高三化学一轮高考复习常考题型78电解池中电极方程式书写综合题

2022届高三化学一轮高考复习常考题型：78电解池中电极方程式书写综合题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共16题）1．用三室电解槽处理废水中的，模拟装置(a为石墨电极﹐b为铁电极)如图所示。下列说法错误的是A．离子交换膜d是阴离子交换膜B．b极的电极反应式为：C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH增大D．电解一段时间后，气体甲是混合气体2．科学家利用电化学装置实现了CH4和CO2的耦合转化，原理如图。下列说法错误的是A．电极A的电极反应式为：CO2+2e=CO+O2B．该装置工作时，固体电解质中O2向电极A移动C．若一定条件下生成的乙烯和乙烷的体积比为3：1，则消耗的CH4和CO2的体积比为8：7D．电催化CO2被还原为CO可以改善温室效应，提供工业原料3．下图所示在稀H2SO4中利用电化学方法将CO2同时转化为CO、甲烷、乙烯等产物的原理，下列说法错误的是A．该转化过程中的能量转化方式为电能转化为化学能B．一段时间后，Cu极区溶液质量不变C．铜极上产生乙烯的电极反应式为D．若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为1mol4．一种新型的合成氨的方法如图所示．下列说法正确的是A．反应①中发生了氧化反应 B．反应①和②均属于“氮的固定”C．反应③为 D．三步循环的总结果为5．下图是一种利用锂电池“固定”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将转化为C和，充电时选用合适催化剂，仅使发生氧化反应释放出和下列说法中正确的是A．放电时，向负极X方向移动B．充电时，电极Y为阴极与外接直流电源的负极相连C．放电时，正极上发生氧化反应生成C和D．充电时，阳极反应式为：6．为了抑制新型冠状病毒肺炎的蔓延，确保安全复工复产，需要在电梯间、办公场所等地方使用含氯消毒剂进行消毒。氯碱工业是制备含氯消毒剂的基础。如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中错误的是A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C．装置中发生反应的离子方程式为Cl+2H+Cl2↑+H2↑D．该装置将电能转化为化学能7．氨是非常重要的工业原料，中国合成氨产量位居世界第一位。有人提出常压下以电解法合成氨，装置如图所示，以熔融的NaOH—KOH为电解液，纳米Fe2O3起催化作用，在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是A．电源b端为负极，惰性电极Ⅱ上发生还原反应B．生成3.4克NH3理论上放出O2为3.36LC．惰性电极I上发生反应：Fe2O3+3H2O6e=2Fe+6OHD．生成氨气的反应：2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH38．利用CO2电催化还原法制取清洁燃料HCOOH，可实现温室气体CO2的资源化利用。其工作原理如图。下列有关说法不正确的是A．M为阳极B．离子交换膜为阴离子交换膜C．N极的电极反应式为CO2+2e+2H＋=HCOOHD．消耗的CO2与生成的O2物质的量之比为2:19．将氯化氢转化为氯气是科学研究的热点。科学家设计了一种电解氯化氢回收氯气的方案，原理如图所示。下列叙述错误的是A．阴极的电极反应式为B．工作时，溶液中向b极移动C．若消耗8g氧气，电路中转移1mol电子D．总反应为10．科学家设计了一种电解装置，能将甘油()和二氧化碳转化为甘油醛()和合成气，装置如下图所示。下列说法正确的是A．催化电极b应与电源正极相连B．电解一段时间后，催化电极b附近的pH增大C．催化电极a上发生的电极反应方程式：D．当外电路转移4mol时，生成的合成气标况下的体积为22.4L11．用电解法可以制备碘酸钾()，装置如图所示。下列说法错误的是A．该装置为电能转化为化学能的装置B．a极的电极反应式为C．b极发生还原反应D．阴极区每生成1mol气体转移2mol电子12．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A．阳极反应为2H2O4e=O2↑+4H+B．b极是电解池的阴极C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量13．利用如图所示的工作原理可制备重要的化工原料乙烯。下列说法正确的是A．b极是电源的正极B．阴极反应式为C．装置工作一段时间后，阳极区周围溶液的增大D．当电路中有电子转移时，通入的一定为14．研究表明，电解经CO2饱和处理的KHCO3溶液可制得甲醇，同时得到氧气。电解装置如图所示，Pt片和Pb片为电极，Pb为CO2的载体，使CO2活化。下列说法错误的是A．Pt片电极发生的反应为4OH−−4e−=O2↑+2H2OB．每转化生成1molCH3OH，转移4mol电子C．电解一段时间后，阳极室的pH减小，阴极室的pH增大D．电解总反应为14CO2+12OH−+4H2O2CH3OH+12+3O215．硫酸工业尾气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。如图所示，下列有关说法中正确的是A．阳极发生的反应之一为SO+2OH2e=SO+2H2OB．电解一段时间后，阴极室pH升高C．电解一段时间后，b％<a％D．电解一段时间后，两室生成的Na2SO3与H2SO4的物质的量相等16．一种采用电解法(碳基电极材料)将氯化氢转化为氯气的工艺方案如图所示，下列说法正确的是A．b极为电源负极B．c极的电极反应方程式为4Fe2++4e+O2+4H+=4Fe3++2H2OC．装置中每生成22.4L(标准状况)氯气，溶液中就有2molH+移向阴极D．该装置中的电流流向为：b极→a极→c极→电解质溶液→d极第II卷（非选择题）二、填空题（共4题）17．电化学在工业生产中有重要作用(1)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。①a表示_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_______。②阳极的电极反应式为_______。(2)用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下图所示。①b电极上的电极反应式为_______；②该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。(3)通过下图所示电解装置可将生成的NaHSO3转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则C为_______(填物质名称)。若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应_______。(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)②写出NiO电极的电极反应式：_______。18．铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域也发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：(1)某同学根据氧化还原反应：2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s)，设计如图所示的原电池。①电极X的化学式为Cu，电极Y的化学式为___。②盐桥中的阴离子向___(填化学式)溶液中移动。(2)新型电池中的铝电池类型较多。①Li－Al/FeS是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为2Li+FeS=Li2S+Fe。放电时的正极反应式为___。②Al－空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用NaOH溶液为电解液。电池工作过程中电解液的pH___(填“增大”“减小”或“不变”)。③如图为Al­Ag2O电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，当电极上析出1.08gAg时，电路中转移的电子为___mol。(3)如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。请回答下列问题：①写出电解饱和食盐水的离子方程式：___。②离子交换膜的作用为：阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸、__。③精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中___位置流出(选填“c”或“d”)。19．根据原电池工作原理可以设计原电池，实现原电池的多种用途。用碱性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。①甲池中通入甲醛的一极为_______极，其电极反应式为_______。②乙池中总反应的离子方程式为_______，当甲池中消耗280mLO2时(标准状况)，在乙池中加入_______gCuCO3才能使溶液恢复到原浓度，此时丙池中理论上最多产生_______g固体。(2)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)吸收SO2并制取硫酸，则通入SO2一极的电极反应式为_______，通入O2一极的电极反应式为_______。20．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质制备等方面应用广泛。（1）钢闸门在海水中易被腐蚀，常用以下两种方法减少其腐蚀：①图1中，A为钢闸门，材料B可以选择___（填字母序号）。a．碳棒b．铜板c．锌板②图2中，钢闸门C做___极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D电极反应式为___，检验该电极反应产物的方法___。（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的___极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为___。（3）利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数单质硫直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电。图4为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2离子。①正极每消耗4.48LO2（标准状况下），电路中转移电子的数目为___。②S(g)在负极生成SO3的电极反应式为___。参考答案1．B【详解】A．根据装置图可知，铁电极为阳极，氯化铵溶液中的通过阴离子交换膜向阳极移动，A正确；B．铁电极是活性电极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成，电极反应式为，B错误；C．电解时，阴极水得电子生成和，溶液中增大，溶液pH增大，C正确；D．电解时，溶液中向阴极室移动，与阴极生成的反应生成氨气，因此气体甲是氨气和氢气的混合气体，D正确；答案选B。2．B【详解】A．根据图示可知：在阴极(A电极)反应式为：CO2+2e=CO+O2，A正确；B．该装置工作时，固体电解质中阴离子O2向正电荷较多的阳极B电极定向移动，B错误；C．阳极乙烯和乙烷的体积比为3：1，则B电极反应式为：8CH4+7O214e=3C2H4+C2H6+7H2O，结合阴极电极反应式，可得总反应为8CH4+7CO2=3C2H4+C2H6+CO+7H2O。可见反应时消耗的相同外界条件下CH4和CO2的体积比为8：7，C正确；D．电催化CO2被还原为CO，能够降低空气中CO2的浓度，因此可有效改善温室效应，转化的CO可作为化工原料，D正确；故合理选项是B。3．B【详解】A．此装置有外加电源，属于电解池，是电能转化为化学能，A正确；B．根据装置图，CO2生成CO、C2H4、CH4、HCOOH，以CO2转化为C2H4为例，每2molCO2转化为，，而且Pt极区的H+迁移到Cu极区，也就是Cu极区进来的比出来的多，所以对应区溶液的质量增大，B错误；C．铜电极为阴极，CO2参与反应，环境为酸性，因此产生乙烯的电极反应式为，C正确；D．CO和HCOOH中的C的化合价都是+2价，因此转移电子的物质的量为，D正确；故选B。4．C【分析】由反应①和②可知，氮气和水是该循环过程的反应物，由反应③可知氧气和水是产物，据此分析解答。【详解】A．反应①中氮得电子，发生还原反应，化合价降低，A错误；B．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，反应①是氮的固定，反应②不是，B错误；C．反应③是LiOH通电条件下生成Li、O2、H2O，反应方程式为，C正确；D．该合成氨反应中没有氢气参与，氢元素来源于水，且伴有氧气生成，三步循环的总结果为，D错误；故选C。【点睛】反应历程的题，在解题的过程中主要是找到总的反应物和产物。一般来说可以从题干中找到，而不是图中。5．D【详解】A．原电池放电时，阳离子向正极移动，所以向正极Y方向移动，故A错误；B．充电时发生氧化反应释放出和，电极Y是阳极，应该与直流电源的正极相连，故B错误；C．放电时，正极上发生还原反应生成C和，故C错误；D．充电时发生氧化反应释放出和，电极反应式为，故D正确；故答案为：D。6．C【详解】A．左侧电极为阳极，阳极反应式是，所以装置中出口①处的物质是氯气；右侧电极为阴极，阴极反应式是，出口②处的物质是氢气，故A正确；B．为避免生成的氢氧化钠中含有氯化钠，该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过，故B正确；C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH，故C错误；D．该装置是电解池，将电能转化为化学能，故D正确；选C。7．D【详解】A．由图可知，惰性电极Ⅱ上生成氧气，应该是阳极，发生氧化反应，电源b端为正极，故A错误；B．根据生成氨气的反应：2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3可知生成3.4克NH3转移0.6mol电子，再由可得n(O2)=0.15mol，由于氧气所处温度未知，不能计算氧气的体积，故B错误；C．纳米Fe2O3起催化作用，惰性电极I首先氧化铁得电子生成铁单质Fe2O3+3H2O+6e=2Fe+6OH，再发生反应2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3，铁单质再生成氧化铁，故惰性电极I上应该发生两个反应，故C错误；D．由C分析可得生成氨气的反应：2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3，故D正确；故答案为：D。8．B【详解】A．M极上水分子失去电子被氧化为氧气，M为阳极，A正确；B．阳极水失去电子，生成氢离子和氧气，氢离子通过阳离子交换膜进入阴极室，离子交换膜为阳离子交换膜，B不正确；C．N极上二氧化碳转化为甲酸，是得到电子的还原反应，电极反应式为CO2+2e+2H＋=HCOOH，C正确；D．按得失电子数守恒得关系式：，则消耗的CO2与生成的O2物质的量之比为2:1，D正确；答案选B。9．B【分析】根据电极反应左边化合价降低，得到电子，为电解池的阴极，右边化合价升高，失去电子，为电解池的阳极。【详解】根据电解池a、b电极表面的反应得a为阴极、b为阳极；A．a极的电极方程式为，A正确；B．为阳离子，在电解池工作时应向阴极a极移动，B错误；C．消耗1mol氧气转移4mol电子，8g氧气为，故转移0.25mol×4=1mol电子，C正确；D．根据电解池的工作图知反应物为和HCl，生成物为和，总反应为，D正确；故选B。10．B【分析】由示意图可知，催化电极b表面上为二氧化碳、水蒸气还原为一氧化碳和氢气，为电解池的阴极，与电源的负极相连；催化电极a为阳极，电极表面上甘油氧化为甘油醛。【详解】A．催化电极b表面上为二氧化碳、水蒸气还原为一氧化碳和氢气，为电解池的阴极，与电源的负极相连，故A错误；B．催化电极b表面上为二氧化碳、水蒸气还原为一氧化碳和氢气，为电解池的阴极，极反应分别为：2CO2+2e=CO+，2H2O+2e=H2↑+2OH，反应后溶液的碱性增强，溶液的pH增大，故B正确；C．催化电极a为阳极，电极表面上甘油氧化为甘油醛，由于碳酸钠溶液过量，二氧化碳反应生成碳酸氢钠，电极反应：，故C错误；D．1molCO2转化为1molCO，转移电子2mol，1molH2O转化为1molH2，转移电子2mol；所以当外电路转移4mol时，生成2mol的合成气体，标况下的体积为44.8L，故D错误；故选B。11．B【详解】A．该装置为电解池，电能转化为化学能，选项A正确；B．由图知，b极为阴极，发生还原反应，a极为阳极，阳极区含有碘化钾、碘酸钾，由于的还原性比强，在阳极应该是放电生成，阴极的通过阴离子交换膜移到阳极，所以阳极的电极反应式为，选项B错误，C．由图知，b极为阴极，发生还原反应，选项C正确；D．阴极的电极反应式为，阴极区每生成1mol转移2mol电子，选项D正确。答案选B。12．D【详解】A．阳极发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2H2O4e=O2↑+4H+，故A正确；B．图中b极氧气得到电子生成双氧水，氧元素化合价降低，发生还原反应，作阴极，故B正确；C．电解池中阳离子向阴极移动，所以电解过程中，H+由a极区向b极区迁移，故C正确；D．a极电极反应式为：2H2O4e=O2↑+4H+，b极：2O2+4H++4e=2H2O2，当转移4mol电子时b极消耗的氧气的量是a极产生氧气的2倍，故D错误；答案选D。13．B【分析】从图中可以看出，中间的交换膜为质子交换膜，则表明H2应失电子生成H+进入溶液，从而得出Pt电极为阳极，Cu电极为阴极，a为正极，b为负极。【详解】A．由分析可知，在Cu极CO2得电子，则Cu为阴极，b极为电源的负极，A不正确；B．在阴极，CO2得电子产物与溶液中的H+作用，生成乙烯，电极反应式为，B正确；C．Pt电极为阳极，H22e=2H+，装置工作一段时间后，阳极区周围溶液的减小，C不正确；D．由反应式H22e=2H+可知，当电路中有电子转移时，参加反应的一定为2mol，但由于温度、压强不一定是标准状况，所以参加反应的H2体积不一定为，D不正确；故选B。14．B【详解】A．根据装置图判断Pt片为阳极，Pb片为阴极，阳极上OH−失去电子变为O2，可以得到氧气，阴极上CO2得到电子，转化为CH3OH，同时产生。Pt片电极OH−失去电子变为O2，选项A正确；B．CO2中C元素化合价为+4价，变为CH3OH中C的−2价，每转化生成1molCH3OH，转移6mol电子，选项B错误；C．电解一段时间后，阳极室OH−浓度降低，pH减小，阴极室浓度升高，pH增大，选项C正确；D．阴极反应为7CO2+6e−+5H2O=CH3OH+6，故由此可知电池总反应正确，选项D正确；答案选B。15．B【分析】由装置图可知，阳离子移向阴极，Pt(Ⅰ)为阴极，阴离子移向阳极，Pt(Ⅲ)为阳极，电解池中，阳极发生氧化反应，化合价上升，失电子；阴极发生还原反应，化合价下降，得电子；阳极：，阴极：；【详解】A．酸性介质中不存在氢氧根，A项错误；B．阴极氢离子放电，氢离子浓度减小，pH增大，B项正确；C．阳极可不断产生硫酸根离子和氢离子，b％>a％，C项错误；D．阳极产生1mol硫酸转移2mol电子，阴极消耗2mol电子产生2mol亚硫酸钠，两者物质的量不相等，D项错误；答案选B。16．C【详解】A．由电解池的装置图可知，d电极上HCl中Cl元素失去电子，被氧化生成氯气，电极反应式为，即d电极为阳极，对应电源b极为正极，A错误；B．c极为阴极，由装置图可知，发生还原反应：，生成的亚铁离子又被氧气氧化生成铁离子，故发生反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，但c极的电极反应为，B错误；C．装置中每生成22.4L(标准状况)氯气，即1mol氯气，由阳极反应式可知，溶液中就有2molH+移向阴极，C正确；D．该装置中的电流流向为：b极→d极→电解质溶液→c极→a极，D错误；故选C。17．阳NaOH溶液2e+H2O=2H++2CO2+12e+12H+=C2H4+4H2O阳较浓的硫酸溶液4OH4e=O2↑+2H2O或2H2O4e=O2↑+4H+还原NO＋O22e=NO2【详解】(1)①从C为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电。故b为阴离子交换膜，a为阳离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故A为氢氧化钠，E为氢气；②阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为2e+H2O=2H++；(2)①b电极与电源的负极相连，作阴极，溶液中的CO2得到电子转化为乙烯，溶液显酸性，因此阴极上的电极反应式为2CO2+12e+12H+=C2H4+4H2O；②为了防止OH与CO2反应，因此该装置中使用的是阳离子交换膜；(3)电解时，由转变成的过程中S元素失去电子被氧化，该反应在阳极发生，电极反应式为2e+H2O=+3H+，生成的H+使阳极区域酸性增强，部分与H+反应生成SO2气体，阴极2H++2e=H2↑，所以A是电解池的阴极，B是阳极。从阴极通入的NaHSO3的通过阴离子交换膜进入阳极，放电生成，使得阳极区域通入的稀硫酸转变成较浓的硫酸后导出，所以C导出的是较浓的硫酸；如果将阴离子交换膜改成阳离子交换膜，则离子不能进入阳极区域，则阳极区域OH放电生成O2，即4OH4e=O2+2H2O；(4)①Pt电极上O2转化为O2，O元素化合价降低，发生还原反应；②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O22e=NO2。18．AlAl2(SO4)32Li++FeS+2e=Li2S+Fe或FeS+2e=S2+Fe减小0.012Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑阻止OH进入阳极室，与Cl2发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Od【详解】(1)①根据氧化还原反应：2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s)设计原电池，Al作负极，则根据装置图可知，电极X为Cu，作正极，电极Y为Al；②原电池中，阴离子移动向负极，则盐桥中的阴离子向Al2(SO4)3溶液中移动；(2)①Li－Al/FeS是一种二次电池，其电池总反应为2Li+FeS=Li2S+Fe，由化合价变化可知，Li作负极，FeS作正极，则放电时的正极反应式为2Li++FeS+2e=Li2S+Fe或FeS+2e=S2+Fe；②Al－空气燃料电池，Al作负极，空气从正极通入，该电池多使用NaOH溶液为电解液，负极反应式为，正极反应式为，总反应式为，故电池工作过程中，氢氧根离子浓度减小，则pH减小；③1.08gAg的物质的量为0.01mol，Ag的化合价从+1价降低为0，则电路中转移的电子为0.01mol；(3)①阳极上氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为，阴极上水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，则阴极反应式为，则电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑；②离子交换膜的作用为：阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸、阻止OH进入阳极室，与Cl2发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；③阴极上水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，则氢氧化钠溶液从图中d位置流出。19．负HCHO4e+6OH=+4H2O2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑3.11.452SO2+4H2O4e=2+8H+O2+4H++4e=2H2O【分析】(1)甲池为燃料电池，通入甲醛的一极为负极，通入氧气的一极为正极，乙池为电解池，左边的C电极为阳极，水电离的氢氧根放电；右边的C电极为阴极，铜离子放电；丙池为电解池，左边的C为阳极，右边的C为阴极；(2)通入SO2的为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸；通入氧气的为正极，氧气被还原生成水；电池的总反应式为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4。【详解】(1)①燃料电池中，通入燃料的为负极，故通入甲醛的一极为负极，在碱性溶液中，甲醛失电子后变为碳酸根，电极反应式为：HCHO4e+6OH=+4H2O；故答案为：负；HCHO4e+6OH=+4H2O；②乙池为电解池，以C为电极电解硫酸铜溶液，阴阳极分别是铜离子和水中的氢氧根放电，总反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2；甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e=4OH，所以消耗280mL(标准状况下0.0125mol)O2，则转移电子0.05mol，乙池的阴极反应式为Cu2++2e=Cu，当转移电子0.05mol时，析出的铜为0.025mol，根据铜原子守恒，要使电解质复原，加入的CuCO3也为0.025mol，质量为0.025mol124g/mol=3.1g；根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，减小的氢离子是0.05mol，则产生的氢氧根为0.05mol，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁为0.0