2022-2023学年陕西省宝鸡市汉中市部分校联考高三年级上册期中考试化学试题及答案

咼三

宝鸡中学等2020级高三11月月考试题

化学

说明：试题分I、II卷，全卷共25个题，满分100分，100分钟完卷。

可能用到的原子量：H1C12O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Fe56

Co59Ni59La139

I卷供48分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共24分）:

1.化学与生产、生活和社会发展息息相关。下列说法错误的是（）

A.注射新冠疫苗后产生的抗体的主要成分是蛋臼质

B.中国航天“探月工程”中嫦娥五号带回的“快递”——"月壤”中富含"完美能源”3He,3He与aHe互

为同位素

C.白居易的《问刘十九》中有“绿蚁新酷酒，红泥小火炉"，优质红泥明亮且橙中略带红光是因为

红泥中含有较多的四氧化三铁

D.明代宋应星所著的《天工开物》之《燔石•青矶》卷中记载“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎

炼”，运用了过滤的操作方法

2.国画《牧牛图》的颜料有“石色”、“水色”，“石色”从矿物中提取,如石绿［化学式CU（OH）2-CUCO3］,

下列说法饋返的是（

“水色”从植物中提取，如花青（分子式CI5HI,O6）«）

A.Cu（OH）2-CuCC>3属于纯净物

B.“石色”耐酸、耐碱

C.从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取

D.保存不善的国画，“水色”容易变色

3.下列化学用语表示正确的是（）

A.H2O2的电子式H+匚0：0：］"H+B.Ca2+的结构示意图:

C.乙酸的键线式:D.羟基的电子式O：H

4.下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（）

A.llgK2s和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA

B.标准状况下，4.48LCC14所含的分子数为0.2NA

C.一定条件下，32gsCh与02足量反应，转移的电子数NA

试题

咼—:

D.0.10101七|用2504溶液中含有的氧原子数为0.4由

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA

B.16.25gFeCb水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为O.INA

C.1molCFh与1molCL在光照条件下充分反应，生成CH3cl的分子数为NA

D.3g3He中含有的中子数为NA

6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.A12（SO4）3溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：2A13，+3SO42-+3Ba2++8OH=3BaSO4I+2A1O2+4H2O

B.金属Na与MgCb溶液反应：2Na+Mg2+==2Na++Mg

2

C.少量SO2与KC1O溶液反应：SO2+H2O+2C1O=SO3-+2HC1O

2+2+

D.草酸H2c2。4与酸性KMnO4溶液反应：5C2O4-+2MnO4+16H==1OCO2t+2Mn+8H2O

7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.由水电离产生的c（H+）=lxlO-3mol-L」的溶液中：Na*、Ba2\NO3,CF

B.O.lmolL-i的Fe（NO3）2溶液中:Na+,H\SCN，F

2

C.0.1molL-i的NaAICh溶液中：K*、H"、NO3\SO4"

D.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3,CIO

8.高氯酸镀（NH4CIO4）是火箭发射常用的固体燃料，发射时发生反应：

2NH4C1O4-A,N2f+C12T+2O2T+4H2Ot»下列有关该反应的说法正确的是（）

A.由上述反应可推知，分解反应一定是氧化还原反应

B.NH4CIO4分解所得混合气体的平均相对分子质量约为15

C.高氯酸铉在分解过程中，化学能主要转化为热能

D.在反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1

9.化学与生活、生产密切相关。下列物质的应用和性质及对应关系均正确的是（）

选项应用1性质

A葡萄糖在人体内为人类生命活动提供能量发生氧化反应放出热量

B“84”消毒液与洁厕灵混合使用反应生成消毒和去污效果更好的物质

C75%酒精、双氧水均可灭活新冠病毒均使蛋白质被氧化而变性

D热的纯碱溶液常用于洗涤金属表面的柴油能使柴油水解生成溶于水的物质

试题

高三

10.某小组利用废弃的FeBn溶液获取澳的苯溶液和无水FeCb。下列设计合理的是（）

nDIivv

A.用装置I蒸发结晶可获得无水FeC13

B.待装置n中的反应结束后，应立即向II中鼓入空气，将有毒气体赶进v中

c.用装置ni可制备氯气

D.用装置IV分液时，应先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

11.如图是某元素的价类二维图，其中A为酸式盐，E的相对分子质量比D大16。下列说法正确

的是（）

化令价

A.E与水反应一定能生成一种强酸

B.若X为强酸，则物质D可使石蕊溶液先变红后褪色

C.若X为强酸，则D-E的反应可用于检验D

D.若X为强碱，则物质A~E中均含有硫元素

12.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环（物质）

间在一定条件下能发生常见反应，不相连的环（物质）间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合

反应、置换反应及复分解反应，适合的一组物质是（）

选项蓝黄黑绿红

ASiO2KOH溶液CuCb溶液Ag02

稀硫酸

BC12NH3NaOH溶液A1(OH)3

稀硫酸

C02FeNaOH溶液C02

试题

高三

稀盐酸

D02MgCuS04溶液NaOH

二、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共24分):

13.下列有关图像的说法正确的是()

A.图甲表示：向某明矶溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH

溶液体积的关系

B.图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2cCh的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气

体的体积与滴加HC1溶液体积的关系

C.图丙表示：在稀硝酸溶液中加入过量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的

变化关系

D.根据图丁，除去混在KNCh中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

14.由下列实验操作及现象所得结论错族的是()

选项实验操作及现象结论

A加热Nai固体和浓磷酸的混合物，有气体产生生成了HI气体

将铜粉加入稀硫酸中，加热时无明显现象；再加入

B硝酸钾起催化作用

少量硝酸钾固体，溶液变蓝

向AL(SO)溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先

CA1(OH)3溶于强碱

生成白色沉淀，后沉淀消失

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入

DNaOH溶液调至碱性，最后加入银氨溶液，水浴加蔗糖的水解产物具有还原性

热，岀现银镜

15.硫酸盐(含SCMlHSOr)气溶胶是PM2.5

试题

高三

的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下:

下列说法不正佛的是（）

A.该过程有H20参与B.N02是生成硫酸盐的还原剂

C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程中有硫氧键生成

16.下列操作能达到相应实验目的的是（）

选项试验目的操作

检验Fe（NCh）2晶体是否己将Fe（NCh）2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观

A

氧化变质察溶液是否变红

B测定“84”消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上

C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没

比较H2c2。4与H2c。3的

D在H2C2O4溶液中滴加Na2cCh溶液，观察现象

酸性强弱

17.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙（CaH2）,实验装置如下图所示。

已知:氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是（）

A.相同条件下，粗锌（含少量铜）比纯锌反应速率慢

B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸

C.装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气

D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K

18.探究铝片与Na2cCh溶液的反应。

试题

高三

加热>广7

馅片铝片

N与CO,溶液

H2O

miv

1n

铝片表面产生出现白色浑浊，产生大量气

无明显现象

细小气泡泡（经检验为H2和CO2）

--------）------------------------------------------------------------------------------------------------

2

ANa2cCh溶液中存在水解平衡：CO3一+H20

HCOJ+0H

B.对比I、HI,说明Na2c03溶液能破坏铝表面的保护膜

C.加热和岀逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的

2-

D.推测出现白色浑浊的原因：A102+HC03^+H2O=A1（OH）31+CO3

19.探究S02与NaNCh溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错送的是（）

A.实验开始时先通入C02排除装置中的空气

B.装置①中生成SC>2的反应属于氧化还原反应

C.向装置③中注入02,产生红棕色气体，说明装置②中产生了NO

D.装置④可以防止空气进入装置③干扰实验

20.某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫

酸盐晶体。设计的实验方案如下：

下列说法正确的是（）

A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS

B.步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应

试题

高三

C.步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+=^=Cu2+++2H2O

D.步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体

n卷（共52分）

21.（14分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的

焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如下图转化关系（部分反应物、产物及

反应条件已略去）。请回答：

（1）Y的电子式是。|一好一!

Y______△______7rW

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图

装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置ni中产生白色沉淀，装置v中可收集到--种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是,装置n中反应的化学方程式是o

②用x含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置v

中气体，该化合物的化学式是,所需仪器装置是o（从上图选择必要装置，填写编

号）

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，

该反应的化学方程式是。

22.（14分）工业上以软锦矿（主要成分为MnCh，含少量SiC）2、FeO和FezCh等杂质）和含SO?

的烟气为主要原料，制备无水碳酸铺的工艺流程如图所示。

N-HCO,、

已知：①MnCCh难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，在空气中高温加

热所得固体产物为MmCh.

②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

髙子Fe3+Fe2+Mn2+

试题

高三

开始沉淀时pH2.77.57.8

完全沉淀时pH3.79.79.8

③Kp(CaCCh尸8.7x10?心(MnC03)=1.8xlO",

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是(填字母)。

A.最好使用粉状软镒矿进行“溶浸”B.废渣1的主要成分和“芯片”相同

C.“溶浸”时不会发生氧化还原反应D.废液经处理可用于灌溉农作物

(2)调节溶液的pH前，加入软锦矿发生“氧化”的离子方程式是。

(3)调节pH的方法是加入适量的熟石灰，调节pH=5。充分反应后生成的沉淀有o如果没

有“氧化”过程，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成的不良后果。

(4)“沉镒”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)。"沉镭’’过程宜在较低温

度下进行，可能的原因是(写1条即可)。“沉镒”时通过控制合理的pH,就可以控制

CCh?-的浓度，达到不产生CaCCh的目的，原因是。

(5)工业上可用石墨作电极电解硫酸镐和稀硫酸的混合溶液制备二氧化镭，其阳极的电极反应式

是。A1还原MmCh制备Mn的化学方程式是。

23.(14分)氯化钻(CoCL)可用于分析试剂、氨吸收剂等，易潮解，熔点为724°C。化学小组在实

验室中对CoCL进行如下探究。回答下列问题：

(1)已知：C。与Fe同族，可以说明C02+的还原性弱于Fe2+的离子方程式为。

①仪器a的名称为,其中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

②试剂X适合选用,其作用为O

③上述装置的不足之处为,改进措施为O

(3)测定产品纯度

用改进后的装置进行实验，实验后准确称取mg产品溶于水配成溶液；滴加NazCrO』溶液作为

指示剂(AgzCrOt为红色沉淀)，用cmol-L」AgNCh标准溶液滴定(杂质不参加反应)；达到滴定终点

时消耗标准液的体积为rmLo

试题

高三

①达到滴定终点的现象为。

②产品中CoCL的质量分数为。

以下为选做题，从24和25题中选择一个填写进答题框中

24.［化学——选修3：物质结构与性质］(10分)

深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用途。

(1)钾或钾的化合物焰色试验为紫色。下列对其原理的分析中，正确的是(填字母)。

A.电子从基态跃迁到较高的激发态

B.电子从较高的激发态跃迁到基态

C.焰色试验的光谱属于吸收光谱

D.焰色试验的光谱属于发射光谱

(2)钱(Ga)的价层电子排布式为。与Ga元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡

元素是(填元素符号)。

(3)S2C)32-的空间构型为,中心原子S的杂化方式为。［Ag(S2O3)2p-中不存在的化学

键是(填字母)。

A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键

(4)近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性

相互作用。下列不可能形成双氢键的是(填字母)。

A.Be—H.......H—OB.O—H........H—N

C.Si—H……H—AlD.B—H........H—N

(5)从结构的角度解释：MgCCh的热分解温度低于CaCCh的热分解温度的原因是。

(6)银合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种银基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa(禰)的合金可吸附

H2的质量为go

②MgzNiHa是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙所示的顶点和面

心，Mg处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为pgen，，M是阿伏加德罗常数，则Mg原

子与Ni原子的最短距离为cm(用含p、NA的代数式表示)。

试题

鬲二

25.［化学——选修5：有机化学基础］(10分)

CH_.OCH,

1111

C—C—NHY>C()O(?H.

某新型药物H(JJ)是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示:

CH:Br

Br/CCLNaOH»«„°,_PBr.O©u

A-cF^iftH

B

已知：

(I)E的分子式为C9H8。2,能使湯的四氯化碳溶液褪色

O

(2)RCOOHR-C-Br(R为燈基)

OO

II一定条件II

(3)R-C-Br+R,NH_.--------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为iD的官能团的名称为。

(2)①的反应类型是；④的反应条件是。

(3)写出B-C的化学方程式。

(4)写出F+G—H的化学方程式。

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应iii.分子中含的环只有苯环

试题

咼三

宝鸡中学2020级高三11月月考参考答案

化学

选择题（1-12每题2分，13-20题每题3分，共48分）

12345678910

CBDADAACAD

11121314151617181920

ACCBBDDCBC

21.（14分）（每空2分）

T-

⑴Na（2）HCO3+OH'==COr+H2O

（3）①Na2cCh+H2sC）4=Na2sO4+CO2T+H2O或2NaHCC）3+H2SC）4=Na2SO4+2CO2T+2H2。