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文档简介
第一节
钠及其化合物化学必修第一册第2章
海水中的重要元素-钠和氯某物质物理性质存在形式结构化学性质决定用途决定制备元素化合物的学习角度金属单质氧化物碱盐学习线索第一课时活泼的金属单质-钠教学目标:
1.了解钠的主要性质,正确书写有关的化学方程式2.以钠知识的学习为线索,逐步形成金属的研究思路教学重点和难点
重点:钠和水的反应;钠的研究思路和方法的建构
难点:钠与水反应的探究实验金属单质金属+氧气→金属氧化物金属
+酸→盐+氢气金属
+盐→新盐+新金属回忆旧知:金属的通性化学性质钠?金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFe……金属的共性原子结构示意图预测类比决定钠具有还原性钠具有还原性>Fe钠具有强还原性易失电子化合态元素存在1、银白色、有金属光泽,可导电导热2、密度:0.971g/cm33、质地一、钠的物理性质ρ(钠)>ρ(煤油,0.8g/cm3)钠保存在煤油或石蜡油中软,可用小刀切割1、钠与非金属的反应:①常温②加热注意:反应物相同,反应条件不同,产物不同!2Na2O+O2
=2Na2O2
△4Na+O2=2Na2O(白色)
2Na+O2=Na2O2
(淡黄色)△二、钠的化学性质(1)与氧气的反应随堂练习1、等质量的两块钠,第一块与足量氧气在常温下充分反应,第二块在足量的氧气中加热,则下列说法正确的是()A.第二块钠失去的电子数多B.两块钠失去的电子数一样多C.第一块钠的反应产物质量较大D.两块钠的反应产物质量一样大B等质量过量等质量C2.下列各组物质,因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是()①Na和O2②H2SO4和Ba(OH)2③NaOH和CO2④NaHCO3和盐酸A.①② B.①③ C.②③ D.②④随堂练习B1、钠与非金属的反应:①
2Na+Cl2=2NaCl△二、钠的化学性质(2)与Cl2、S的反应②
2Na+S
=Na2S研磨爆炸2、钠与水反应:二、钠的化学性质实验探究:
在烧杯中加入一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一块绿豆大小的钠放入水中
!不要近距离俯视烧杯
实验现象分析结论钠在水中的位置
钠的形状变化
钠的运动
反应的声音
溶液的颜色变化
反应方程式
离子方程式熔成一个液态小球仔细观察钠与水的反应现象,填写下表:浮于水面上钠的密度小于水反应放热,钠的熔点低四处游动生成气体发出嘶嘶的响声生成气体,反应剧烈溶液变为红色生成碱性物质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑浮熔游响红钠与水反应的实质:与水电离出的H+反应。
3.关于钠与水反应实验,下列说法正确的是()A.实验中体现了钠沸点较低的物理性质
B.在盛满水的烧杯中加入绿豆大小的钠C.烧杯中加入紫色石蕊试液,溶液变红
D.烧杯中钠熔化成闪亮的小球,四处游动随堂练习D钾与水反应?剧烈程度?思考钾与水反应?剧烈程度?思考化学方程式?1、为什么我们要将钠保存在煤油或石蜡油里?提示:钠可以与氧气、水反应,保存必须隔绝空气和水。
2、说金属钠不慎着火,应该用什么去灭火呢?提示:金属
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