2023届陕西韩城高考仿真模拟化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、Fe3O4中含有露、分别表示为Fe（II）、Fe（卬），以FesOMPd为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中的

致癌物NO2,其反应过程示意图如图所示，下列说法不走碗的是

-+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e-2H

B.Fe（II）与Fe（HD的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NC）2-被Fe（II）还原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

2、下列实验操作合理的是（）

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

B.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸储的方法分离乙醇（沸点为78.3'C）和苯（沸点为80.1C）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe?+

3、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A.不是同分异构体

B.分子中共平面的碳原子数相同

C.均能与浸水反应

D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

4、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是

A.电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒

C.工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同

D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极

5、设N,\为阿伏加德罗常数的值，下列说法不走确的是

A.0.1molC3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA

B.14gN6o（分子结构如图所示）中所含N—N键数目为1.5NA

C.某温度下，1LpH=6的纯水中所含OFT数目为1.0x10-84

D.标准状况下，5.6L甲醛气体中所含的质子数目为4NA

6、扑热息痛的结构如图所示go下列关于扑热息痛的描述正确的是

A.分子式为CsHioNCh

B.扑热息痛易溶于水

C.能与Na2c03溶液反应，但不能与NaHCCh溶液反应

D.属于芳香燃

7、铀是稀土元素，氢氧化锦［Ce（OH）/是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末

（含SiO2、Fe2O3>CeO2）,某课题组以此粉末为原料回收锌，设计实验流程如下：

下列说法不正确的是

+3+

A.过程①中发生的反应是：Fe2O3+6H：^2Fe+3H2O

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C.过程②中有02生成

D.过程④中发生的反应属于置换反应

8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molLTK2cCh溶液：Na+、Ba2+^C「、OH-

22

B.0.1molLTFeCL溶液：K\Mg\SO4\MnO4

C.0.1mol-L'NaOHNa\K\CO：、A1O,

D.0.1mol・LTH2sCh溶液：K\NH：、NO；、HSO；

9、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有Cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空

气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu,下列有关说法正确的是（）

A.上述反应的产物CsHgL中，Hg的化合价为+2

B.上述反应中Cui既是氧化剂，又是还原剂

C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化

D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA

10、已知二氯化二硫（S2a2）的结构式为CI-S-S-CI,它易与水反应，方程式如下：2s2cl2+2H2O=4HCl+SO2T+3S1，

对该反应的说法正确的是（）

A.S2cL既作氧化剂又作还原剂

B.出0作还原剂

C.每生成ImolSCh转移4mol电子

D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

11、下列关于物质的分类或性质描述不正确的是（）

A.NaCK）是强碱弱酸盐，具有强氧化性

B.氯气溶于水能导电，氯气是电解质

C.Fe（OHb胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生

D.加热煮沸Mg（HCCh）2溶液，可产生Mg（OH）2沉淀

12、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4F+02+4H+=2I2+2H20

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H'+N03-=Fe"+NOf+2H20

+2t

C.水垢上滴入CHsCOOH溶液有气泡产生：CaC03+2H=Ca+C021+H20

2t

D.SO?通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：S02+Ca+2C10+H20=CaS031+2HC10

13、“轨道”2p、与3p>上电子一定相同的方面是()

A.能量B.呈纺锤形

C.自旋方向D.在空间的伸展方向

14、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是

A.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同

B.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料

C.真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透

D.保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生

15、下列有关化学用语表示正确的是

A.甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3B.AF+的结构示意图：

c.次氯酸钠的电子式：Na：o：a：D.中子数比质子数多1的磷原子：；;P

16、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e-=Fe"

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H*+2e、H2t

17、25c时，将l.OLcmol/LClhCOOH溶液与O.lmoINaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入

CMCOOH或CCCOONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

B.a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH)

C.水的电离程度:c>b>a

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)

18、下列关于有机化合物的叙述中正确的是

A.用浸泡过高铸酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物

OOH

C.有机物H/号)Imol最多可与3m0IH2发生加成反应

D.分子式为G5H16O2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构

19、电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极

表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是

CO2和SO2

2

B.阳极的电极反应为：2O--4e=O2

22

C.电解质中发生的离子反应有：2SO2+4O-=2SO4-

D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

20、t°C时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入lO.OOmLO.5moi/L盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线II与加入氨

水的体积的关系如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列说法正确的是

A.K”的比较：a点比b点大

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c(NlV)=c(CD

C.c点时溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH-)=c(H+)

D.d点时溶液中c(NMHhO)+C(OH-)=c(CD+c(H+)

21、几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断不正确的是

A.若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾

B.若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3

C.若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2

D.若L为强酸，贝！］E可能为NH4CkF为Ca(OH)2

22、下列图示与对应的叙述相符的是()。

表示反应A+BC+D的mor

B.表示不同温度下溶液中H+和OH-浓度变化曲线，a点对应温度高于8点

C.针对N2+3H2=2NH3的反应，图m表示《时刻可能是减小了容器内的压强

表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中P点，〃大于9点

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某有机物M的结构简式为CH=CHCOOCH2cH2cH2cH了其合成路线如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基，即

-C-+H20

OHR2八午

②稀NaOH

RiCHO+R2cH2cHOI△.I+H2O

RjCH—CHCHOR'CH=CCH0

根据相关信息，回答下列问题：

（1）B的名称为；C的结构简式为o

（2）D-E转化过程中第①步反应的化学方程式为»

（3）IV的反应类型为；V的反应条件是o

（4）A也是合成阿司匹林）的原料，有多种同分异构体。写出符合下列条件

—uucLrij—uucLrij

的同分异构体的结构简式（任写一种即可）。

a.苯环上有3个取代基

b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且Imol该物质反应时最多能生成4moiAg；

c.苯环上的一氯代物有两种。

（5）若以F及乙醛为原料来合成M（C%O~^-CH=CHCOOCH2cH2cH2，％）,试写出合成路线。合

成路线示例：CH2=CH2斯=CH3cH2Br—3cH20H

24、（12分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M,合成路线如下:

己知：R、R'、R''为H原子或烧基

R*-CH

I.RCHO+R“CH2cHeNsOH.等灌,

(1)标准状况下，4.48L气态煌A的质量是5.2g,则A的结构简式为。

(2)己知A—B为加成反应，则X的结构简式为sB中官能团的名称是。

(3)反应①的化学方程式为。

(4)E能使漠的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是o

(5)反应③的化学方程式为o

(6)在E—F一G—H的转化过程中，乙二醇的作用是o

(7)己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为

25、(12分)碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCCh,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知:

①FeCCh是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCWiFe(SCN)64-(无色)

I.FeCO3的制取(夹持装置略)

实验i：

装置C中，向Na2cCh溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

(1)试剂a是。

⑵向Na2cCh溶液通入CO2的目的是。

⑶C装置中制取FeCOj的离子方程式为.

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由________。

II-FeCOj的性质探究

—|3mL4moi/I—|I-1力03ml.4moi八rq

KSCN溶液充分振荡，.KCI溶液和.

实验ii(

rj过速取速液LmJU5循U1<眈2的3明J。c1L目J

FeCOs固体基本无色溶液为红色，

并有红褐色沉淀

-।3mL4moi/L加3mL-4mol/L

_"I溶液充分振荡，触KSCN溶液和「

实验过速取酒液

iii-5滴10雌HO：

V2

乂基觌色

FeCO,固体基本无色

(5)对比实验ii和iii,得出的实验结论是»

(6)依据实验ii的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式.

IILFeCCh的应用

(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁(［CH3cH(OHjCOObFe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用

酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗O.lOOOmol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为,该数值异常的原因是(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

26、(10分)二氧化机(VO2)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备V(h的氧钢(IV)碱式碳

酸镀晶体，过程如下:

6mol•L7的心舵和.、.、

V2Os―VOC12溶液^驾(NH4)s[(VO)6(COj)4(OH)9]10H2O

回答下列问题：

(D步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为一»也可只用浓盐酸与V2O5来

制备VOC12溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是。

(2)步骤ii可在如图装置(气密性良好)中进行。已知:VO?+能被0?氧化。

①药品填装完成后的实验操作是一(填活塞“a”“b”的操作)。

②若无装置B,则导致的后果是一。

(3)加完VOCL后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护

下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，除去水分，再用

乙酸洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是一。

（4）测定氧机（IV）碱式碳酸镀晶体粗产品中帆的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L”的KMnO』溶液至稍过量，充分

反应后继续加1%NaNCh溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNCh,最后用0.08mol・LT的（NH。2Fe（SO4）2标

2++2+3+

准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL»（滴定反应:VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O）

①NaNCh溶液的作用是___.

②粗产品中钢的质量分数为—（精确到小数点后两位）。

27、（12分）环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表:

物质沸点（℃）密度(g・cnf3,20℃)溶解性

环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

环己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

I：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸储约lh,

收集微分，得到主要含环己烯和水的混合物。

n：环己烯的提纯。主要操作有;

a.向储出液中加入精盐至饱和；

b.加入3〜4mL5%Na2c。3溶液；

c.静置，分液；

d.加入无水CaCL固体；

e.蒸蒸

回答下列问题：

(1)油浴加热过程中，温度控制在90C以下，蒸馆温度不宜过高的原因是o

(2)蒸储不能彻底分离环己烯和水的原因是.

(3)加入精盐至饱和的目的是o

(4)加入3〜4mL5%Na2c溶液的作用是.

(5)加入无水CaCb固体的作用是o

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同环境的氢原子。

28、(14分)氮化铁(GaN)是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领域和高频微波器件应

用等方面有广阔的前景。

(1)传统的氮化保制各方法是采用GaCh与NM在一定条件下反应。NM的电子式为一。

(2)Johnson等人首次在1100℃下用液态铁与氨气制得氮化铁固体，该可逆反应每生成1mol%放出10.3kJ热量。其

热化学方程式为O

(3)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态钱与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温

度(T)的关系如图所示。

0

pipiPiptptptmpsg

HiS/Pa

①下列说法正确的是—(填标号)。

a.温度：Ti>Tz

b.当百分含量制NH3)=O)(H2)时，说明该反应处于化学平衡状态

c.A点的反应速率小于C点的反应速率

d.温度恒定为T2,达平衡后再充入氮气(氮气不参与反应)，NH3的转化率不变

②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有_(写出一条即可)。

③气体分压(P分)=气体总压(p.a)x体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作品)。在T2时，用

含P6的计算式表示C点的,

(4)如图可表示氮化像与铜组装成的人工光合系统的工作原理。FT向(填“左”或“右”)池移动；铜电极上发生反

应的电极反应式为.

29、(10分)有机化合物H是一种治疗心血管疾病药物的中间体。一种合成H的路线:

已知：信息①CH、CH,CH=CH?"S>CH3CHBrCH-CH2

△

信息②CH3CHO-CH3CHOJ^CH3CH=CHCHO+H2O

回答下列问题：

Cl)C的化学名称为,D中的官能团名称是。

(2)②的反应类型是=

(3)F的结构简式为。

(4)写出由E和G生成H的化学方程式：。

(5)芳香族化合物Q是H的同分异构体，一定条件下，H和Q分别与足量H2加成，得到同一种产物，则Q的可能

结构有种(环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构)，其中分子内存在碳碳叁键的同分

异构体的结构简式为。

(6)吠喃丙烯酸(口人)是一种医治血吸虫病的药物——吠喃丙胺的原料。设计以

VCH=CHCOOH

\A为原料合成吠喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。_____________o

VCHO、CH3cH20H

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

根据图像可知反应流程为(1)氢气失电子变为氢离子，Fe(HI)得电子变为Fe(II)；(2)Fe(II)得电子变为Fe

(HI),NO2-被Fe(n)还原为N2。如此循环，实现H2消除酸性废水中的致癌物NO2-的目的，总反应为3H2+2NO2

+

+2H=N2t+4H2Oo

【详解】

根据上面分析可知：

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e—2H+,故不选A；

B.由图中信息可知，Fe(U)与Fe(01)是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；

C.反应过程中NO2-被Fe(II)还原为N2,故不选C；

D.总反应为3H2+2NO2-+2H+=N2[+4H20。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；

答案：D

2、A

【解析】

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；

B.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH,相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，

B选项错误；

C.乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸谯的方法分离，C选项错误；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+,但不能说明Fe3*一定是由Fe?+被氯

水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe2+,D选项错误；

答案选A。

3、C

【解析】

A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；

B、第一种物质含有苯环，8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；

C、第一种物质含有酚羟基，可与滨水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与滨水发生加成反应，正确；

D、两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；

答案选C

4、D

【解析】

A.电池是能量高效转化装置，但是燃料电池放电的时候化学能并不能完全转化为电能，如电池工作时，在电路中会

产生热能，A项错误；

B.牺牲阳极的阴极保护法需要外接活泼金属，Cu的活动性比Fe的活动性低，因此起不到保护的作用，B项错误；

C.电解精炼铜的过程中，阳极除了Cu,还有Zn、Fe等比Cu活泼的金属也会失去电子，阴极始终是CL?+被还原成Cu,

所以阳极质量的减少和阴极质量的增加不相同，C项错误；

D.利用电解法使铝的表面生成氧化铝，A1的化合价从0升高到+3,失去电子，在电解池中作阳极，D项正确；

本题答案选Do

5、C

【解析】

A.根据物质中的最外层电子数进行分析，共用电子对数为-4；9+3)=12,所以o.lmolC3H9N中所含共用电子对数目为

1.2NA，故正确；

B.14gN60的物质的量为蒜=白，”“，N60的结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键，每两个

14XOUOU

氮原子形成一个共价键，ImolNso含有的氮氮键数为等=90,"〃，即14gN6«的含有氮氮键表x90=15m”，数目为1.5NA,

故正确；

C.某温度下，lLpH=6的纯水中氢离子浓度为10"mol/L,纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢氧根离

子浓度为103mol/L,氢氧根离子数目为IO"NA,故错误；

D.标准状况下，5.6L甲醛气体物质的量为0.25mol,每个甲醛分子中含有16个质子，所以0.25mol甲醛中所含的质

子数目为4NA,故正确。

故选C。

6、C

【解析】

A.分子式为C8H9NO2,故A错误；

B.含酚-OH、-CONH-,该有机物不溶于水，故B错误；

C.含酚-OH,能与Na2cCh溶液反应，但不能与NaHCCh溶液反应，故C正确：

D.含O、N等元素，不是芳香点，故D错误；

故选C。

7、D

【解析】

该反应过程为：①CeCh、&O2、FezCh等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCh存在于滤液A中，滤渣A为Ce()2和Si(h;

②加入稀硫酸和H2O2,Ce(h转化为Ce3+,滤渣B为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3价氧

化为+4价，得到产品。根据上述分析可知，过程①为FezCh与盐酸发生反应，选项A正确；结合过滤操作要点，实验

中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项B正确；稀硫酸、H2O2、Ce(h三者反应生成Ce2(S(h)3、O2和H2O,

反应的离子方程式为6H++H2O2+2CeO2^=2Ce3++ChT+4H20,选项C正确；D中发生的反应是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,属于化合反应，选项D错误。

8、C

【解析】

A.碳酸根离子与钢离子反应生成碳酸领沉淀，二者不能大量共存，故A错误；

B.高镒酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，二者不能大量共存，故B错误；

C.OH、Na\K\CO：、A10；之间相互不反应，可以大量共存，故C正确；

D.酸性环境下，硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子，所以氢离子、硝酸根离子、亚硫酸氢根离子不能大量共存，故

D错误；

故选：Co

9、A

【解析】

A.Cu2Hgi4中Cu元素的化合价为+1价，Hg为+2价，I为-1价，故A正确；

B.Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，Cui为氧化剂，故B错误；

C.Cu得到电子被还原，Hg失去电子被氧化，故C错误；

D.由方程式可知，上述反应中生成64gCu,即Imol时，转移1mol电子，电子数为INA,故D错误；

答案选A。

10、A

【解析】

因C1的非金属性比S强，故S2cL中S、C1的化合价分别为+1、-1价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发

生变化。

A.反应物中只有S2cL的化合价发生变化，所以S2cL既作氧化剂又作还原剂，A项正确；

B.水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；

C.SO2中硫的化合价为+4价，故每生成ImolSO?转移3moi电子，C项错误；

D.SO2为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3,D项错误；

答案选A。

11、B

【解析】

A.次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，属于强碱弱酸盐，次氯酸钠中氯元素处于+1的价，具有强的氧化性，

故A正确；

B.氯气是单质，不是电解质，故B错误；

C.氢碘酸为可溶性电解质，能够是氢氧化铁胶体聚沉，氢氧化铁具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质电，所

以Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生，故C正确；

D.长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCCh,水解生成Mg(OH)2,故D正确；

故选：B。

【点睛】

电解质：在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。所以判断是否为电解质的前提为化合物，B选项氯气是单质，

不是电解质也不是非电解质。

12、A

【解析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4r+O2+4H=2I2+2H2O,故A正确；

B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++

+2+

NOt+2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3-=3Fe+2NOt+

4H2O,故B错误；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故C错误;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSO3；+2HCIO,生成的次氯酸具有强氧化性，能氧

化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。

【点睛】

本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁

少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫

酸钙。

13、B

【解析】

A.“轨道”2Px与3Py分别属于第二电子层和第三电子层，不同电子层的电子具有不同的能量，所以二者的能量不同，

故A错误；

B.所有的p轨道均为纺锤形，所以“轨道”2Px与3Py均呈纺锤形，故B正确；

C.不同电子层上的电子，其自旋方向不一定相同，故C错误；

D.在三维坐标中，“轨道”2Px在x轴方向伸展，3Py在y轴方向伸展，则在空间的伸展方向不同，故D错误；

故答案为B。

14、B

【解析】

A.二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋

白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A错误；

B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，B正确；

C.真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，C错

误；

D.保持空气湿度和适当降温不能阻止病毒滋生，D错误；

故合理选项是Bo

15、D

【解析】

A.甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2cH3,故错误；

次氯酸钠的电子式：：：，故错误；

C.Na*•[;O••Cl]-

D.中子数比质子数多1的磷原子含有16个中子，质量数为31,符号为：：；P,故正确。

故选D。

【点睛】

掌握电子式的书写方法，离子化合物的电子式中含有电荷和括号，每个原子符号周围一般满足8电子结构。分清原子

之间的共用电子对的数值和写法。

16、B

【解析】

A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐

蚀，故A正确；

B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故

B错误；

C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；

D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，水电离的H+发生还

原反应，电极反应式为2H++2e-=H2『,故D正确。

故选B.

17、A

【解析】LOLcmol/LCH3coOH溶液与O.lmoINaOH固体混合溶液的pH=4.3,溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸性增

强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下，l.OLcmol/LCH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合溶液的pH=4.3,

c(CH.COOVc(H'\lO^xfo.l+lO^nJQ^XO1IO-53

醋酸的电离平衡常数Ka=\"J八\'=----------—n―-----------」=U—,故A错误；B.a点溶

c(CH3coOH)c-1()73cc

+

液的pH=3.L是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO)>c(Na),醋酸的电离程度较小，贝I

+

c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故B正确；Ca以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b

点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度c>b>a,故C正确；D.当混合

溶液呈中性时，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒有c(Na+)=c(CH3CO6),贝Uc(Na+)=c(CH3coey)>c(H+)=c(OH)故D正

确；故选A。

18、A

【解析】

A.乙烯具有较强的还原性，能与强氧化剂高镒酸钾反应，故可用高镒酸钾除掉乙烯，为了延长水果的保鲜期将水果

放入有浸泡过高镒酸钾溶液的硅土的密封容器中，故A正确；

B.汽油、柴油都是含多种烧类的混合物，只含有碳、氢两种元素，花生油是油脂，含有碳、氢、氧三种元素，故B

错误;

C.有机物中只有碳碳双键可与氢气加成，则Imol该有机物最多可与2moiH2发生加成反应，故C错误;

D.分子式为C15H16O2的有机物不饱和度为8,一个苯分子的不饱和度为4,则其同分异构体中可能含有两个苯环结构,

故D错误;

【点睛】

有机物不饱和度=碳的个数*2+2一氢的个数二卤素的个数十氮的个数(注：如果有机物有氧和硫，氧和硫不

2

影响不饱和度，不必代入上公式)。

19、C

【解析】

由图可知，Ni电极表面发生了S(V-转化为S,CO3?-转化为C的反应，为还原反应；SnO2电极上发生了202--4e=O2T，

为氧化反应，所以Ni电极为阴极，SnCh电极为阳极，据此分析解答。

【详解】

A.由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；

B.阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2。2--4e=O2T，故B正确；

C.电解质中发生的离子反应有：2so2+O2+2O2-=2S(V—和CO2+C)2-=CO32-,故C错误；

D.该过程中在SCV-和CIV被还原的同时又不断生成SCV-和C(V•，所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循

环，故D正确。

故答案选C.

20、D

【解析】

A.据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点心更大，故A错误；

B.据图可知b点加入lOmLO.5mol/L的氨水，与lO.OOmLO.5mol/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NHQl,

由于钱根会发生水解，所以C(NH4+)<C(C「)，故B错误；

C.c点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cr)+c(OFT),溶液呈中性，所以c(H+)=c(OFT),c(NH4

+)=c(cr),溶液中整体c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),故C错误；

D.d点加入20mLO.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4CI和Nlh-HzO,溶液中存在电荷守恒：

+++

C(NH4)+C(H)=c(C「)+c(OH-),物料守恒:2c(cr)=c(NH4)+r(NH3«H2O),二式联立可得c(NH3«H2O)+c(OH-)=c(CD

+c(H+),故D正确；

故答案为D。

21、A

【解析】

A、E为NaCl溶液、F为钾，G为KOH,H为H2,出与Ch生成H2O,与th不反应，故A错误；B、若L为强

酸，贝!JE可能为NaHS、F为HNO3,NaHS与HNCh生成NazSCh和NO,NO与O2反应生成NO2，NCh与水反应生

成HNO3,L是HN03是强酸，故B正确；C、若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2,Mg与CCh反应生成MgO

和C,C与Ch反应生成CO,CO再与O2反应生成CO2,CO2溶于水生成H2cCh,L为H2cO3,是弱酸，故C正确；

D.若L为强酸，则E可能为NH4CkF为Ca(OH)2,NH4CI与Ca(OH)2反应生成CaCL和NH3,NH3与。2反应生成

NO,NO与O2反应生成NO2,Nth溶于水生成HNO3,L是HNO3是强酸，故D正确；故选A。

22、C

【解析】

A.根据图I,反应A+B=C+D属于放热反应，AH=-(fl-c)kJ-mor',故A错误；B.根据图H,温度越高，水的离子

积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误；C.根据图III,6时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，

可能减小了容器内的压强，故C正确；D.根据图W,向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性

能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，故D错误；故选C。

二、非选择题(共84分)

9cici

23、4-氯甲苯(或对氯甲苯)/+CH3CHO—O取代反应银氨溶液、加热(或

CHO,CHO7，，C，IjC"0

Oil

0/OCH,

新制氢氧化铜、加热），再酸化HLRAL总工

C4CHC00H

浓HSU

----------M

O-CH3△

CHJCHO嗜彳叫的⑪=CHCHO+CH3cH2cH2cHMH-

催侬],△

【解析】

由有机物的转化关系，A为甲苯，结构简式为若：A在铁做催化剂的条件下发生苯环取代生成5,则B为6

CHCHCICHCICHCI

◎在3光照条件下发生甲基上的取代反应生成©I2,则c为。2；。2在氢氧化钠溶液中发生信息①反应

ciciAiAi

CH=CHCHO

ClClCl

生成.，则D为6:6与乙醛在氢氧化钠溶液中发生信息②反应生成[]]，则E为

CHOCHOCHO

Cl

CH=CHCHOC