化学平衡 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第2课时浓度、温度对化学平衡的影响【重难点】掌握浓度、温度如何影响化学平衡的移动。【学习目标】1、通过阅读课本36-37页，理解化学平衡移动的概念。2、通过阅读课本36-38页，掌握浓度对化学平衡的影响。3、通过阅读课本39页，掌握温度对化学平衡的影响。(1)概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着

，直至达到新的平衡状态。这种由____________________________的过程叫做化学平衡的移动。(2)化学平衡移动的特征新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度、百分含量发生改变。改变原有的平衡状态达到新的平衡状态导课本37页化学平衡移动v正=v逆条件改变原化学平衡平衡破坏v正≠v逆一定时间后v'正=v'逆新化学平衡破坏旧平衡建立新平衡平衡移动改变条件，v正、v逆均改变，平衡一定移动吗？不一定(3)化学平衡移动的过程分析v正=v逆条件改变原化学平衡v正、v逆发生改变v'正≠v'逆v'正>v'逆平衡向正反应方向移动v'正<v'逆平衡向逆反应方向移动v'正=v'逆平衡不移动外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。2．平衡移动方向实验探究浓度对化学平衡的影响实验原理Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3(浅黄色)(无色)⇌

(红色)实验操作

课本36-37页实验2-1现象与结论b溶液颜色

，平衡向_________________移动c溶液颜色

，平衡向

移动变浅逆反应方向变深正反应方向理论分析：①

向试管b中加入铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，溶液中

c(Fe3＋)减小，平衡Fe3＋＋3SCN－

==Fe(SCN)3逆向移动，

c[Fe(SCN)3]减小，溶液红色变浅。②

向试管c中滴加1mol/LKSCN溶液，c(SCN－)增大，

平衡正向移动，c[Fe(SCN)3]增大，溶液红色加深。实验原理实验步骤

实验现象热水中混合气体颜色____________；冰水中混合气体颜色____________；(1)实验探究温度对化学平衡的影响加深变浅课本39页实验2-3温度对化学平衡的影响实验结论混合气体受热颜色

，说明NO2浓度

，即平衡向

方向移动；混合气体被冷却时颜色

，说明NO2浓度

，即平衡向

方向移动加深增大逆反应变浅减小正反应阅读课本36-40页：1.画出：增大反应物浓度、减小生成物浓度

增大生成物浓度、减小反应物浓度

的v-t图像。2.

画出：吸热反应、放热反应升温、降温

的v-t图像。思后5分钟前8分钟完成导学提纲的基础感知；存在的疑问写在【我有问题要问】(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(

)(2)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动(

)(3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(

)(4)化学平衡移动时，反应速率一定改变。

(

)(5)反应速率改变，化学平衡一定移动。

(

)√正误判断××√√预设展(1)试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”思考与讨论Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分Cl2能与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO饱和食盐水中Cl-浓度较大，使氯气和水的反应平衡逆向移动。预设展平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动●●v'正v'逆v'正=v'逆●●v'正v'逆增大反应物的浓度减小生成物的浓度●●v'正v'逆●●v'正v'逆增大生成物的浓度减小反应物的浓度v'正=v'逆v'正=v'逆v'正=v'逆●vt0●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1v

-t

图像1．浓度对化学平衡的影响(2)意义：在含两种或两种以上反应物的反应中，增大一种反应物的浓度，其他物质的转化率提高，而该物质的转化率通常降低。故：在实际工业生产中往往增大成本较低的反应物的浓度，以提高成本较高的原料的转化率，降低成本。课本37页课本38页(1)结论：增加反应物浓度/减少生成物浓度平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度/增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动。(3)浓度对化学平衡移动的注意事项①固态和纯液态物质，浓度视为常数；

增加或减少其用量不影响v正、v逆大小，化学平衡不移动。②“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应的离子

的浓度。③增大浓度（固体和纯液体除外），不论增大反应物还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原来的反应速率，即v’正=v’逆＞v正=v逆。

减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原反应速率。即v'正=v'逆＜v正=v逆。④水溶液中增加水的量，视为对别的物质进行稀释。在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正减小，v逆也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。①升温对吸热反应有利

降温对放热反应有利②升高温度，正逆反应速率

均增大；降低温度，正逆反应速率

均减小升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向放热反应的方向移动。其他条件不变时，温度对化学平衡的影响注意事项：1、因为任何化学反应都伴随着能量的变化（放热或吸热），

所以任何可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。2、若某反应的正反应为放(吸)热反应，则逆反应必为吸(放)热

反应，吸收的热量与放出的热量数值相等。3、一般地，升高温度，新平衡状态下的反应速率大于原平衡状态

的反应速率，反之亦然。课本39页1．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中不正确的是(

)A．容器容积不变，再充入COB．容器的容积不变，及时移走CO2C．增大H2O的浓度D．减小H2的浓度A检2.反应：A