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文档简介
2023-2024学年安徽省滁州定远县联考中考考前最后一卷化学试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.已知20℃时氯化钠的溶解度为36g,现向50g水中加入20g氯化钠,充分搅拌后能得到20℃时的溶质的质量分数为()A.40% B.28.6% C.26.5% D.36%2.丙氨酸是一种常见的氨基酸,其化学式为C3HxO2N,相对分子质量是89.下列说法正确的是A.丙氨酸属于无机化合物 B.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3:1C.丙氨酸化学式中x=7 D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子3.人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]的形式存在于骨骼和牙齿中,关于羟基磷酸钙的说法正确的是()A.该物质由四种元素组成B.该物质中钙元素与氢元素的质量比为5:1C.它的相对分子质量为1004gD.它属于有机化合物4.2019年1月3日,嫦娥四号探测器在人类史上第一次实现了月球背面着陆。在月球广泛分布的岩石中,蕴藏着丰富的钛、镍等矿产。元素周期表中钛、镍两种元素的相关信息如图所示,对图中信息解释不正确的是A.钛、镍均属于金属元素 B.钛原子核内中子数为22C.镍原子核外电子数为28 D.镍原子的相对原子质量为58.695.下图所示实验操作正确的是A.测定溶液的pH B.读出液体的体积C.稀释浓硫酸 D.移走蒸发皿6.下列各组微粒中,属于同一种元素的是A.Na和Na+ B.Cu和Ca C.H和He D.和7.下列应用与中和反应原理无关的是()A.用浓硫酸干燥湿润的氧气B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C.用熟石灰改良酸性土壤D.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多8.下列说法中,正确的是()A.铁和铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜B.氧化钙和氢氧化钠固体都能作食品干燥剂C.浓盐酸和浓硫酸都有挥发性,敞口放置浓度都会变小D.二氧化碳和一氧化碳分子构成不同,化学性质不同9.在一定条件下,A与B反应生成C和D,变化的微观示意图如下,下列说法错误的是A.化学反应前后原子的种类不变B.反应物和生成物中共有二种单质C.该反应中,生成物C与D的物质的量之比为1:3D.反应体系中,物质B与C的质量比为8:710.下列说法正确的是A.阴、阳离子不能通过电子的得失而形成原子B.可在元素周期表中找到元素的相对原子质量C.相对原子质量一定等于质子数与中子数之和D.元素的种类和元素的性质都是由质子数决定11.下列实验操作正确的是()A.CO2验满 B.稀释浓硫酸 C.给液体加热 D.将KNO3倒入量筒中配制溶液12.下列叙述正确的是A.电器因电线短路着火,立即用水浇灭B.侯德榜为火碱和氮肥工业的发展做出了贡献C.煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘,所以要经常通风,严禁烟火D.炒菜锅的手柄是热塑性塑料,所以耐热13.下列物质中,含有氧分子的是()A.CO2 B.H2O2 C.空气 D.CaCO314.最近科学家发现,无定形碳在利用单脉冲激光冲激下生成Q─碳,硬度比钻石还高。下列关于这种“Q─碳”的说法不正确的是()A.化学性质与普通碳单质相同 B.Q─碳中原子间没有间隔C.碳原子的排列方式不同于金刚石 D.Q─碳中原子仍然在不断运动15.2019年是化学元素周期表问世150周年,我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值,其中铟元素如图所示,则下列说法正确的是()A.铟元素原子的质子数为49B.铟元素原子的中子数为49C.铟元素是非金属元素D.铟元素原子的质量为114.8二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活和生产中具有广泛的应用。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去该水垢。①“酸洗”时,一般选用_____(填“稀硫酸”或“稀盐酸”);②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式___________。两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表:主要成分NaHCO3Mg(OH)2建议每次剂量/g0.50.3每次服用Mg(OH)2的剂量比NaHCO3“少”的原因是_____。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐,带回实验室进行提纯。①在溶解,过滤,蒸发等操作中,均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液,需称量NaCl固体_____g,若用粗盐配制上述解液,则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属,能与CuSO4等盐溶液反应,生成相应的金属单质。(提出问题)Na与CuSO4溶液反应,是否有Cu生成?(设计实验)兴趣小组同学在老师的指导下,设计如图装置进行实验。I.向大试管中加入一定体积煤油。II.用小刀切一小块钠,放入大试管,塞上橡皮塞。III.打开活塞,通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞,关闭活塞,观察现象。(实验现象)(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡,逐渐变小直至消失。(2)溶液颜色逐渐变淡,有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。(3)打开活塞,用燃着的木条放在尖嘴管口处,气体被点燃。(查阅资料)①Na通常存放在煤油中;②煤油不溶于水且不与水反应;③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;④Cu(OH)2△CuO+H2O。(实验分析)①根据上述信息,可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。(2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。①便于添加CuSO4溶液②收集气体③防止压强过大冲开活塞(3)对于产生的气体,有些同学猜想是H2,有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论,排除了SO2,理由是________。经过进一步实验,确认气体是H2.(4)将反应后的混合物过滤,向滤渣滴加足量稀硫酸,滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。(实验结论)Na与CuSO4溶液反应,无Cu生成。(实验反思)Na与CuSO4溶液无Cu生成,原因可能是_______。(定量分析)另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据,计算无色溶液的溶质质量分数___________。(写出计算过程,滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)18.(8分)请用化学符号填空:①氮元素_______;②天然气的主要成分__________;③标出五氧化二磷中磷元素的化合价__________;④铝离子结构示意图_______;⑤3个氧气分子________;⑥人体中含量最多的金属元素_________。①3H2O中表示分子个数的数字是________;②S2-中“2-”表示________________________。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)为探究酸、碱、盐的化学性质,某兴趣小组做了如下实验。试回答下列问题试管A中的现象是______________________。试管B中反应的化学方程式为_____________________________。甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成;过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。无色滤液中的溶质是什么?猜想INaCl猜想IINaCl和CaCl2猜想ⅢNaCl和Na2CO3猜想IV:NaCl、CaCl2和Na2CO3小明认为猜想IV定不成立,其原因是____________________(用化学方程式表示)。实验步骤实验现象实验结论i.取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想____成立ⅱ.取少量滤液于试管中,滴加少量____有气泡产生
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、C【解析】
20℃时氯化钠的溶解度为36g,则50g水中加入20g氯化钠后只能溶解18g形成68g饱和溶液,所得溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%,故选C。2、C【解析】A、丙氨酸是一种含有碳元素的化合物,属有机物,错误;B、丙氨酸中碳、氮元素的质量比==18:7,错误;C、丙氨酸的相对分子质量==89,x=7,正确;D、丙氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的,错误。故选C。3、A【解析】
A、由羟基磷酸钙的化学式可知,该物质是由钙、磷、氧和氢四种元素组成的,正确;B、羟基磷酸钙中钙原子和氢原子的个数比是5:1,而钙元素和氢元素的质量比是40×10:4、B【解析】
A、钛、镍元素的名称均带金字旁,所以两种元素均属于金属元素,选项正确;B、原子中,核内质子数=核外电子数=原子序数,所以钛原子核内中子数不是22,选项错误;C、原子序数等于原子核外的电子数,所以镍原子核外电子数为28,选项正确;D、元素周期表中元素信息下方的数字就是原子的相对原子质量,则镍原子的相对原子质量为58.69,选项正确,故选B。【点睛】原子中,核内质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。5、C【解析】
A、测溶液pH时,不能将pH试纸直接伸入待测液中,而是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上,显色后与比色卡对照,错误,B、读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平,错误,C、稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中,正确,D、移走蒸发皿应用坩埚钳,错误,故选C6、A【解析】
A、钠原子和钠离子都是钠元素;故选项正确;B、铜原子和钙原子不属于同种元素;故选项错误;C、氢原子和氦原子不属于同种元素;故选项错误;D、氖原子与氩原子不属于同种元素;故选项错误;故选:A。7、A【解析】A、用浓硫酸干燥湿润的氧气,利用的浓硫酸具有吸水性,与中和反应原理无关,正确;B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸,氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,错误;C、用熟石灰改良酸性土壤,熟石灰与酸反应生成盐和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,错误;D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多,氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,错误。故选A。点睛:掌握中和反应的特征(反应物必须是酸和碱,生成物必须是盐和水)是正确解答本题的关键。8、D【解析】
A、铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜,铁不能形成致密的氧化铁薄膜;说法错误;故不符合题意;B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,食品干燥剂,而氢氧化钠固体吸水易潮解,且氢氧化钠具有极强的腐蚀性,不能用作食品干燥剂,说法错误;故不符合题意;C、浓盐酸有挥发性,浓硫酸具有吸水性,敞口放置浓度都会变小,说法错误;故不符合题意;D、由于物质的结构决定物质的性质,因此二氧化碳和一氧化碳分子构成不同,化学性质不同,说法正确;故符合题意;故选D【点睛】掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。9、D【解析】
A、由图示可知,化学反应前后原子的种类不变,正确;B、单质分子是由同种原子构成的,根据反应的微观示意图可知反应物中有一种单质(B物质),生成物中也有一种是单质(C物质),正确;C、根据反应的微观示意图可知该反应的化学方程式为:4NH3+3O22N2+6H2O,那么生成物C与D的物质的量之比=2:6=1:3,正确;D、由C知,反应体系中,物质B与C的质量比为(3×16×2):(4×14)=12:7,错误。故选D。10、B【解析】
A、原子通过得失电子形成离子,离子通过得失电子能形成原子,故选项说法错误。B、根据元素周期表的信息,可在元素周期表中找到元素的相对原子质量,故选项说法正确。C、原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量在数值上约等于原子核内质子数和中子数之和,故选项说法不正确。D、质子数决定元素种类;最外层电子数决定元素原子的化学性质,故选项说法错误。故选:B。11、C【解析】
A、CO2验满:用燃着的木条放在集气瓶瓶口,若木条熄灭,则证明CO2已集满,故A错误;B、稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中,防止稀释浓硫酸大量放热,使液体溅出伤人,故B错误;C、给液体加热时,要用外焰加热,试管内液体不超过试管容积的1/3,试管夹夹在距管口1/3处,且试管倾斜45度角,故C正确;D、量筒不能用于溶解固体,不能稀释液体,不能作反应容器,不能加热,故D错误;故选C。12、C【解析】
A、电器着火不能用水灭火,以免发生触电,故A不正确;B、侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展做出了贡献,故B不正确;C、煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘,所以要经常通风,严禁烟火,故C正确;D、炒菜锅的手柄是热固性塑料,所以耐热,故D不正确。故选C。13、C【解析】
A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,不含氧分子,故错误;B、双氧水中含有氧元素,而无氧气分子,故错误;C、空气中含有氧气,氧气是由氧分子构成的,则空气中含有氧分子,故正确;D、碳酸钙中含有氧元素,而无氧气分子,故错误。故选C。14、B【解析】A、化学性质与普通碳单质相同,正确;B、
Q−碳中原子间有间隔,错误;C、碳原子的排列方式不同于金刚石,正确;D、Q−碳中原子仍然在不断地运动,正确。故选B。15、A【解析】
A、元素周期表信息示意图中,元素名称左上角的数字表示的是原子序数,根据原子序数=质子数,铟元素原子的质子数为49,选项A正确;B、从图中可知铟元素原子中的质子数为49,相对原子质量为114.8,根据相对原子质量≈质子数+中子数,铟元素原子中的中子数不是49,选项B不正确;C、铟元素的名称“铟”是“钅”旁,属于金属元素,选项C不正确;D、元素周期表信息示意图中,元素名称正下方的数字表示的是元素的相对原子质量,因此铟元素的相对原子质量为114.8,选项D不正确。故选A。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、稀盐酸Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl【解析】
(1)①“酸洗”时,一般选用稀盐酸而不用稀硫酸,不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,会阻止反应的进行,故答案为稀盐酸;②稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,故答案为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;(2)设0.3gMg(OH)2消耗HCl的质量为x。,解得x≈0.38g设0.5gNaHCO3消耗HCl的质量为y。,解得y≈0.22g服用Mg(OH)2的剂量比服用NaHCO3“少”的原因是0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl,所以药效强于NaHCO3,故答案为0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl。【点睛】化学方程式的计算,关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算,易错点是由质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、玻璃棒3偏小硬度小(密度比水小,比煤油大)①③SO2不可燃Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O(或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O)钠的化学性质非常活泼,会先与硫酸铜溶液中的水反应,生成NaOH2.84%【解析】①在溶解,过滤,蒸发等操作中,均用到的玻璃仪器是玻璃棒;②50g质量分数为6%的NaC1溶液中氯化钠的质量为50g6%=3g;若用粗盐配制上述溶液,则所配溶液中NaCl的质量分数会偏小;【实验分析】①根据金属钠能用小刀切割,说明金属钠硬度小;根据钠在煤油和溶液交界处上下来回振动,可知其密度比水小,比煤油大;(2)实验中长颈漏斗的作用是①便于添加CuSO4溶液,③防止压强过大冲开活塞,故选①③;二氧化硫不可以燃烧,故不可能是二氧化硫,是氢气;滤渣是氢氧化铜或氧化铜,故反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O(或CuO+H2SO4==CuSO4+H2O);Na与CuSO4溶液无Cu生成,原因可能是钠的化学性质非常活泼,会先与硫酸铜溶液中的水反应,生成NaOH,故不能与硫酸铜发生置换反应;【定量分析】设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为x2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O9814210gx=,解得x=1.42g最终生成6.4g的铜,则含6.4g的铜的氢氧化铜的质量为6.4g=0.98g,设生成0.98g的氢氧化铜的同时生成硫酸钠的质量为y2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)214298
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