2019-2020学年度江西省南昌二中高三第二次月考高中化学

2019—2020学年度江西省南昌二中高三第二次月考高中化学化学试卷相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Si—28、S－32、Na－23、Fe—56、Cu-64一、选择题：〔1-16小题，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的〝蓝天工程〞得到了全民的支持。以下措施不属于〝蓝天工程〞建设的是 〔〕 A．推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，排除机动车尾气污染 D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表2．正确把握化学用语和化学差不多概念是学好化学的基础,以下有关表述中都正确的一组是 〔〕 A．次氯酸的结构式为H—Cl—O；4822Ti与5022Ti为同一核素 B．16O与18O互为同素异形体；H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素 C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子 D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为3．在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 〔〕 A．无色溶液：H+、Ca2+、、Cl-、HSO3- B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-C．含有0.1mol·L-1Ca2+溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－4．以下反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是 〔〕 A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2 B．2CH3COOH＋Ca〔ClO〕2＝2HClO＋Ca〔CH3COO〕2 C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋H2O5．以下有关晶体的讲法正确的选项是 〔〕 A．以下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，那么其化学式为CuO B．由于冰或液态水分子间存在氢键，因此水专门稳固 C．沸点：CsCl>NaCl>H2O>HCl>HF D．固体不导电，熔融状态下和溶于水都能导电的固体不可能是分子晶体6．以下反应的离子方程式正确的选项是 〔〕 A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2OFe〔OH〕3↓+3H+ B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+H2O+CO2==HClO+HCO3— C．氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3++4OH—==AlO2—+2H2O D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3—+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O7．以下讲法正确的选项是 〔〕 A．把氟气通入NaCl溶液中，可得到氯气和氟化钠B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的CuCl2 C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．向盛有碘水的试管中，加入一定量四氯化碳后，充分振荡后静置，可观看到上层液体几乎无色，下层液体紫红色8．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采纳，但类推出的结论是否正确最终要通过实践的验证。以下类推的结论正确的选项是 〔〕 A．Li、K、Rb的化学性质与Na相似，易被氧化。因而都像Na一样储存在煤油中。 B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似。 C．由〝2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出〝2Fe+3I2=2FeI3D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应9．设NA代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是 〔〕 A．5.6g铁与过量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温下，10ml1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.01NA C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氢气所含原子数均为2NAD．30gSiO2中含Si—O键数目为NA10．以下各组中两种气体所含的原子数一定相等的是： 〔〕 A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．质量相等，密度不等的N2和CO C．体积相等，密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O211．在盛有50ml澄清饱和石灰水的小烧杯中放入一小块钠，不可能观看到的现象是〔〕A．钠熔化成银白色小球 B．在液面快速游动C．溶液底部显现银白色固体 D．溶液变浑浊12．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，以下正确的选项是〔〕 A．原子序数：a>b>c>d B．离子的还原性：Y2->Z-、 C．氢化物的稳固性H2Y>HZ D．原子半径X<W13．以下讲法正确的选项是 〔〕 A．某元素的最高化合价为＋7价，该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳固性最好的其沸点也最高 C．全由极性键构成的共价分子不可能是非极性分子 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐步减小14．以下讲法正确的选项是 〔〕 A．进行SO2性质探究实验时，余外的SO2应排到实验室外 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫15．如下图，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，以下讲法正确的选项是〔〕 A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH――4e-＝O2↑＋2H2O C．当电解一段时刻后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L〔标况〕16．体积为VmL，密度为ρg·mL-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω，那么以下表示正确的选项是 〔〕A．B．C．D．17．〔14分〕在实验室可用以下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钾和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%KOH溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸取装置。请填写以下空白：〔1〕在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观看不到明显的现象，还能够用什么简单的方法证明该装置不漏气_____________________________〔2〕制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰，通过_______〔写仪器名称〕向烧瓶中加入适量的浓盐酸。写出装置①中发生反应的化学方程式_____________〔3〕实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有______的净化装置。 A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液〔4〕氯酸钾在装置_____中〔填装置序号〕生成。本实验中制取氯酸钾的离子方程式是：______〔5〕比较制取氯酸钾和次氯酸钾的条件，二者的差异是：___________________________〔6〕实验中=4\*GB3④的试管里溶液的颜色变化过程为：紫色→红色→无色→_________，从红色变无色的缘故是____________。18．〔10分〕卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物；氰〔CN〕2称之为拟卤素。它们的化学性质与卤素专门相似。试回答以下咨询题：〔1〕卤素互化物BrCl能发生以下反应：H2O＋BrCl===HBrO＋HCl；KBr＋BrCl===KCl＋Br2。 ①在以下关于ICl的表达中不正确的选项是___________ A．ICl是一种有色物质，固态时属分子晶体 B．在许多反应中ICl是强氧化剂 C．在ICl与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂 D．ICl与NaOH溶液反应可生成NaClO ②写出KI与ICl反应的化学方程式______________________________________。〔2〕以下图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其缘故是__________________________〔3〕①写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程式：______________________________。 ②氰分子键之间夹角为180°并有对称性，且所有原子均满足8电子结构，那么： 〔CN〕2的电子式为__________,〔CN〕2分子为_____〔填〝极性〞或〝非极性〞〕分子。19．〔14分〕以下是元素周期表的一部分，依照图示回答以下咨询题：〔1〕请在表中用实线补全元素周期表的边界〔2〕A、C形成的10电子阳离子的空间构型是________________；写出工业上由GD2合成GD3的化学方程式_________________________________；〔3〕E在D2中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为____________；X中的化学键类型是_____________________；晶体类型是_______________。〔4〕2.00gB2A2完全燃烧生成BD2和液态A2D，放出99.6KJ热量，写出B2A〔5〕BD2的电子式为___________；向含E的最高价氧化物的水化物0.05mol的水溶液中通入标况下BD2气体1.12L，其反应离子方程式是_____________________。20．〔16分〕以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：〔1〕填写工业设备名称 ①________________②________________③________________〔2〕写出煅烧黄铁矿的化学反应方程式：____________〔3〕依据工艺流程图判定以下讲法正确的选项是〔选填序号字母〕_____。 a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．设备①排出的矿渣可供炼铁〔4〕吸取塔排出的尾气先用氨水吸取，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸取潮湿空气中的Br2。SO2吸取Br2的离子方程式是__________________。②为测定上述铵盐中〔NH4〕2SO4和NH4HSO4的比例，现称取该样品四份，分不加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[〔NH4〕2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下〔标准状况〕:实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/LⅠ7.440.001.68Ⅱ14.840.003.36Ⅲ22.240.001.12Ⅳ37.040.000.00〔Ⅰ〕3.7g样品进行同样实验时，生成氨气在标准状