化学反应速率及影响因素 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

DIYIKESHI第二章化学反应速率

第1课时旧知回顾1、离子化合物的组成元素？共价化合物的组成元素？2、如何有利于降低碳排放？维生素C具有什么作用？3、有机物中常见官能团有哪些？4、如何区别苯环与其他六元环？5、硅和二氧化硅的常见用途有哪些？6、同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的概念？7、能净水的物质有哪些？能杀菌消毒的物质有哪些？8、酸性废水如何处理？【学习目标】

通过阅读课本24-25页，掌握化学反应速率的计算，

学会比较化学反应速率的快慢

通过阅读课本24-25页，掌握化学反应速率的影响因素【重难点】化学反应速率的计算及影响因素。一、化学反应速率的概念及其表示方法快慢减小增加浓度时间mol·L-1·min-1mol·L-1·s-1导1、化学反应速率的计算(1)公式法(2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”进行计算。(3)“三段式”法①求解化学反应速率计算题的一般步骤：a.写出有关反应的化学方程式；b.找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比；c.根据已知条件列方程计算。2、化学反应速率的比较方法(1)定性比较通过明显的实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：K＞Na。(2)定量比较①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，转化为同一单位。②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数。③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。前8分钟通过阅读课本24—27页，完成下列问题：1、不能用固体和纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，应该用什么来

表示反应速率？2、影响化学反应速率的因素有哪些？如何影响？3、改变压强影响哪类反应的化学反应速率？4、本身性质、温度、浓度、催化剂、压强以及反应物状态对反应速率

的影响程度比较？后5分钟1、完成学案深入学习；2、存在的疑问写在【我有问题要问】；书写展1、铝-镁-氢氧化钠原电池的正负极电极方程式书写2、海水提溴中用SO2的水溶液富集溴单质的离子方程式3、金属钠放入氯化镁溶液中的离子方程式4、少量SO2通入次氯酸钠的离子方程式5、过量SO2通入次氯酸钠的离子方程式6、氯化铁溶液刻蚀覆铜板的离子方程式7、乙烯和水反应的化学方程式8、乙醇和丙烯酸反应的化学方程式1、已知反应4CO＋2NO2

N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1②v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1⑤v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1请比较上述5种情况反应的快慢：

(由大到小的顺序)。③>①>②>⑤>④预设展2、为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据可行的是_______(填序号)。①m(Zn)的变化 ②c(H＋)的变化③c(

)的变化 ④V(H2)的变化①②④3、化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。(已知：

＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑)(1)为保证实验的准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_________________；除如图所示装置的实验用品、仪器外，还需要的一种实验仪器是

。检查装置的气密性秒表(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出这2min内H＋的反应速率，但该测定值比实际值偏小，其原因是___________________________________________。(3)试简述测定该反应的反应速率的其他方法：________________________________________________________________________(写一种即可)。部分SO2溶于水，使得气体体积偏小测定一定时间内生成硫单质的质量、H＋浓度的变化评影响因素影响结果(其他条件不变)浓度固体或纯液体浓度为常数，增加反应物的量，反应速率不变(固体物质的表面积影响反应速率)气体或溶液增大反应物的浓度，反应速率加快升高温度反应速率加快增大压强(缩小体积)对于气体，反应速率加快使用正催化剂反应速率加快影响化学反应速率的外界因素解答压强对化学反应速率影响的关键——弄清“真”变还是“假”变若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)(1)恒温恒容时①充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大。②充入不参与反应的气体(如He、N2等)→引起总压增大，各物质的浓度不变→反应速率不变。(2)恒温恒压时充入不参与反应的气体(如He、N2等)→引起体积增大→各反应物浓度减少→反应速率减小。1、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)

ΔH＜0。下列说法正确的是A.保持容器容积不变，向其中加入1molH2(g)，反应速率加快B.保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速

率一定加快√检2、某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。实验方案反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2550.1100.15②25V10.250.210③3550.1100.15④3550.250.2V2回答下列问题：(1)V1＝

，V2＝

。(2)设计实验方案①和②的目的是：_______________________________________________(3)设计实验方案②和④的目的：