高三工艺流程题专题周练-12制备类无机化学流程综合题

2022届高三大一轮复习工艺流程题专题周练_12制备类无机化学流程综合题一、单选题（本大题共14小题，共42分）某实验小组采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体[NH下列说法不正确的是(

)A.步骤①可采用热的纯碱处理

B.步骤②中加铁屑至将稀硫酸恰好反应完全

C.步骤③中5％的H2O2应适当过量，目的是确保将Fe从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl则下列说法不正确的是A.试剂a是铁粉、试剂b是稀盐酸

B.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-

C.操作Ⅰ重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeO⋅Cr2O3已知：a.步骤①的主要反应为：2FeO⋅Cb.CrA.步骤①反应中Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物

B.步骤①熔融、氧化可以在石英坩埚中进行

C.滤渣2中含有H2工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：

已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有

SilCl3、SiH2Cl2、SiH3A.电弧炉中发生的反应为：

B.SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯

C.每生产1mol高纯硅，需要44.8LCl2(标准状况)某学习小组以废催化剂(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：

下列说法正确的是(    )A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS

B.步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应

C.步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H某小组以石膏(CaSO4·2H下列说法正确的是A.气体A是CO2，气体B是NH3

B.操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗

C.操作Ⅱ中，将滤液加热蒸干并灼烧可以得到纯净的以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClOA.反应1中，每生成ClO2有0.5mol SO2被氧化

B.从母液中可以提取Na2SO4

C.反应实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe3+在pH=5时沉淀完全A.步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B.步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H化工生产上有广泛用途的疏松多空的轻质碱式碳酸镁[MgCO3⋅Mg(OH)2⋅3H2O]是以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、FeA.沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe (OH)3的混合物

B.“…”的操作步骤只有氧化

C.“热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁[MgCO碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：(已知Te下列有关说法不正确的是A.“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

C.“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO3海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/(mol·NMCCHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，KspA.沉淀X为CaCO3

B.滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D.步骤(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、N下列说法正确的是(

)A.通入NH3和CO2的顺序可以互换

B.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：

已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有

SiHCl3、SiH2Cl2、SiA.电弧炉中发生的反应为：

B.SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯

C.每生产1mol高纯硅，需要44.8LCl2(标准状况)NiSO4⋅6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大．以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀硫酸

B.除去Cu2+可采用FeS

C.流程中a b的目的是富集NiSO4

D.二、流程题（本大题共6小题，共58分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图：

已知：i.Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能

ⅲ.常温下，Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol⋅L-1。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是______、______

(写出2种即可)。

(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：______。

(3)“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2⇌Ce(H2n-4A2n)+4H+.D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=[Ce(H2n-4A2n)]c(CeSO42+))。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2氯化亚铜(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl2，常用作催化剂。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

(1)“溶解浸取”时，需将海绵铜粉碎成细颗粒，其目的是______。

(2)“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1、图2所示：

①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为______。

②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是______。

③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是______。

(3)“粗产品”用pH=2的H2SO4水洗，若不慎用稀硝酸进行稀释，则对产品有何影响______。

(4)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2CoCO3在有机工业用于制造催化剂、伪装涂料和化学温度指示剂，也是制造钴锂电池的重要原料。以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO

等杂质)

为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。(金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo7.69.4Al3.05.0Zn5.48.0

(1)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式________________。

(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH

的范围为_____________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为____________________。

(3)“萃取”操作中需要玻璃仪器主要有___________________；

(4)“沉钴”时，需缓慢滴加Na2CO3溶液，请解释原因_________。若要得到高纯CoCO3，需对“沉钴”步骤所得的固体进行洗涤，检验固体已洗净的方法是__________________________________。

(5)用纯碱沉淀转化法也可以从草酸钴(CoC2O4)废料得到CoCO3，原理是向含有CoC2硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途，以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、C

回答下列问题：

(1)“焙烧”时的硫酸最好为______________(填“浓硫酸”或“稀硫酸”)

(2)“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时的氧化产物是_______________

(3)“水吸收”所发生的化学方程式为_____________________________________

。

(4)“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示

蒸馏操作中控制的最佳温度是_____________(填标号)

A.455°C

B.462

(5)“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加温水进行浸泡，目的是___________________

，“浸渣”中含有的金属单质是______________

。

(6)若“浸出液”中c(Ag+)=3.0×10-2mol·L-1，则溶液中c(S磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下

已知：磷精矿主要成分为Ca5(P溶解度：Ca5(PO4(1)上述流程中能加快反应速率的措施有___________________。(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：

2 Ca5(P①该反应体现出酸性关系：H3PO4_______________________H2SO4(②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，_____________。(3)酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：______________________________________。

(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：

。

(5)脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：

①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；②相关金属离子形成氯氧化物沉淀时的pH如下：金属离子AFFCMM开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6③常温下，的溶度积分别为1.46×10-10

回答下列问题：(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_____________________。(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：

焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为___________．(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液的pH范围为____。再加入NH(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________。(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查化学物质的制取流程、混合物的分离方法、盐类的水解应用等，题目难度中等，熟练掌握反应过程中物质变化是解题的关键。

【解答】

A.热的纯碱溶液呈碱性，油污等在碱性条件下水解而除去，故A正确；

B.步骤②中稀硫酸应加过量，一是后续步骤③需要消耗H+，二是抑制后续反应生成Fe3+的水解，故B错误；

C.步骤③中过氧化氢催化分解消耗，且必须确保将Fe2+完全氧化，所以5％的H2O2应适当过量，故C正确；

D.2.【答案】D

【解析】【分析】本题考查元素化合物推断，难度不大，推断物质是关键，主要依靠学生对基础知识的掌握熟练程度。【解答】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液ZA.由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，这样不会引入杂质离子，故B.滤液X、滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2+ + CC.

上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，所用仪器相同，故C正确；

D.氢氧化铁胶体的制备方法是，向热水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，而不是向氯化铁中加入氢氧化钠溶液，故D错误。

故选D。3.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查混合物的分离、提纯，明确流程中操作的目的是解答的关键，注意利用反应方程式中各物质之间的关系计算，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力。

【解答】

A.步骤①反应中铁、铬元素化合价升高被氧化，Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物，故A正确；

B.石英成分含二氧化硅，高温与碳酸钠反应，故B错误；

C.二氧化硅高温与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠溶于水水解生成硅酸，滤渣2中含有H2SiO3，故C正确；

4.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查工业制备高纯硅的方法，涉及到的知识点为粗硅的制备、化学方程式的计算及绿色化学等知识点，掌握基础是关键，题目难度不大。

【解答】

由流程可知，石英砂和焦炭在电弧炉中反应生成粗硅，通入氯气反应生成物除SiCl4外，还有SilCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，通过蒸馏得到SiCl4，通入氢气，可生成Si和HCl，以此可制得高纯度硅。

A.电弧炉中发生的反应为粗硅的制备，反应方程式为：2C+SiO2=高温2CO↑+Si，故A错误；

B.由题意知，流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，所以5.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

【解答】

A.ZnO、ZnS可与硫酸反应，CuS不溶于硫酸，故A错误；

B.①中发生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，不是氧化还原反应，故B错误；6.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查混合物分离提纯综合应用，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合，题目难度不大。

【解答】

由制备流程可知，以石膏(CaSO4⋅2H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4，A、B一定有氨气、二氧化碳，且碱性条件下利于二氧化碳的吸收，滤渣煅烧生成气体B应为CO2，则A为NH3，发生CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4，操作I为过滤，分离出沉淀，操作II为蒸发、浓缩、冷却、结晶得到(NH7.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

【解答】

A.由2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-可知，S失去电子被氧化，每生成1 molClO2有0.5 molSO2被氧化，故A正确；

B.由反应1可知，母液中含钠离子、硫酸根离子，则可以提取Na2SO4，故8.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查硫酸铜的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等，注意氧化还原反应及盐类水解等原理的应用和分析。

【解答】

由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜、硫酸铁和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe(OH)3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，

A.步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正确；

B.步骤②如果用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，会引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，故B正确；

C.9.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了物质制备方案的设计、物质分离与提纯方法的综合应用，为高考常见题型和高频考点，题目难度较大，明确制备流程为解答关键，注意掌握常见物质分离与提纯的操作方法，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。

【解答】

A.由题意可知，卤块中除Mg2+还含有Fe2+、Fe3+等杂质离子，由于Fe(OH)2沉淀为絮状，不容易从溶液中除去，故先用氧化剂将Fe2+转化为Fe3+，然后调节pH，使Fe3+全部沉淀，经操作Ⅰ过滤除去，所以沉淀的成分为Fe(OH)3，A错误；

B.“…”应该是氧化和调节pH等除杂过程，B错误；

C.题中制备的是“轻质”碱式碳酸镁，产生碱式碳酸镁的同时生成的CO2气体，有利于沉淀形成疏松多孔的“轻质10.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯、反应速率影响因素、氧化还原反应的计算为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意信息的应用及电子守恒的应用，题目难度不大。【解答】TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，由制备流程可知，加NaOH溶液发生TeO2+2OH-=TeO32-+H2OA.因TeO2易溶于强酸，则硫酸不能过量，加适量的硫酸使碲元素沉淀充分，故B.阳极泥研磨、反应适当加热，增大接触面积、温度升高，均利于提高“碱浸”的速率和效率，故B正确；C.TeO2易溶于较浓的强酸和强碱，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，离子方程式为TeOD.二氧化硫还原TeCl4制成碲单质，由电子守恒可知，处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2为故选A。11.【答案】A

【解析】【分析】本题以从模拟海水中制备MgO的实验方案为背景，考查溶度积计算、沉淀溶解平衡、物质分离和提纯方法等，要求考生定量地分析发生的反应，溶液中存在的离子，推断沉淀是否产生，从而得出正确结论，难度较大。

【解答】A项，步骤①中，从题给条件可知n(NaOH)=0.001 mol，即n(OH-)=0.001 mol，依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1.0 L模拟海水中加入0.001 mol NaOH时，OH-恰好与HCO3-完全反应：，生成0.001molCO32-，由于Ksp(CaCO3)≪Ksp(MgCO3)，生成的CO32-与水中的Ca2+反应生成CaCO3沉淀：，所以沉淀X为CaCO3，故A项正确；

B项，由于CO32-只有0.001 mol，反应生成CaCO3所消耗的Ca2+为0.001 mol，滤液中还剩余c(Ca2+)=0.010 mol·L-1，则滤液M中同时存在Ca2+和Mg2+，故B项错误；

C项，步骤②中，当滤液M中加入NaOH固体调至pH=11.0时，此时滤液中c(OH-)=1×10-312.【答案】C

【解析】【分析】

本题属于新信息题，通过一个陌生的反应考查了有关硫酸铵和二氧化碳的知识，因此同学们要充分利用所给的信息，不要被无用的信息迷惑，结合自己已学过的知识，进行有依据性的判断，题目难度中等。

【解答】

A.由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，反应的化学方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓，通入NH3和CO213.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

由流程可知，石英砂和焦炭在电弧炉中反应生成粗硅，通入氯气反应生成物除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，通过蒸馏得到SiCl4，通入氢气，可生成Si和HCl，以此可制得高纯度硅。

【解答】

A.电弧炉中发生的反应为：2C+SiO2- 高温  2CO↑+Si，故A错误；

B.通入氯气反应生成物除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，通过蒸馏得到SiC14.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查了物质的制备，主要涉及对流程的理解，题目难度中等，掌握基础是关键。

【解答】

根据流程，电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)用稀硫酸酸浸，酸浸的滤液I主要有Ni2+、Cu2+、Fe2+，可加入硫化亚铁是将铜离子转化成更难溶的硫化铜，再除去Fe2+，滤液II主要含有Ni2+，加入碳酸钠溶液过滤得到NiCO3沉淀，用稀硫酸将其溶解得到NiSO4溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到NiSO4·6H2O晶体，据此分析作答。

A.溶解废渣时主要是用酸将金属离子溶解，稀盐酸可以达到目的，可代替稀硫酸，故A错误；

B.除去Cu2+可采用FeS，将铜离子转化为更难溶的CuS，得到的亚铁离子在ii除去，故B正确；

C.NiSO15.【答案】(1)矿石粉碎成细小颗粒；通入大量空气

(2)CeO2+4H++SO42-=[CeSO4]2++2H2O

【解析】【分析】

本题考查工业流程，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，(5)为解答的难点。

【解答】

由制备流程可知，氟碳铈矿(主要含CeCO3F)，“氧化焙烧”的目的是将+3价铈氧化成+4价，结合信息i、ii可知，加稀硫酸，Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，硫酸体系中加萃取剂，Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能，“反萃取”加H2O2，又将Ce4+还原为Ce3+，发生反应2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+，“反萃取”后所得水层中加入的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，灼烧可得到CeO2。

(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是矿石粉碎成细小颗粒、通入大量空气等；

(2)“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式为CeO2+4H++SO42-=[CeSO4]2++2H2O；

(3)根据平衡：C16.【答案】(1)增大固体与空气的接触面积，增大反应速率，提高原料利用率

(2)①2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+

；

②随着n(Na2SO3【解析】【分析】

本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，涉及氧化还原反应、化学平衡、物质性质、产率的计算等，流程分析是解题关键，需要学生有扎实的基础知识，综合性强，题目难度中等。

【解答】

海绵铜(Cu和少量CuO等)加水，与NaNO3和H2SO4溶解，硝酸根在酸性条件下有氧化性，主要反应为：CuO+2H+=2Cu2++H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，过滤，除去不溶性滤渣，得到含有CuSO4的滤液，加入Na2SO3、NaCl在溶液中反应：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+，过滤得到CuCl的粗产品，用pH=2的H2SO4水洗，再用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl，干燥得到纯净的CuCl，据此分析作答。

(1)“溶解浸取”时，将海绵铜粉碎成细颗粒，可以增大固体与空气的接触面积，增大反应速率，提高原料利用率；

故答案为：增大固体与空气的接触面积，增大反应速率，提高原料利用率；

(2)①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；17.【答案】(1)Co(2)5.0～5.4；

(3)分液漏斗、烧杯

(4) Na2C取最后一次洗涤液，加入盐酸无气泡产生。(取最后一次洗涤液，做焰色反应，没有见到黄色火焰)

(5)2.2×【解析】【分析】

本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析判断，为高考常见题型，掌握物质性质和实验操作流程是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。

【解答】

(1)写出“酸浸”时二氧化硫是还原剂，钴由+3价被还原为+2价，所以发生氧化还原反应的化学方程式为Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O，故答案为：Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O；

(2)“除铝”是要让铝离子变成氢氧化铝沉淀而除去，而锌离子在后一步中除去，所以要求铝离子完全沉淀，但锌离子不沉淀，所以过程中需要调节溶液pH

的范围为5.0∼5.4，形成沉渣时发生反应的离子方程式为2Al3++3C取最后一次洗涤液，加入盐酸无气泡产生(取最后一次洗涤液，做焰色反应，没有见到黄色火焰)；(5)用纯碱沉淀转化法也可以从草酸钴(CoC2O4)废料得到CoCO3，原理是向含有CoC2O18.【答案】(1)浓硫酸

(2)CuSO4、SeO2

(3)SeO2+2SO【解析】【分析】

本题旨在考查学生对溶度积、化学实验方案的设计、化学方程式的书写、氧化还原反应等的应用，有一定难度。

【解答】

铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)中加入硫酸焙烧，得到SeO2、SO2，浓硫酸起氧化剂作用，Ag2Se、Cu2Se和银都被反应掉，有CuSO4、Ag2SO4生成，烧渣再进行水浸，浸出液中含有CuSO4、Ag2SO4，浸渣中含有金属单质Au、Pt，+4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性，SeO2、SO2混合气体用水吸收得到H2SO4、Se，过滤分离，滤液中含有硫酸，滤渣经过净化除杂得到Se，

(1)“焙烧”时的硫酸最好为浓硫酸，因为浓硫酸的氧化性强；

故答案为：浓硫酸；

(2)浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2，该反应的氧化产物是：CuSO4、SeO2；故答案为：CuSO