5.1.1硫及其化合物高一下学期学案（人教版2019）

第五章化学生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫学习目标学习目标1．通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。2．结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。3．通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。4．能说出含硫物质进人大气的主要途径，知道二氧化硫进人大气能形成酸雨危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。重点：从多角度认识二氧化硫的化学性质，可逆反应的概念。难点：二氧化硫的化学性质。自主学习自主学习1．元素周期表中同主族元素的非金属性从上到下逐渐，同周期元素的非金属性从左到右逐渐。2．硫在空气中燃烧产生火焰，在氧气中燃烧产生火焰，硫燃烧的化学方程式为。3．CO2属于典型的酸性氧化物，请写出CO2作为酸性氧化物发生反应的化学方程式。1．减弱增强2．淡蓝色明亮的蓝紫色S+O2SO23．①和水反应：CO2+H2OH2CO3②和碱反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O③和碱性氧化物反应：CO2+CaO＝CaCO3学习过程学习过程情景导入：硫是重要的非金属元素，也是人类最早认识的化学元素之一，在元素周期表中硫元素位于第三周期第ⅥA族。硫原子核外电子排布最外层电子数是6，易得到2个电子形成8电子相对稳定结构，化学性质比较活泼。而淡黄色的硫单质及含硫化合物常常被炼丹家所使用，硫单质也是黑火药的主要成分。硫及其化合物在现代生产和生活中仍发挥着重要的作用。自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里。一、硫单质的性质活动一、硫原子的结构及硫单质的物理性质任务一、根据硫元素在周期表中位置，思考硫原子的结构及化合价有何特点？与氯、氧元素相比有何不同？【答案要点】①硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，其原子结构示意图为，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。②硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。③硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。任务二、阅读教材P2页内容，观察图51或硫粉样品，思考硫单质具有哪些重要的物理性质性质？并填写下表内容。【答案要点】俗称颜色状态硬度溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体质脆、易研成粉末难溶微溶易溶【注意】因硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若试管内壁附着有单质硫时，可以用CS2洗涤除去。活动二、硫单质的化学性质任务一、阅读教材P2页内容，结合硫原子的结构特点，思考硫单质具有哪些化学性质，有何规律和用途？并写出有关化学反应方程式。【答案要点】①硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应（体现氧化性或还原性）。②在一定条件下可与金属Fe、Cu及H2、O2等非金属单质反应：Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeS（硫化亚铁），S是氧化剂（体现氧化性），Fe是还原剂；2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu2S（硫化亚铜），S是氧化剂（体现氧化性），Cu是还原剂；H2＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())H2S（硫化氢），S是氧化剂（体现氧化性），H2是还原剂；S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2，S是还原剂（体现还原性），O2是氧化剂。注意：氯气在一定条件下于Fe、Cu反应，生成高价态的FeCl3、CuCl2。③规律：硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。如Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3，硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。④用途：硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药、硫磺皂等，还可用于制造硫化橡胶（见PPT图片）。任务二、拓展探究：硫单质既具有氧化性，又具有还原性，请尝试写出硫单质分别与浓硫酸、浓硝酸及强碱（氢氧化钠溶液）反应的化学方程式。据此，你对实验室除去试管内壁附着的硫有哪些新认识？【答案要点】①硫与浓H2SO4反应：S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())3SO2↑＋2H2O②硫与浓HNO3反应：S＋6HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())H2SO4＋6NO2↑＋2H2O③与强碱的反应3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(用热碱溶液清洗硫)④常用两种方法除去试管内壁附着的硫：a.物理法：常用CS2将硫单质与其他物质分离，也可用CS2洗去试管内壁上的硫单质。b.化学法：加氢氧化钠溶液溶解。3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，硫既表现氧化性，又表现还原性。【注意】向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O。既S2和SOeq\o\al(2－,3)在酸性条件不可以大量共存。二、二氧化硫的性质及应用活动一、二氧化硫的性质任务一、阅读教材P23页内容，观察二氧化硫样品，并闻气味，完成教材P3页【实验51】，思考二氧化硫具有哪些物理性质？【答案要点】①物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。②实验探究：实验二氧化硫溶于水（P3【实验51】）实验装置 图52二氧化硫溶于水实验原理H2SO3实验用品二氧化硫、水、试管、橡胶塞、水槽实验步骤如图52所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验52使用)实验现象试管内液面上升，pH试纸变红色实验结论SO2易溶于水实验说明1体积水可溶解40体积SO2任务二、结合教材P4页【实验52】，观察实验现象，分析实验原理，并填写下表内容。实验操作实验现象实验结论溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色()SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SOeq\o\al(2－,4)，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀任务三、结合上述实验，阅读教材P4页“资料卡片”内容，思考二氧化硫具有哪些主要化学性质及用途？三氧化硫与二氧化硫同为酸性氧化物，三氧化硫可能具有哪些性质？请举例说明。【答案要点】①二氧化硫的化学性质：a.酸性氧化物：与水反应SO2＋H2OH2SO3可逆反应：该反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。可逆反应具有三性：双向性、同时性、共存性（反应物不能完全转化为生成物，反应物和生成物共存)。与碱反应SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O与碱性氧化物反应SO2＋CaO=CaSO3b.氧化性：SO2与H2S发生归中反应。SO2＋2H2S=3S＋2H2Oc.还原性：SO2在一定条件下与O2反应。2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4d.漂白性：二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质结合而生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来颜色。此外，二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。②用途：漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒。如在葡萄酒中添加适量（最大使用量0.25g/L）的二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化、保持葡萄酒的天然果香味等作用。③三氧化硫的性质：a.物理性质：标准状况下，SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）较低，极易溶于水生成硫酸。b.化学性质：具有酸性氧化物的通性，与水剧烈反应生成硫酸：SO3＋H2O=H2SO4；三氧化硫通入氯化钡溶液反应：SO3＋BaCl2＋H2O=BaSO4↓＋2HCl活动二、二氧化硫与氯气的漂白性比较及鉴别任务一、讨论交流：根据表格内容，思考二氧化硫与氯气的漂白性有何不同？并完成表格内容。【答案要点】氯（气）水SO2漂白原理HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成稳定的无色物质SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质反应类型氧化还原反应化合反应特点具有不可逆性，久置不恢复原色具有可逆性，久置能恢复原色应用范围适用于几乎所有的有机色质仅适用于品红、有色的毛发、丝绸、纸浆、草帽辫等结论①SO2的漂白原理与氯水不同，SO2漂白是SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。②SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂。因此将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只会变红，不会褪色。③氯气的漂白原理是氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应。加热时不能恢复到原来的颜色，这种漂白效果是永久性的。任务二、问题探究：结合下表信息，思考SO2和CO2的鉴别方法是什么？并完成表格内容。【答案要点】①SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴别SO2和CO2。②通常用以下方法鉴别SO2和CO2。试剂操作现象与结论品红溶液将气体分别通入品红溶液中品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2酸性KMnO4溶液将气体分别通入酸性KMnO4溶液中KMnO4紫红色溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2溴水(或氯水)将气体分别通入溴水(或氯水)中溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2氢硫酸将气体分别通入氢硫酸溶液中产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO2③检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水实验现象褪色褪色不褪色变浑浊课堂练习课堂练习1．下列离子方程式书写正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：B．溶液与足量溶液混合：C．向溶液中通入少量：D．将过量气体通入NaClO溶液中：【答案】D【详解】A．氯气通入水中，生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是，故A错误；B．溶液与足量溶液混合生成碳酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式是，故B错误；C．向溶液中通入少量，只有Fe2+被氧化，反应的离子方程式是，故C错误；D．将过量气体通入NaClO溶液中生成硫酸和氯化钠，反应的离子方程式是，故D正确；选D。2．下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是化学事实推论A铝热反应需要高温引燃该反应的ΔH＞0B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色SO2具有漂白性C聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路”淀粉分子直径＞107mD滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，溶液变血红色说明原溶液中含有Fe2+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．任何反应发生都需要活化过程，与反应类型是放热反应还是吸热反应无关，铝热反应需要高温引燃条件，但该反应是放热反应，ΔH＜0，A错误；B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色是由于二者发生了氧化还原反应，体现了SO2的还原性，而不是漂白性，B错误；C．聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路”，这是由于淀粉分子直径：109m＞d＞107m，形成的淀粉溶液属于胶体，C错误；D．滴加KSCN，无明显现象，说明溶液中无Fe3+，再加氯水，溶液变血红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+是Fe2+被氯水氧化产生的，因此可知原溶液中含有Fe2+，D正确；故合理选项是D。3．如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（

）A．蔗糖 B．铝片 C．胆矾 D．纯碱【答案】B【详解】A．浓硫酸有脱水性，会使蔗糖炭化变黑，A项错误；B．常温下，浓硫酸能使铝片钝化，故无明显现象，B项正确；C．浓硫酸有吸水性，使胆矾由蓝变白，C项错误；D．浓硫酸滴在纯碱上生成气体，D项错误。答案选B。【点睛】B项中，Al和浓硫酸发生钝化，发生了化学变化，但是没有明显现象。4．气体中含有少量，欲得到干燥纯净的，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是A．甲为溶液，乙为浓B．甲为浓，乙为溶液C．甲为饱和溶液，乙为浓D．甲为浓，乙为饱和溶液【答案】C【详解】A．二者均与NaOH溶液反应，即SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不能除杂，故A不符合题意；B．干燥后二者均与NaOH反应，即SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不能除杂，故B不符合题意；C．先通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去SO2，即SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O，再干燥CO2可除杂，故C符合题意；D．干燥后二者均与碳酸钠溶液反应，即SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，不能除杂，故D不符合题意；答案为C。5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．硫酸钡难溶于盐酸，可用作检查肠胃的内服药剂B．有毒，不能用作食品添加剂C．硫黄为淡黄色固体，可用作制硫磺皂D．易溶于水，可用于净水【答案】A【详解】A．硫酸钡不溶于水也不溶于酸，且不容易被X射线透过，可用作检查肠胃的内服药剂，故A正确；B．具有还原性，可作食品的抗氧化剂，能用作食品添加剂，故B错误；C．硫黄可用作制硫磺皂，与其是淡黄色固体没有关系，故C错误；D．明矾溶于水铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有强的吸附性，能吸收水中固体杂质颗粒，可用于净水，与易溶于水没有关系，故D错误；故选A。6．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是A．图一：腐蚀品 B．图二：爆炸品 C．图三：有毒气体 D．图四：易燃液体【答案】D【详解】A．浓硫酸有强腐蚀性，应贴腐蚀品标志，图一是爆炸品标志，故A错误；B．浓硫酸有强腐蚀性，应贴腐蚀品标志，图二是有毒气体标志，故B错误；C．浓硫酸有强腐蚀性，应贴腐蚀品标志，图三是易燃液体标志，故C错误；D．浓硫酸有强腐蚀性，应贴腐蚀品标志，图三是腐蚀品标志，故D正确；故答案为D。7．短周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物，0.1mol/L戊溶液中，乙为黄绿色气体且是元素Q的单质，丁是难溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．物质甲一定是甲烷B．常温下可用钢瓶储存液态的乙C．原子半径：D．向己的水溶液中通入以增强其漂白性【答案】B【分析】乙为黄绿色气体且为元素Q的单质，Q为Cl，乙为氯气，0.1mol/L戊溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，说明戊为一元强酸，则戊为HCl，X为H，己的水溶液具有漂白性，己为HClO，甲与氯气光照条件下反应生成丁和HCl，则甲应为烃类，生成的丁为卤代烃混合物，氯气和丙生成HCl和HClO，丙为水，则Y为C、Z为O。【详解】A．由题意得元素X、Y、Z、Q分别为H、C、O、Cl。甲可能是甲烷，A错误；B．常温下液氯可以用钢瓶储存，B正确；C．Cl电子层数最多，H电子层数最少，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径，C错误；D．向己的水溶液中通入气体，发生反应，漂白性减弱，D错误；故答案选B。8．下列有关浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥HBr气体 B．浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C．可将蒸馏水注入浓硫酸中进行稀释 D．棉花接触浓硫酸后会变黑【答案】D【详解】A．有强还原性，浓硫酸能与发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，A项错误；B．常温下，铁和铝遇浓硫酸发生钝化，B项错误；C．稀释浓硫酸放热，可将浓硫酸沿器壁慢慢注入蒸馏水中并用玻璃棒不断搅拌，C项错误；D．浓硫酸具有脱水性，棉花接触浓硫酸后会变黑，D项正确；故选D。9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化【答案】B【详解】A．硫酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂，A错误；B．豆浆是胶体，能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B正确；C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合形成无色物质，C错误；D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有强还原性，D错误；故选B。10．将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是A．反应中生成的气体有SO2和H2 B．反应中共消耗锌52.0gC．气体中SO2和H2物质的量比为4∶1 D．反应共转移电子1.6mol【答案】C【分析】反应后的溶液稀释到400mL，c(H+)=2mol/L，则剩余硫酸的物质的量为，参加反应的硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L0.4mol=1.4mol；反应生成0.8mol气体，则转移1.6mol电子，根据得失电子守恒，参加反应的Zn的物质的量0.8mol，生成硫酸锌的物质的量为0.8mol；根据硫元素守恒，反应生成二氧化硫的物质的量为1.4mol0.8mol=0.6mol；所以生成氢气的物质的量为0.8mol0.6mol=0.2mol。【详解】A．根据以上分析，反应中生成的气体有SO2和H2，故A正确；B．参加反应的Zn的物质的量0.8mol，消耗锌的质量0.8mol×65g/mol=52.0g，故B正确；C．生成二氧化硫的物质的量为0.6mol，生成氢气的物质的量为0.2mol，气体中SO2和H2物质的量比为3∶1，故C错误；D．反应生成二氧化硫、氢气，硫元素化合价由+6降低为+4、氢元素化合价由+1降低为0，反应共生成0.8mol气体，所以共转移电子1.6mol，故D正确；选C。11．实验室中为验证SO2的性质，将SO2分别通入溴水、品红溶液、硫化氢溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是A．溴水褪色，体现SO2的还原性B．品红溶液褪色，体现SO2的漂白性C．硫化氢溶液变浑浊，体现SO2的氧化性D．滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现SO2的漂白性【答案】D【详解】A．将SO2通入溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中Br2变为HBr，因而溴水褪色，其中S元素化合价由SO2中的+4价变为反应后H2SO4中的+6价，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，SO2表现还原性，A正确；B．将SO2通入品红溶液中时，SO2会与品红结合形成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，因而SO2表现漂白性，B正确；C．将SO2通入硫化氢溶液中，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，由于反应产生难溶于水的S单质，因而溶液变浑浊，反应中S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后S单质的0价，S元素的化合价降低，得到电子被还原，SO2表现氧化性，C正确；D．将SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是由于SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，反应消耗NaOH，使溶液的碱性减弱，因而酚酞溶液变为无色，在该实验中SO2体现可酸性氧化物的性质，而不是漂白性，D错误；故合理选项是D。12．燃煤锅炉的烟囱冒出的浓烟中含有SO2气体，污染空气，消除污染的方法一般是将浓烟通入A．盐酸 B．碱溶液 C．氯化钠溶液 D．水【答案】B【详解】A．SO2气体不能与盐酸反应，不能除去二氧化硫，故A选项错误。B．SO2气体能与碱溶液反应生成盐和水，能除去二氧化硫，故B选项正确。C．SO2气体不能与氯化钠溶液反应，不能除去二氧化硫，故C选项错误。D．SO2气体能与水反应生成亚硫酸，但吸收效果不如碱溶液，故D选项错误。故选B。13．下列化学方程式书写正确的是A．SO2通过过氧化钠固体：SO2+Na2O2=Na2SO4B．将CO2通入碳酸铵溶液中：CO2+(NH4)2CO3=2NH4HCO3C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：4NH3•H2O+AlCl3=NH4AlO2+3NH4Cl+2H2OD．常温下，Fe与浓硫酸的反应：2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O【答案】A【详解】A．过氧化钠具有氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸钠，A正确；B．未配平，CO2+(NH4)2CO3+H2O=2NH4HCO3，B错误；C．，C错误；D．Fe与浓硫酸发生钝化反应，D错误；故答案为：A。14．下列实验现象及结论都正确的是选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊的气体一定是B稀硫酸加入铜粉中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象；加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成D将钠加入硫酸铜溶液中钠表面附着红色物质钠的金属性比铜强A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．浓硫酸具有氧化性，与蔗糖反应过程中可能被还原生成SO2，SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，A错误；B．加入硝酸钾后溶液变蓝是因为在有氢离子时(稀硫酸提供)硝酸根会氧化铜粉得到硝酸铜，并不是硝酸钾起催化剂作用，B错误；C．少量的铁粉会与稀硝酸反应，溶液显血红色，说明有，C正确；D．Na粒投入硫酸铜溶液，由于Na的还原性极强，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铜反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，现象、结论错误，D错误；故选C。15．用图中所示的装置进行实验，实验现象和预测不一致的是

(

)①中的物质②中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸③中有白烟C饱和氯水Na2S溶液②中生成淡黄色沉淀D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液②中溶液先变红后褪色A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A选项，浓氨水有挥发性，挥发到②中，生成红褐色沉淀，故A正确；B选项，浓氨水、浓盐酸都有挥发性，两者反应有白烟生成，故B正确；C选项，饱和氯水有挥发性，进入到②中与硫化钠发生置换反应生成淡黄色沉淀，故C正确；D选项，饱和亚硫酸不稳定分解生成二氧化硫，二氧化硫与蓝色石蕊变红，但不能褪色，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故D错误；综上所述，答案为D。【点睛】浓氨水与浓盐酸、浓硝酸，有白烟生成，而与浓硫酸没有白烟生成。16．按要求回答下列问题：（1）氯气的制取方法有很多，写出实验室用MnO2来制取氯气的离子方程式。（2）工业炼铁通常在设备中进行，需要用到铁矿石、焦炭、和空气。（3）氯化铁溶液通常应用于印刷电路板制作，写出其反应的离子方程式。（4）请写出红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式。【答案】MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O高炉石灰石Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+C+2H2SO42SO2↑+CO2↑+2H2O【分析】(1)实验室用MnO2来制取氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)根据高炉炼铁的主要设备是高炉进行分析；工业炼铁高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石作用是除渣；(3)Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；(4)红热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。【详解】(1)实验室用MnO2来制取氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故反应离子方程式为：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O；(2)工业炼铁通常在高炉设备中进行；需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅；(3)制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；(4)红热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故化学方程式为为C+2H2SO42SO2↑+CO2↑+2H2O。17．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色。过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸：先变蓝(pH约为12)，后褪色。i.液面上方出现白雾；ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式为。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是(选填编号)。A．酸性

B．碱性

C．漂白性(3)请用化学用语表示SO2通入水中为何溶液呈酸性（用方程式和电离方程式表示）；。(4)现象ii中，黄绿色气体是(写化学式)。资料显示，漂粉精在酸性条件下可发生反应并生成黄绿色气体，写出反应的离子方程式：。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是(写化学式)。【答案】(1)(2)BC(3)SO2+H2O=H2SO3H2SO3H++HSO、HSOH++SO(4)Cl2ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O(5)CaSO4【分析】本题对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，取4g漂粉精溶于水，部分固体溶解，次氯酸钙在水中溶解度较小，故有部分无法溶解。过滤测溶液的pH，pH试纸先因溶液呈碱性而变蓝，后被漂粉精漂白褪色。往漂粉精溶液中持续通入SO2，二氧化硫会与次氯酸钙反应生成硫酸钙、HCl和HClO，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变黄绿色，黄绿色气体为氯气，后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去是因为氯气与过量的二氧化硫反应。【详解】（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是：；（2）测漂粉精溶液的pH，pH试纸先变蓝(约为12)，溶液显碱性，后褪色，溶液有漂白性，说明漂粉精溶液具有的性质是碱性和漂白性；（3）SO2通入水中溶液呈酸性，是因为反应SO2+H2O=H2SO3；亚硫酸电离H2SO3H++HSO、HSOH++SO；（4）现象ii中，黄绿色气体是Cl2，这是因为漂粉精在酸性条件下，次氯酸根离子和氯离子反应生成氯气，反应的离子方程式ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O；（5）取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明生成硫酸钡沉淀；说明SO2被氧化为SO，故沉淀X为微溶的CaSO4。18．已知：①SO2中S元素的化合价+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4，（其中X2表示Cl2、Br2或I2）②SO2具有漂白性：SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO2不能漂白酸碱指示剂。试根据以上信息，回答下列问题：⑴二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了；A．SO2的漂白性B．溴的挥发性C．SO2的氧化性D．SO2的还原性⑵将二氧化硫通入品红溶液，可以看到溶液，这体现了二氧化硫的性；⑶相同状况，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液；A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原

D．颜色不褪⑷上述现象的原因是（用离子方程式表示）。【答案】D褪色漂白DSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42+2Cl【分析】(1)溴单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸；(2)二氧化硫有漂白性；(3)氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；(4)根据化学方程式书写其离子方程式。【详解】(1)溴单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，故答案为：D；(2)品红溶液中通入二氧化硫时溶液褪色，因为二氧化硫有漂白性，故答案为：褪色；漂白；(3)氯