黑龙江省宾县第一中学高三第三次月考化学试卷

宾县一中2021届高三上学期第三次考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1．《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是()A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工2．下列反应的离子方程式表达正确的是()A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2B．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=4S↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋H2OC．NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OD．1mol·L－1NaAlO2溶液和4mol·L－1的HCl溶液等体积混合：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SiOeq\o\al(2－,3)B．弱碱性溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)C．c(Fe3＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、Cl－D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Fe2＋、HS－、SOeq\o\al(2－,4)4．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝＋196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是()A．用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4C．粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe－2e－=Fe2＋6．下列说法中，正确的是()A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH<0B．已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2KC．SiO2是酸性氧化物，可与水反应生成相应对酸D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向7．关于如图装置说法正确的是()A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀8．下列说法不正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的速率9．全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存及高效转化装置，该电池是将含有不同价态钒离子的溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为V2＋－e－=V3＋，下列说法正确的是()A．放电时，右槽发生还原反应B．放电时，左槽电解液pH升高C．充电时，阴极的电极反应式：VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2OD．充电时，每转移1mol电子，n(H＋)的变化量为1mol10．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()Ⅰ.碱性锌锰电池Ⅱ.铅—硫酸蓄电池Ⅲ.铜锌原电池Ⅳ.银锌纽扣电池A．Ⅰ所示电池工作时，MnO2的作用是催化剂B．Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K＋移向硫酸锌溶液D．Ⅳ所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag11．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大12．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是()A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ13．在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示。则下列结论正确的是()A．该反应的热化学方程式M(g)＋3N(g)2R(g)ΔH>0B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，M的转化率减小D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动14．一定条件下，反应：6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)的数据如图所示。下列说法正确的是()A．该反应的ΔH>0B．达到平衡时，v正(H2)＝v逆(CO2)C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%15．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是()研究目的示意图A压强对反应的影响(p2>p1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2的浓度对反应的影响D催化剂对反应的影响在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A．M点时Y的转化率最大B．升高温度，平衡向逆反应方向移动C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D．W、M两点Y的正反应速率相等17．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是()A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．X、Z可形成具有强氧化性的化合物C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键D．X、Y、Z的原子半径从大到小为：Z>Y>X18．某溶液中可能含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是()A．原溶液中一定含有的阴离子是OH－、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)B．反应后最终溶液中的溶质只有AlCl3C．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有COeq\o\al(2－,3)与AlOeq\o\al(－,2)的物质的量之比为1∶119．（9分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)________________。(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：某化学研究性学习小组探究Fe3＋和之间发生的反应(3)取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为________________________。(4)研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：（方案一）检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应（方案二）检验溶液中含有____证明发生了氧化还原反应Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。Ⅱ.检验过程①简述证明溶液中含有Fe2+的操作方法及现象：____________________；②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是：___________________。20．（12分）据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=−393.5kJ·mol−12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=−221.0kJ·mol−1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ·mol−1CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式_。II.为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入2molCO和2molNO,发生反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。(1)该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_________________(填字母序号)a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积c.升高温度d.增加CO的浓度（2）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示①Ir表面发生反应的方程式为_________________;若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是_________________。(3)在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应，此时容器体积为1L，在tl时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，则该条件下的平衡常数K为(4)在t1将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下．t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2

t3t4时段，逆反应速率的变化曲线_______。（5）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式___。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。21．（12分）为了制备并探究Cu(NO3)2热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。Ⅰ．制备Cu(NO3)2[实验]在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加入等体积的浓HNO3（14mol•L－1）和稀HNO3(4mol•L－1),立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。(1)Cu与浓HNO3反应的离子方程式________________________________(2)用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________已知NO2与NaOH溶液反应中，其中NO2的还原产物是亚硝酸盐（NO2)写出反应的化学反应式________________________,查阅资料：铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色，产生无色气体。为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了假设[提出假设]假设一、因为铜离子浓度大造成的。假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。[设计实验方案,验证假设](3)上述实验________(“能”或“不能”）证明假设一不成立,原因________________；(4)若假设二成立，请设计实验证明：________________________。Ⅱ．Cu(NO3)2的热稳定性在如图所示的实验装置A中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。（1）从实验安全角度考虑，需要在A、B间加入________________装置。（2）下图为Cu(NO3)2样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu(NO3)2加热到200℃的化学方程式为___________，继续高温至1000℃生成_______（填化学式）固体。22.（13分）随着新能源汽车销量的猛增,动力电池退役高峰将至,磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料,因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：已知:Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低,但煮沸时发生水解。回答下列问题：(1)在“碱浸”时,为加快浸出速率,下列措施不可行的是(填标号)。a．适当提高浸出温度b．使用电动搅拌器c．适当提高氢氧化钠的浓度d．增大矿石的粒度(2)“氧化浸出”时,保持其他条件不变,不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表,实际生产中氧化剂选用H2O2,不选用NaClO的原因是。在“氧化浸出”时,温度不宜超过50℃,其目的是。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4,该反应的离子方程式为。序号锂含量/%氧化剂pH浸出液体Li浓度/(g·L1)浸出渣中Li含量/%13.7H2O23.59.020.1023.7NaClO33.59.050.0833.7O23.57.050.9343.7NaClO3.58.240.43(3)“浸出液”循环两次的目的是。(4)“沉锂”的温度保持在95℃,最适