3.3.2离子晶体课件高二化学人教版选择性必修22

学习目标

1.能辨识常见的离子晶体，能从微观角度理解离子键对离子晶体性质的影响，能从宏观角度解释离子晶体性质的差异(重点)。2.通过对离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质

(重、难点)。我们知道，熔融的NaCl或者NaCl的水溶液能够导电，而NaCl晶体却不能导电，这是为什么呢？那么，NaCl晶体中微粒是怎样分布的呢？交流研讨没有自由移动的Na+和Cl-NaCl晶体模型又是怎样的呢？资料卡片1913年布拉格首次用X射线衍射法测定了氯化钠的晶体结构氯化钠晶体的微观结构一种现代实验室使用的X射线衍射仪观察NaCl的微观结构示意图，你将如何截取NaCl晶体的晶胞？观察思考NaCl晶体的结构模型③在你截取的晶胞中含有的Na+和Cl-的数目各是多少？①Na+和Cl-的空间位置关系？②Na+周围等距离且最近的Cl-？Cl-周围等距离且最近的Na+？在氯化钠晶体中，并不存在单独的“NaCl”分子，用“NaCl”这一化学式仅表示氯化钠的组成。6④氯化钠的化学式用“NaCl”表示，原因何在？能否把NaCl称为分子式？NaCl晶体的结构模型（6:6型）①Cs+和Cl-的空间位置关系？②Cs+周围等距离且最近的Cl-？Cl-周围等距离且最近的Cs+？两种晶体结构中，为什么阳离子周围结合的氯离子数目不同？阳离子半径大小不同③每个晶胞含Cs+、Cl-个数？8CsCl晶体的结构模型（8:8型）CsCl晶体的微观结构NaCl晶体中Na+和Cl-因为不能自由移动因而不能导电，但熔融的NaCl却能导电，这说明了什么？Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用离子键交流研讨请根据离子晶体的微观结构描述离子键的特征？离子键特征：无方向性和饱和性离子晶体：是阴、阳离子在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体（静电作用）共价键特征：有方向性和饱和性晶体与晶体性质定义：由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。成键微粒：阴、阳离子。相互作用：离子键。常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分盐等。离子晶体晶体与晶体性质活动·探究①揉捏食盐晶体，你的感受？②盐焗时，发现食盐都未熔融，说明了什么？离子晶体这些物理性质与离子间的相互作用是否有一定的关系？硬度较大，难以压缩熔点高结构性质决定用途决定构成微粒相互作用晶体类型阴、阳离子离子键离子晶体晶体与晶体性质交流研讨请根据表格分析，离子晶体的熔点与哪些因素有关？根据数据，你能总结出什么规律？

晶体离子间距/pm电荷数熔点/℃NaCl2761801NaBr2901750MgO20522800CaO23922576离子键强弱

熔点影响离子半径、所带电荷影响晶体与晶体性质离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔点就越高，硬度也越大。耐火材料离子晶体的熔点都很高吗？实际上，大量离子晶体中的阴离子或阳离子不是单原子离子。化合物熔点/℃NH4NO3169.6Ca(H2PO4)2109CH3COOCs194C2H5NH3NO312有些离子组成的物质在常温下甚至以液态形式存在。拓展视野CuSO4·5H2O1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体:熔点低、稳定性强、是优良的绿色溶剂等优点KAl(SO4)2·12H2O有的还存在电中性分子(H2O、NH3等)。晶体与晶体性质离子晶体的熔沸点相差很大物质的熔点与晶体类型的关系不同类型晶体:1、常温下的状态熔沸点：固体>液体>气体

2、一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体(1)原子晶体：根据共价键强弱比较结构相似时，原子半径越小，键长越小、键能越大,熔沸点越高同种类型晶体(2)金属晶体：根据金属键强弱比较原子半径越小，价电子数越高，金属键就越强，熔沸点就越高注意：合金的熔沸点低于其成分金属(3)离子晶体：根据离子键强弱比较结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，离子键就越强，熔沸点就越高(4)分子晶体：根据分子间作用力强弱比较①先看有无氢键：有分子间氢键的作用力强，熔沸点高，分子内氢键熔沸点降低（沸点：对羟基苯甲醛熔＞邻羟基苯甲醛）②组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高。③相对分子质量相同或相近看分子极性越大，范德华力越强，熔沸点越高。④烷烃的同分异构体，支链越多，沸点越低整理归纳四种晶体模型晶体类型金属晶体离子晶体分子晶体共价晶体构成微粒物质类别物理性质决定熔沸点高低的因素导电性金属阳离子、自由电子阴、阳离子分子原子金属单质、合金非金属氢化物、部分非金属单质、部分非金属氧化物、酸、大多数有机物某些单质如硅、锗等，某些非金属化合物如二氧化硅、碳化硅等硬度和密度较大，熔沸点较高硬度和密度较大，熔沸点较高硬度和密度较小，熔沸点较低硬度和密度大，熔沸点高金属键强弱离子键强弱范德华力（或氢键）的强弱共价键的强弱固态、熔融均可导电熔融或溶于水能导电某些溶于水能导电不导电（硅、锗是半导体）强碱、活泼金属氧化物、大部分盐课堂练习1．下列物质中，含有非极性共价键的离子晶体是（）A．NaOH

B．Na2O2C．NaClD．AlCl32．已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；一般来说，两成键原子对应的元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键原子对应的元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法正确的是（

）元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.21.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8A．从表中数据看，C和S的电负性相等，所以C和S两元素原子间形成的键为非极性共价键B．根据电负性数据可知，SiCl4中含离子键，属于离子化合物C．根据电负性数据可知，Mg3N2中含有离子键D．BeCl2因含金属元素铍，故属于离子化合物BC3．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（）A．该晶体属于分子晶体B．该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等C．Zn2+周围等距离且最近的S2-为6D．氧化锌的熔点高于硫化锌4．萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（

）A．2B．4C．6D．8DB化学式的组成比等于配位数的反比（4:8型）5．科学家通过X射线证明，MgO、CaO、NiO、FeO的晶体结构与Na