1.1.4 ΔH的大小比较及热化学方程式的再书写同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业5：1.1.4ΔH的大小比较及热化学方程式的再书写学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共10小题）1.(7分)已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系正确的是()A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a＝b＜0 D.2c＝d＞02.(7分)已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式用离子方程式可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知弱电解质的电离是吸热过程。向1L0.5mol·L－1NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是()A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C.ΔH1＝ΔH3＞ΔH2D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH23.(7分)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知Ni(CO)4(s)===Ni(s)＋4CO(g)ΔH＝QkJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)===Ni(CO)4(s)ΔH＝－QkJ·mol－1B.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH＝－19.3kJ·mol－1C.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定4.(7分)下列关于热化学方程式的说法正确的是()A.若H2的标准燃烧热为akJ·mol－1，则热化学方程式为H2＋Cl2===2HClΔH＝－akJ·mol－1B.若1molSO2和0.5molO2完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C.若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1D.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH＝－4bkJ·mol－15.(7分)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A.ΔH3＝0.33kJ·mol－1B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D.S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定6.(7分)煤燃烧排放的烟气中含有的SO2和NOx会污染大气。采用NaClO、Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，发生的相关反应如下：①SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l)ΔH1＝akJ·mol－1②ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)ΔH2＝bkJ·mol－1③CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)ΔH3＝ckJ·mol－1④SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)ΔH4＝dkJ·mol－1下列有关说法正确的是()A.随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B.反应①②均为氧化还原反应C.反应Ca(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===CaSO4(s)＋2H2O(l)的ΔH＝－ckJ·mol－1D.d＝a＋b＋c7.(7分)(2022·晋中高二检测)根据碘与氢气反应的热化学方程式：(ⅰ)I2(？)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1；(ⅱ)I2(？)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝26.48kJ·mol－1。下列判断正确的是()A.反应(ⅰ)中的I2为固态，反应(ⅱ)中的I2为气态 B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJC.反应(ⅰ)的生成物比反应(ⅱ)的生成物稳定 D.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ8.(7分)已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2、Q3均为正值)：①H2(g)＋Br2(g)===2HBr(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1②H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1③H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1下列判断正确的是()A.Q1>Q2>Q3 B.Q1与Q3的相对大小无法判断C.溴蒸气转化为液态溴ΔH＝(Q2－Q3)kJ·mol－1 D.H2(g)和Br2(g)反应生成HBr(g)时放出Q2kJ热量9.(7分)已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6kJ·mol－1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下：过程Ⅰ：……过程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝129.2kJ·mol－1下列说法不正确的是()A.该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能B.过程Ⅰ的热化学方程式为Fe3O4(s)===3FeO(s)＋O2(g)ΔH＝156.6kJ·mol－1C.氢气的标准燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol－1D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点10.(7分)化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热(ΔH)又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热(ΔHc)，由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热(ΔHf)，断裂化学键时所吸收的能量称为键能(ΔHb)，下面两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1mol分解时能量变化的示意图，图中的各数据均以kJ为单位，下列说法正确的是()A.H2O(g)的生成热：ΔHf＝243kJ·mol－1 B.CO(g)的燃烧热：ΔHc＝－570kJ·mol－1C.O—H的键能：ΔHb＝436kJ·mol－1 D.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1二、填空题（共3小题）11.(12分)依据题意，写出下列反应的热化学方程式。(1)若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。则该反应的热化学方程式为________________________________________________。(2)用NA表示阿伏加德罗常数的值，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。则该反应的热化学方程式为____________________________________。(3)已知拆开1molH—H、1molN—H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________________。12.(6分)(1)用O2将HCl转化为Cl2的过程如图所示。其中，过程①的热化学方程式为2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s)ΔH1，过程②生成1molCl2的反应热为ΔH2，则由HCl(g)生成Cl2(g)的热化学方程式为________________________(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。(2)已知：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝206kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802kJ·mol－1写出由CO2(g)和H2O(g)生成CO(g)的热化学方程式：___________________________________。13.(12分)热力学标准态(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫作该化合物的生成热(ΔH)。图甲为第ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：________________________________________________。②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为________________________。(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是____________________________________。(3)根据图乙写出反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的热化学方程式：____________________________________。(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为TiO2―→TiCl4Ti已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝141kJ·mol－1①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝____________。②反应TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是________________________。1.【答案】C【解析】热化学方程式中化学计量数表示物质的量，水从气态变为液态放热，①与③比较，③放出的热量多，所以0＞a＞c，②与④比较，④放出的热量多，所以0＞b＞d，热化学方程式中化学计量数变化，焓变随之变化，所以b＝2a＜0，d＝2c＜0。2.【答案】D【解析】因为稀醋酸是弱酸，电离时吸热，浓硫酸溶于水时会放出较多热量，故发生中和反应时放出的热量：Q(浓硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放热反应中焓变为负值，则ΔH2＜ΔH3＜ΔH1。3.【答案】A【解析】合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，B错误；H2O(g)转化为H2O(l)放热，且氢气燃烧的焓变ΔH＜0，所以ΔH1＜ΔH2，C错误；由C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0可知，1mol石墨的能量小于1mol金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定，D错误。4.【答案】D【解析】H2的标准燃烧热是指1molH2在氧气中完全燃烧生成H2O(l)时的反应热，A错误；反应热应与化学方程式中的化学计量数相对应，B错误；稀硫酸与Ba(OH)2溶液发生中和反应时除产生2mol的H2O(l)放出热量外，反应产生BaSO4沉淀时也会放出热量，反应放出热量越多，则反应热越小，故稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应，H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH<－114.6kJ·mol－1，C错误；1mol白磷的质量是124g，若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则1mol白磷的能量比等量的红磷的能量多4bkJ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH＝－4bkJ·mol－1，D正确。5.【答案】C【解析】根据盖斯定律得：③＝①－②，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－0.33kJ·mol－1，说明反应③为放热反应，单斜硫的能量比正交硫高，正交硫更稳定。6.【答案】A【解析】A项，由反应①和④可知，随着吸收反应的进行，不断消耗OH－，因此吸收剂溶液的pH逐渐减小，正确；B项，反应①元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，错误；C项，反应Ca(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===CaSO4(s)＋2H2O(l)的离子方程式为Ca2＋＋SO＋2OH－＋2H＋===CaSO4↓＋2H2O，该离子反应不是反应③的逆反应，因此该反应的ΔH≠－ckJ·mol－1，错误；D项，根据盖斯定律，可得④＝①＋②－③，所以d＝a＋b－c，错误。7.【答案】B【解析】反应(ⅰ)放出能量，反应(ⅱ)吸收能量，故(ⅰ)中I2的能量高，为气态，(ⅱ)中I2为固态，故A项错误；根据盖斯定律可知，(ⅱ)－(ⅰ)即得到I2(s)I2(g)ΔH＝35.96kJ·mol－1，说明1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B项正确；两个反应的生成物为相同状态的同种物质，其稳定性相同，故C项错误；254gI2(g)和2gH2(g)的物质的量均为1mol，因反应(ⅰ)是可逆反应，转化率达不到100%，则反应放热小于9.48kJ，故D项错误。8.【答案】A【解析】2molHBr(g)具有的总能量大于2molHBr(l)具有的总能量，则Q1>Q2,1molBr2(g)具有的总能量大于1molBr2(l)具有的总能量，则Q2>Q3，所以Q1>Q2>Q3，A项正确、B项错误；根据盖斯定律，由②－③得Br2(g)===Br2(l)ΔH＝－(Q2－Q3)kJ·mol－1，C项错误；由H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1可知，1molH2(g)和1molBr2(g)反应生成2molHBr(g)时放出Q2kJ的热量，D项错误。9.【答案】A【解析】过程Ⅰ中Fe3O4分解为FeO、O2，该反应为吸热反应，由题意知过程Ⅱ中发生的反应也是吸热反应，因此不存在化学能→热能的转化，A项错误；已知反应①2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6kJ·mol－1和反应②3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝129.2kJ·mol－1，根据盖斯定律，由①×－②得Fe3O4(s)===3FeO(s)＋O2(g)ΔH＝156.6kJ·mol－1，B项正确；由2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6kJ·mol－1可知，1molH2完全燃烧生成1mol液态水放出285.8kJ的热量，故氢气的标准燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol－1，C项正确；过程Ⅱ为3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝129.2kJ·mol－1，产物中氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且整个过程是利用太阳能完成的，成本低，D项正确。10.【答案】D【解析】表示H2O(g)生成热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔHf＝－243kJ·mol－1，A错误；表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔHc＝－285kJ·mol－1，B错误；由图1知O—H的键能ΔHb＝×(243＋436＋247)kJ·mol－1＝463kJ·mol－1，C错误；由图1得H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－243kJ·mol－1①，由图2得CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－285kJ·mol－1②，根据盖斯定律，将②－①得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1，D正确。11.【答案】(1)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝67.8kJ·mol－1(2)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－112.【答案】(1)2HCl(g)＋O2(g)===H2O(g)＋Cl2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2