2024年江苏南京盐城高三一模化学试题答案详解（精校打印）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1

C：12

N：14

O：16

S：32

Cl：35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇(CH3OH)作燃料。下列关于甲醇的说法不正确的是A．甲醇是电解质 B．甲醇属于可再生清洁能源C．甲醇属于烃的衍生物 D．甲醇与乙醇互为同系物2．工业合成尿素的反应原理为。下列说法正确的是A．氧原子(8O)基态核外电子排布式为B．的电子式为C．中N的化合价为+3D．的空间构型为直线形3．实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的是A．用装置甲制取B．用装置乙除去中的C．用装置丙干燥并收集D．用装置丁蒸干溶液获得4．工业上可用处理水体中的氨氮(NH3、NH)生成。下列说法正确的是A．原子半径：B．电负性：C．属于分子晶体D．第一电离能：5．氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有、，工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和下，的燃烧热为。氧能与大部分元素形成氧化物如、、、、、、等；过氧化物如、等可以作为优秀的氧化剂。下列说法正确的是A．、、互为同素异形体 B．分子中键角大小：C．分子中键和键数目比为 D．如图所示晶胞中有4个铜原子6．氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和下，的燃烧热为。过氧化物如、等可以作为优秀的氧化剂。下列化学反应表示正确的是A．燃烧的热化学方程式：

B．吸收：C．Fe和反应化学方程式：D．碱性氢氧燃料电池正极反应：7．氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。氧能与大部分元素形成氧化物如、、、、、、等；过氧化物如、等可以作为优秀的氧化剂。下列物质性质与用途具有对应关系的是A．纳米能与酸反应，可用作磁性材料B．能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C．是两性氧化物，可用作耐火材料D．是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法正确的是A．X位于周期表中第二周期ⅣA族B．共价键的极性：C．简单气态氢化物的稳定性：D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性9．化合物Z是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不正确的是A．X中含有醛基和醚键B．X、Y可用溶液或2%银氨溶液进行鉴别C．Z分子存在手性碳原子D．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物(是活泼金属)催化氧化除去中少量，总反应为，反应机理如下图所示。下列说法正确的是A．该总反应的平衡常数B．步骤(i)中有两种元素化合价发生变化C．步骤(i)、(iii)生成的机理相同D．步骤(iii)中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A是否发生电离向溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B是否发生水解用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的试纸上，测出溶液的C溶液中是否存在取一支洁净的铂丝，蘸取溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在向溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A．A B．B C．C D．D12．室温下，用含少量的粗溶液制备晶体的流程如下图所示。已知。下列说法正确的是A．粗溶液中：B．“沉铁”反应为：C．溶液中：D．“沉镁”后的滤液中：13．乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为

在密闭容器中，、起始时，若仅考虑上述反应，平衡时的体积分数随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是A．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率B．反应的C．研发高效催化剂可提高的平衡产率D．控制反应的最佳温度约为二、非选择题：共4题，共61分。14．催化剂可以催化脱除烟气中的。反应为：已知：①；②草酸能与含钒粒子形成易溶于水的配合物。(1)催化剂的制备。称取一定量的和，加入草酸溶液完全溶解。取一定量的粉末浸渍于上述混合溶液中，在水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到催化剂。①焙烧时分解产生的化学方程式为。②的作用是。(2)催化剂的应用。将模拟烟气以一定流速通过装有催化剂的反应管，反应相同时间，测得的转化率随温度的变化如题图1所示。①反应温度高于，转化率下降的原因可能是。②若烟气中含有，则会导致催化剂失活，原因可能是。(3)的回收。回收的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有。②酸浸过程中，转化成，该反应的离子方程式为。③水溶液中以形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置补充完整该配离子的结构。15．匹唑派(G)是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：结构简式为。回答下列问题：(1)C分子中采取杂化的碳原子数目是。(2)过程中(填“能”或者“不能”)用替换。(3)过程中还生成一种分子式为的酯类产物，该产物的结构简式为。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为。①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是。(5)已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16．实验室以菱锰矿(含及少量的氧化物等)为原料制备高纯和的流程如下图所示。已知：室温下电离常数。(1)该流程中可循环使用的物质有。(2)“沉铁”过程需加氨水调节溶液，使溶液中转化为沉淀同时得到溶液。检验溶液中是否含有的实验方法是。(3)沉铁过程中也会产生少量沉淀。在工业上可用于去除溶液中，反应为：，其平衡常数。(4)制取。在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的溶液与氨水混合溶液充分反应。①滴液漏斗中添加的药品是。②混合溶液中氨水的作用是。(5)制取。固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对溶液制取纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示。补充完整制取纯净的实验方案：取的溶液，，控制搅拌速率反应，，干燥，得到纯净的(须使用的试剂：溶液、溶液)。17．“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是的再资源化利用。(1)氨的饱和食盐水捕获是其利用的方法之一，反应原理为：。该反应常温下能自发进行的原因是。(2)基掺杂形成(等)，能用于捕获，原理如下图所示。已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解。①时，再生的化学方程式为。②相比，其优点有。(3)催化电解吸收的溶液可将转化为有机物。①在阴极放电生成的电极反应式为。②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为。(4)在催化剂作用下，以和为原料合成，主要反应为：反应Ⅰ：反应Ⅱ：保持压强，将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和甲醇的选择性与温度的关系如题图1、题图2所示。①随着温度的升高，转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是。②假设定义催化剂催化效率，计算时三种催化剂的催化效率之比(写出计算过程)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．A【详解】A．甲醇为非电解质，故A错误；B．甲醇作燃料，燃烧生成二氧化碳和水，然后催化可生成甲醇，属于可再生清洁能源，故B正确；C．烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代后的生成物，叫做烃的衍生物，甲醇属于烃的衍生物，故C正确；D．甲醇与乙醇均为醇，且相差一个CH2，互为同系物，故D正确；故答案选A。2．A【详解】A．基态氧原子(8O)核外含有8个电子，电子排布式为，故A正确；B．的电子式为，故B错误；C．根据尿素的化学式是，所以尿素中的这几种元素的化合价是：C是＋4价，O是－2价，H是＋1价，N是-3价，故C错误；D．的空间构型为V形，故D错误；故答案选A。3．C【详解】A．稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，会阻止反应进一步发生，应该用稀盐酸与大理石反应制取，A项错误；B．和HCl都可以与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去中的HCl，B项错误；C．二氧化碳通入浓硫酸中干燥后，并用向上排空气法收集，C项正确；D．易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，D项错误；故选C。4．B【详解】A．同一周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。原子半径：，故A错误；B．同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，电负性：，故B正确；C．属于离子晶体，故C错误；D．N原子最外层电子为半满，第一电离能大于O原子，故D错误；故答案选B。5．D【详解】A．16O、17O、18O是氧元素的不同原子，互为同位素，不能互为同素异形体，故A错误；B．SO3中S原子价层电子对个数=3+=3且不含孤电子对；SO2中S原子价层电子对个数=2+=3且含有1个孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，这两种微粒空间构型依次是平面三角形、V形，分子中键角大小：SO2＜SO3，故B错误；C．CO2分子结构为O=C=O，CO2分子中σ键和π键数目比为2：2=1：1，故C错误；D．如图所示Cu2O晶胞中，铜原子位于晶胞内部，共有4个铜原子，氧原子位于晶胞中心和8个顶角，故D正确；故选：D。6．D【详解】A．25℃和101kPa下，H2的燃烧热为ΔH=-285.8kJ⋅mol-1，是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，H2燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)ΔH=-571.6kJ•mol-1，故A错误；B．Na2O2吸收SO2反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2O2+SO2═Na2SO4，故B错误；C．Fe和H2O(g)反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故C错误；D．碱性氢氧燃料电池正极反应，是氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-，故D正确；故选：D。7．B【详解】A．四氧化三铁具有磁性，可用作铁磁性材料，与其能与酸反应无关，故A错误；B．SO2具有漂白性，SO2能与某些有色物质化合生成无色不稳定的无色物质，所以SO2可以漂白纸浆、草帽等，故B正确；C．Al2O3熔点高，可用作耐火材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故C错误；D．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，四氟化硅是气体物质，可用于雕刻玻璃，和SiO2是酸性氧化物无关，故D错误；故选：B。8．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，则X为H元素；基态Y原子的p轨道为半充满，则其轨道排布式为，所以Y为N元素；Z单质是植物光合作用的产物之一，则Z为O元素；W与Z同族，则W为S元素。【详解】A．由分析可知，X为H元素，则X位于周期表中第一周期ⅠA族，A项错误；B．由分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，电负性：，则共价键的极性：，B项错误；C．由分析可知，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，非金属性越强，其对应的简单气态氢化物的越稳定，非金属性：，简单气态氢化物的稳定性：，C项正确；D．由分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，X、Y、Z三种元素可形成化合物，其水溶液呈碱性，D项错误；故选C。9．C【详解】A．由X的结构简式可知，X中含有醛基和醚键，A项正确；B．由X、Y的结构简式可知，X中没有酚羟基，Y中有酚羟基，酚羟基可以与溶液反应，生成紫色物质，所以可用溶液进行鉴别；X中有醛基，Y中没有醛基，醛基可与银氨溶液发生银镜反应，所以可用2%银氨溶液进行鉴别，B项正确；C．手性碳原子指碳原子上连的四个原子或原子团都不相同，根据Z的结构简式可知，Z分子中不存在手性碳原子，C项错误；D．该转化过程中F原子与羟基发生取代反应生成醚键，醛基与甲基先发生加成反应，再发生消去反应生成碳碳双键，D项正确；故选C。10．D【详解】A．根据反应方程式，可得该总反应的平衡常数为：，A项错误；B．通过步骤(i)可知，CO变成，碳元素化合价升高，故Cu和Ce化合价会降低，所以步骤(i)中有三种元素化合价发生变化，B项错误；C．由反应机理可知，步骤(i)是一氧化碳与铜-铈氧化物中的氧元素结合，生成二氧化碳，步骤(iii)是一氧化碳与氧气中的氧元素结合，生成二氧化碳，生成二氧化碳的机理不相同，C项错误；D．步骤(iii)中氧气中的氧氧共价键发生断裂，同时有碳氧共价键生成，存在共价键的断裂和共价键的生成，D项正确；故选D。11．B【详解】A．钠很活泼和水反应生成氢氧化钠和氢气，则无论是否发生电离都会产生气泡，A项错误；B．水解显碱性，则用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1mol/L溶液，点在干pH试纸上，测出溶液的pH显碱性，可用说明水解，B项正确；C．钠离子的焰色反应，不需要透过蓝色钴玻璃观察，C项错误；D．澄清石灰石的主要成分为，与反应也会产生白色沉淀溶液变浑浊，不能证明含有，D项错误；答案选B。12．C【分析】粗溶液中加入硫酸钠溶液，生成黄钠铁钒，除去铁元素；再向溶液中加入溶液，生成沉淀，除去镁元素，经过后续操作得到。【详解】A．粗溶液的电荷守恒中缺少氢离子和氢氧根离子浓度，A错误；B．溶液呈弱酸性，“沉铁”反应为：3Fe3++Na++2+6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+，B错误；C．氟化氢为弱酸，溶液中根据质子守恒：，C正确；D．沉镁过程形成沉淀，根据沉淀溶解平衡，，，此时，该溶液中，镁离子浓度相同，形成的是沉淀，没有形成沉淀，则溶液中，故得出沉镁后，D错误；故选C。13．D【详解】A．，增大，相当于减少H2O的投入，平衡逆向移动，乙醇平衡转化率减小，故A错误；B．已知①

，②，所以反应可为②-①，，故B错误；C．催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D．由图可知，温度在约为时，H2的物质的体积分数最大，而且温度继续升高变化不大，所以反应的最佳温度约为，故D正确；故答案选D。14．(1)与形成易溶于水的配合物，促进的溶解(2)催化剂活性下降，反应速率减慢；与发生反应生成会被(V2O5)催化氧化为，与作用生成或，覆盖(沉积)在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或与作用生成或，最终被氧化为或，覆盖(沉积)在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积](3)适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间(写出一条即可)【详解】（1）①根据的分子式，可知焙烧时分解产生和NH3，化学方程式为，故答案为；②已知草酸能与含钒粒子形成易溶于水的配合物，所以的作用是与形成易溶于水的配合物，促进的溶解，故答案为与形成易溶于水的配合物，促进的溶解。（2）①反应温度高于，催化剂活性下降，反应速率减慢；此外，能与发生反应生成，从而导致转化率下降，故答案为催化剂活性下降，反应速率减慢；与发生反应生成；②若烟气中含有，会被(V2O5)催化氧化为，与作用生成或，覆盖(沉积)在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积，从而导致催化剂失活，故答案为会被(V2O5)催化氧化为，与作用生成或，覆盖(沉积)在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或与作用生成或，最终被氧化为或，覆盖(沉积)在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积]。（3）①酸浸时，投料完成后，可适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间提高原料浸出率，故答案为适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间(写出一条即可)；②酸浸过程中，和在酸性条件下转化成，离子方程式为，故答案为；③已知在水溶液中以形式存在，该配离子的结构为，故答案为。15．(1)3(2)不能(3)或(4)或(5)【分析】由流程图可知，A→B溴原子被氰基取代；B→C中，B与发生取代反应，生成C；C→D发生还原反应，氰基被还原为氨基；D→E中，D与发生取代反应，生成E；E→F中，“Boc-”被“H”取代，生成F；F→G中，F与发生取代反应，生成G。【详解】（1）形成四个单键的碳原子为杂化的碳原子，根据C的结构简式可知，C分子中采取杂化的碳原子有3个。（2）D分子中存在酰胺基，在KOH溶液中会发生水解，所以D→E的过程中不能用KOH替换。（3）由E→F可知，“Boc-”被“H”取代，Boc−结构简式为，根据反应条件中可知，反应物中有，又知该酯类产物的分子式为，所以该产物的结构简式为。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有两个苯环和一个硝基，且分子中不同化学环境的氢原子个数比是，C中含有12个氢原子，则不同化学环境的氢原子个数为2、4、4、2，则两个苯环应对称，根据以上条件，可得该同分异构体的结构简式为或。（5）根据流程图可知，D→E→F可形成类似的结构，D中含有氨基，可用苯先与浓硫酸和浓硝酸反应，生成硝基苯，再用Fe和HCl还原，将硝基苯转化为苯胺，按照D→E的反应条件，让苯胺与反应，生成，再按照E→F的反应条件，使转化为，反应流程图为：。16．(1)或氨水、(2)取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液{或溶液}，若溶液不变红(或没有蓝色沉淀)，则溶液中无(其他答案合理也可)(3)10(4)(三颈烧瓶中盛有溶液)(缓慢滴加)氨水混合溶液调节溶液，增大，使尽可能沉淀完全(5)边搅拌边向其中加入溶液，并保持水浴加热，同时以的流量向溶液中通入空气静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加溶液，无沉淀生成【分析】根据菱锰矿中所含成分，以及流程图可知，碳酸锰与硫酸铵反应生成硫酸锰、氨气和二氧化碳，铁的氧化物、二氧化硅不与硫酸铵反应，加水溶解后，得到含硫酸锰溶液，再加入氨水调节pH除去铁，过滤得到硫酸锰溶液，搅拌下使一定量的MnSO4溶液与氨水−NH4HCO3混合溶液充分反应，同时得到硫酸铵，据此解答。【详解】（1）根据分析，该流程中可循环使用的物质有或氨水、。（2）铁离子遇到KSCN变红，则检验溶液中是否含有的实验方法是取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液{或溶液}，若溶液不变红(或没有蓝色沉淀)，则溶液中无(其他答案合理也可)。（3）反应平