实验10乙醇乙酸的主要性质

【同步实验课】乙醇、乙酸的主要性质0101实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟【实验目的】1.通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。2.初步了解有机化合物的制备方法。3.提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。【实验原理】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O【实验试剂】乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、铜丝【实验仪器】试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片【实验一】乙醇的性质实验操作图解操作实验现象实验结论1.向试管中加入少量乙醇，观察其状态，闻其气味。

2.设计实验，验证乙醇的燃烧产物：

（1）取少量乙醇于蒸发皿中，点燃，取一只干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象。（2）向烧杯中加入澄清石灰水，振荡，观察现象。3.在试管中加入少量乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即将其插入盛有乙醇的试管中，这样反复操作几次。注意小心地闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

1.观察状态2.闻气味

3.点燃乙醇4.干冷的烧杯罩在火焰上方5.加入澄清石灰水，振荡。1.给铜丝加热2.伸入到乙醇中3.观察变化4.闻气味可以观察到乙醇为无色透明的液体，具有特殊的刺激性气味

可以观察到烧杯内壁有液体小水滴产生，澄清石灰水变浑浊。观察到铜丝表面恢复为红色，

可以闻到生成物有特殊气味。乙醇为无色透明的液体，具有特殊的刺激性气味

乙醇燃烧有水和二氧化碳生成。乙醇在铜催化作用下被氧气氧化生成了乙醛【实验二】乙酸的性质实验操作图解操作实验现象实验结论1.向试管中加入少量乙酸，观察其状态，小心地闻其气味。

2.设计实验，证明乙酸具有酸的通性，并比较乙酸与碳酸的酸性强弱。

（1）向石蕊溶液中加入一定量的乙酸

（2）向铁和三氧化二铁粉末混合固体中加入乙酸

（3）向碳酸钠溶液中加入乙酸

（4）向生石灰中加入乙酸

（5）向滴有石蕊的乙酸溶液中加入氢氧化钠溶液

3.在一支试管中加入2mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3mL饱和Na2CO3溶液，按图722所示把装置连接好。用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5cm处，注意观察该试管内的变化。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热。振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。1.观察乙酸状态2.闻气味3.滴加石蕊1.向混合固体中加乙酸1.向碳酸钠溶液中加乙酸1.向生石灰中加乙酸1.向滴有石蕊的乙酸溶液中加入氢氧化钠溶液1.制取乙酸乙酯的装置2.反应一段时间后，观察变化3.观察碳酸钠溶液的液面变化观察到乙酸为无色透明的液态物质，

具有刺激性气味。

石蕊溶液变为红色

混合固体少量溶解

溶液中产生气泡

生石灰溶解

溶液变为蓝色

在试管中有油状液体生成观察到试管内液体变为黑色

可以闻到有一股果香味乙酸为具有刺激性气味的无色透明液态物质。

乙酸具有酸性。乙酸能与金属和金属氧化物反应。从而证明乙酸酸性强于碳酸

乙酸能与金属氧化物反应乙酸能与碱反应乙酸与乙醇在浓硫酸作用下生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯具有水果香味。问题与讨论：1.在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？【解析】该反应的实质是氧化铜与乙醇反应生成乙醛，故重复多次进行

2.一元醇发生催化氧化时，相应的氧化产物的相对分子质量与该一元醇有何关系？【解析】醇发生催化氧化时，分子中去掉两个氢原子，故氧化产物比一元醇的相对分子质量小2。3.在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。【解析】浓硫酸的作用是作催化剂与吸水剂；饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体产生，并可闻到香味。乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下可生成乙酸乙酯，其在常温下为无色油状液体，有香味，不溶于饱和碳酸钠溶液。4.能否用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液？【解析】否，NaOH会与乙酸乙酯反应生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的产率降低。

5.写出实验过程中有关反应的化学方程式。

(1)乙醇的催化氧化(2)乙酸与乙醇的酯化反应【解析】(1)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up10(Cu),\s\do10(△))2CH3CHO＋2H2O(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O二、规律与方法：1．乙醇的结构特点、断键与性质的关系2．乙醇催化氧化的过程(1)将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝表面变黑色。反应方程式为2Cu＋O2eq\o(=,\s\up10(△))2CuO。(2)将灼烧后的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红。总方程式2C2H5OH＋O2eq\o(→,\s\up10(催化剂),\s\do10(△))2CH3CHO＋2H2O。3．酯化反应的机理通常用同位素示踪原子法来证明：如用含18O的乙醇与乙酸反应，可以发现，生成物乙酸乙酯中含有18O。可见，发生酯化反应时，有机酸断C—O，醇分子断O—H，即“酸去羟基，醇去氢”。4．实验中的注意事项(1)试剂的加入顺序先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH。(2)装置特点①均匀加热目的：能增大反应速率，并将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成；②大试管倾斜45°角目的：增大受热面积；③小试管内导气管末端要在液面以上，不能伸入液面以下，以防止倒吸。(3)酯的分离用分液法分离出乙酸乙酯。(4)试剂的作用①浓硫酸：a．催化剂——增大反应速率，缩短达到平衡所需时间；b．吸水剂——吸收反应中生成的水，促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。②饱和Na2CO3溶液：a．中和挥发出来的乙酸；b．溶解挥发出来的乙醇；c．减小乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层，得到乙酸乙酯。三、深度剖析：1．醇的催化氧化反应规律醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛：2R—CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up10(催化剂),\s\do10(△))2R—CHO＋2H2O。(2)凡是含有结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮()(3)凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。2．常见物质中—OH的活泼性比较乙醇(—OH)水碳酸乙酸(—COOH)电离程度不电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应羟基中氢原子的活泼性eq\o(→,\s\up10(逐渐增强))3．羟基化合物的反应规律(1)能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系为2Na～2ROH～H2或2Na～2RCOOH～H2。(2)能与NaHCO3、Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH，反应关系为NaHCO3～RCOOH～CO2、Na2CO3～2RCOOH～CO2。【典例01】（2023下·广东茂名·高一信宜市第二中学校考期中）实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是A．该反应的类型为加成反应B．分离乙中乙酸乙酯的方法是蒸馏C．可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D．该反应为可逆反应，加大乙醇的用量可提高乙酸的转化率【答案】D【解析】A．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应为取代反应，A错误；B．分离乙中乙酸乙酯的方法是分液，B错误；C．因为硫酸也能和碳酸氢钠反应产生气泡，故不能用碳酸氢钠来鉴定体系中乙酸是否反应完全，C错误；D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量平衡正向移动，提高乙酸的转化率，D正确；故选D。【典例02】乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键情况的说明不正确的是A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键C．在银催化共热下与反应时断裂①和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键【答案】C【解析】A．乙醇和钠反应，是羟基中的键①断裂，A正确；B．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③键，B正确；C．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③键，C错误；D．乙醇在空气中燃烧，断裂①②③④⑤键，D正确；故选C。1．（2023下·黑龙江·高一统考学业考试）早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇，下列关于乙醇的叙述错误的是A．乙醇能与氢氧化钠溶液反应 B．乙醇具有挥发性C．常用75%的乙醇溶液作消毒剂 D．乙醇可在空气中燃烧【答案】A【解析】A．乙醇为非电解质，不与氢氧化钠溶液反应，A错误；B．乙醇具有刺激性气味，具有挥发性，B正确；C．75%乙醇可以使蛋白质失去活性，从而起到杀死细菌的效果，但浓度较高的酒精可以在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。C正确；D．乙醇可以在空气中燃烧生成水和二氧化碳，D正确；故答案选A。2．（2023下·黑龙江·高一统考学业考试）食醋是生活中常见的调味品，其中含有的乙酸，所以乙酸又被称为醋酸。乙酸的官能团是A．OH B．

C．

D．

【答案】B【解析】乙酸为有机物，其结构式为

，乙酸的官能团为羧基，其结构为

，故答案选B。3．（2023下·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨三中校考学业考试）在乙醇和乙酸的酯化反应中，浓硫酸是①催化剂

②氧化剂

③吸水剂

④脱水剂A．①② B．②③ C．①③ D．①④【答案】C【解析】乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，浓硫酸作催化剂、吸水剂，故选C。4．（2023下·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨三中校考学业考试）下列反应中，属于取代反应的是A．乙烯水化法制乙醇B．乙醇与金属钠反应C．D．【答案】C【解析】A．乙烯水化法制乙醇是乙烯和水发生加成反应，A错误；B．乙醇与金属钠反应是钠置换了乙醇羟基中的氢属于置换反应，B错误；C．氯原子取代了乙烯中的氢原子属于取代反应，C正确；D．甲烷燃烧属于氧化反应，D错误；故选C。5．（2023下·天津河东·高一学业考试）下列有关乙酸的说法不正确的是A．能与钠反应 B．能使紫色石蕊溶液变红C．官能团是羟基 D．能与溶液反应【答案】C【解析】A．乙酸中含有羧基，可以和钠反应生成乙酸钠和氢气，A正确；B．乙酸中含有羧基，其溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B正确；C．乙酸的官能团是羧基，不是羟基，C错误；D．乙酸中含有羧基，可以和碳酸氢钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，D正确；故选C。6．（2023下·海南海口·高一海口市长流中学校考阶段练习）把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是A．浓H2SO4 B．C2H5OH C．CH3COOH溶液 D．稀盐酸【答案】B【解析】A．浓H2SO4会将氧化铜溶解，A错误；

B．C2H5OH能与氧化铜反应：，B正确；C．CH3COOH与氧化铜不反应，C错误；D．稀盐酸会将氧化铜溶解，D错误；故选B。7．（2022下·北京·高一北京二十中校考期末）实验小组同学用如图装置制取乙酸乙酯并按表所示探究酯化反应产物可以使含酚酞的碳酸钠溶液褪色的原因编号①②③实验操作充分振荡、静置充分振荡、静置充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液现象上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去A．下层溶液褪色的原因可能与乙酸无关B．由实验②中现象推测酚酞更易溶于乙酸乙酯，则实验Ⅲ中观察的现象是溶液不变红C．由实验①就可以推出红色褪去的原因是乙酸中和了碳酸钠使碱性减弱，导致下层溶液红色褪去D．制备乙酸乙酯实验中饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇中和乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度【答案】C【解析】A．①中B上层液体为混合物，含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯，振荡，现象上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去，下层溶液红色褪去的原因可能为饱和碳酸钠溶液中和了挥发出来的乙酸，碱性减弱，实验Ⅱ中上层液体为乙酸乙酯，在无乙酸的情况下，振荡，红色褪去，说明下层溶液红色褪去的原因与乙酸无关，故A正确；B．实验③中充分振荡、静置、分液，取下层溶液，若酚酞被萃取于乙酸乙酯中，则下层溶液中不含酚酞，此时加入饱和溶液后，现象为溶液不变红或无明显现象，故B正确；C．①中B上层液体为混合物，含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯，振荡，现象上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去，下层溶液红色褪去的原因可能为饱和碳酸钠溶液中和了挥发出来的乙酸，碱性减弱，实验Ⅱ中上层液体为乙酸乙酯，在无乙酸的情况下，振荡，红色褪去，说明下层溶液红色褪去的原因与乙酸无关，故C错误；D．制备乙酸乙酯时，常用饱和Na2CO3溶液进行收集，其作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯，故D正确；故选C。8．（2012下·河北石家庄·高一阶段练习）20．（2023下·黑龙江齐齐哈尔·高一齐齐哈尔市第八中学校校考阶段练习）除去括号内杂质，所用试剂和方法正确的是A．乙醇(乙酸)

氢氧化钠溶液

分液B．乙烷(乙烯)

(催化剂)

催化加氢C．乙烯

()溴水

洗气D．乙酸乙酯(乙酸)

饱和碳酸钠溶液

分液【答案】D【解析】A．乙酸与NaOH溶液反应后，与乙醇互溶，不能分液分离，故C错误；B．乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故B错误；C．二者均与溴水反应，故不能进行除杂，故C错误；D．乙酸能够和饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小且不和碳酸钠反应，然后通过分液得到乙酸乙酯，故D正确。答案选D。9．（2023下·山东青岛·高一山东省青岛第五十八中学校考期末）用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法正确的是A．反应试剂的加入顺序为浓硫酸→乙醇→乙酸B．操作1、操作2是分液，操作3是蒸馏C．若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰D．A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸【答案】D【解析】A．浓硫酸混合时剧烈放热，为防止液体飞溅，浓硫酸应后加入，反应试剂的加入顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸，故A错误；B．操作1分离出乙酸乙酯，分离方法为分液，操作2分离出乙醇，操作3是分离出乙酸，分离方法均为蒸馏，故B错误；C．乙试管内液体是分离乙酸乙酯，碱石灰内成分之一氢氧化钠与乙酸乙酯能反应，不可以用碱石灰干燥，故C错误；D．操作1分离出乙酸乙酯，A是乙酸乙酯，操作2分离出乙醇，E是乙醇，试剂a将乙酸钠转化为乙酸，试剂a可以是硫酸，故D正确；故选：D。10．（2023上·山东聊城·高一聊城二中校考开学考试）我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是A．无机物在一定条件下可以转化成有机物B．反应前后分子种类改变，原子种类不变C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7D．该反应生成物是CH3CH2OH和H2O【答案】C【解析】A．通过以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，说明无机物在一定条件下可以转化成有机物，故A正确；B．原子是化学反应的最小微粒，反应前后分子种类改变，原子种类不变，故B正确；C．根据反应前后分析参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6=1：3，故C错误；D．根据图中信息得到反应生成物是CH3CH2OH和H2O，故D正确。综上所述，答案为C。11．（2023下·山东济南·高一山东省实验中学校考阶段练习）乙酸乙酯粗产品中含有乙酸和乙醇，你们小组欲采取下图步骤分离并回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇。下列说法错误的是A．试剂I是饱和NaOH溶液，试剂II是稀硫酸B．实验室完成分离方法I需要的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯C．分离方法II和分离方法III均是蒸馏D．C为乙醇【答案】A【分析】加入饱和碳酸钠溶液，降低了乙酸乙酯的溶解度，用分液方法分离；由于乙醇和乙酸钠易溶于水，且乙酸钠属于离子化合物，沸点高，故用蒸馏法，分离乙酸钠与乙醇；乙酸钠中加入稀硫酸，利用强酸制弱酸原理，生成乙酸、硫酸钠，再用蒸馏法分离提纯乙酸；据此作答：【解析】A．根据分析，试剂I是饱和碳酸钠溶液，试剂II是稀硫酸，A错误；B．分离方法Ⅰ为分液法，需要的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，B正确；C．根据分析，分离方法II和分离方法III均是蒸馏，C正确；D．根据分析，C为乙醇，D正确；故选A。1．（2023·全国·统考高考真题）下列装置可以用于相应实验的是ABCD

制备分离乙醇和乙酸验证酸性测量体积A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误；C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；故选D。2．（2023·浙江·高考真题）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．和乙醇反应可生成 B．工业上煅烧黄铁矿生产C．工业上用氨的催化氧化制备 D．常温下铁与浓硝酸反应可制备【答案】D【解析】A．乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A正确；B．黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B正确；C．工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C正确；D．常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D错误；故选D。3．（2021·福建·统考高考真题）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是ABCD比较Zn与Cu的金属性强弱除去Cl2中的HCl并干燥制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)实验室制取氯气A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．该装置中，若Zn比Cu活泼，则总反应为Zn与硫酸铜的反应，此时Zn为负极，Cu为正极；若Cu比Zn活泼，则总反应为Cu与硫酸锌的反应，此时Cu为负极，Zn为正极，所以可以比较Zn与Cu的金属性强弱，A正确；B．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，B正确；C．乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收乙酸和乙醇，便于分液分离得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，C正确；D．制取氯气应用浓盐酸和二氧化锰共热，稀盐酸不与二氧化锰反应，D错误；综上所述答案为D。4．（2021·山东·统考高考真题）18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B．反应结束后，溶液中存在18OHC．反应结束后，溶液中存在CH318OHD．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变【答案】B【解析】A．一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应I和反应Ⅳ的活化能较高，因此反应的决速步为反应I、Ⅳ，故A错误；B．反应I为加成反应，而与为快速平衡，反应Ⅱ的成键和断键方式为或，后者能生成18OH，因此反应结束后，溶液中存在18OH，故B正确；C．反应Ⅲ的成键和断键方式为或，因此反应结束后溶液中不会存在CH318H，故C错误；D．该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此和CH3O的总能量与和OH的总能量之差等于图示总反应的焓变，故D错误；综上所述，正确的是B项，故答案为B。5．（2021·浙江·统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC．向100mL0.10mol·L1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA【答案】C【解析】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则lmolNH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；C．l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；答案选C。6．（2024上·江苏泰州·高二靖江高级中学校考学业考试）下列属于取代反应的是A．B．C．D．乙炔水化法制乙醛：【答案】A【解析】A．CH4中1个H被Cl取代，属于取代反应，故A符合题意；B．乙烯与水反应生成乙醇，属于加成反应，故B不符合题意；C．乙醇被氧化为乙酸，属于氧化反应，故C不符合题意；D．乙炔水化法制乙醛属于加成反应，故D不符合题意。答案选A。7．（2024上·江苏泰州·高二靖江高级中学校考学业考试）下列关于