1.1.2 反应热的测量与计算同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业4：1.1.2反应热的测量与计算学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(1分)(2022·浙江杭州西湖高级中学月考)下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是()A.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的ΔH偏大B.强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的ΔH均为－57.3kJ·mol－1C.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O的反应热ΔH＝－52.3kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度2.(1分)下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1的说法正确的是()A.代表所有的酸碱中和反应B.反应物一定是强酸与强碱C.强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示D.表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1mol液态水时放出57.3kJ热量3.(1分)用50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液测定H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是()A.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌B.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失C.用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变D.改用25mL0.50mol·L－1盐酸跟25mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变4.(1分)利用如图装置测定中和反应反应热的实验，下列说法错误的是()A.若用醋酸代替HCl做实验，会使测定结果偏大B.加入NaOH溶液的正确操作是分三次沿玻璃棒缓慢加入C.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量的损失D.该实验测得的中和热ΔH的数值比理论值偏低，其原因可能是测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度5.(1分)将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22℃B.NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1C.该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌D.该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和反应反应热6.(1分)下列关于盖斯定律的说法不正确的是()A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D.根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热7.(1分)物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()A.A→FΔH＝－ΔH6 B.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C.C→F|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D.|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|8.(1分)已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图，下列说法不正确的是()A.由ΔH3可知，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和B.ΔH1－ΔH2＋ΔH3＝0C.ΔH1<ΔH2D.若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则ΔH2变大9.(1分)已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2；C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH3＝1.9kJ·mol－1下列说法正确的是()A.金刚石比石墨稳定 B.ΔH1＞ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应10.(1分)室温下，CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)ΔH1>0；CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH2<0。若CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是()A.ΔH1<ΔH3 B.ΔH2>ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＝ΔH311.(1分)肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1下列表示N2H4(g)和N2O4(g)反应的热化学方程式，正确的是()A.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1B.N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1C.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1D.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1076.7kJ·mol－112.(1分)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO、O2。其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO下列说法不正确的是()A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH313.(1分)已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.0kJ·mol－1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝313.2kJ·mol－1过程Ⅱ：……下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子B.过程Ⅱ的热化学方程式：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝128.9kJ·mol－1C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点14.(1分)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①H2(g)＋I2(？)2HI(g)ΔH1＝－9.48kJ·mol－1②H2(g)＋I2(？)2HI(g)ΔH2＝26.48kJ·mol－1下列判断不正确的是()A.反应①中的I2为气态，反应②中的I2为固态B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低C.反应①的生成物比反应②的生成物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ热量二、填空题（共1小题）15.(1分)热力学标准状况(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图甲为第ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：____________________________________________________________________________。②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_____________________________________________________________________________。(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_______________________________________________________________________________。(3)根据图乙写出反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的热化学方程式：______________________________________________________________________________。(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为TiO2―→TiCl4Ti已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝141kJ·mol－1①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________________。②反应TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________________________________________________。三、实验题（共1小题）16.(1分)用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：100mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.50mol·L－1NaOH溶液、50mL0.50mol·L－1氨水。已知：弱碱电离时吸热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，还缺少______________，其能否用铜质材料替代？________(填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________________________。(2)装置中隔热层的作用是___________________________________________。(3)将浓度为0.50mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL－1)，生成的溶液的比热c＝4.18J·g－1·℃－1，测得温度如下：①两组实验结果存在差异的原因是__________________________________________________。②HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)的ΔH＝________(保留一位小数)。③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热ΔH偏大，则可能的原因是_____(填字母)。A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度B．做该实验时室温较高C．杯盖未盖严D．NaOH溶液一次性迅速倒入1.【答案】A【解析】铜为热的良导体，容易导致热量散失，使测得的ΔH偏大，A项正确；部分强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应不仅生成H2O，还生成沉淀，如一定量的稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O时还有0.5molBaSO4沉淀生成，Ba2＋与SO结合生成BaSO4时放热，则该反应的ΔH≠－57.3kJ·mol－1，B项错误；测定中和反应反应热时，混合溶液的最高温度为终止温度，C项错误；用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度会导致部分酸碱提前反应，从而使测得的ΔH的绝对值偏小，D项错误。2.【答案】D【解析】弱酸与弱碱在溶液中主要以分子形式存在，由于电离吸热，生成1mol液态水时放出的热量小于57.3kJ，A项错误；该热化学方程式表示的反应不一定是强酸与强碱的反应，也可以是硫酸氢钠与氢氧化钠的反应，B项错误；该热化学方程式不能表示强酸与强碱生成难溶性盐的反应，如硫酸与氢氧化钡的反应，C项错误；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1mol液态水时放出57.3kJ热量，D项正确。3.【答案】A【解析】中和反应反应热测定实验成败的关键是做好保温工作，B正确；用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，氢氧化钠溶液体积高于所需量的体积，但生成水的量不变，放出的热量不变，测得的中和反应反应热ΔH不变，C正确；反应放出的热量与所用酸和碱的量有关，但生成1mol水时中和反应反应热的大小与参加反应的酸碱用量无关，D正确。4.【答案】B【解析】醋酸是弱酸，电离吸热，所以用醋酸代替HCl做实验，放出热量减少，但因ΔH为负值，所以会使测定结果偏大，故A正确；倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，故B错误；大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量散失，故C正确；温度计测定稀H2SO4溶液起始温度后直接插入NaOH测温度，NaOH的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏低，故D正确。5.【答案】B【解析】该实验开始时混合液温度是22℃，故A错误；恰好完全反应时参加反应的盐酸的体积是30mL，由V1＋V2＝50可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O111.00mol·L－1×0.03Ln则n＝1.00mol·L－1×0.03L＝0.03mol，所以浓度是＝1.5mol·L－1，故B正确；该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在上下方向轻轻转动搅拌，故C错误；该实验不可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和反应反应热，否则会因NaOH固体溶解放热，使得测定数值偏大，故D错误。6.【答案】D【解析】热化学方程式按一定系数比加和时其反应热也按系数比加和，D错误。7.【答案】B【解析】由盖斯定律可知：A→FΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－ΔH6，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，故A项正确、B项错误；由C→F可以判断，ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－(ΔH1＋ΔH2＋ΔH6)，故C项正确；由A→D知：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)，故D项正确。8.【答案】B【解析】燃烧为放热反应，ΔH3<0，焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，则由ΔH3可知，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和，故A正确；由盖斯定律可知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，则ΔH1－ΔH2－ΔH3＝0，故B错误；ΔH2>0，而ΔH1<0，则ΔH1<ΔH2，故C正确；C与水蒸气的反应为吸热反应，且气态水的能量比液态水的能量高，则用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则ΔH2变大，故D正确。9.【答案】D【解析】石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，A错误，D正确；石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放热反应的ΔH＜0，则ΔH1＜ΔH2，B错误；将3个热化学方程式依次编为1式、2式、3式，根据盖斯定律，3式＝2式－1式，故ΔH3＝ΔH2－ΔH1，C错误。10.【答案】A【解析】已知CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)ΔH1>0①，CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH2<0②，根据盖斯定律将①－②得到CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH3＝ΔH1－ΔH2，因为ΔH1>0，ΔH2<0，故ΔH1<ΔH3，ΔH2<ΔH3，故A正确。11.【答案】A【解析】根据盖斯定律，将②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1。12.【答案】C【解析】通过太阳能实现总反应H2O＋CO2===H2＋CO＋O2可知，CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，故A正确；该过程在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO、O2，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；由图中转化关系及盖斯定律可知：－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故C错误；气态水转化为液态水，放出能量，故H2(g)＋O2(g)===H2O(l)放热更多，焓变更小，故D正确。13.【答案】C【解析】过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)，当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而232gFe3O4的物质的量为1mol，故生成0.5mol氧气，而氧元素由－2价变为0价，故转移2mol电子，故A正确；已知反应①2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.0kJ·mol－1和反应②2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝313.2kJ·mol－1，根据盖斯定律，将①×－②×可得过程Ⅱ的热化学方程式：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝128.9kJ·mol－1，故B正确；过程Ⅰ和过程Ⅱ均为吸热反应，不存在将化学能转化为热能的过程，故C错误；反应3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，成本低，故D正确。14.【答案】C【解析】已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中I2的能量高，则反应①中I2为气态，反应②中的I2为固态，故A项正确；反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故B项正确；反应①②的生成物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，故C项错误；由盖斯定律知，将②－①得I2(s)===I2(g)ΔH＝35.96kJ·mol－1，故D项正确。15.【答案】(1)①非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小②H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1(2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－1(3)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1(4)①－80kJ·mol－1②防止高温下Mg、Ti与空气中的O2(或CO2、N2)作用【解析】(2)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为SiH4＋2O2SiO2＋2H2O，由化学方程式可知，1molSiH4完全燃烧转移8mol电子，故热化学方程