5.1硫及其化合物（第一课时）课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版

《硫及其化合物》（第一课时）【学习任务一】硫（S）的性质请画出硫的原子结构示意图、找出硫在元素周期表中的位置，请根据元素周期律及已有知识分析硫元素的常见价态2.化学性质：原子结构+16286OSCl【学习任务一】硫（S）的性质根据1、硫的原子结构示意图

2、硫在元素周期表中的位置

3、硫的常见价态推测硫的性质原子结构+16286【

分析与推测

】OSCl【学习任务一】硫（S）的性质原子结构+16286【

分析与推测

】易得电子表现出氧化性可与具有还原性的金属或非金属单质反应推测：S可与H2、Na、Fe、Cu等反应【学习任务一】硫（S）的性质【

分析与推测

】硫元素的非金属性比O、Cl弱OSClS的氧化性比O2、Cl2弱推测：S与Fe、Cu等变价反应时产物可能与O2、Cl2反应的产物不同【学习任务一】硫（S）的性质【

分析与推测

】中间价态还原性与具有氧化性的物质反应生成正四价化合物与具有还原性的物质反应生成负二价的化合物氧化性推测：S可与H2、Na、Fe、Cu等反应生成负二价硫的化合物S可与O2等反应生成正四价硫的化合物【学习任务一】硫（S）的性质还原性氧化性【

归纳总结】硫与常见金属、氢气等反应Fe＋S(=====)FeS(硫化亚铁，黑色难溶物)2Cu＋S(=====)Cu2S(硫化亚铜，黑色难溶物)H2＋S(====)H2S△△△硫与氧气反应S＋O2====SO2点燃物质组成物质类别类别通性物质结构核心元素化合价氧化性还原性

原子结构元素性质元素周期律物质【思维建模】-----元素化合物无色气态刺激性大【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质1.物理性质：颜色状态气味毒性密度溶解性_____气味有毒比空气___易溶于水(1∶40)【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质课本P32.化学性质：【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质

根据硫及其化合物的价类二维图从物质类别、元素价态的角度推测SO2的性质分析与推测还原性与具有氧化性的物质反应生成正六价化合物氧化性与具有还原性的物质反应生成硫单质或更低价态的化合物中间价态【

分析与推测

】酸性氧化物物质类别氧化还原与水反应生成酸与碱反应生成盐和水与碱性氧化物反应生成盐【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质实验用品二氧化硫、石蕊试液、澄清石灰水、高锰酸钾溶液、硫化氢溶液设计实验方案实验操作实验现象实验结论2.化学性质：【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质

实验

现象

方程式结论石蕊

石灰水

高锰酸钾溶液

硫化钠溶液

H2O＋SO2

≒H2SO3

SO2具有酸性氧化物的通性Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O【实验探究】选取试剂设计实验验证SO2的性质

溶液变浑浊变红褪色黄色沉淀5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2具有还原性SO2+2H2S=3S↓

+2H2OSO2具有氧化性【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质二氧化硫

酸性氧化物与水反应

与碱性氧化物反应与碱反应+4价还原性氧化性归纳总结SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质学以致用请利用硫元素的价类二维图分析如何用二氧化硫制得硫酸？【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质课本P3【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质实验探究：向盛有品红溶液的试管中通入SO2气体（二氧化硫溶液）。观察溶液的颜色变化，再加热观察颜色变化【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质实验探究：向盛有品红溶液的试管中通入SO2气体（二氧化硫溶液）。观察溶液的颜色变化，再加热观察颜色变化实验内容实验现象结论

品红溶液褪色SO2具有漂白性向品红溶液中通SO2

将褪色后的溶液加热恢复红色SO2漂白作用不稳定【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质几种具有漂白性物质的性质比较：物质氯水、Na2O2SO2木炭原理实质效果范围可漂白大多数有色物质，能使酸碱指示剂褪色。可漂白某些有色物质，不能使酸碱指示剂褪色。可吸附某些有色物质的分子利用其氧化性将有色物质氧化为稳定的无色物质与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面

永久性暂时性暂时性氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质二氧化硫

特性

漂白性

酸性氧化物与水反应与碱性氧化物反应与碱反应+4价还原性氧化性归纳总结

用途【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质食品和干果防腐剂漂白纸张制造硫酸学以致用杀死葡萄皮表面的杂菌抗氧化剂任务1基于宏观视角，认识单质硫的物理性质溶解性实验向蒸馏水中加入少量硫粉难溶于水向酒精中加入少量硫粉微溶于酒精溶解度：0.053（291K）向CS2中加入少量硫粉易溶于CS2溶解度：29.5（298K）有多种同素异形体，黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。任务2基于Cl2的化学性质，类比推理硫（S）的化学性质与非金属单质反应与金属单质反应与碱反应△

H2+S===H2S（臭鸡蛋气味）△S+O2

===SO2(空气：淡蓝色火焰；氧气：蓝紫色火焰)2Cu+S

===

Cu2S△Fe+S

===

FeS△2Na+S

===Na2S△Hg+S

===

HgS硫的氧化性较弱，与金属反应通常不能反应到最高价歧化反应用途：洗涤粘有硫粉的试管3S＋6KOH===

2K2S+K2SO3+3H2O△以下反应表现了S的哪些性质？水银温度计打破，可以用胶带去粘，也可以撒硫磺粉。颜色状态气味毒性密度水溶性_______________气味____比空气______溶于水汤加海底火山爆发向大气释放出大量的二氧化硫结合课本知识，你能说出其物理性质吗？任务3基于价类二维视角，认识SO2的化学性质价类二维图的建立单质氧化物酸盐SSO2SO3H2SO4H2SO3硫酸盐亚硫酸盐含有S2-的盐H2S物质类别-20+4+6元素价态元素价态物质类别单质氧化物酸盐-20+4+6SSO2SO3H2SO4H2SO3硫酸盐亚硫酸盐含有S2-的盐H2S物质类别元素价态酸性氧化物的通性与水反应：SO2+H2O→H2SO3与碱反应：SO2+NaOH→Na2SO3+H2O与碱性氧化物反应：SO2+Na2O→Na2SO3变化观类比CO2可逆反应单质氧化物酸盐-20+4+6SSO2SO3H2SO4H2SO3硫酸盐亚硫酸盐含有S2-的盐H2S物质类别元素价态氧化性与H2S反应：SO2+H2S→S+H2O变化观归中反应单质氧化物酸盐-20+4+6SSO2SO3H2SO4H2SO3硫酸盐亚硫酸盐含有S2-的盐H2S物质类别元素价态还原性与O2反应：与Cl2反应：与KMnO4反应：变化观SO2+O2→SO3SO2+Cl2→H2SO4+HClSO2+MnO4-→SO42-+Mn2+单质氧化物酸盐-20+4+6SSO2SO3H2SO4H2SO3硫酸盐亚硫酸盐含有S2-的盐H2S物质类别元素价态物质特性与品红溶液（红色）反应：SO2+品红→无色络合物此种褪色只是暂时性的，加热能恢复原来的红色变化观氧化型“漂白”氯水、过氧化钠等络合型“漂白”二氧化硫等任务4总结目前学习过的所有“漂白”类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色（化变）永久漂白，不可逆的HClO、Ca(ClO)2、Na2O2等络合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色（化变）暂时漂白，加热可逆SO2等吸附型有些固体物质疏松、多孔，可以吸附有色物质，使之失去原来的颜色（物变）永久漂白活性炭、胶体等二氧化硫与氯水的漂白性比较品红溶液中通入SO2品红溶液中通入Cl2紫色石蕊溶液中通入SO2紫色石蕊溶液中通入Cl2研究物质化学性