湖北2024年高考化学模拟试题及答案

1.化学与科技、社会、生产密切相关.下列有关说法正确的是（)

A.燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰

B.在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的品质

C.加酶洗衣粉适用于纯棉、化纤、真丝等多种材质的衣物洗涤

D.印制货币票面文字使用含F204的油墨，利用了F204的稳定性

2.2023年春节期间，国产科幻大片《流浪地球2》火遍全网.《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大

片”.电影中涉及很多有趣的化学知识.有关说法正确的是（）

亨9

图1图2

A.影片中以岩石为燃料，使硅、碳、氧等元素经过“重聚变”变成铁元素，该过程属于化学变化

B.影片中固定太空电梯的缆绳材料可能是碳纳米管（图1）,其中C是sp2杂化，与石墨互为同位素

C.影片中幻想了因太阳氢闪，地球将被摧毁.其中的氧气性质稳定，是第一电离能最大的元素

D.影片中火箭的主要推进燃料是偏二甲朋（C2N2HJ（图2）,偏二甲阴易溶于水且水溶液呈酸性

3.一种用Fe2（SO,3浴液浸取黄铁矿（主要含FeS2和少量难溶杂质）的流程如图所示.下列说法正确的是

（）

Fe式SO,溶液

L____

黄铁矿一•浸取一＞操作—溶液X

_____宁

S、矿渣

A.FeS?晶体中含有离子键和共价健，阴阳离子个数比为2:1

B.浸取时，若生成32g硫，则转移电子数为2N,*

C.配制Fe2（SOj溶液需要用到硫酸溶液和蒸储水

D.向溶液X中先通C12再滴加KSCN溶液，可检验是否有Fe

4.某神经类药物的结构如图所示.下列说法错误的是（）

A.分子中存在3种含氧官能团B.分子中最多有14个原子共平面

C.1mol该物质最多消耗7moiH2D.1mol该物质最多消耗5moiNaOH

5.下列说法正确的是（）

A.HC1O的电子式：H:C1:O:B.基态氧原子价电子非布图:

c.s2c匕结构式为ci—s—s—ciD.CaO?和CaH2的化学类型完全相同

6.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图的离子液体.已知阳离子中的环状

结构与苯类似，下列说法正确的是（)

-,Y

'/\trYQ/Y

xX—Cll3Y彳、Y

NzXZ」LY」

A.原子半径：Z>Y>XB.第一电离能：Y>Z>X

C.阳离子中X原子均采取sp2杂化D.X?Y?分子为直线形

7.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）

图1图2图3图4

A.图1：少量氨气的尾气吸收装置B.图2：析出硫酸四氨合铜晶体

C.图3：制备检验醛基用的CU（OH）2D.图4：制备并且收集氨气

8.一种自修复高分子材料在外力破坏后能够复原，其结构简式和修复原理分别如图1和图2所示.下列说法

正确的是（）

图1图2

A.该高分子材料不易溶于水B.该高分子属于缩聚高分子

C.该材料通过形成氢键完成自修复D.该高分子材料耐酸碱腐蚀

9.向O.lmol-lJi的CuSC>4溶液中滴加等浓度的氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝

色溶液.下列说法正确的是（）

A.深蓝色溶液中Ci?+的浓度为O.lmol/L

B.沉淀浴解是由于生成了[CMNHJJ"离子

C.向深蓝色溶液中加入无水乙醇没有明最现象

D.生成蓝色沉淀的离子方程式为：CU2++2OH-Cu（OH）,^

10.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NHJ,模拟装置如图所示.当外电路传递lmol电子

时，下列有关说法正确的是（）

A.阳极室溶液由无色变成黄色B.有lmol阳离子通过离子交换膜a

C.阴极室溶液的pH增大ID.阴极室溶液中可能含有（NHJ2HPO4

11.N—芳基羟胺在强酸水溶液作用下重排为氨基部分的反应机理如图：

下列说法错误的是（）

A.H是该重排反应的催化剂

B.理论上总反应的原子利用率小于100%

C.粒子C中N原子的最外层电子数为6

彳丫眼

+H2O|J]+H+

D.DfE的方程式为2）7"HOC

12.化学上常用标准电极电势d（氧化型/还原型）比较物质氧化还原能力.d值越高，氧化型物质的氧化能

力越强.d值越低，还原型物质的还原能力越强.同时，/值与体系的pH有关.根据表格数据分析，下列

说法中正确的是（）

氧化型/还原型(pe(Fe3+/Fe2+)(pe(HClO/Cr)

酸性介质0.77V1.49V

氧化型/还原型(

<p°[Fe(OH)3/Fe(OH)2]p°(cio/cr)

碱性介质-0.56VX

氧化型/还原型60

(p[FeO；/Fe(OH)3](p(ci2/cr)

碱性介质0.72V1.63V

A.分析表中数据可知氧化性：Cl2>HC10

B.二价Fe元素的氧化性在酸性条件下更强

+2+

C.Fe?03与浓盐酸发生反应：Fe2O3+2CP+6H=2Fe+Cl2T+3H2O

D.若x=0.81V,碱性条件下可发生反应：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeC）4+3NaCl+5H2。

13.卤水中含有较多的碘元素（以「形式存在），一种利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中碘元素的工艺

流程如图1所示，提纯粗碘可用图2装置.

pH=2-3（高分r制脂）

图1

下列说法错误的是（）

图2

A.步骤①到④的目的是富集碘元素B.步骤⑥用冷水洗涤滤渣比用酒精洗涤效果好

C.将步骤⑤中KC1C）3换成KIO3,产量会更高D.图2中a处应通入热水，C处也应盛放热水

14.常温，将O.lmol-U'NaOH溶液分别滴入20mL0.1molL'HX溶液与20mL0.ImolL'HCI溶液中,

溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示.下列说法错误的是（）

pH

A.c点：c（HX）>c（X-）>c（Na+）>c（OH-）B.水的电离程度：d>c>b>a

C.HX的电离常数Ka为ICT"D.a、d点溶液混合后呈碱性

△

15.实验室制取HF的原理为Cag+H2sO4（浓）CaSO4+2HFT,其中CaF?的晶胞如图所示，晶

胞的边长为anm.下列说法正确的是（）

A./填充在Ca%围成的四面体空隙内B.Ca”和F■的配位数之比为是1:2

C.晶胞中F-与Ca2+之间的最近距离为色nmD.制备HF需要用到烧杯、玻璃棒

4

二、非选择题：本题共4小题，共55分.

16.（14分）

磷酸亚铁锂（LiFePOj是新能源汽车中锂离子电池常用的电极材料，对LiFePO,废旧电极（含LiFePO,、Al

箔、石墨粉等）回收并获得高纯Li2cO3的工艺流程加下:

己知：K’p（Li2co3）=L6xlO-3,且Li2cO3溶解度随温度升高而减小.

（1）回收的废旧锂离子电池需进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片.下列分析合理

的是（填标号）.

A.拆分前对废旧电池进行预放电，有利于释放残余能量，消除安全隐患

B.预放电时电池中的锂离子移向负极，有利于提高正极片中锂元素的回收率

C.热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等

D.锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可用普通垃圾处理方法处理

（2）过程I为粉碎处理，为加快过程H的反应速率，还可以采用的措施有（写出其中一种即可），

过程n中足量NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）.

（3）过程采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5,浸取L5h后，实验

结果如下表所示：

序号酸氧化剂滤渣中Li含量/%

浸出液Li+浓度（g/L）

实验1HC19.020.10

H2O2

实验2HCI9.050.08

NaClO3

实验37.050.93

HC1。2

综合考虑后选择H?。?做氧化剂.不选择是因为浸出液中Li.浓度相对低，不选择NaClO、的原因是

（4）过程VI首先需洗涂“粗品”，应该用（填“热水”或“冷水”）洗涤.若滤液2中的

c（Li+）=4.0mobU1,过程V中加入等体积的Na2cO3溶液后，若沉淀中的Li元素占滤液中Li元素总量的

95.0%,则此时溶液中CO；-浓度为mol-L7'［溶液混合引起的体积变化可忽略）.

（5）某锂电池的负极材料品体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的，品胞结构（底面为平行四边形）如图所示.该

晶体的化学式为,该晶体中最近的两个碳原子核间距离为apm,石墨烯层间距离为bpm,则该

3

晶体的密度为g-cm-(列出计算式，用NA表示阿伏伽德罗常数).

17.(15分)

有机物G可用作光电材料，其中一种合成路线如图:

已知：①R—C三C—H+R'—C—HfR—CmC—CHR'(R、R'表示氢或炫基)

回答下列问题：

(1)反应②的反应类型是,E中官能团的名称是

(2)反应①会生成副产物C4H(Q2,写出该副产物的结构简式.反应③和⑤的目的是

(3)反应⑦的化学方程式为.

(4)D有多种同分异构体，请写出一种能同时满足以下条件的异构体的结构简式

①能发生银镜反应

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③苯环上有4个侧衡

④核磁共振氢谱有4组峰

(5)设计以1,2-二澳乙烷和甲醛为起始原料制备HCOOCH2c三CH的合成路线(无机试剂任选):

18.(13分)

三氯化钛(TiCh)是一种深紫色晶体，易潮解，易自燃，不稳定，常用作还原剂.某化学兴趣小组利用氢气还

原TiCL制取TiCL

(1)在700℃左右，将Cl?通过二氧化钛和炭粉的混合物可生成TiCl」和一种有毒气体，写出该反应的化学

方程式.

a.浓硫酸b.CaCl2-6H2Oc.碱石灰d.五氧化二磷

②三颈烧瓶应该选用材质(填“石英”或“玻璃”)，原因是.

③实验相关步骤如下，请按照正确的顺序填写实验步骤标号.

a.打开恒压滴液漏斗，加入TiCl「加热至1000℃,反应一段时间

b.收集气体，检验纯度

c.关闭分液漏斗的活塞

d.停止加热，冷却

e.打开分液漏斗的活塞

f.检查装置气密性，并添加试剂

(3)得到的TiCy可用FeCl,标准溶液滴定测其纯度(己知杂质不参与反应).取ag制得的样品溶于水配成

l(X)mL溶液，取20mL待测液，加入指示剂KSCN,用bmoLLJi的FeCL,标准溶液进行滴定.滴定平均用

去标准液22.00mL.

产品的纯度为(请用含a,b的计算式表示).

(4)在浓的TiCh溶液中加入乙酸，并通入HC1至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCL4H2。的绿色晶

体，该晶体中两配位体的物质的量之比为1:5,则该配离子的化学式为.

19.(13分)

氨是一种重要的基础化工产品.

(1)合成氨的原料气(N2、H2及少量CO、NH,的混合气)在进入合成塔前需除去CO,原因是.

原料气中的H2常用甲烷水蒸气重整反应制备，涉及的主要反应如下:

反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

反应H：CH4(g)+2H2O(g).-CO2(g)+4H2(g)

反应m：CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)

一定条件下，向体积为V的恒容容器中充入hnol甲烷和3moi水蒸气，达到平衡时，甲烷和水蒸气的转化率

分另1J是80%和40%,则H2的物质的量为mol,写出反应HI的平衡常数K0=.

(2)NFL,与。2作用分别生成N?、NO、N?。的反应均为放热反应.工业尾气中的NHj可通过催化氧化为

N2除去.将一定比例的NHPO?和N2的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2

的选择性考史gxlOO%与温度的关系如图.

%

7叫

工

艺

运

H

N

①其他条件不变，在175~300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量___________(填“增大”或“减小),

NH?的平衡转化率(填“增大”或“减小”).

②为能更有效除去尾气中的NH3,保护环境，应选择的最佳温度为(填序号).

A.200℃B.225℃C.300℃

(3)氨气也可与氨的氧化物反应生成氨气，该反应可用于处理氮的氧化物.例如：

8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)AH=-2734kJ/mol

将NH,和N。？以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂发生上述反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含

量，从而确定NO2的转化率，结果如图所示:

0o-

-

9o-

-

8o-

-

7o-

-

6o-

J

5o

-

4O-

a点（填“是”或“不是"）平衡状态，原因是.

1.【答案】B

【详解】

A.含硫燃料燃烧生成二氧化硫、氧化钙和二氧化硫生成亚硫酸钙、亚硫酸钙被氧气.氧化生成硫酸钙，因此

燃煤中添加石灰石能起“固硫”作用、可消除SC>2对环境的污染，不能减少CC）2的生成，错误.

B.在钢中加入某些稀土元素形成的合金，可增强钢的韧性、塑性等，正确.

C.真丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，是因为酶使真丝中的蛋白质水解，错误.

D.FeaOq具有磁性，可将印有磁性编码的货币投入磁码识读器中辨识真伪，不是利用其稳定性，错误.

2.【答案】C

【详解】

A.原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子核不会变，该过程属于核聚变，错误.

B.碳纳米管TEM与石墨烯均是碳单质，互为同素异形体，错误.

C.氨气性质稳定，是第一电离能最大的元素，正确.

D.偏二甲朋（C2N2H8）分子结构中含氨基，易溶于水且水溶液呈碱性，错误.

3.【答案】C

【详解】

A.FeS2晶体中阴离子区）阳离子付+）个数比为1:1.

-I0

B.浸取反应为：2Fe3++FeS2=3Fe?++2S,若生成32g硫，则转移电子数为NA.

C.配制Fe2（SOj3溶液需要用到硫酸溶液（防Fe，+水解）和蒸播水，正确.

D.溶液X中含Fe?+和Fe",可用铁氟化钾溶液检验Fe?+是否存在，错误.

4.【答案】B

【详解】

A.根据结构简式可知分子中含有羟基、酰胺基、酮皴基，共3种含氧官能团，正确.

B.分子中苯环确定一个平面，碳氧双键确定一个平面，单键可以旋转，故分子中与2个苯环直接相连的原子

具有12个原子共面，再加上中间段基中的碳氧、右侧默基及甲基中碳则存在大于14个原子共平面，B错误.

C.苯环、酮琉基可以和氢气加成，则Imol该物质与足量H2反应，最多消耗7moiH2,C正确.

D.分子中酰胺基和氢氧化钠反应，碳氯键和氢氧化钠水解生成酚羟基，生成的酚羟基又会和氢氧化钠反应,

则Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗5moiNaOH,正确.

5.【答案】C

【详解】

A.HC1O中H共用一对电子，0共用两对电子，C1共用一对电子，其电子式：H:O:C1:.

B.违背洪特规则，。原子的电子排布图为：Is2s2p,错误.

c.s2c匕中Cl共用一对电子，S共用两对电子，因此结构式为Cl-S-S-Cl,正确.

D.CaO2中阴离子为（O；）,既有离子键，又含非极性共价键，CaH2中阴离子为（H）只含离子键.错误.

6.【答案】C

【详解】

短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，Z能形成6条共价键，Z为S,X能形成3条共价键，X为N,

Y形成1条共价键，Y为F.

A.原子半径Z（S）＞X（N）＞Y（F）,错误.

B.第一电离能：Y（F）＞X（N）＞Z（S）,错误.

C.阳离子中的环状结构与苯类似，阳离子中X原子均采取sp?杂化，正确.

D.XzY2分子结构式为N-N=N-F,?原子杂化方式为sp?,不是直线型，错误.

7.【答案】D

【详解】

A.少量氨气的尾气吸收需要防倒吸，正确.

B.加入极性较小的溶剂95%乙醇，可降低硫酸四氨合铜的溶解度，使其析出，正确.

C.制备检验醛基用的CU（0H）2,氢氧化钠溶液需过量，正确.

D.收集氨气的导管应伸入试管底部，错误.

8.【答案】A

【详解】

A.该有机物分子中含有酯基，且无其他亲水基团，因此不溶于水.A正确.

B.通过分析高分子结构可知其应该是加聚高分子.B错误.

C.由图2可知，该高分子不能形成氢键，因此不是通过氢键完成修复.C错误.

D.该高分子含有酯基，酯基与酸、碱均可反应，因此不耐酸碱腐蚀.D错误.

9.【答案】B

【详解】

A.反应后溶液体积增大，形成的［Cu（NH3）j"离子Ci?+几乎不电离.A错误.

B.氢氧化铁溶解时由于生成了［CU（NH3）J”离子.B正确.

C.加入乙醇，溶剂极性下降，会析出一水合硫酸四氨合铜晶体.C错误.

D.离子方程式中一水合氨不能拆开.D错误.

10.【答案】D

【详解】

A.阳极Fe生成Fe2+,溶液变为浅绿色.A错误.

B.离子交换膜a是阴离子交换膜，应该是有OSmolSO’?-通过交换膜.B错误.

C.阴极室溶液体积未知，因此pH改变不确定.C错误.

D.阴极生成OPT,与磷酸反应，同时钱根通过阳离子交换膜b进入阴极室.阴极室可能存在（NHJ2HPO4、

NH4H2Po4、（NH4）,PO4.D正确.

11.【答案】B

【详解】

A.分析从A到E可知，H+是该重排反应的催化，水是中间产物.A正确.

B.分析从A到E,比较A和E的组成可知，该过程原子利用率为100%.B错误

C.C中的N原子有两对成键电子和一对孤电子对，因此价层电子数为6.C正确.

D.分析D到E的转化和D、E的结构可知，D正确.

12.【答案】D

【详解】

A.物质的氧化性、还原性强弱受pH影响.表中（pe（HClO/Cr）是酸性条件下的数值，6（。2/。一）是碱

性条件下的数值，二者不可直接比较.A错误.

B.比较表中6（Fe3+/Fe2+）和叫Fe（OH）3/Fe（OH）2］发现，三价铁的氧化性在酸性条件更强，二价铁的

还原性在碱性条件下更强.B错误.

C.比较表中6（C12/C「）和（p°（Fe3+/Fe2+）发现，氧化铁不能把氯离子氧化为氯气.C错误.

D.如x=（）.81V，可以判断碱性条件下次氯酸根的氧化性强于高铁酸根,可以将强氧化亚铁氧化为高铁酸根.D

正确.

13.【答案】D

【详解】

A.步骤①到④的日的是富集碘元素，方便后续操作.A正确.

B.I2在酒精中溶解度大于水中，用酒精洗涤会使碘溶解更多带来损失.B正确.

C.将KCIO3换成KIO3，KIC)3中的碘元素也会进入粗碘，产率提高.C正确.

D.a处应通入冷水，使碘蒸气凝华更快更充分.D错误.

14.【答案】A

【详解】

A.c点溶液溶质是等浓度的HX和NaX,由图像可知此时溶液呈碱性，说明NaX水解产生的氢氧根大于HX

电离产生的氢离子.溶液中相关粒子浓度大小为：c(HX)>c(Na+)>c(X-)>C(OH-).A错误.

B.a点溶液溶质为等浓度的HC1和NaCl,b点溶液溶质为HX,c点溶液溶质为等浓度的HX和NaX,d

点溶液溶质为NaX.NaX水解促进水的电离，HC1和HX的电离抑制水的电离.因此d点水的电离程度最

大，c点水的电离程度大于b点.由于HC1是强酸，HX是弱酸，结合、b两点的pH可知，b点水的电离程

度大于a点.B正确.

C.HX的电离常数利用b点数值计算.B点时，(H+KxDfOfmol/LHHXbO.lmol/L,代入Ka

的表达式求出Ka=10-".C正确.

D.a点和d点混合，相当于将2()mL().Imol/LHX溶液与20mL0.Imol/LHC1溶液混合后，加入

30mLO.lmol/LNaOH溶液，反应后溶液中含有NaCl、NaX和HX.溶液的酸碱性应该与c点相同，即呈

碱性.D正确.

15.【答案】A

【详解】

A.分析晶胞可知，氟离子处于四个钙离子围成的正四面体空隙内.A正确.

B.钙离子的配位数是8,氟离子的配位数是4,二者配位数之比为2:1.B错误.

C.氟离子和钙离子的距离应该是体对角线的1/4,即aj》/4nm.C错误.

D.HF与玻璃反应，使用HF时，不能用玻璃仪器.D错误.

16.【答案】(1)AC

(2)适当升高温度、增加氢氧化钠浓度(答案合理可)

2A1+2OH-+2H2。=2A1Q-+3H2T

(3)盐酸和氯酸钠反应生成的氯气会污染空气

(4)热水0.16mol/L(5)LiC6-----/+12x6----------

230

NAx^x(3a)xbxlO_

【详解】

废旧电池经研磨后与氢氧化钠反应，主要溶解的是铝，得到的滤液1中主要有偏铝酸钠和过量的氢氧化钠，滤

渣1再经过盐酸酸浸、氧化剂氧化LiFePOq转化为铁离子，过程IH两次循环利用，为了提高锂离子浓度，浸

出液中的HzPO：和HPOj经碳酸钠调pH后与铁离子反应生成FePO「2H2。，过滤得到的滤液，与碳酸钠

反应得到碳酸锂粗品，最后再经过热水洗涤，干燥等一系列操作得到高纯Li2c。3.

（DA.废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，可能导致过电等现象，造成人

生命安全危险事故，A正确；

B.放电过程为原电池原理，电解质溶液中阳离子移向正极，即锂离子电池预放电时电池中的锂离子移向正极，

B错误；

C.有机物熔沸点较低、大多数易燃，碳粉可燃，可知热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物等，

c正确；

D.锂离子电池即使不含汞、镉、铅等有毒重金属，但里面有多种化学物质，因此不可用普通垃圾处理方法处

理，否则会导致产生土壤污染、水污染，D错误；

（2）过程I为粉碎处理，为加快过程II的反应速率，还可以采用的措施有适当升高温度、增加氢氧化钠浓度

等措施;过程H中足量NaOH溶液是为了溶解铝，其离子方程式为：2A1+2OFT+2H,O=2A1O-+3H2T；

（3）实验2生成的氯气会污染空气，增加了酸和氧化剂的用量；

（4）Li2cO3在水中的溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小，所以洗涤碳酸锂粗品时，为了使晶体更快

析出，需用热水洗涤；

Km（Li2co3）=1.6x10-3,滤液②中c（Li+）=4mol/L,加入等体积的Na2c03后，Li+的沉降率达到95,

0%,则混合后滤液中c（Li+）=4moi/L义—95.0%）=0.]mo]/L,滤液③中

1A*1

c（CO；）=—^Lmol/L=0.16mol/L.故答案为：0.16mol/L；

（5）由图可知，Li原子位于顶点，个数为4x'+4x」=l,C原了位于面上和体内，个数为8x1+2=6,

1262

则化学式为L©6；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为apm,则底边边长为3xapm,石墨烯层间距离为

bpm,又底边为平行四边形，顶角为60。，设晶胞的密度为dg/cn?,晶胞质量为，晶胞体积为

—x（3a）2xbx10-30cm3,结合密度公式-----/十巾。---------解得p=—

230

NAXy-x（3a）x/?xlO-'

17.【答案】（1）取代反应竣基、羟基

（2）HOCH2c三CCH20H保护苯环上的（酚）羟基不被氧化

COOHCOOH

.定条件HOOC

T1

COOH

(3)+C=CH%

(4)

HCOOCH,—C=CH

(5)

【详解】A是一种烧，分子式为C2H2,则A为HCmCH,A与HCHO发生类似信息①的反应生成B,则B

为HCmCHCHzOH,B与HBr发生取代反应，B中羟基被Br原子取代生成C,C为HC三CHCH?Br,F

CH,

℃)CH2c三CH

发生加聚反应生成G,根据G的结构简式可知F的结构简式应为COOH;D发生信息的反应生

COOHCH；

9OH

成E,E中应含有羟基，再结合C的简式可知E为COOH,所以反应④为CH,中的甲基被酸性

COOH

90cH3

高锦酸钾氧化的反应，则D的结构简式为COOH

（1）反应②是HCmCHCH2OH与HBr发生取代反应，B中羟基被Br原子取代生成C,HC=CHCH2Br：

COOH

90H

E的结构简式是COOH官能团为较基、羟基;

（2）反应①的副反应应该是乙快和甲醛1:2反应的产物，因此结构简式为HOCH2c三CCH20H.若没有反

应③，酸性高镒酸钾氧化甲基时，也会氧化酚羟基，反应③和⑤的目的是保护苯环上的（酚）轻基不被氧化:

（3）F发生加聚反应生成G,

CH3OH

(4)满足条件的D的同分异构有:CH3O

(5)1,2-二澳乙烷为BrCH2cH?Br,甲醛为HCHO,目标产物为HCOOCH2c三CH,可以由

HOCH,C三CH和HCOOH发生脂化反应生成；根据题目流程可知HCHO可以和HC三CH发生加成反应

生成HOCH2c三CH,而BrCH2cH?Br可以发生消去反应生成HC三CH,所以合成路线为：

CgBSBr'a。吁溶液*HC=CH里%*HC=C—CHOH—>

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