2023年福建省漳州市中考化学强化训练（一）（含解析）

2023年福建省漳州市中考强化训练（一）化学试题

学校:姓名：班级:考号：

一、单选题

1.2023年世界地球日的主题是“珍爱地球人与自然和谐共生下列措施合理的是

A.工厂废气直接排放B.充分开发太阳能发电

C.生活污水直排河中D.农业要禁用化肥、农药

2.成语是中华民族智慧的结晶。下列成语与化学变化有关的是

A.百炼成钢B.花香四溢

C.滴水成冰D.刻舟求剑

3.“垃圾是放错位置的资源”，剩余饭菜应投入的垃圾箱是

4.下列有关安全措施错误的是

A.油锅着火用锅盖盖灭B.煤炉上放一壶水防止煤气中毒

C.生活中用煮沸的方法软化硬水D.发现煤气泄漏，立即关闭阀门，打开

门窗

5.下列对化学基本观念的认识错误的是

A.微粒观：气体压缩后，分子体积变小

B.能量观：水电解，电能转化为化学能

C.守恒观：硫燃烧前后，原子种类和原子数目均不变

D.分类观：绿色无毒硝酸羟胺（H4N2O4）燃料，H4N2O4是无机物

6.下列实验或操作不正确的是

黄铜

、毛

7.实验分析能力是必备的科学素养。下列对实验中出现的异常现象分析不合理的是

选项异常现象分析

A实验室制取氧气时，收集不到02装置漏气

B用量筒量取液体时，所得液体偏多仰视读数

C红磷燃烧测量空气中氧气含量，偏大红磷太多

D给试管里的固体加热时，试管炸裂试管口未略向下倾斜

A.AB.BC.CD.D

8.三七是我国珍贵的药材，其含有的三七素（C5H8N2O5）,又名田七氨酸，结构如下图。

下列关于三七素的说法正确的是

o0

A.氧元素的质量分数最大

B.相对分子质量为176g

C.三七素分子含有一个氮分子

D.C、H、0三种元素的质量比是5：8：5

试卷第2页，共8页

9.下列实验目的无法实现的是

选项物质(括号内为杂质)实验操作

ANa2s04溶液(NaOH)滴加适量的稀硫酸

B铁粉(铜粉)加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

C鉴别羊毛与合成纤维灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛

D鉴别钱态氮肥加入熟石灰研磨，闻气味

A.AB.BC.CD.D

10.为验证CO2与NaOH溶液发生化学反应。实验小组进行如下实验：在两个200mL

的烧瓶中都充满CO2气体，连接压强传感器，如右下图，同时向两个烧瓶中分别注入等

体积的水和NaOH溶液，最后测得瓶内压强与时间的关系，如右下图所示。以下相关分

析错误的是

A.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

B.A点压强增大是因为加入的液体使压强变大

C.若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方

D.对比两条曲线，可知CO?和NaOH溶液发生了化学反应

二、填空题

11.铁是世界应用最广泛的金属。根据下图相关信息，请回答相关问题。

(1)铁元素的相对原子质量为,铁原子的核外电子数为。

(2)日常我们所用的铁制品大多数为铁合金，合金优点(任写一条)，合金属于

材料(填“金腐或'合成”)。

(3)生活中常给铁器涂油漆，其防锈原理是o

(4)铁是人体必需的微量元素，缺铁可能导致的健康问题______。

(5)纳米铁粉，稍微加热就可以在空气中燃烧，产物为黑色固体，可作为空间飞行器的动

力能源，该燃烧的化学方程式是o

三、流程题

12.我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”，达到相对“零排放”。为了达到“零排放”,

减少碳的排放和加强CO2的综合利用是目前研究的热点。下图是全球碳循环示意图。

微

生

物

分

解

作

用

动植物遗体

(1)写出天然气燃烧的化学方程式,实现"碳中和'’有利于缓解的环境问题是

(2)我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO?转化为甲醇(CKOH),原理如图所示,

并于2023年2月首次投产，该反应的化学方程式为

O氢原子

OO

■碳原子

甲O氧原子

(3)下列措施有利于实现“碳中和”的做法是

A.大量燃烧化石燃料B.植树造林，增大绿化面积

C.利用化学技术捕捉CO2并转化D.开发、利用清洁能源，如太阳能等

四、填空题

13.实验小组对家用除湿盒(如图)进行探究。吸湿区内有活性炭颗粒和白色CaCL颗

粒。CaCh固体，不与空气中的成分反应，易吸水，溶液呈中性。使用一段时间后，集

水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。

潮湿的空气

•••,•6♦

吸湿区

隔筛

集水区

(1)除湿盒内活性炭的作用是

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（2）CaCL在不同温度下的溶解度如下表，组员对白色CaCb颗粒做如下实验:

温度/℃010203040

溶解度/g59.565.074.5100116

滴入紫色石蕊溶液

分别取

少一溶液

①30℃时,

加入试剂X-厂/

白色颗粒无色溶液----------------►白色沉淀

H③

100g饱和CaCL溶液，其溶质的质量分数是。现需要50gl0%CaCL溶液，则需

要饱和溶液的质量为。

②为了提高CaCL的溶解度，有效措施是。

③“气温越低固体越多”的原因是o

④对集水区内物质的进行回收处理，需要的操作有。（填字母）

A、溶解B、过滤C、降温结晶D、蒸发结晶

⑤实验步骤步骤②的现象,步骤X试剂，可能是（写化学式）。

14.我国古代悠久的历史蕴含的丰富的化学知识。

我国《周礼》中载有“煤饼烧蛎房成灰"（"蛎房'’即牡蛎壳，主要成分为CaCCh）,名灰

为“蜃”。春秋末期《考工记》中载有,用“灰”（草木灰,主要K2c03）和“蜃”混合加水

所得液体洗涤丝帛。

（1）“煤饼”常做成扁平状或有孔隙，原因是。“蜃”的主要成分是。

（2广灰，和，蜃，混合加水”发生反应的化学方程式为（任写一个）。

（3）下列洗涤原理与上文中“洗涤丝帛”的原理相似是。

A.洗洁精洗涤油污B.汽油洗涤油污

C.厨房清洁剂洗涤油污D.洗发水洗头发

五、流程题

15.我国神舟系列飞船的建造技术达到国际领先水平。神舟系列飞船使用了大量镁合金

和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛，海水中含有氯化镁。

石灰乳

(1)步骤①中的操作名称是。

(2)该反应中可循环使用的物质是。步骤④中氨气作的作用是

(3)步骤②发生反应的化学方程式是,其基本反应类型为。

(4)工业上不用“澄清石灰水”代替“石灰乳”的原因______。

六、实验题

16.根据实验室制取气体的相关知识，回答下列问题。

(1)图1中，丁的原理是利用物质的不同。

(2)仪器b名称是。

(3)根据图2装置，任选一种方案制取较纯净的氧气，其反应化学方程式为,应选

用制取装置(填字母)。当观察到说明氧气已经集满。

(4)若用C装置制取CO2气体，该装置的优点是;适用该装置的实验药品的要求

是。关闭开关后，C中多孔隔板处观察到的现象依次是(用字母efg如图

进行排序)。

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“多孔隔板处”放大图

七、科学探究题

17.学习小组发现：不同温度下，铜丝在空气中灼烧后的产物与稀硫酸反应实验现象有

差异。于是进行了更深入的研究。

实验1：甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却变黑后，再伸入质量分数为25%的稀硫

酸中，黑色固体消失，溶液变蓝色，洗净铜丝；重复上述实验2〜3次，溶液蓝色逐渐

加深。

实验2：升高温度后，乙同学重复甲同学的实验操作，观察到溶液中有红色固体产生，

洗净铜丝；重复上述实验2〜3次，红色固体逐渐增多，过滤后，滤液呈浅蓝色。

【实验分析】

(1)实验1,溶液变为蓝色的原因是(用化学方程式表示)。

【提出问题1］红色固体是什么？

【查阅资料11①Cu与02在高于900℃时会反应生成红色的Cm。。

②CU2。能与H2so4发生反应：CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2O0

③加热条件下，CsO能与H2反应生成Cu和H20。

【提出猜想】组员对红色固体的成分进行推测。

猜想一：红色固体只有Cu。猜想二：红色固体只有CU2。。猜想三：红色固体有Cu、

CuzOo

【实验验证1】同学们取经过干燥的5.0g红色固体，采用如上图装置验证猜想。

(2)连接好装置，要先

(3)装置B中浓硫酸的作用是

(4)实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待,再开始加热。

(5)实验中观察到现象,说明红色固体中含有CU2。。加热足够长时间后，最终剩

余4.6g固体。通过分析，请说明猜想三正确的理由______o

【提出问题2)实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O?

【查阅资料2JCU2O与H2s04反应的快慢与硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，CU2。

与H2s04反应越快。

【实验验证2】

(6)请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，CsO与H2s0』反应越快”这一结论。简述实验

过程(包括操作和现象)：o(实验中须使用的试剂：CU2。、质量分数为5%和

40%的稀硫酸)

【问题解决】

(7)简述有稀硫酸存在时，仍然有Cu20的原因______o

八、计算题

18.镁基储氢材料是最具应用前景的金属储氢材料之一，常温下，能水解，放氢量大；

释放的镁离子可以激活人体多种酶的活性；产生的氢气对人类常见的糖尿病等70多种

慢性疾病均具有良好的辅助治疗效果。(MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2T)

(1)求5.2kgMgH2产生的氢气的质量是多少？

(2)20℃,充装压力15MPa,钢瓶40L,氢气质量0.49kg。则5.2kgMgH2储存的氢气量

约为此条件下，一钢瓶的倍(保留一位小数)。

试卷第8页，共8页

参考答案：

I.B

【详解】A、工厂废气直接排放，会污染空气，应处理达标后排放，不符合题意；

B、充分开发太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合

题意；

C、生活污水直排河中，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意；

D、化肥、农药对农业生产非常重要，不能禁止使用，应合理使用，不符合题意。

故选B。

2.A

【详解】A、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；

B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；

C、滴水成冰过程中只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符

合题意；

D、刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。

故选A»

3.A

【分析】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其

他垃圾。可回收垃圾：包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少

污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等。厨余垃

圾：食物残余、蔬菜、动植物油、肉骨等厨房垃圾。其他垃圾是不属于厨余垃圾、有害垃圾、

可回收物的垃圾。

【详解】剩余饭菜，属于厨余垃圾，应放入厨余垃圾的垃圾箱。

故选：Ao

4.B

【详解】A、油锅着火用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，说法正确；

B、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒，说法错误；

C、在加热煮沸的过程中，硬水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀从而降低水的硬度，

因此生活中用煮沸的方法软化硬水，说法正确；

D、发现煤气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗，降低煤气浓度，以防发生危险，说法正确。

故选Bo

答案第1页，共9页

5.A

【详解】A、气体压缩后，分子间隔变小，而不是分子体积变小，说法错误；

B、电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能，说法正确；

C、在硫燃烧前后，硫原子和氧原子的种类和数目不变，说法正确；

D、绿色无毒硝酸羟胺(H4N2O4)燃料，H4N2O4不是含碳元素的化合物，属于无机物，说

法正确。

故选Ao

6.C

【详解】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故将黄铜片和铜片互相刻画，会在铜

片上留下划痕，操作正确；

B、第一支试管中的铁钉不生锈，第二支试管中的铁钉生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，

第二支试管中的铁钉生锈，第三支试管中的铁钉不生锈，说明铁生锈需要与水接触，可以探

究铁生锈的条件，实验正确；

C、碘酒是均一、稳定的溶液，碘已经溶解在了酒精中，不能用过滤的方法分离碘酒中的碘

单质，操作错误；

D、稀释浓硫酸：要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发

出去，操作正确。

故选C。

7.C

【详解】A、过氧化氢制取氧气时，始终收集不到02,可能是因为装置漏气，说法正确；

B、用量筒量取一定体积的液体时，量液过程中仰视读数，读数偏小，实际所得液体偏多，

说法正确；

C、红磷燃烧测量空气中氧气含量偏大，可能是空气在实验过程中逸出，具体的原因可能是

没有夹紧止水夹或点燃红磷后没有将燃烧匙迅速插入集气瓶等，红磷只能与空气中的氧气反

应，红磷太多不会造成测量结果偏大，说法错误；

D、给试管里的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向

下倾斜，试管口未略向下倾斜，可能会导致试管炸裂，说法正确。

故选Co

8.A

【详解】A、三七素中C、H、N、O元素的质量比为：(12x5)：8：(14x2)：(16x5)=15:2:7:20,

答案第2页，共9页

故氧元素的质量分数最大，符合题意；

B、三七素的相对分子质量为：12x5+8+14x2+16x5=176,相对分子质量是一个比值，单位

为“1”,常省略不写，不符合题意；

C、三七素由三七素分子构成，每个三七素分子中含2个氮原子，不含氮分子，不符合题意；

D、三七素中C、H、0元素的质量比为：(12x5)：8：(16x5)=15:2:20,不符合题意。

故选A。

9.B

【详解】A、滴加适量的稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，可除去杂质，不

符合题意；

B、加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，过滤、

洗涤、干燥，得到铜，除去了原物质，符合题意；

C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，

气味不同，可以区分，不符合题意；

D、加入熟石灰研磨，镂态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，可以鉴别，不

符合题意。

故选B。

10.C

【分析】向两个烧瓶中分别注入等体积的水和NaOH溶液，最后测得瓶内压强与时间的关

系，根据二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧

化钠溶液与等体积水相比能吸收更多的二氧化碳，曲线①加入水，曲线②是加入氢氧化钠溶

液。

【详解】A、②中加入的是氢氧化钠溶液，压强接近0,说明NaOH溶液吸收CO2的效果比

水好，分析正确；

B、A点压强增大是因为加入的液体，使气体体积变小，使压强变大，分析正确；

C、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，若选用等量饱和石灰水进行实验，其

曲线在①下方，分析错误；

D、对比两条曲线可知，氢氧化钠溶液与等体积水相比能吸收更多的二氧化碳，从而说明

CO?和NaOH溶液发生了化学反应，分析正确。

故选C。

H.(1)55.8526

答案第3页，共9页

(2)硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好(任写一条)金属

(3)隔绝氧气(或空气)和水

(4)缺铁性贫血/贫血

占燃

(5)3Fe+2O2^^Fe3O4

【详解】(1)由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故铁元素的

相对原子质量为55.85；

左上角的数字表示原子序数，故铁的原子序数为26,根据在原子中，质子数=核外电子数=

原子序数，则铁原子的核外电子数为26；

(2)合金具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好等优点，合金属于金属材料；

(3)铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，生活中常给铁器涂油漆，是隔绝氧气和水达

到防锈的目的；

(4)铁是组成人体血红蛋白的重要元素，缺铁会导致贫血；

占燃

(5)铁与氧气点燃生成黑色的四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+2C>2VFeQ」。

占燃

12.(1)CH4+2O2-CO2+2H2O温室效应

纳米纤维

(2)CO2+3H2CH3OH+H2O

(3)BCD

【详解】(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学

占燃

方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O；

实现"碳中和''可大量减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应；

(2)由图可知，氢气与二氧化碳在纳米纤维的催化作用下反应生成甲醵和水，该反应的化

纳米纤维

学方程式为：CO,+3H,CH30H+HQ；

(3)A、大量燃烧化石燃料将产生大量的二氧化碳气体，不利于实现“碳中和”，选项错误；

答案第4页，共9页

B、植树造林，增大绿化面积，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项

正确；

C、利用化学技术捕捉二氧化碳并转化，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中

和”，选项正确；

D、开发、利用清洁能源，可有效减少二氧化碳的产生，有利于实现“碳中和”，选项正确；

故选：BCDo

13.(1)除去空气中的异味

(2)50%10g升高温度CaCL的溶解度随温度减低而减小，所以温度越低,

析出固体越多D石蕊不变色(或无明显现象)Na2cCh或(NHQ2c。3或

AgNOj(合理答案即可)

【详解】(1)活性炭具有吸附性，所以除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味;

(2)①30C时，氯化钙的溶质质量分数为100g,100g饱和CaCL溶液，其溶质的质量分数

100g

是x100%=50%；

100g+100g

现需要50gl0%CaCb溶液，根据稀释前后溶质质量不变，则需要饱和溶液的质量为

50gx10%

=10g；

50%

②由表格数据可知，氯化钙的溶解度随温度升高而增大，所以为了提高CaCb的溶解度，可

以升高温度;

③“气温越低固体越多”的原因是CaCh随温度减低，溶解度减小，所以温度越低析出固体越

多；

④集水区内溶液的溶质是氯化钙，氯化钙的溶解度随温度变化不变，所以对集水区内物质的

进行回收处理，需要的操作有蒸发结晶，故选D；

⑤白色颗粒为氯化钙颗粒，氯化钙溶液呈中性，所以实验步骤步骤②滴入紫色石蕊溶液，现

象为无明显变化，步骤③加入X试剂，产生白色沉淀，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸

钙白色沉淀，银离子与氯离子结合生成白色氯化银沉淀，故试剂X可能是Na2cCh或(NHQ

2co3或AgNCh(合理答案即可)。

14.(1)增大与空气接触面积，使充分燃烧CaO/氧化钙

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH)2+K2CO3=CaCO,4+2KOH

(3)C

答案第5页，共9页

【详解】(1)“煤饼”常做成扁平状或有孔隙，原因是增大与空气接触面积，使充分燃烧。《周

礼》记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰"("蛎房''即牡蛎壳，主要成分为CaCCh),并把这种灰

称为“蜃”，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则“蜃”

的主要成分是CaO.,

(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；氢氧化

钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为Ca(0H)2+K2c03=

CaC03；+2K0Ho

(3)上文中“洗涤丝帛”的原理是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧

化钾属于碱，能与油污发生反应，从而将油污除去。

A、洗洁精洗涤油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水

冲走，故A选项不符合题意；

B、汽油洗涤油污，是利用了油污溶解在汽油中，形成溶液，故B选项不符合题意；

C、厨房清洁剂中主要成分是氢氧化钠，属于碱，能与油污发生反应，从而将油污除去，故

C选项符合题意；

D、洗发水洗头，是利用了洗发水具有乳化作用，故D选项不符合题意。

故选C。

15.⑴过滤

(2)MgCL/氯化镁防止热的金属被空气氧化

(3)2HC1+Mg(OH)2=MgCb+2H2O复分解反应

(4)Ca(0H)2溶解度小，澄清石灰水中Ca(OH)2含量少

【详解】(1)操作①后固体和液体分离，是过滤操作。

(2)先有投入后有产出的非产品物质可循环利用。从流程图可知，开始有氯化镁投入参与

反应，后有氯化镁生成，所以氯化镁可循环利用。钛、镁高温下可能被氧化，氮气是稀有气

体，化学性质稳定可用作保护气，步骤④中氨气作的作用是防止热的金属被空气氧化。

(3)步骤②是将氢氧化镁转化为氯化镁，则可以加入稀盐酸，盐酸和氢氧化镁反应生成氯

化镁和水，化学方程式为2HCl+Mg(OH)2=MgC12+2Hq。该反应是两种化合物相互交换成

分，生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。

答案第6页，共9页

(4)氢氧化钙微溶于水，溶解度较小，则即使饱和氢氧化钙溶液中氢氧化钙的含量液较少。

所以工业上不用“澄清石灰水”代替"石灰乳”的原因Ca(0H)2溶解度小，澄清石灰水中Ca

(OH)2含量少。

16.⑴沸点

(2)长颈漏斗

MnO,AMnO,

(3)2KC1O32KC1+3O2?；2KMnCU=KzMnOd+MnCh+ChT：2H2O=^2H2O+O2t

A2

(三个任写一个)AD或BD(需与前面化学方程式对应)集气瓶口有一个大气

泡冒出

(4)随时控制反应的开始和停止块状固体和液体gfe

【详解】(1)丁是分离液态空气法制取氧气，其原理是利用氮气和氧气的沸点不同，将二者

分离开，故填：沸点。

(2)仪器b的名称是长颈漏斗。

(3)可用A装置加热高镒酸钾制取氧气，高镒酸钾在加热的条件下生成锌酸钾、二氧化锌

A

和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnCh+O2f；也可用A装置加热氯酸钾

和二氧化镭的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化镭催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，该

MnO2

反应的化学方程式为2KC1O32KC1+3O1T；或用B装置过氧化氢溶液和二氧化镒制取

A

MnO2

氧气，过氧化氢在二氧化铳催化条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2。2

2H2O+O2T。收集较纯净的氧气只能选用排水法，故收集装置选D。用排水法收集氧气，验

满的方法是当集气瓶口有一个大气泡冒出时，说明氧气已集满。

(4)用C装置制取C02气体，该装置的优点是通过活塞的开启和关闭，控制液体和固体是

否接触，从而随时控制反应的开始和停止，用该装置的实验药品的要求是块状固体和液体。

关闭开关后，C中多孔隔板处试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，故依次观察到的现象

是gfe。

【点睛】本题考查气体制取。制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集

装置依据气体的密度和溶解性确定。

答案第7页，共9页

17.(1)CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

(2)检查装置气密性

(3)干