高考化学一轮复习双优单元滚动双测卷化学实验基础B卷

第十单元化学实验基础

B卷真题滚动练

一、选择题：本题共16个小题，其中1至10题，每小题2分，11至16题，每小题4分,

共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（2020•山东高考真题）实验室中下列做法错误的是

A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

2.（2017•海南高考真题）下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是

3.（2021•江苏•）小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸储水浸取，取浸取液进行实验。下列

说法正确的是

A.向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H'

B.向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe"

C.向浸取液中滴入BaCk溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有SOj

D.向浸取液中滴入AgNOs溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有C1

4.（2021•浙江•）液体与液体之间的分离，一定不需要用到的仪器是

5.（2021•山东师范大学附中）下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是

选项物质杂质除去杂质的方法

ACl2IIC1将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶

BNaCl溶液CaCl2加入足量Na2c0、溶液，过滤

CNaHCO?溶液Na2CO3通入足量二氧化碳气体

DNa2cO3固体NaHCO3固体将固体混合物加热至恒重

6.（2021•陕西•长安一中）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为

杂质）

选项待提纯的物质选用的试剂操作方法

ANaCl(Na2CO3)硝酸蒸发

B酒精（水）生石灰萃取分液

CMg0(Al203)稀盐酸过滤

DCO2(HC1)饱和碳酸氢钠溶液洗气

7.（2021•辽宁沈阳•）下图为铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法错误的是

A.采用还原铁粉的原因是还原铁粉呈蓬松状，有利于反应进行

B.酒精喷灯提供的温度更高，比普通酒精灯能提供更好的反应条件

高温

C.硬质玻璃管I中放铁粉，化学反应方程式为2Fe+3H2。—Fe2（V3H2

D.硬质玻璃管H中放CuO粉末，可以检测有II?生成

8.（2022•新疆昌吉•）已知：普通铁+水蒸气一包t~＞铁的氧化物+氢气，铁的氧

化物+氢气——空料一＞“引火铁”+水蒸气，其中“引火铁”为颗粒很细、反应活性很

高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置图（铁架

台、铁夹、铁网、石棉网、加热仪器等略去）如下：

下列关于上述装置和实验的分析错煲的是

A.A、I中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰

B.A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁”

C.需要加热的仪器只有A、E

1）.D用于收集氢气，F处的尾气中有氢气与水蒸气

9.（2019•上海高考真题）能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是

A.硝酸银，稀硫酸B.稀盐酸，氯化粉

C.稀硫酸，氯化钢D.稀硝酸，氯化领

10.（2019•江苏高考真题）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确

的是

选项实验操作和现象结论

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液变为红色

向浓度均为0.05mol•「的Nai、NaCl混合溶液中

B心(Agl)>及(AgCl)

滴加少量AgNO：,溶液，有黄色沉淀生成

向3mLKI溶液中滴加几滴滨水，振荡，再滴加1mL

CBn的氧化性比L的强

淀粉溶液，溶液显蓝色

用pH试纸测得：CHsCOONa溶液的pH约为HNOz电离出H'的能力比

D

9,NaNOz溶液的pH约为8CH3C00H的强

11.（2019•上海高考真题）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所

用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是

A.①②③B.①③②C.③①②D.③②①

12.（2021•山东•安丘市普通教育教学研究室）聚合硫酸铁[Fe2（OH）“（SOj_05“],又称聚

铁，溶于水形成胶体，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物

及少量FeS、Si。,等）制备聚铁的过程如下：

足量O,

]广固体W

H2s。4溶液一烧渣一

—溶液X也注溶液Z巫”一聚铁胶体一聚铁

已知：i.Si。?化学性质比较稳定，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸等一般酸。

ii.FeS（Fe的化合价为+2价）难溶于水，可溶于盐酸、硫酸等。

ui.常温下，水溶液中-2价的S遇1加2、Ck、02等转化成单质硫。

下列说法错误的是

A.固体W中含有Si（）2和S

B.聚铁溶于水形成的分散系具有丁达尔效应

C.检验溶液X中的酸根可选用稀硝酸和硝酸钢

D.1mol聚铁固体中含有阴离子的物质的量为（3-0.5n）mol

13.（2021•福建省泉州实验中学）己知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所

示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe"、Ba，H'、SO：。为了进一步确认，

加入足量BaCL溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是

-

--

M-

io

忘a

底.-

・1

咨3.

I广

®

案0<Ms

1勿

Mg'-cr鸟/仲美

A.肯定不存在Fe"、Ba2

B.H’的物质的量浓度为Imol/L

C.加入含0.25molBa（0H）z的溶液时，沉淀质量达到最大

D.加入过量NaHC（）3浴液，反应的离子方程式为H'+HC0：=H2（）+C02t

14.（2021•山西省交城中学校）下列除杂方方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

AMg(s)Al(s)足量NaOH溶液过滤

BFeCl2FeCl3足量铁粉过滤

CCLHC1NaOH溶液洗气

—

DNa2C03(s)NaHC()3(s)灼烧

15.（2020•山东高考真题）以菱镁矿（主要成分为MgC（）3,含少量SiOz,FezOs和A®为原

料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

同化镀溶液史:水

一镁矿一»n^i"A轻烧粉t浸出।■+浸出液一“沉镁I-A氢氧化镁t煨烧f高纯镁砂

IlI

废渣氨气滤液

已知浸出时产生的废渣中有SiO”Fe（011）3和Al（0H）3。下列说法错误的是

A.浸出镁的反应为MgO+2NHaCl=MgC12+2NH3T+凡0

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有NIL、NH.C1

D.分离与Al"、Fe’是利用了它们氢氧化物降的不同

16.（2019•北京高考真题）探究草酸（H2C2O。性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1

mol•L-'H2c◎的pH=1.3)

实验装置试齐！Ja现象

①Ca（0H）2溶液（含酚献）溶液褪色，产生白色沉淀

②少量NaHCO：；溶液产生气泡

③-草酸酸性KMnO,溶液紫色溶液褪色

④C2HsOH和浓硫酸加热后产生有香味物质

试剂a

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A.H2C2O4有酸性,Ca（0H）2+H2C20,^=CaC20.,I+2H20

B.酸性：H2C20,>H,CO3,NaHC03+H2C2O.,^=NaHC2O1+CO2t+HQ

C.H£。具有还原性，2MnO4+5C2Oj+16H'=2Mn2'+10C02t+8H2。

D.H2c可发生酯化反应，H00CC00H+2C2H50H.浓硫酸•C2H500CC00C2H5+2H20

二、非选择题：本大题共4小题，共56分。

17.（2021•山东•莒县教育局教学研究室）某同学用下图所示装置测定Na2c。3与NaHCC>3

固体混合物中Na2c0,的质量分数。

ABCDE

有如下实验步骤：

①称取mg混合物放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量加g）；

②按图组装好实验装置并检查气密性：

③关闭活塞K、打开点燃酒精灯加热至不再产生气体；

④打开活塞长、K”关闭及，缓缓鼓入空气数分钟；

⑤打开活塞K“缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量U形管D的质量（mzg）。

回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式为。

（2）正确的操作顺序是。

（3）样品中Na2co3的质量分数为.一（用含m、m,,的式子表示）。

（4）若无E装置，则测得的Na2c0、的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“无

影响”兀

（5）使用如图装置也可以测量反应产生气体的体积，则广口瓶中所用试剂最好选用

_（填标号）。

A.饱和碳酸钠溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.饱和氢氧化钠溶液D.饱和氯化钠溶液

18.（2021•湖南•雅礼中学）为了探究FeClj溶液与Na2s溶液的反应产物，某化学兴趣小

组利用如图装置进行如下实验:

I.向盛有O.lmolLFeCh溶液的三颈瓶中，滴加一定量O.lmol•L“Na2s溶液，搅拌，能闻

到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。

II.向盛有01mol1"Na'溶液的三颈瓶中，滴加少量O.lmoLLTFeCl?溶液，搅拌，产生沉

淀B。

已知：①Fe，为黑色固体，且不溶于水和盐酸。

313819

②K，p（Fe2s3）=1X10号Ksp（FeS2）=6.3xlO,KspfFe（OH）3]=lxlO-,Ksp（FeS）=4xlO0

③硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

回答下列问题：

（1）装置中NaOH溶液的作用是。

小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：

实验一、探究A的成分

取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：

□加热、蒸干I

淡黄色固体

CS3

卬试剂X

振荡、静置、固液分离

足量稀盐酸一固体溶解，产生

臭鸡蛋气味气体

（2）试剂X是.由□此推断A的成分是一（填化学式）。

实验二、探究B的成分

取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验:

无淡黄色固体

溶液甲

试剂X试剂Y

明显现象

振荡、静置、固液分离

~|足量HC1,振荡，固体乙溶解，'

»有淡黄色物质和臭鸡蛋味的气体’

固体乙KSCN溶液一无明显

A现象

（3）向试管a中加入试剂Y,观察到明显现象，证明溶液中存在Fe2*。试剂Y是NaOH溶液，

明显现象是。由此推断B的成分是（填化学式）。

（4）请分析II中实验未得到Fe（OH%的原因是。

19.（2021•上海市南洋模范中学）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化

工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式,检验氯气生成的方法是。

（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为（选填字母编号）。

A.自燃品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品

（3）Mg（OH）2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl?溶液中获得MgCLdHq晶体，此

处需要进行的实验操作依次为：、冷却结晶、、洗涤、干燥。

（4）操作⑤是向溶液中鼓入热空气，即可将澳单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用

是基于漠单质有性。

（5）粗澳的精制过程是先将粗溟用SO,水溶液吸收，将其转变成Br；再通Cl?,最后蒸储

得到高纯澳。用S0?水溶液吸收Br?的吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为

SO2+Br2+2H,O=4+SO：+2BL（将上述离子反应方程式补充完整），由此反应

可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。

20.（2020年江苏卷）羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、酸等有机溶剂。制

备少量羟基乙酸钠的反应为

C1CH2COOH+2NaOHfHOCH2coONa+NaCl+H2OAH<0

实验步骤如下：

20”济渣

|电罐植苗

步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%Na0H

溶液，在95c继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。

步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃,过滤得粗产

品。

步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得

羟基乙酸钠。

（1）步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是；逐步加入NaOH溶液的目

的是。

（2）步骤2中，蒸储烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是。

（3）步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率（填“增大”或“减小”）；去

除活性炭的操作名称是=

（4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是

一、选择题：本题共16个小题，其中1至10题，每小题2分，11至16题，每小题4分,

共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（2020•山东高考真题）实验室中下列做法错误的是

A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

【答案】D

【解析】A.白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；B.浓硫酸

有吸水性且不

与SO?反应，可用浓硫酸干燥SO2,B正确；C.蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯

直接加热蒸发

Eli,C正确；D.K燃烧有KO?生成，KA>K0?和CO?反应产生&助燃，所以不能用C0?

灭火器

扑灭金属钾的燃烧，D错误。答案选D。

2.（2017•海南高考真题）下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是

【答案】A

【解析】A、为腐蚀品标志，正确；B、为易燃固体标志，错误；C、为辐射标志，错误；I）、

为易燃液体

或易燃气体标志，错误。

3.（2021•江苏•）小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸储水浸取，取浸取液进行实验。下列

说法正确的是

A.向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H，

B.向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe"

C.向浸取液中滴入BaCL溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有SO：

D.向浸取液中滴入AgNO；;溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有C1

【答案】B

【详解】

A.向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液显碱性，浸取液中含有大量OH,A错

误；

B.向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明反应产生了Fe（SCN）,,因此浸取液中一定含

有Fe*B正确；

C.向浸取液中滴入BaCk溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中可能含有Ag’，也可能含有

SO：等，因此不能确定浸取液中是否一定含有SO/,C错误；

D.向浸取液中滴入AgN。,溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是AgCL也可能是

或AgzSO”等，因此不能说明浸取液中是否一定含有Cl,D错误；

故合理选项是B。

4.（2021•浙江•）液体与液体之间的分离，一定不需要用到的仪器是

【答案】C

【详解】

液体与液体之间的分离分为两种情况：若液体之间互不相溶，则分液即可分离，此时用到的

主要仪器是分液漏斗、烧杯和铁架台；若液体之间互溶，则需蒸储，此时用到的主要仪器是

酒精灯、石棉网、蒸储烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶；综合以上所述，选项中能

够用到的仪器是分液漏斗、蒸储烧瓶和冷凝管，一定不需要用到的仪器是漏斗，即C用不到；

答案选C。

5.（2021•山东师范大学附中）下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是

选项物质杂质除去杂质的方法

A5HC1将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶

BNaCl溶液CaCl2加入足量Na2cO3溶液，过滤

CNaHCC)3溶液Na2CO3通入足量二氧化碳气体

DNa2cO3固体NaHCO3固体将固体混合物加热至恒重

【答案】B

【详解】

A.HC1极易溶于水，饱和食盐水能够抑制氯气的溶解，将气体依次通过盛有饱和食盐水和

浓硫酸的洗气瓶，可以除去氯气中的氯化氢杂质，故A正确；

B.加入足量Na2c0」溶液，CaCb与Na£03反应生成NaCl和CaC03沉淀,过滤，可以除杂质,

但引入了新杂质Na2co应该加入适量Na£03,故B错误；

C.通入足量的二氧化碳气体，Na2C0：t+H20+C02=2NaHC0:t,可以除去碳酸氢钠溶液中少量的碳

酸钠杂质，故C正确；

D.NaHCO：,不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，将固体混合物加热至恒重，可以除去碳酸钠

固体中的碳酸氢钠杂质，故D正确；

故选Bo

6.（2021•陕西•长安一中）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为

杂质）

选项待提纯的物质选用的试剂操作方法

ANaCl(Na2C03)硝酸蒸发

B酒精（水）生石灰萃取分液

CMgO(Al2O3)稀盐酸过滤

D(MCI)饱和碳酸氢钠溶液洗气

【答案】D

【详解】

A.NazCCh与硝酸反应得到的硝酸钠是新的杂质，A错误:

B.酒精中的杂质水用生石灰吸收，再蒸储，B错误；

C.MgO也能与稀盐酸反应，不符合除杂原则，C错误：

D.饱和碳酸氢钠溶液可与杂质HC1反应，CCh不溶于饱和碳酸氢钠溶液，洗气即可，D正确;

故选Do

7.（2021•辽宁沈阳•）下图为铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法错误的是

A.采用还原铁粉的原因是还原铁粉呈蓬松状，有利于反应进行

B.酒精喷灯提供的温度更高，比普通酒精灯能提供更好的反应条件

晨1温

C.硬质玻璃管I中放铁粉，化学反应方程式为2Fe+3H

D.硬质玻璃管II中放CuO粉末，可以检测有压生成

【答案】C

【详解】

A.铁粉与氢气的接触面积更大，有利于反应进行，故A正确；

B.铁粉与水蒸气发生反应的条件是高温，酒精喷灯火焰集中，提供的温度更高，比普通酒

精灯能提供更好的反应条件，故B正确；

高温

C.铁粉与水蒸气发生化学反应方程式为,3Fe+4H1―Fe仙+4七t,生成的是Fe.。，故C

错误；

I）.硬质玻璃管H中放CuO粉末，由粉末由黑色变红，可以检测有出生成，故D正确；

故选：Co

8.（2022•新疆昌吉•）已知：普通铁+水蒸气一~>铁的氧化物+氢气，铁的氧

化物+氢气——™>“引火铁”+水蒸气，其中“引火铁”为颗粒很细、反应活性很

高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置图（铁架

台、铁夹、铁网、石棉网、加热仪器等略去）如下：

下列关于上述装置和实验的分析错煲的是

A.A、I中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰

B.A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁”

C.需要加热的仪器只有A、E

1）.D用于收集氢气，F处的尾气中有氢气与水蒸气

【答案】C

【详解】

A.I中加入普通铁粉，G是U形管，需要通过气体，不能用液体进行除杂干燥，可用碱石灰,

A正确；

B.磁性氧化铁是四氧化三铁，E中四氧化三铁与氢气生成“引火铁”，B正确；

C.本实验中B装置也是需要加热的，目的是产生水蒸气，C错误；

D.D用排水法收集氢气，F处的尾气中含有H?和水蒸气，D正确；

故答案选Co

9.（2019•上海高考真题）能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是

A.硝酸钢，稀硫酸B.稀盐酸，氯化领

C.稀硫酸，氯化饮D.稀硝酸，氯化钢

【答案】B

【解析】在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品

中的亚硫酸根

和硫酸根。A.样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入

硫酸根会干扰

硫酸根的检验。酸性溶液中，硝酸钢溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，错误；B.样

品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。再滴入氯化钢溶液有

白色沉淀生成，证明有硫酸根离子，正确；C.样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，

但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，错误；D.稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫

酸根检验，错误。本题选B。

10.(2019•江苏高考真题)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确

的是

选项实验操作和现象结论

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2t

KSCN溶液，溶液变为红色

向浓度均为0.05mol•L的Nal、NaCl混合溶液中

B心(Agl)>/(AgCl)

滴加少量AgNOs溶液，有黄色沉淀生成

向3mLKI溶液中滴加几滴滨水，振荡，再滴加1mL

CBn的氧化性比h的强

淀粉溶液，溶液显蓝色

用pH试纸测得：CHsCOONa溶液的pH约为HNOz电离出H+的能力比

D

9,NaNOz溶液的pH约为8C&COOH的强

【答案】C

【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在

Fe”,而此

时的Fe3'是否由F/氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe'是错误的，错误；B.黄

色沉淀为

Agl,说明加入AgNOs溶液优先形成Agl沉淀，Agl比AgCl更难溶，Agl与AgCl属于同种类

型，则说明

Kip(Agl)<K51.(AgCl),错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明澳置换出KI中的碘，根据

氧化还原反应

的原理得出结论：Be的氧化性比L的强，正确；D.CH3cOONa和Na\G溶液浓度未知，所以

无法根据

pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较UNO?和QhCOOH电离出1「的难易程度，

错误；

故选Co

11.(2019•上海高考真题)用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所

用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是

)

n

A.①②③B.①@②

C.③①②D.③②①

【答案】A

【解析】因为排出的气体是需要用排出的水的体积来衡量的，镁和硫酸反应过程中放热，需

要将装置冷却到室温，并调节水准管和量气管液面相平，气体的大气压和外界大气压相

同时再读数，故选A。

12.（2021•山东•安丘市普通教育教学研究室）聚合硫酸铁［Fe2（OH）“（SO4）3s」“又称聚

铁，溶于水形成胶体，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物

及少量FeS、SiOz等）制备聚铁的过程如下：

足量O,

I厂固体W

H2s。4溶液一烧渣一

f溶液X也比溶液Z延迎「聚铁胶体一聚铁

已知：i.SiO?化学性质比较稳定，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸等一般酸。

ii.FeS（Fe的化合价为+2价）难溶于水，可溶于盐酸、硫酸等。

iii.常温下，水溶液中-2价的S遇H2O2、CL、O2等转化成单质硫。

下列说法错误的是

A.固体W中含有SiOz和S

B.聚铁溶于水形成的分散系具有丁达尔效应

C.检验溶液X中的酸根可选用稀硝酸和硝酸领

D.1mol聚铁固体中含有阴离子的物质的量为（3-0.5n）mol

【答案】D

【详解】

A.根据上述分析可知：固体IV中含有SiO?和$,A正确;

B.聚铁溶于水形成的分散系属于胶体，用光照射，会看到一条光亮的通路，即能够产生丁

达尔效应，B正确；

C.溶液X中的酸根是SO：,可根据BaS0“是白色既不溶于水，也不溶于硝酸的性质进行检

验，因此检验SOj的试剂可选用稀硝酸和硝酸钢，C正确;

D.在聚合硫酸铁但62(0日“($04)3_。,5.1,中含有的0田、SO；都是阴离子，根据物质化学式

可知：1mol聚合硫酸铁中含有mX(3-0.5n)molSO：,含有mnmolOH,D错误;

故合理选项是D„

13.(2021•福建省泉州实验中学)己知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所

示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe"、Ba'H'、为了进一步确认，

加入足量BaCL溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是

A.肯定不存在Fe"、Ba"

B.H.的物质的量浓度为1m。14

C.加入含0.25molBa(0H)2的溶液时，沉淀质量达到最大

D.加入过量NaHCOs溶液，反应的离子方程式为H'+HC0；=HQ+C02t

【答案】D

【分析】

该溶液呈无色、透明、均一状态，无有Fe/；加入足量BaCL溶液，生成白色沉淀，再加稀

23.3g

盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SOj，则不含Ba。c(S0：-)」233g.n；『；据图

0.1L

可知，溶液中还有的AK、的Mg，的Cl,正电荷总浓度为，负电荷总浓度为，根据电荷

守恒可知溶液中一定还含有H',浓度为。

【详解】

A.根据分析可知肯定不存在Fe"、Ba",A正确;

B.根据分析可知H.的浓度为，B正确；

C.原溶液中n(SO；-、n(Al；i\n(Mg2\n(H,加入0.25molBa(0H)2的溶液时，硫酸根可以完

全沉淀，氢离子消耗氢氧根，剩余氢氧根刚好使Al”、完全沉淀，所以沉淀质量达到最

大，C正确；

D.碳酸氢钠过量，溶液中存在Al"、Mg2\所以还会和HC01发生双水解反应，D错误；

综上所述答案为【)。

14.(2021•山西省交城中学校)下列除杂方方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

AMg(s)Al(s)足量NaOH溶液过滤

BFeCl2FeCl:i足量铁粉过滤

CCl2HC1NaOH溶液洗气

—

DNa2C03(s)NaHC03(s)灼烧

【答案】C

【详解】

A.利用Al(s)与NaOH溶液反应生成NaAlO?溶液而Mg(s)与NaOH溶液不反应，除去Mg(s)

中的Al(s)再过滤得到Mg(s),A选项正确；

B.通过FeCk与足量铁粉生成FeCL,除去FeCk中的FeCL再过滤，B选项正确；

C.CL也与NaOH溶液反应，所以不能用来除去其中杂质HC1,只能用饱和食盐水洗气的方

法除去Ch中的HC1,C选项错误；

I).因为NaHCOKs)受热分解生成NaKOKs),所以用灼烧固体的方法除去Na2co式s)中的

NaHCOKs),D选项正确。

故选C«

15.(2020•山东高考真题)以菱镁矿(主要成分为MgCOs,含少量SiOz,Fez()3和ALOJ为原

料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

狐化钺溶液城水

菱镁矿T+烧卜A轻烧粉—A浸出―►浸出液f沉镁—＞氢氧化镁一T煨烧|~A高纯镁砂

III

废渣氨气滤液

己知浸出时产生的废渣中有SiO”尸6(011)3和41(011)3。下列说法错误的是

A.浸出镁的反应为MgO+2NHaCl=MgC12+2NH3T+凡。

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有NH：；、NH.C1

D.分离M葭与Al\Fe：”是利用了它们氢氧化物K”的不同

【答案】B

【解析】菱镁矿煨烧后得到轻烧粉，MgC。,转化为MgO,加入氯化钺溶液浸取，浸出的废渣

有SiOz、Fe(0H)3、

Al(OH)3,同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg,加入氨水得到Mg(OH)-沉淀，煨烧

得到高纯镁

砂".高温煨烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与镀根水解产生的氢离子反应，

促进钱根

的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH£l=MgC12+2NH3t+H2,正确；

B.一水

合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利

用率，错误；C.浸

出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化筱又可以利用到

浸出过程中，

正确；D.Fe(OH)3、Al(OH)3的久远小于Mg(OH)2的解，所以当pH达到一定值时Fe"、Al"

产生沉淀，

而Mg”不沉淀，从而将其分离，正确；故答案为B。

16.(2019•北京高考真题)探究草酸(H2c4)性质,进行如下实验。(已知:室温下，0.1

mol•1/H2c的pH=l.3)

实验装置试剂a现象

①Ca（OH）?溶液（含酚酰）溶液褪色，产生白色沉淀

②rn少量NaHCO：；溶液产生气泡

③酸性KMnO」溶液紫色溶液褪色

④GH50H和浓硫酸加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A.AC2O4有酸性,Ca（0H）2+H2C20s^=CaC201I+2H20

B.酸性:H2C204>H2CO3,NaHC03+H2C2O4=NaHC2O4+CO21+H20

C.具有还原性，2MnO：+5C2Oj+16H'=2Mn2'+10C02t+8H2。

D.H2c2O1可发生酯化反应，H00CC00H+2C2H50H.浓磕酸-C2H500CC00C2H5+2H20

【答案】C

【解析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有

还原性，因为

乙二酸中含有竣基因此能发生酯化反应，据此解题：A.为二元弱酸，能与氢氧化钙溶

液发生中和

反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚献的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，

正确；B.产

生气泡证明有CO?产生，因此可证明酸性H£D>HO）3,反应方程式为：

H2co+2NaHC0产Na2co+2C02+2&0Wt,H2C20l+NaHC03=NaHC201+2C02+2H--0,正确：C.0.1mol,L

T

H2c2O」的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸

根表示，不正

确；D.草酸（又称乙二酸），其中含有瘦基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，正

确；本题选不

正确的，应选C。

二、非选择题：本大题共4小题，共56分。

17.（2021•山东•莒县教育局教学研究室）某同学用下图所示装置测定Na2cOy与NaHCO,

固体混合物中NazCO,的质量分数。

有如下实验步骤：

①称取mg混合物放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量(mig)；

②按图组装好实验装置并检查气密性；

③关闭活塞及、L，打开心，点燃酒精灯加热至不再产生气体；

④打开活塞心、及，关闭K”缓缓鼓入空气数分钟；

⑤打开活塞K”缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量U形管D的质量(mzg)。

回答下列问题：

(1)装置B中发生反应的化学方程式为。

(2)正确的操作顺序是o

(3)样品中Na2c0,的质量分数为(用含m、m,>m?的式子表示)。

(4)若无E装置，则测得的Na2c0、的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“无

影响”)。

(5)使用如图装置也可以测量反应产生气体的体积，则广口瓶中所用试剂最好选用

_(填标号)。

B.饱和碳酸氢钠溶液C.饱和氢氧化钠溶液D.饱和氯化钠溶液

【答案】

A

=

(1)2NaHC0：tNa2C0；!+Il20t+C02t

(2)②①©③⑤

(3)1-422J

11m

(4)偏小

(5)B

【分析】

NaHCO：；固体在加热的情况下分解生成C0?和H20,利用浓硫酸吸收生成的HQ,利用磁石灰吸

收生成的CO2,利用生成的CO?的质量求出NaHCOs的质量，以便求出Na2c0：,的质量分数。装

置A的作用是防止后面鼓入空气时，空气中的C0?会被装置D中的碱石灰吸收，因而带来误

差；装置E的目的是防止空气中的水和CO?进入装置D因而带来误差。

(1)

A

=

样品中含有NaHCO”受热分解生成CO?和HO化学方程式为2NaHC03=Na2C03+H20t+C02

to

(2)

实验时，先搭好实验装置检查气密性，再装药品。因为实验室通过测量CO?的质量来测点

NaHCOa的质量，因此需要先排除装置中CO?的质量，因此打开活塞《、心，关闭及，缓缓鼓

入空气数分钟；再加热样品，关闭活塞氏、L，打开K”点燃酒精灯加热至不再产生气体；；

再通入空气，使产生的气体充分被吸收，打开活塞K”缓缓鼓入空气数分钟，再称量，因此

实验顺序为②①④③⑤。

(3)

反应前后U形管的前后质量差为(m?—m)g,可知反应生成生成的CO2的质量为(in?—mjg,根

据方程式列等式有

A

=

2NaHCO3Na2CO3+H2OT+CO2T

2x8444

w(NaHCO3)m?-网

则NaHCO,的质量“KNaHCCU=一(臂叫)g=吗®g,则Na2cos质量分数为

4411

//?-/n(NaHCO3)_41(〃4-z^)

二1o

m1\m

(4)

装置E的目的是防止空气中的水和CO2进入装置D,给实验带来误差。如果没有装置E,空

气中的水和CO2进入装置D,会使得取偏大，根据计算公式1-吗?飞),则测得的NazCOs

的质量分数偏小。

(5)

通过测量生成的COi的体积求NallCO；,的质量，因此CO：,不能溶于装置内的溶液。

A.CO?会与Na£O：‘溶液反应生成NallCO”A不符合题意；

B.CO?不溶于饱和NaHCO：；溶液，因此可以通过排饱和NaHCCh溶液来测CO?的体积，B符合题

意；

C.CO?会与NaOH反应生成Na2c。3,C不符合题意：

D.CO：可以溶于NaCl溶液，D不符合题意；

答案选B。

18.(2021•湖南•雅礼中学)为了探究FeC'溶液与Na2s溶液的反应产物，某化学兴趣小

组利用如图装置进行如下实验：

I.向盛有O.lmolLFeCL,溶液的三颈瓶中，滴加一定量0/mol.L」Na2s溶液,搅拌，能闻

到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。

搅拌

NaOH

/溶液

JI.向盛有SlmollNa2s溶液的三颈瓶中，滴加少量0.1mol-L」FeCl3溶液，搅拌，产生沉

淀B。

已知：①FeS)为黑色固体，且不溶于水和盐酸。

^i313819

②KKFe2S3)=lxlO•8,Ksp(FeS2)=6.3xlO,Ksp[Fe(OH)3]=lxl0,Ksp(FeS)=4xlOo

③硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

回答下列问题：

(1)装置中NaOH溶液的作用是。

小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：

实验一、探究A的成分

取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验:

加热、蒸干

淡黄色固体

试剂X

振荡、静置、固液分离

足量稀盐酸一固体溶解,产生

"臭鸡蛋气味气体

(2)试剂X是______。由此推断A的成分是一(填化学式)。

实验二、探究B的成分

(3)向试管a中加入试剂Y,观察到明显现象，证明溶液中存在Fe?+。试剂Y是NaOH溶液，

明显现象是。由此推断B的成分是(填化学式)。

(4)请分析II中实验未得到Fe(OH%的