辽宁省大连市2023-2024学年高三年级上册期末考试双基测试化学试卷

2024年大连市高三双基测试卷

化学

命题人：苗冬雁于梅廖庄校对人：孙宇辰

注意事项：

1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效；

2.本试卷共100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量:H-lN-140-16Na-23Mg-24Ti-48Ni-59

第I卷(选择题，共45分)

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2023年，第31届世界大学生夏季运动会在成都举行。下列说法错误的是

A.“锦绣之路”的蜀锦含有大量桑蚕丝，其主要成分为蛋白质

B.“绿电”是指甘孜、凉山等大山深处的水电、风电等二次能源

C.“蓉宝”机器人使用的芯片主要成分为能导电的SiO2

D.“三星堆”群舞演员佩戴的面具材料青铜是一种铜合金

2.H202(分子结构如右图所示)是一种绿色氧化剂，应用广泛。下列说法错误的是

A.H2。2的电子式为H：0：0：H|弋;3!

B.H202是极性分子U-S\o—

C.H2O2分子间可形成氢键\

D.H2O2中氧原子杂化方式为sp

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化硅(Si3)常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：3SiO2+6C+2M

高温SJN*+6CO。下列说法正确的是

A.Si3N4是共价晶体

B.28gN2中含兀键数目NA

C.lmolSiO2中含有Si-O键的数目为2NA

D.每生成22.4LCO转移电子数为2NA

4.多巴胺是一种神经传导物质，其合成路线如下图所示。下列说法错误的是

，co

士t丁丫^。"-X2hro

HO人/耐多巴脱瘦的H。人/阿

U多巴多巴咳

A.L-酪氨酸分子中所有碳原子可能同平面

B.lmolL-多巴最多可以与4moiH?发生加成反应

C.多巴胺可与FeCl3溶液发生显色反应•

D.L-酪氨酸、L-多巴和多巴胺均可与HC1溶液反应

5.下列关于离子反应的说法正确的是

A.CUSO4溶液与过量氨水混合:CI?-+2NH3-H20=CU(0H)21+2N咫

+3+

B.O.lmol•LNaHCOs溶液:Na>Al、C「、NO3一定能大量共存

22

C.常温下,pH=2的溶液:Na-、Mg',C「、S203-定能大量共存

2

D.向Agl悬浊液中滴加Na2S溶液:24g/(s)+S~(aq)=Ag2s(s)+2「(aq)

6.可用于治疗支原体肺炎的药物阿奇霉素的结构简式如下图所示。下列说法正确的是

A.属于高分子化合物B.含氧官能团只有羟基、酯基X

C.分子中含有手性碳原子D.所含元素第一电离能小于N的有2种

7.清华大学王保国教授等人提出了一种双极膜硝酸盐还原电合成氨工艺，其反应原理为KNO3+2H2O里维NH3T

+2。2T+K0H。下列说法正确的是

=

o

电l电

极W极

a+b

O

H

KNO3溶液稀KOH溶液

双极膜

A.m是电源正极B.阳极反应为40/T—4e-=2H2O+02T

C.双极膜中0H-移向a极区D.每有Imole-通过外电路，消耗lmo/NO*

8.工业上用电解饱和NaCl溶液生成的氯气为原料生产澳酸钾(KBrO3)的工艺流程如下。下列说法错误的是

A.合成I中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

B.合成n中利用了物质的溶解度差异

C.粗产品KBrO3可通过重结晶进行提纯

D.KBrO3是一种含有共价键的离子化合物

9.下列实验操作、现象和结论均正确的是

操作现象结论

A向菠菜汁中加入少量稀硝酸和KSCN溶液溶液变红菠菜汁中含有铁元素

加热1-澳丁烷、氢氧化钠和乙醇的混合溶液，将产生

B溶液褪色有烯煌生成

气体通入酸性高镒酸钾溶液中

用pH试纸分别测量等浓度CHCOONa和NaClO溶NaClO溶液

C3酸性：CHCOOH>HC1O

液的pHpH大3

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，冷却后加入银氨溶

D出现银镜淀粉已经发生水解

液

10.下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备H2SO4和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为

Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨。下列说法错误的是

模担海水HI

(ZJmoVL离

子

交

模河水换

(O&DWL原

$木河水啧援电池离子交换U

A.电极Y是正极，电极反应为：AgCl+e~=Ag+Cl"

B.电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40gNaOH

C.c、d依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜

D.电极a发生的反应是2H2。-4e-=O2T+4H+

11.苯与CL的反应机理如下图一所示，其反应过程中的能量变化如图二所示。下列说法正确的是

ASM

图二，能散变化示意图

A.苯和ci2反应的速率由过程n的速率决定

B.FeCl3的参与改变了反应历程，降低了总反应的焰变

C.反应过程中有极性键和非极性的断裂和生成

D.升温既能提高反应速率，又能提高苯的平衡转化率

12.一种新型补血药剂的结构如下图所示：其中X、Y、Z、W、L是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、

W相邻，X与L同主族，基态M3+中未成对电子数等于5。下列说法正确的是

A.X与Z形成的化合物不可能含非极性共价键x

B.Y、Z、W、L的原子半径排序:L>W>Z>Y

C.M3+的配位数为6

D.简单气态氢化物键角:W>YX

13.合金MgzNi（s）具有良好的氢吸附能力，其与氢气形成的物质晶胞如下图一所示，沿x、y、z轴方向的投影均相

同，如下图二所示。己知晶体密度为on”,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

图一图二

A.阴离子中n值为2

B.Ni元素位于周期表ds区

C.Mg2+填充在了所有由NiH2-形成的四面体空隙中

D.晶胞中相邻Mg2+之1间的最短距离为日X有1x107nm

14.在一定温度和催化剂的条件下，将（O,lnwW也通入3L的恒容密闭容器中进行反应2N”3（9）=MCg）+

3%（。）（初始容器内总压为200kPa）,各物质的分压随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是

29

16

1

N

8

o.

o.4

0

hh

“min

1

A.用H2的浓度变化表示0~h时间内的反应速率u（”2）=0.02/^mol•L-min-

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达平衡

C.在该温度下的压强平衡常数为4800（kPa）2

D.若tz时将容器体积迅速缩小至原来的一半，N2分压变化趋势的曲线是

15.乙二胺（（HzNCH2cH2%”2）有类似于NH3的性质。25℃时，向0.01mo>厂］乙二胺溶液中通入HC1气体，所得溶

液（忽略溶液体积的变化）的pH与体系中含N微粒浓度

的对数值（Ige）、反应物的物质的量之比］t=府肃提而日关系如下图所示。下列有关说法正确的是

pH

A.图中曲线Y表示C2H9%广

（）

B.P3所示溶液:CC2为ON/+c（C2H9g）<c（C厂）

C.P4所示溶液:3C2H10N疥+c（C2H9限）+C（C2H8N2）=2c（C广）

D.图中M点对应的pH=8.5

第II卷（非选择题，共55分）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（13分）二氧化钛（（冗。2））俗称钛白，是一种重要白色无机颜料，从高钛渣（主要成分为"。2、"305、FeO、

Fe203,Al2O3.Si。?）中制备1。2的一种清洁生产工艺流程如下：

♦0

IJ

J

Mrl

己知：①“熔盐反应”后Ti元素以NazTiOs存在，NazTiR不溶于水，可与盐酸反应，产物为TiO?*。

②一定条件下，一些金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

离子Fe2+Fe3+TiO2+

开始沉淀的pH7.01.90.3

完全沉淀的pH9.03.22.0

回答下列问题：

(1)钛的基态原子的价层电子的轨道表示式为o

(2)“熔盐反应"中"3。5发生反应的化学方程式为。

(3)“除杂”过程中除去的杂质为Na[⑷(OH)]和=

(4)酸解反应时钛元素参与的离子反应方程式为o

(5)“萃取”主要目的是除去某金属离子，该离子为。

(6)可用铝还原-硫酸铁镂滴定法测定力。2的质量分数：将0.2000g样品溶解在含有硫酸镀的硫酸中，一定条件下，

加入铝将加+完全还原为"3+,以KSCN溶液作为指示剂用(0.1000mo〃LN”4Fe(S04)2标准溶液滴定((T*转化为

7产+),平行滴定三次，消耗N/^FeO。)标准溶液体积平均为24.00mL。

①判断滴定终点的依据是o

②TiOz的质量分数为%(保留三位有效数字)。

17.(14分)苯乙酮不仅是重要的化工原料，还是精细化学品，如农药、医药、香料的中间体。一种制备苯乙酮的实

验方法及相关信息如下：

1.反应原理：

|^j]*CH3i-O-i-CH3MS=CH、CHjCOOH

已知：①苯乙酮能与氯化铝在无水条件下形成稳定的配合物；

②制备过程中存在副反应CH3c。。口+加仪3TCH3COOAIC12+HCH.

H.相关数据：

密度相对

物质沸点/℃溶解性

(g/cnA20℃)分子质量

苯乙酮2021.03120不溶于水，易溶于多数有机溶剂

苯800.8878难溶于水

乙酸1181.0560能溶于水、乙醇、乙醛、等有机溶剂

乙酸酊139.81.08102遇水反应，溶于氯仿、乙醛和苯

III.实验步骤:

步骤1：合成

实验装置如图一，在三颈烧瓶中加入20gAicb和30mL苯，在不断搅拌的条件下通过装置M慢慢滴加5.1mL乙酸

酎和10mL苯的混合液，在70~80℃下加热回流1小时。回答下列问题：

⑴仪器A的名称:。

(2)若将乙酸酊和苯的混合液一次性倒入三颈烧瓶，可能导致o

A.反应太剧烈B.液体太多搅不动C.反应变缓慢

(3)反应中所使用的氯化铝会过量很多,原因是。

步骤2：分离提纯

(4)可通过如下步骤对粗产品提纯：

a.冰水浴冷却下，边搅拌边滴加浓盐酸与冰水的混合液，直至固体完全溶解后停止搅拌，静置，分液。b.水层用苯

萃取，萃取液并入有机层。c.依次用5%NaOH溶液和水各20mL洗涤。d.加入无水MgSCU固体。e.过滤。£蒸储除

去苯后，收集198℃~202℃储分。

其中c操作的目的是除掉有机层中的有机物；f操作中收集198℃~202℃储分的最佳加热方式为o

A.水浴B.酒精灯直接加热C.油浴

(5)本实验为收集产品用了减压蒸播装置(如图二)，其中毛细管的作用是o经蒸储后收集到4.8g

纯净物，其产率是%(保留三位有效数字)。

18.(14分)元素睇被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。回答下列问题：

(1)我国当前主流的炼锦工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化睇矿(Sb?S3)在高温挥发氧化转化成

Sb203，再经还原熔炼，制得粗睇。

以下为有关反应的热化学方程式：

反应1:5匕2。3。)=2sb①+1.5。2(9)△”1=+667.2kJ/mol

反应：2:Sb203(l)+3CO(g)==2Sb(l)+3CO2(g)AH2=-177.0kJ/mol

反应35/?2。3(1)+3c(s)=2sb(1)+3C0(g)4”3=+326Ak]/mol

®碳燃烧热的热化学方程式为。

②反应1、2和3的4G随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗睇的温度一般为1423K~1473K,结合图像

从热力学角度分析,宜选用(填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是。

(2)某企业对粗铜精炼阳极泥中睇元素进行回收。

①向脱铜阳极泥中加入硫酸和氯化钠进行浸出，使5历。3转化为较稳定的SbCl4,反应的离子方程式

为O

③经硫酸和氯化钠浸出后的Sb(III)在一定条件下可发生水解反应进而沉淀出锦，为了寻求最佳沉睇条件，分别对

水解时间、浸出液稀释倍数、温度等因素进行探究，结果如图所示。水解沉睇的最佳条件为。