2.1.3 影响化学反应速率的因素(二)课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业1：2.1.3影响化学反应速率的因素(二)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共13小题）1.(6分)对于反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能减慢该反应的反应速率的是()A.缩小体积使压强增大 B.体积不变，充入N2使压强增大C.体积不变，充入He使压强增大 D.压强不变，充入He使体积增大2.(6分)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是()A. B. C. D.3.(6分)(2022·广东，15)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则()A.无催化剂时，反应不能进行 B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D.使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v(X)＝1.0mol·L－1·min－14.(6分)一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著增大的是()A.①②③④ B.只有①③ C.只有①②③ D.只有①③④5.(6分)NO和CO都是汽车尾气中的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，下列对于该反应的说法正确的是()A.减小压强能增大反应速率 B.使用适当催化剂增大反应速率C.升高温度不能增大反应速率 D.增大压强对该反应速率无影响6.(6分)在一氧化碳变换反应CO＋H2OCO2＋H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是()A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞概率增加B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞概率增加C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞概率增加D.增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞概率增加7.(6分)在气体反应中，能使反应物活化分子百分数增大的方法是()①增大反应物的浓度②增大压强③升高温度④移去生成物⑤加入催化剂A.①③④ B.③⑤ C.②③⑤ D.①②⑤8.(6分)某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能9.(6分)(2022·广州高二月考)已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－===H2O＋IO－(慢)、H2O2＋IO－===H2O＋O2＋I－(快)。下列有关该反应的说法不正确的是()A.总反应中v(H2O2)∶v(O2)＝2∶1B.H2O2的分解速率与I－的浓度有关C.该反应的催化剂是I－，而不是IO－D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应的活化能低于98kJ·mol－110.(6分)过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的反应历程如下，下列有关说法正确的是()A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B.活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C.第一步反应需要吸收能量 D.该反应的反应速率主要取决于第二步反应11.(6分)(2023·成都质检)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是()甲：在500℃时，10molSO2和10molO2乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2丙：在450℃时，8molSO2和5molO2丁：在500℃时，8molSO2和5molO2A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲12.(6分)(2022·河南新乡高二检测)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()①反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(NO)＝0.06mol·L－1·min－1②H2(g)＋S(s)H2S(g)恒压条件下充入He，化学反应速率不变③恒容条件下充入气体，增大压强，一定能加快化学反应速率④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入CH3COONa溶液⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一A.①④⑤⑦ B.①②⑤ C.④⑤⑦ D.③④⑥13.(6分)研究表明CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，两步反应分别为①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋(慢)；②FeO＋＋CO===CO2＋Fe＋(快)。下列说法正确的是()A.反应①是非氧化还原反应B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定C.Fe＋使反应的活化能减小，FeO＋是中间产物D.若转移1mol电子，则消耗11.2LN2O二、填空题（共1小题）14.(8分)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1H2SO4的烧杯中，该铝片与H2SO4反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线O→a段，不产生氢气的原因是____________________________________；有关反应的化学方程式为______________________________________________________。(2)曲线a→b段，产生氢气的速率增大的主要原因是__________________。(3)曲线上b点之后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是__________________。三、实验题（共1小题）15.(14分)(2022·湖北荆州中学、宜昌一中等七校高二联考)某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1mol·L－1KClO3溶液和10mL0.3mol·L－1NaHSO3溶液，所得c(Cl－)随时间变化的曲线如图所示：(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl－)＝__________________mol·L－1·min－1。(2)反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素，完成表格内容(已知：ClO＋3HSO===Cl－＋3SO＋3H＋)：问题与思考：①方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水的作用是_____________________________________________。②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从变量控制角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为______________________________________________________。③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：____________________________________。ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是____________________________________。1.【答案】D【解析】A项中缩小反应体系的体积，总压强增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快；B项中体积不变，充入N2，反应物浓度增大，反应速率加快；C项中体积不变，充入He，总压强虽增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变；D项中压强不变，充入He，导致反应体系的体积增大，各物质的浓度均减小，故反应速率减慢。2.【答案】B【解析】在低温时，铝热反应不能发生，反应速率为0；一旦引发后，由于反应放热，放出的热加速反应，B项正确。3.【答案】D【解析】由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物的浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，反应速率大，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，故B错误；由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0～2min内Y的浓度变化了2.0mol·L－1，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol·L－1，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随时间t的变化，故C错误；使用催化剂Ⅰ时，在0～2min内，Y的浓度变化了4.0mol·L－1，则v(Y)＝＝＝2.0mol·L－1·min－1，v(X)＝v(Y)＝×2.0mol·L－1·min－1＝1.0mol·L－1·min－1，故D正确。4.【答案】B【解析】①升高反应体系的温度，正、逆反应速率均增大；②碳是固体，增加反应物C的用量，反应速率不变；③缩小反应体系的体积，压强增大，反应速率增大；④减小体系中CO的量，正反应速率瞬间不变，然后逐渐减小。5.【答案】B【解析】对于气体之间的反应，增大压强、升高温度和使用催化剂均能增大反应速率。6.【答案】D【解析】催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞概率增加，增大反应速率，故A正确；温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞概率增加，反应的速率加快，故B正确；增大压强，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞概率增加，故C正确；浓度变大，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多，有效碰撞概率增加，反应速率加快，故D错误。7.【答案】B【解析】增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，①错误；增大压强相当于增大反应物浓度，活化分子百分数不变，②错误；升高温度，单位体积内分子数目不变，活化分子百分数增大，③正确；移去生成物，减小生成物的浓度，活化分子数目减小，④错误；加入催化剂，降低反应的活化能，活化分子数目增加，则活化分子百分数增大，⑤正确。8.【答案】C【解析】使用催化剂可降低反应的活化能，增加活化分子百分数，使化学反应速率增大，但不会改变反应的焓变。9.【答案】D【解析】总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，速率之比等于化学计量数之比，则总反应中v(H2O2)∶v(O2)＝2∶1，A正确；IO－为中间产物，该反应的催化剂是I－，C正确；催化剂可降低反应的活化能，但其活化能的大小不能确定，D错误。10.【答案】C【解析】活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，不一定是有效碰撞，故A项错误；活化配合物的能量越高，单位体积内的活化分子数目越少，有效碰撞的几率越小，第一步的反应速率越慢，故B项错误；第一步反应是断裂化学键，需要吸收能量，故C项正确；反应速率主要取决于慢反应的速率，故D项错误。11.【答案】C【解析】甲、乙相比，乙使用催化剂，反应速率：乙>甲；丙、丁相比，丁温度高，反应速率：丁>丙；甲与丁相比，甲反应物浓度大，反应速率：甲>丁，故选C。12.【答案】C【解析】化学反应速率为平均反应速率，不是瞬时反应速率，①错误；H2(g)＋S(s)H2S(g)该反应为等体反应，恒压条件下充入稀有气体，相当于容器的体积增大，反应速率减小，②错误；恒容条件下充入无关气体(如惰性气体)，容器的总压增大，分压不变，则反应速率不变，③错误；加入CH3COONa溶液，与硫酸反应生成醋酸，则氢离子的浓度减小，减缓反应速率，④正确；将矿石磨成粉末可增大接触面积，加快反应速率，⑤正确；98%的浓硫酸具有强氧化性，冷的浓硫酸与铁发生钝化，则不产生氢气，⑥错误；光是影响某些化学反应速率的外界条件之一，如氢气和氯气在光照条件下可反应生成氯化氢，⑦正确；综上所述，正确的为④⑤⑦。13.【答案】C【解析】总反应速率由反应慢的一步决定，即由反应①决定，故B项错误；Fe＋作催化剂，使反应的活化能减小，FeO＋是中间产物，故C项正确；气体存在的条件未知，不能确定气体的体积，故D项错误。14.【答案】(1)久置的铝片表面有氧化铝薄膜，会先与H2SO4反应Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O(2)该反应是放热反应，体系温度升高，化学反应速率增大(3)随着反应的进行，H2SO4溶液的浓度减小，化学反应速率逐渐减小【解析】(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，H2SO4先和氧化铝反应，不产生氢气。(