2023-2024学年安徽县中联盟高一 12月联考化学试卷（含答案）

2023〜2024学年安徽县中联盟高一12月联考

化学试题

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答

题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效.在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版必崔第一册第一章〜第三章。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56

Cu64Zn65

一、选择题（本题共14小题，每小题3分,共计42分。在每小题列出的四个选项中”只有一项是

符合题目要求的）

1.第十九届亚运会在杭州举行。本届亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实

现循环内的零排放。甲醇（CHOH）属于

A.酸B.碱C.氧化物D.有机化合物

2.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,可满足不同的需要。下列物质不属于合金的是

A.硬铝B.黄铜C.铁红D.特种钢

3.2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量子点”发现和发展方面做出贡献的科学家。“量子

点”尺寸属于胶体范畴。下列分散系的分散质粒子的直径属于量子点的尺寸的是

A.碳酸钠溶液B.有色玻璃

C.石灰乳D.植物油和水的混合物

4.下列除杂（括号内为杂质）所用试剂、操作错误的是

A.FeCl2溶液（FeC。溶液）：加入过量铁粉，过滤

B.NaHCOs溶液（Na2co3）：加入适量稀盐酸

C.C12（HC1）:通过饱和食盐水洗气、浓硫酸干燥

D.FezCMAbO,）：加入过量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥

【高一12月联考•化学试题第1页（共6页）】

5.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.FeCl2溶液和C1?反应:F*十Cl?—Fe3+十2C「

+

B.Na和H20反应:Na十2H2O^Na十ZOH-+H2f

C.CL和NaOH溶液反应:CL十2OH一十CKT+H,0

D.石灰石和醋酸(CH3coOH)溶液反应:Cot十2H+——CO/+H2O

6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明溶液:Na+、Fe?+、C「、S0/

B.能使紫色石蕊试液变红的溶液:K+、Mg2+、HCO『、N0「

C.0.1mol•L1的H2s溶液:NHj、Na+、C「、NO?

D.0.1mol•LT的FeC。溶液:K+、NHj、厂、SO厂

7.工业上用Cl?和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为2C12+2Ca(OH)2—CaCl2+

Ca(ClO)?十2H?0,下列关于该反应的说法错误的是

A.C1?既是氧化剂又是还原剂

B.被氧化和被还原的氯元素质量比为1：1

C.漂白粉的有效成分是Ca(C10)2

D.当有0.1mol电子转移时，消耗C1?的体积一定为2.24L

8.下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是

3+2+

A.Cl2->crB.Fe->Fe

CTTD.COr->CO2

9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaQ能与CO2反应生成0?,可用作供氧剂

B.NaHCO3能与碱溶液反应，可用于治疗胃酸过多症

C.HC1O具有不稳定性，可用于杀菌消毒

D.FeCk具有氧化性，可用于净水

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.100g4%的NaOH溶液中含O原子的数目为0.INA

B.标准状况下,2.24LCCL含有的分子数为0.INA

C.5.6gFe在足量的Cl?中完全燃烧，转移的电子数目为0.3NA

D.0.2mol•LTFeSO,溶液中含有的SOf的数目为。.2NA

【高一12月联考•化学试题第2页(共6页)】

11.下列实验操作正确的是

A.用pH试纸测新制氯水的pH

B.将10.6gNazCQ,固体置于100mL容量瓶中，加水至液面与刻度线相切，得1mol•

Na2c溶液

C.装置甲若显黄色,一定无K元素

D.用装置乙制取Cl2

12.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

H2O

A.Na曲2。一^NaOH

点燃

c、.，、浓盐酸c,NaOH溶液„,_

B.MnO2------*C12------------*漂白液

A1OWAI(OH)3

C.AI23

加热

_CO稀硫酸_

DFeQ,Fe->FeSO4

13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向某溶液中滴加AgNOs溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含C1

向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味

B溶液一定是碳酸盐溶液

气体生成

C将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色具有漂白性

向某溶液中滴加KSCN溶液,无现象，再滴加少量新制氯水,溶液呈

D溶液中一定含Fe2+

血红色

14.某金属混合物中含有两种金属，取5.5g金属混合物，向其中加入足量的稀硫酸，产生的气

体在标准状况下的体积为5.6L,则此金属混合物中含有的金属可能是

A.Zn和FeB.Mg和Al

C.Mg和CuD.Zn和Na

【高一12月联考•化学试题第3页（共6页）】

二、非选择题（本题共4小题,共58分）

15.（16分）根据所学知识回答下列问题：

（丁）下列物质：a.Cu、b.CO?、c.稀硫酸、d.氨水、e.MaOHj.CuCl2、g.熔融NaCl、h.固态

Na2cOs、i.NaHCOs溶液、j.蔗糖。

①以上物质中，在所给状态下能导电的是（填字母,下同），属于电解质的是

②NaHCOs在水中的电离方程式为o

（2）①某条件下,32gSO2所占的体积为12L,则该条件下的气体摩尔体积为一

②13.35g某三价金属的氯化物中含有0.3molCl,则此三价金属的摩尔质量为

（3）用溶质质量分数为36.5%,密度为1.19g•cm-的浓盐酸配制100mL1mol•稀

盐酸。

①通过计算，须量取的浓盐酸的体积为mL（保留到小数点后1位），应选择

的量筒的规格为（选填：10mL、50mLJOOmLJOOOmL）。

②下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏高的是（填字母）。

A.用1mol•LT的稀盐酸润洗容量瓶

B.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒

C.定容时俯视刻度线

D.摇匀正立后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻度线相切

16.（11分）日常使用的金属材料，大多数属于合金。回答下列问题：

（1）合金一（填“能”或“不能”）含非金属，通常情况下，合金的熔点比组分金属

（填“低”或“高”）。

（2）Mg—A1合金可用于制造航母升降机。Mg-Al合金焊接前用NaOH溶液处理A12O3

膜.其离子方程式为。

【高一12月联考•化学试题第4页（共6页）】

（3）铝铁合金广泛应用于电工领域。将1.1g铝铁合金溶于200.00mL5mol•盐酸中.

反应启盐酸的浓度变为4.6mol•LT（溶液体积变化忽略不计）。合金中铝的物质的量

为“

（4）铁合金是钢铁工业和机械铸造必不可少的原料之一。

①对钢铁制品进行“发蓝”处理得使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁腐蚀。

“发蓝”过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

②工业炼铁的原理是用还原的方法将铁从铁矿石中提炼出来。写出用C。在高温下还

原Fe3O4的化学方程式:o

17.（15分）“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。某实验小组

模拟“侯氏制碱法”。回答下列问题:

步骤I：粗盐提纯（含Ca2+、Mg2+、SO广等杂质）。流程如图所示:

试剂X足量NaOH溶液足量Na2c溶液稀盐酸

粗盐-1粗点溶液H悬注液AT悬冠液BT操作/液|理氏NaCl晶体

滤渣

（1）试剂X为（填化学式）溶液。

（2）“操作1”所需的玻璃仪器有。

（3）Na2c溶液的作用是，“滤渣”的成分为CaCOs、

Mg（OH）2、。

（4）“滤液”中加入足量稀盐酸生成气体的离子方程式为。

步骤n:模拟“侯氏制碱法”制备纯碱。流程如图所示：

-|C的饱和I

I田工tzI通入足量气体C通入足量的丫|日、品、日|过滤|2UCCI""

|饱和食盐水|-----1----------------h------1悬浊液1TlNaHCO,|彳/纯碱

I食盐水|'

（5）气体C为（填化学式）。

（6）过程ii的化学方程式为。

（7）〃？gNaHCO3完全转化为纯碱，质量减少3.1g,则m=g。

【高一12月联考•化学试题第5页（共6页）】

18.（16分）铁的化合物在生活、生产中用途十分广泛。回答下列问题：

（1）高铁酸钠（NazFeO,）是一种新型绿色消毒剂，能以FeSO,溶液为原料，经氧化制得，步骤如下：

i.向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化；

ii.在30℃左右加入乩。2溶液搅拌；

lij.再依次向其中加入NaOH溶液、NaClO溶液；

M经分离可得NazFeCJ

已知：旦Oz溶液可将Fe"氧化为Fe3+。

①N&FeCX中铁元素的化合价为，其在处理水时既能起到杀菌消毒作用，又

能起到净水作用的原因是O

②加入HzC>2溶液时发生反应的离子方程式为，该步

反应不能在较高温度下进行的原因是O

③加入NaOH溶液后，再加入NaClO溶液时发生反应的化学方程式为

，用单线桥标出电子转移的方向和数目：

（2）无水FeCh（易与HO反应而变质、易升华）是常用的芳香煌取代反应催化剂。铁粉与氯

气反应制备无水FeCh的实验装置如图所示（E用来收集产物）:

①在E处收集产物是利用了FeCl3的性质。

②实验过程中若D、E之间出现堵塞，可通过（填简单操作），使实验能继续

进行。

③某同学用5.60g干燥铁粉制得无水FeCl313.00g,该次实验的产率（产率=翟器!

X100%）是o

④无水CaCl2的作用是o

【高一12月联考•化学试题第6页（共6页）】

2023〜2024学年安徽县中联盟高一12月联考•化学试题

参考答案、提示及评分细则

一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。

题号1234567891011121314

答案DCBBCCDBACDDDB

1.D【解析】D选项；甲醇(CHsOH)属于有机化合物。

2.C【解析】A选项:硬铝中含Cu、Mg、Mn、Si等,属于合金；

B选项:黄铜为Cu、Zn合金；

C选项:铁红是FezOs的俗称，属于金属氧化物；

D选项:特种钢也叫合金钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种金属元素形成的合金。

3.B【解析】B选项:分散质粒子直径在1〜100nm之间的分散系是胶体，有色玻璃属于胶体。

4.B【解析】A选项：2FeCb+Fe——3FeCb，过滤将过量铁粉除去；

B选项：加入适量稀盐酸时会生成NaCl杂质；

C选项：C12不溶于饱和食盐水而HC1气体溶于饱和食盐水，可以通过饱和食盐水进行洗气，再用浓硫酸

进行干燥；

D选项:A12O5+2NaOH+3H20=2Na[Al(OHh]。

3+

5.C【解析】A选项:FeCb溶液和Cl?反应的离子方程式为2Fe?++C12—2Fe+2C1-；

B选项：Na和HzO反应的离子方程式为2N&+2HzO-2Na++2OH^+H24；

D选项:石灰石的主要成分是CaCO3,难溶于水,CH3COOH是弱电解质，均不能拆，反应的离子方程式

2+

为CaCO3+2CH3COOH-Ca+2CH3COO^+CO2+H2Oo

6.C【解析】A选项:Fe?+在溶液中呈浅绿色；

B选项:使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性,H+与HCOf在溶液中不能大量共存；

D选项；Fe3+和r在溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存。

7.D【解析】D选项:当有0.1mol电子转移时，消耗Cl2的体积在标准状况下为2.24L,选项中温度和压强

未知。

8.B【解析】A选项:氯元素化合价虽然降低，但由Cl?转化为CL无须加还原剂，可用C12和水或碱溶液反应

获得；

B选项:Fe元素化合价降低,必须加入还原剂才能实现；

C选项:碘元素化合价升高,须加入氧化剂；

D选项:转化中无元素化合价变化。

9.A【解析】A选项:Na?0?作为供氧剂的原因是能与CO?反应生成02；

B选项：NaHCO3能与酸反应,可用于治疗胃酸过多症；

C选项：HC1O具有强氧化性，可用于杀菌消毒；

D选项:FeCb可用于净水的原因是与水作用生成具有吸附性的Fe(OH),胶体，吸附水中的悬浮颗粒沉

降，从而达到净水的目的。

10.C【解析】A选项:NaOH的物质的量为0.1mol,含。原子数目为0.1NA,但水中也有O原子；

B选项:在标准状况下,CCk为液体，不能用气体摩尔体积将体积换算为物质的量；

C选项:铁在氯气中完全燃烧，产物为FeCl3,5.6gFe的物质的量为0.1mol,在足量的C1,中完全燃烧，

转移的电子数目为0.3NA;

D选项:溶液体积未知，物质的量无法计算。

11.D【解析】A选项:氯水具有漂白性,不能用pH试纸测新制氯水的pH；

B选项:容量瓶不能作为溶解的仪器；

C选项:钾元素的焰色试验须透过蓝色钻玻璃观鎏,

【高一算月联考•化学试题参考答案第1页(共2页)】

D选项:KMnCX与浓盐酸可以在常温下反应生成Cl3o

12.D【解析】A选项:Na和02在点燃条件下反应生成Na202；

B选项:MnO?与浓盐酸反应制C1?必须加热；

选项：难溶于水,不与水反应。

cAI203

13.D【解析】A选项：白色沉淀可能是Ag2cos、Ag2SCX等；

B选项:溶液中可能含HCOr，也可能含COT；

C选项:干燥氯气不具有漂白性，将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色，是

因为氯气与水反应生成的HC10具有漂白性。

14.B【解析】A选项：5.5g金属混合物生成的物质的量为之？25mol,生成1mol需要

各金属的质量分别为A1：18g、Mg：24g、Na：46g、Fe：56g、Zn：65g,若为Zn和Fe的混合物，则产生

0.25mol气体需要金属的质量范围为14g〜16.25g；

B选项:若为Mg和Al的混合物,则产生0.25mol气体需要金属的质量范围为4.5g〜6.0g；

C选项:若为Mg和Cu的混合物,则产生0.25mol气体需要金属的质量范围为6.0g〜8g；

D选项:若为Zn和Na的混合物,则产生0.25mol气体需要金属的质量范围为11.5g〜16.25g。

二、非选择题:本题共4小题，共58