2024届山西省朔州市名校中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析

2024届山西省朔州市名校中考化学最后冲刺浓缩精华卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）A．CO2验满 B．收集O2C．滴加液体 D．测溶液pH2．下列物质的转化中（“→”表示一种物质转化为另一种物质），不能一步实现的是A．CaCO3→Ca（OH）2B．CO2→COC．KCl→KNO3D．Fe2O3→Fe3．下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．加热液体C．点燃酒精灯 D．称量NaOH固体4．下列实验操作能达到实验目的的是A．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：加入硝酸银溶液B．区别棉花和羊毛：用灼烧的方法C．除去CaO中的杂质CaCO3：加入足量稀盐酸D．除去CuCl2中的杂质Cu(OH)2：加入H2SO45．下列物质中由分子构成的是A．铜 B．石墨C．氨气 D．氯化钠6．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确是（）A．碳粉（Fe2O3）加入足量的稀盐酸，过滤B．NaCl溶液（MgCl2）加入过量的NaOH溶液、过滤C．CO气体（CO2）通过灼热的氧化铁粉末D．NaOH溶液（Ca（OH）2）加入适量的碳酸钾溶液7．下列各组日常生活中发生的变化，全部属于化学变化的一组是（）A．煤气燃烧水变蒸气 B．瓷碗破碎剩饭变馊C．菜刀生锈水果腐烂 D．灯泡发光冰块熔化8．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是A．元素的种类 B．分子的种类 C．原子的数目 D．物质的总质量9．世界是物质的，物质是变化的。以下不属于化学变化的是A．燃放鞭炮 B．矿石粉碎 C．植物光合作用 D．酒精燃烧10．关于NH4NO3的分析正确的是A．名称：销酸氨 B．摩尔质量：80gC．含有两种原子团 D．该物质中氮元素的化合价相同11．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是A．柠檬pH=2.3 B．青苹果pH=3.1 C．西瓜pH=5.8 D．柿子pH=8.512．下列4个图像能正确反映对应变化关系是ABCD向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液引燃密闭集气瓶中的木炭向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸向饱和石灰水中加入少量的生石灰A．A B．B C．C D．D13．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量14．下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯 B．氧气验满C．实验室制氧气 D．检查装置的气密性15．下列过程中主要发生化学变化的是（）A．淡化海水B．碘溶解在汽油中C．钛镍合金制成卫星天线D．氧化钙做干燥剂二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．溶解度随温度升高而减小的物质是________．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度______．要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是_______．要使甲从其饱和溶液中析出，可用________的方法．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是_________．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效。二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有(只填2种)：_____；_____。为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，影响海洋生物的生存。二氧化碳气体转变为液体时将会_____能量(填“释放”或“消耗”)；二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为_____；结合生活中烧开水和打开碳酸饮料瓶盖时观察到的现象，我们可以知道：二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度_____，原因是_____。我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途。二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为_____。18．（8分）某学习小组用下图中的装置A和装置B分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜实验。(B中夹持装置省略)①补画装置A通入氢气的导管____，试管中反应的化学方程式为____；②装置B中用足量一氧化碳还原0.01摩尔氧化铜，可得到铜多少克?____(根据化学方程式计算)③关于装置B的说法正确的是____；A澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳B本装置中尾气处理的目的就是防止一氧化碳污染空气C玻璃管减少的质量一定小于石灰水增加的质量D根据石灰水增加的质量可算出消耗的一氧化碳质量④从反应物角度看：装置A和装置B的不同之处是____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某实验小组设计了两组实验，探究常温下KClO3在硫酸溶液中将KI氧化生成I2或者KIO3的影响因素。知识信息：I.碘单质（I2）在水中溶解度较小，水溶液呈黄色。II.KClO3、KI、KIO3、KCl溶液均为无色。实验一：硫酸用量对产物的影响试管编号①②③④某浓度的KI溶液/（mL）0.500.50V10.50某浓度的KClO3溶液（/mL）0.30V20.300.30某浓度的硫酸溶液/（mL）00.250.650.75水/（mL）1.200.950.550.45实验现象无色浅黄色黄色无色（1）在某浓度的硫酸中，KClO3可将KI氧化，生成I2、H2O、K2SO4和物质X，根据质量守恒定律，物质X中一定含有的元素是________________。（2）表中V1=_______________、V2=_____________。（3）设计试管①实验的作用是________________。（4）在试管③中取出少量反应后的溶液加入淀粉溶液显_____________。（5）试管④中的KClO3可将KI氧化成含碘的生成物是______________，该实验可以得出的结论是___________。实验二：KClO3用量对产物的影响试管编号⑤⑥⑦⑧某浓度的KI溶液/（mL）0.500.500.500.50某浓度的KClO3溶液（/mL）0.050.200.250.30某浓度的硫酸溶液/（mL）0.750.750.750.75水/（mL）0.700.550.500.45实验现象浅黄色黄色浅黄色？（6）对比实验一、二，上表“？”处的实验现象是_____。（7）若要继续探究，实验三的名称是_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A．验满二氧化碳时燃烧的木条不能伸入瓶内，故A错误；B．由于氧气不易溶于水且密度比水的小，故应用图示装置收集氧气时应从短进长出，故B正确；C．滴管不能伸入试管内，故C错误；D．测定溶液的pH时，不能把试纸直接浸入溶液内，会把溶液污染，故D错误．答案：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．2、A【解析】

A、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，因为其本身不溶，不能和碱反应，该转化不能一步实现，符合题意；B、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，该转化能一步实现，不符合题意；C、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，该转化能一步实现，不符合题意；D、氧化铁和碳（或氢气或一氧化碳等）在高温加热条件下都能生成铁，该转化能一步实现，不符合题意。故选A。【点睛】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。3、A【解析】

A、稀释浓硫酸，酸入水且搅拌，选项A正确；B、加热试管中的液体时，试管中的液体不能超过其体积的三分之一，选项B不正确；C、用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，选项C不正确；D、称量氢氧化钠腐蚀性的药品要放在烧杯中称量，选项D不正确。故选A。4、B【解析】

A、稀盐酸和氯化钠中均含有氯离子，故加入硝酸银均生成氯化银白色沉淀，选项错误；B、棉花灼烧后产生烧纸的味道，羊毛灼烧后产生烧焦羽毛的气味，能够区分，选项正确；C、稀盐酸既能和氧化钙反应，又能和碳酸钙反应，不能达到除杂的目的，选项错误；D、氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，会产生新的杂质，选项错误。故本题选B。5、C【解析】

A、铜是由铜原子构成的；故选项错误；B、石墨是由碳原子构成的；故选项错误；C、氨气是由氨分子构成的；故选项正确；D、氯化钠是由离子构成的；故选项错误；故选：C。6、A【解析】

A、Fe2O3能与足量的稀盐酸反应生成氯化铁和水，木炭不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、CO能与灼热的氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、Ca（OH）2能与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：A。【点睛】除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。7、C【解析】

A、煤气燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；水变水蒸气的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；剩饭变馊的过程中由对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故B错误题意C、菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；水果腐烂的过程中由对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、灯泡发光的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化；冰块融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选C。8、B【解析】试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化.考点：化学变化的实质；点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.9、B【解析】

化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；【详解】A选项燃放鞭炮有二氧化硫等物质生成，属于化学变化；B选项矿石粉碎，只是颗粒大小的变化，没有新物质生成，属于物理变化；C选项植物光合作用，有氧气和有机物生成，属于化学变化；D选项酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；故答案选择B。10、C【解析】

A、名称：硝酸铵，故A不正确；B、摩尔质量：80g/mol，故B不正确；C、NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的，含有两种原子团，故C正确；D、NH4NO3中含有NH4+和NO3-，设NH4+中氮元素的化合价为x，，，NH4+中氮元素的化合价为-3价，设NO3-中氮元素的化合价为y，，，NO3-中氮元素的化合价为+5价，该物质中氮元素的化合价为-3价和+5价，故D不正确。故选C。11、A【解析】

柠檬pH=2.3，小于7，呈酸性；苹果pH=3.1，小于7，呈酸性；西瓜pH=5.8，小于7，呈酸性；柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强。故选A。【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。12、D【解析】试题分析：向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液反应会一直进行，不会停止，所以Ａ错误，引燃密闭集气瓶中的木炭质量不会改变，因为质量守恒定律，所以B错误，向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸，反应结束，但是其中的水不会变少，所以氧元素还一定含有，不会到零，所以C错误。故选D．考点：催化剂的性质质量守恒定律13、A【解析】氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气。二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。A.固体中部分氧元素以氧气的形式逸出，所以固体中氧元素的质量减少；由于反应后有含氧元素的二氧化锰，所以固体中氧元素的质量减少到一定程度不再改变。最终氧元素的的质量为二氧化锰中氧元素的质量；B.氧气是该反应的生成物，质量由零开始增加，氯酸钾完全分解后，氧气的质量达到最大值不再改变；C.二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。D.由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变。氯酸钾和氯化钾固体中钾元素相等，但氯酸钾的质量大于氯化钾的质量，固体中钾元素的质量分数增大，完全反应后不再变。选A点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确14、D【解析】A点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸；B验满时应该将带火星的木条放在集气瓶口；C、加热试管内的固体时，试管口应略低于试管底，防止水倒流使试管炸裂；D检查A装置的气密性的方法：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；选D15、D【解析】

A、淡化海水过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；B、碘溶解在汽油的过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；C、钛镍合金制成卫星天线过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；D、氧化钙做干燥剂，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是化学变化，符合题意。故选D。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、乙相等降温降温37.5%【解析】

（1）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，乙物质溶解度随温度升高而减小；（2）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，因此甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）由于乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是：降温；（4）由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使甲从其饱和溶液中析出，可用降温的方法；（5）由甲的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度是60g，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、开发新能源减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率释放CO2＋H2O=H2CO3大深海中，压强大，温度低3CO2＋4NaC＋2Na2CO3【解析】

为减少二氧化碳气体的排放量，我们应从两个方面去做：1、开发新能源，2、减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率，故填开发新能源、减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率。（1）二氧化碳气体转变为液体时将会释放能量，故填释放。（2）二氧化碳使海水酸度增加的原理是二氧化碳能与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2＋H2O=H2CO3。（3）因为深海中二氧化碳的溶解度比通常状况下水中的溶解度大，故填大；气体的溶解度受温度、压强的影响，压强大，温度低，气体的溶解度就增大，所以二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度大，故填压强大、温度低；二氧化碳与金属钠反应生成金刚石与碳酸钠，故反应的化学方程式写为：3CO2+4NaC+2Na2CO3。18、H2+CuOCu+H2O0.64gcH2无毒、CO有毒，因此A装置可以敞口，B装置需要再密封容器中进行实验且对尾气进行处理【解析】

①装置A通入氢气的导管的位置如图，试管中发生的反应是氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，化学化学方程式是；故填：。②根据氧化铜的摩尔质量可以计算出氧化铜的质量，再根据化学方程式的计算，便可求出生成的铜的质量；解：0.01摩尔氧化铜的质量=0.01mol×80g/mol=0.8g设0.8g氧化铜与足量的一氧化碳反应生成铜的质量是xX=0.64g根据计算，可得到铜的质量是0.64g；故填：0.64g。③A、澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳，以及可以除去一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳，有利于点燃一氧化碳，故选项A不正确；B、本装置中尾气处理的目的既防止一氧化碳污染空气，装置中用一根导管连接到加热的位置，又节约了能源，故选项B不正确；C、玻璃管减少的质量只是氧化铜中氧元素的质量，石灰水增加的质量是一氧化碳与