浙江省新高考2022-2023高三化学上学期返校联考试题

浙江省2022-2023高三上学期返校联考

化学试题

考生须知：*

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分10。分，考试时间90分钟，

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32K39

Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.F列物质含共价键且属于盐的是

A.Na2O2B.Ca(OH)2C.KC1OD.HNOj

2.F列物质属于强电解质的是

A.AlB.CH3COONaC.SO3D.HCOOH

3.名称为“蒸储烧瓶”的仪器是

c.A

4.下列物质对应的化学式正确的是

A.苏打：NaHCChB.绿矶：CuSO4•5H2O

C.铁红：Fe3O4D.软脂酸：CISHJICOOH

5.下列表示正确的是

A.硝毯苯的结构简式：B.二乙酸乙二酯的犍线式：儿入

C.四氯化碳的空间填充模型:D.氯离子的结构示意图：巴力

6.下列说法不取尊的是

A.甘油分子中含多个荥水基，可用作化妆品保湿剂

B.煤炭中含有苯，工业上可通过干储的方法获得

C.“地沟油”主要成分为油脂，工业上可用来制造肥皂

D.通过石油的裂解能产生内烯，口J用于生产医用口罩

高三化学学科试题第1页共8页

7.下列说法下氐辱的是

A.U%和C版一定互为同系物B.IP和1so互为同位素

C.乙醛和环氧乙烷互为同分异构体D.%和％互为同素异形体

8.下列说法不安用的是

A.燃料电池、铅蓄电池都利用了原电池厚理

B.镀锌的铁表面有划痕时，仍比不镀锌的铁更难被腐蚀

C.在使用的燃煤中加入适量CaCO-可减少SO;及温室气体的排放

D.选用不同种类的催化剂,甲醛与苯酚可反应制得线型或体型的酚醛树脂

9.下列说法正确的是

A.氯气有毒・所以可用作纸张的漂白剂

B.明研有杀菌消毒的作用,所以可用来处理污水

C.石英坦堪耐高温，所以可用来加热熔化碱石灰等固体

D.常温下铁在浓磴酸中会钝化，所以可用铁罐来贮运浓硫酸

10.关于反应KJ+3H：S+5KIO3=3K；SO4+3L+3H2O.下列说法正确的是

A.KIOs发生氧化反应B.还原产物是K：SO,

C.消耗3molH用时，反应共转移25mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：;

11.下列说法正确的是

A.明帆晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大

B.苯酚有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用热水冲洗

C.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶

D.测定中和反应反应热时，温度计测量酸溶液温度后应立即测量碱溶液的温度

12.下列表示的不同状态的N元素原子中，第一电离能最小的是

2,

A.ls-2s2p?2p>'2pzB.Is22s22pj2pyi3Pzi

C.Is22s22Pxi2py13slD.Is22s22Pxi2Pzi3sl

13.下列反应的离子方程式一定正确的是

A.金属钠与水反应：Na+2H2O=Na'+2OH+H2t

22

B.脂11504溶液与82（011）2溶液混合：H+SO4+Ba*+OH=BaSO4I+H：0

2

C.CuCL溶液中通入H2s气体：Cu'+H2S=CUSI+2H.

乙醇与酸性溶液反应：r

D.KMnO45C2HSOH+12MnO4+36H'=lOCCht+l2Mn+33H:O

14.下列说法不可前的是

A.乙酸乙品可用作食品添加剂

B.蚕丝、塑料、合成纤维、高吸水性树脂等都属于高分子材料

C,麦芽糖属于还原糖，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应

D,将天然的甘氨酸、丙氨酸和谷氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种

15.某利胆药物的分子储构如凰下列有关该化合物的说法不氐确的是

A.能使酸性KMnQ溶液槌色

B.分子中的碳原子不可能全部共面

C.能发生加成、水解、取代、消去骞反应

D.锲催化下与足量H2反庖的产物箱子精4个手性碳原子

高三健学辩I试题第2页共8页

⑹A下鬻:黑器言结构的说法啊确的是

B.等离子体是-种黑［盛’f现出类似晶体的各向异性

c纯物质有固定的优占的‘体’由阳离子和电子两部分构成

D.鬣煞篇襄［J!其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化

17根据元素周联律和-二国般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体

17根鼾工期曹广素周期表，下列推断不合理的是

,33号］素的单质在常温常压下是固体..

♦布:鳖盘态原子所含的未成对电子数是所在周期元素基态原子中最多的

:Ml瞪2族的元素’最高正价是+6,最低负价为-

。二窗学20号兀素，应是一种金属元素，位于周期表的第八周期3族

18.此为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.18g冰水中含有的O—H数目为必

B.0.,lmol氯气溶于IL水中，溶液中N(CL)+MCI)=O.OINA

C'室温下‘PH=9的Na2cO3溶液中由水电离出的OH数目为10一5刈

D.ImolL(g)和Imol七在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2M

19.铜氨液的主要成分为［CU(NH3)21AC(Ad为CH3coO的简写)，已知［Cu(NH3)2〕Ac+CO+

NH3H［CU(NH3)3CO］ACM<0o有同学利用该原理，设计了一个特殊烟斗，烟斗内盛"

氨液，用来吸收烟气中的CO。下列说法不正现的是

A.这种特殊烟斗除CO的实验原理为洗气..・

B.工业上吸收CO适宜的生产条件是低温、高压

C.通过适当调节用久后的铜氨液的pH,可实现其再生

D.［Cu(NH3)3CO「中配位原子为N和O,该配离子中的H—N-H键角大于NFB中的键角

20.已知2N2。(g)=2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=左•c"(N2O)(左为速率常数，只与

6070

t/min01020304050

c(N2O)/mol•L10.WO0.080C]0.0400.020C2C30

_____—______—__

下列说法正确的是

A./=10min时,v(N2O)=2.0X103mol•L1,min1

B,速率方程中n=\,表格中ci>c2=cj

C.相同条件下，增加NzO的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率

D,保持其他条件不变，若起始浓度为。200mol•L1,当减至一半时共耗时70min

2］某研究小组设计了如图所示的N2H4制备奘置'其中双极膜是阴'阳两侧夏合膜'层间的“2。

能解离成、并可分别通过阴、阳膜定向移动。彳谭\产直：电源竽-

0HH'j1/学1孔伯电极

下列说法不或硬的是

通N%

A.b端为应加而正极IHIB"■"

二1二十二|二

B.随着反应的进行，阴极室内溶液碱性减弱

—I■-

C.多孔伯电极上的电极反应式为二二■二T二二二二-一二

NaCQ溶液I稀N2H4溶液

2NH3-2c+20H=N2H4+2H2O

D,双极膜的左、右两恻分别用于阴股和阳股

高三化学学科试题第3页共8页

22.下列推测不合理的是

A-三氟乙酸(CF3co0H)的酸性强于乙酸，所以三氨化氮(NF?)的碱性强于氨气

B

-PR和PCk均为三角双锥结构的分子晶体，所以两者的沸点：PF5<PCI5

C.NazCh与CO2反应生成Na2cO3和O2，所以NazCh与SCh反应生成Na2s。4和。2

D.在相同条件下，水解能力CO32>HCCh，所以AI”比[Al(0H)]2♦的水解能力更强

23•已知HX、HY均为一元酸,室温下用0.1000mol•JNaOH溶液分别滴定20.00mL等物质

的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。下列有关说法正确的是

B-HX可能为强酸，HY一定是弱酸

C若E为滴定终点，则室温下Ka(HY)<1X106

D.图中B、D两点对应的溶液中存在c(X)=c(Y)

24.黑铛矿的主要成分为FeWCh、M11WO4(含SiCh杂质)。己知：4FeWC)4+。2+4Na2c。3===

2Fe2O3+4Na2WO4+4co2：2MnWO4+O2+2Na2cO3=2MnO2+2Na2WO4+2co2。

工业上以黑筲矿为原料利用纯碱烧结水浸法冶炼金属筲的流程如图。下列说法不正确的是

纯碱、空气加盐酸加盐酸

京鸨矿H壶I-----柠睥____两

*H2WO4—*WO3—♦W单质

A.为加快水浸的溶解速率，应将烧结物粉碎

B.滤渣1经铝热反应可制得金属铁和锌，滤渣2为硅酸

C.同浓度的铝酸根离子结合质子的能力比硅酸根离子更强

D.“除杂”步骤中加入的盐酸应适量，溶液的pH须控制在特定范围内

25,下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

探究有机物基团向苯和甲苯中分别加入少量酸性高若甲苯中溶液紫红色褪去，说明

A间的相互影响镭酸钾溶液，振荡并观察现象甲苯分子中甲基对苯环有影响

取2mU0%氢氧化钠溶液，加入5滴

判断有机物是否若出现砖红色沉淀，说明该有机

5%硫酸铜溶液，振荡后加入少量有机

B含有醛基物中含有醛基

物溶液，加热，观察实验现象

高三化学学科试题第4页共8页

用试管取少量样品，加水溶解，加足若试纸变蓝，说明固体样品属于

判断固体样品是

C量氢氧化钠溶液后加热，试管【1放一

否是被盐钱盐

张湿润的红色石蕊试纸，观察现象

取硝酸银溶液，硝酸酸化，依次滴力「若出现白色沉淀，后转变为黄色

探尢不向沉淀间

D3滴氯化钠溶液和碘化钾溶液，观察沉淀，说明

的转化

并记录现象^sp(Agl)<Ksp(AgCI)

非选择题部分

二、非选择题(本大题共6小题，共30分)

26.(4分)

(1)已知NaN3中的NJ阴离于与CO.结构相似，写出NaN,的电子式^__________。

(2)甲酸能发生双分子缔合，导致其沸点(101^)比相对分子质量相等的乙醇(78.4'C)更高,

写出八元环状的甲酸二缔合体的结构式.

(3)四种晶体的熔点数砧如下表，

物质SiCSi3NqSiO2SiF4

熔点/七273019001723-90

其中,SiF4与另外三种晶体的熔点相差较大,原因是.

27.(6分)化合物X由4种元索组成.某兴趣小组按如下沆程进行实验，

已知所用试剂均足量。请回答：

(1)无色气体A的成分是(用化学式表示)«

(2)组成X的元素有.X的化学式为一0

(3)沉淀D在空气中充分灼烧生成固体C的化学方程式是一______________。

(4)设计实验方案确定固体B中的阳离子一.

28.(10分)铜及其化合物在实际生产生活中应用广泛。按要求回答问题:

(1)铜在元素周期表中属于区。

(2)CuSO4溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在［CU(H2。)。，该离子中存在的化学键有(填

字母).

A.共价键B.离于键C.氢键D.范德华力E,配位键

(3)gz•与氨基毗咤形成的配合物(结构如图［)是很好的磁性材料。该配合物分子中碳与氧原子

间形成的a键和K健的个数比为.

高三化学学科试黑第5贝共8页

•一Ag

0—Cu

图2

⑷铜的氧化物、氮化物都广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域。

①Cu^0、N的电负性由大到小的顺序为。

②已知4CuO理=2CUQ+02t,从铜的离子价层电子结构角度分析，高温下能转化生成

Cu2O的主要原因是__________。

⑸某铜银合金的晶胞结构如图2所示，晶胞边长为apm,则该晶体的化学式为__________密

度为---------8,cnf3(设阿伏加德罗常数的值为。

29.(10分)二氧化碳的资源化利用有助于实现，，双碳目标，，。

(1)二氧化碳的甲烷化涉及的主要反应有

反应I：C02(g)+H2(g)=iC0(g)+H2O(g)=+41.2kJ•mol1

反应：((

H2C0(g)+2H2(g)U=iCO2g)+CH4g)M2=-247.1kJ♦mol1

反应III：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反应IV：CH4(g)+HzO(g)『—CO(g)+3Hz(g)阳4=+205.9kJ•mol1

①结合上述反应，计算可得Mh=.

②有利于提高体系中CH4平衡产率的条件是_。

A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压

1

(2)二氧化碳的甲醇化：CO2(g)4-3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)A//=-49.0kJ•mol'

工业按此法生产甲醇时，通常会向反应体系中加入适量炭粉，可能的理由是_.

(3)二氧化碳催化加氢合成C2H的过程中，常伴有C3H6、CH4、CO等副产物。向催化剂中添加某

些助剂(助剂也有催化作用)可改变CO?转化率和反应选择性。其他实验条件一定，不同类型

助剂的加入(或不加)在相同反应时间下测得的数据对比如下：

各产物在所有产物中的占比相)

助剂种类CO2转化率闾

C2H4C3H6其他

钠型31.645.829.724.5

钾型27.575.722.91.4

铜型9.880.412.57.1

不加12.437.325.936.8

套尊根开乙饰在产物混合片中的含量及单位时间内的产量，上述助剂中添加的效果晶

好，结合过渡态理论分析助剂加入能提高乙烯选择性的原因是。

高二化学学科试题第6页共8页

级配合物的高效水相体系催化二氧化碳还

鼠曹？反应机理：

'化涉及到碳原子间7c键生成的步骤是

程MM一（填“①”"②”或“③”）o该化学过

产总反应方程式为。

4U•（1Ayv、一“，■

以轮铤、°MS-2是一种新型环保催化剂，某实验小组

SioW主要成分是MnCh，含少量FezCh、FeS2、

21杂质）为原料模拟工业制法的流程如下：

so2

HzO+HCg

土

软链KMnO过

湿7海H，O,4黄波3

矿架+海精致海

软~~*潴——液“…,心黯

T调pH3^^>OMS-2

2结晶

泊港2

图30-1图30-2

己知：实验装置见图30-1,“浸锦”步骤中实验温度对反应影响的变化关系如图30-2。

请回答：

（1）仪器A名称为,X溶液的作用是.

（2）制备流程中，需要向滤液1中加入适量的H2O2溶液，其主要目的是

（3）下列有关表述或操作中，正确的是。

A.滤液1的pH调节可选用KOH、氨水等碱溶液

B.“浸镒”过程中，通过增加SO2的通入量、控制通气速度可提升MnCh的浸出率

C,为减少“浸镒”反应中生成副产物MnS2O6,恒温电磁炉撤适徽«敝翻6圈缴

D,用相应滤液作洗涤剂充分洗涤滤渣1和滤渣2,有助于撷部SSMnSGO•的诜雕与纯度

（4）图30-3为MnSO4的溶解度随温度的变化曲线•流程中对滤对麴

液2的“精致结晶”涉及到部分以下步骤：黑5

a.在20℃蒸发溶剂；b.在90℃蒸发溶剂；

c.冷却至室温；由真空干燥；

e,将滤液2转移至蒸发皿中；£趁热过滤；

g.蒸发至溶液出现晶膜；h.蒸发至大量晶体产生：.；

j用冷水洗涤晶体；k.用90℃热水洗涤晶体。

则正确的操作顺序为e-（）-＞（）-*（）-（）—do-do

高三化学学科试题第7页共8页

4）某同学采用沉淀S2

（‘越的可能原因£°，的方法来分析MnSO4・Hq晶体，测定表明产品纯度为103%,导致该误

（10分）花青醛二丁二---------°

3反应条件已省略）种有强烈铃兰和风信子香味的香料。某课题组设计的合成路线如下（部分

H、

请回答：

（1）化合物A的结构简式是o

（2）下列说法不正确的是。

A.化合物B属于芳香燃B.花青醛的分子式是Ci3H博0

C.化合物E不易与NaOH溶液反应D.F-G的转化属于还原或取代反应

（3）写出E~F反应的化学方程式为o

（4）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）=

①属于酰胺类物质，且结构中含有苯环；

②核磁共振氢谱显示共有4组峰。

（5）题中A-B涉及多步转化反应，请设计合理的合成路线（无机试剂、有机溶剂等任选，用流程

图表示，示例如下）。

4CH3cH2Br>CH3CH2OH

CH2=CH2

高三化学学科试题第8页共8页

高三化学参考答案

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)

12345678910

CBADDBACDc

11121314151617181920

CBCDBBCBDA

2122232425———————

DABCB—————

11•【解析】结晶时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越小，A错误；苯酚若不慎沾到皮肤

上，应先用酒精洗涤，B错误；测定中和反应反应热时，温度计测量酸溶液温度后应洗净、擦

干后再测量碱溶液的温度，D错误。

13.【解析】A没有配平；B中NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时的相对用量不确定；D中乙醇与

KMnO4酸性溶液反应只能氧化至乙酸，不会产生CO?。

14.【解析】将天然的甘氨酸、丙氨酸和谷氨酸混合时，谷氨酸中有两个不对称的竣基，在一定条

件下生成的链状二肽有12种。

15.【解析】分子结构中存在sp3杂化的碳原子，但通过旋转仍可能在苯环同一平面，B选项错误。

16.【解析】等离子体中除了阳离子和电子外，也有中性分子存在。

17.【解析】据推断，第六周期VIA族的元素应为金属元素，不存在负价。

18.【解析】18g冰水中含有的O—H数目为2NA，A错误；C未明确溶液体积，所以计算的OH-数

目也不正确；D项L(g)和H2在密闭容器中反应虽然不能彻底，但属于等体反应，混合气体的分

子数保持不变。

19.【解析】［CU(NH3)3COR中CO参与配位时，配位原子为C不是O。

20.【解析】根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，N2O的消耗是匀速的。所以，B中速率方

程中〃=0；C中相同条件下增加Nq的浓度不能加快反应速率；D项若起始浓度0.200molL」

减至一半时共耗时50mine

21.【解析】a、b分别是直流电源的负极和正极，双极膜能让H2O解离出的OH\H+通过，根据电

场中阴阳离子的定向移动方向，可知双极膜的左、右两侧分别属于阳膜和阴膜。

22.【解析】氟原子的吸电子效应使氮原子上电子云密度下降，使得三氟化氮的碱性弱于氨气。

23.【解析】由图可知，HY一定是弱酸，HX酸性比HY强，a>20,所以B、D两点对应溶液的总

体积不相等，c(X-)和c(Y-)也不可能相等。

24.【解析】流程中硅酸根离子先于鸨酸根离子沉淀，说明同浓度的鸨酸根离子结合质子的能力比

硅酸根离子更弱。

25.【解析】A说明甲苯分子中苯环对甲基有影响；C中固体样品成分不确定，纯净物或混合物均

可；D中实验方案硝酸银过量。

二、非选择题(本大题共6小题，共50分)

26.(4分)

:N：：N：：N：八一:N三N：N：

(1分，写成也给分)

O---H----O

O——(1分，本题答题要点是甲酸通过分子间氢键结合为二缔合体)

高三化学参考答案第1页共3页

（3）SiF4属于分子晶体，熔化时只需破坏分子间作用力，熔点较低（1分，答出晶体类型或融化时

破坏的作用力均可）；而SiC、Si3N4和SiCh均属于共价晶体，熔化时要破坏大量共价键，熔

点较高（1分，答出晶体类型或融化时破坏的作用力均可）。（能合理答出以上两方面的内

容，共2分）

27.（6分）

（1）CO（1分，写名称正确给1分，有错不给分，多写只看第一个对错）

（2）Fe、I、C、O（1分，写名称正确给1分，有错或者缺少不给分）Fe（CO）4l2（1分，

写成FeC4O4L也可，化学式原子个数正确，不要求次序，正确给1分）

（3）4Fe（OH）2+02工2Fe2O3+4H2O（1分，等号上条件不扣分，反应物生成物写错或者漏

写，配平错误不给分）

（4）取少量固体B,加水溶解，滴入K3[Fe（CN）6]溶液，若生成蓝色沉淀，则说明原样品中存在

Fe2+（2分，其他合理答案如硫氟化钾加氧化剂法，加氢氧化钠法也给分，缺少必要步骤或滴

加试剂、现象有误扣1分，扣完为止）

28.（10分）

（1）ds（1分，有错不给分）

（2）AE（2分，A或E,答正确一个，给1分，选错不给分）

（3）2:1（1分，有错不给分）

（4）①O、N、Cu（1分，有错不给分）②CuO中基态CM+的价层电子排布式为3d,而CU2。

中基态Cu+是3d。，为更稳定的全充满结构（2分，写出基态C/+和Cu+的价层电子排布式

给1分）

（5）Cu3Ag（1分，化学式原子个数正确，不要求次序，正确给1分，有错不给分）；

300

0x10—（2分，算式变形对即给分）

29.（10分）

（1）①-164.7kJ.moH（2分，缺少单位给1分）②D（1分，有错不给分）

（2）C（s）+H2O（g）=^CO（g）+H2（g）AH>0,该反应消耗H2O并生成H?（1分），且吸热可控制

反应温度避免过高（1分），都有助于二氧化碳甲醇化平衡的正向进行（2分，写出两点使

二氧化碳甲醇化平衡正向移动的因素可得2分）

（3）钾型（1分，有错不给分）；相较于生成其他副产物，加入助剂对生成乙烯反应活化能

降低的影响更为显著（1分，提到降低反应活化能即给1分）

（4）①（1分，有错不给分）；CO2+H2+OH==HCOO+H2O（2分，CO2+氏==HCOOH也给

分）

【解析】

（1）根据Hess定律可得=2&H\+NHI=A/7,-A/74;

（3）结合表中数据，钠型转化率较高但乙烯含量偏低，其它副反应占比大，铜型的CCh转化率

低，兼顾乙烯的产率、含量及CO2转化率，选择添加助剂效果最好；加入助剂能提高单位时

间内乙烯产量的根本原因是：相较于其他副产物，加入的助剂对生成乙烯反应的活化能的降

低更为显著，加快了乙烯的生成速率。

30.（10分）

（1）三颈（烧）瓶（1分，有错别字不给分）吸收多余的SO2等酸性气体，防止污染环境

（1分，答出吸收SO2或酸性气体即给1分，笼统回答尾气吸收不给分）

（2）将滤液中Fe2+等还原性离子氧化为Fe3+等高价态离子（2分，答出Fe?+转化为Fe?+即给2分，

只答氧化1分，氧化还原方向错误不给分）

高三化学参考答案第2页