶胶的电学性质电渗（electroosmosis）：在外电场作用下，分散介质的定向移动。261.2.4 溶胶的电学性

12、质电渗（electroosmosis溶胶粒子为什么会带电荷？原因一：吸附作用例如，原因二：电离作用例如，硅酸溶胶结构 27溶胶粒子为什么会带电荷？原因一：吸附作用例如，原因二：电离作溶胶的稳定性和聚沉作用 溶胶的稳定性 动力学稳定性 (布朗运动)抗聚结稳定性引力为主范德华力斥力为主双电层电性斥力28溶胶的稳定性和聚沉作用 溶胶的稳定性 动力学稳定性 (布朗溶胶的聚沉憎液溶胶中分散相粒子相互聚结，颗粒变大，聚沉进而发生沉淀的现象电解质的聚沉作用 电解质中起聚沉作用的主要是与胶粒电荷相反的反号离子，反号离子价数越高，聚沉能力越大。 叔采哈迪规则注：同电性离子的价数越高，电解质聚沉能力越低聚沉值使一定量的溶胶在一定时间