安徽省2020届高三化学各地名校月考试题汇编：硫及其化合物

安徽省2020届高三化学各地名校月考试题汇编：硫及其化合物硫及其化合物1．〔合肥一中2018年高考教学质量检测(二)〕右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此以下讲法正确的选项是A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol/LB．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下10.3LSO2C．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL浓硫酸亚硫酸钠晶体潮湿蓝色石蕊试纸潮湿淀粉KI试纸潮湿品红试纸沾有KMnO4溶液溶液的滤纸NaOH2．〔合肥一中2018年高考教学质量检测(二)〕如图，在注射器中加入少量Na浓硫酸亚硫酸钠晶体潮湿蓝色石蕊试纸潮湿淀粉KI试纸潮湿品红试纸沾有KMnO4溶液溶液的滤纸NaOHA．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中余外的SO2C．潮湿淀粉KI试纸未变蓝讲明SO2的氧化性强于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性3．〔安徽省合肥八中2018—2018学年度高三第三次月考〕〔12分〕为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如以下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答以下咨询题：〔1〕实验前应第一检查装置A的气密性，能够采取的操作是〔2〕C、E两处装置中应盛放的试剂分不为：C；E；〔3〕此实验成功的关键在于操纵反应产生的气体通过C、D、E三个装置的速率不能过快，由此设计一个虚框部分的装置，那么关于以下三步操作正确的先后顺序是〔用操作编号填写〕。①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中的气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；〔4〕实验时，装置C中的现象为。〔5〕当D装置的右管的产生现象且E中显现现象时，能够充分讲明产生的气体中有CO2。装置D的作用为。答案．〔1〕关闭分液漏斗的活塞及止水夹C，打开止水夹a和b，用手捂住圆底烧瓶A，假设C中有点泡冒出，放开手掌后，C处导管内有水上升，证明装置A的气密性良好。〔2〕C品红E澄清石灰水20181216〔3〕3、1、220181216〔4〕品红溶液褪色〔5〕不褪色或变成澄清后灰水变浑除SO2并检验SO2已被除净4.〔怀远二中2018-2018学年高三第四次月考〕〔7分〕将30.0gFe粉(过量)与50.0mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为⑴浓H2SO4的物质的量浓度 ⑵反应后剩余铁粉的质量⑶判定反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并运算所需氯气的物质的量；如不能，请讲明理由。答案．〔7分〕将30.0gFe粉(过量)与50.0mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为⑴浓H2SO4的物质的量浓度 ⑵反应后剩余铁粉的质量⑶判定反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并运算所需氯气的物质的量；如不能，请讲明理由。解：由于铁过量，且硫酸在反应过程中会不断变稀，故发生的反应方程式为：Fe+2H2SO4(浓)=FeSO4+SO2↑+2H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑且物质间物质的量存在如下的关系：Fe～2H2SO4～SO2Fe～H2SO4～H2依题意可知：n(SO2)+n(H2)=11.2L÷22.4L·mol－1=0.5moln(SO2)×64g·mol－1+n(H2)×2g·mol－1=解得：n(SO2)=0.3moln(H2)=0.2mol⑴c(H2SO4)=(0.30mol×2+0.20mol)÷0.05L=16.0mol·L⑵剩余m(Fe)=30.0g－56g·mol－1×(0.30mol+0.20mol)⑶能反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－〔3分〕n(Cl2)=n(Fe2+)=0.25mol5．〔舒城中学2018/2018学年度第三次月考〕室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH－物质的量浓度乘积为1×10-28，该溶液中一定不能大量共存的是〔B〕A．Cl－、AlO2－、K+、Na+ B．Fe2+、NO3－、Ba2+、Cl－C．Fe3+、SO42－、MnO4－、Na+ D．Na+、K+、CO32－、SO42－6．〔黄山市田家炳实验中学2018年高三第三次月考〕以下四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，事实上质相同的是〔A〕①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．①③B.②③C.①④D.②④A2040607pHBBaSO4沉淀V[Ba(OH)2]/mLA2040607pHBBaSO4沉淀V[Ba(OH)2]/mL0⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度__________和盐酸的物质的量浓度____________⑵在A点溶液的pH=_______________。答案0.05mol/L0.2mol/L18．〔安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测〕依照以下事实得出的结论正确的选项是 〔D〕稀硝酸硝酸钡溶液溶解稀硝酸硝酸钡溶液溶解 A．Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶液；结论：此Na2SO3试样已变质滴入CuSO滴入CuSO4溶液纯铁片 B．稀硫酸产生量少气泡产生大量气泡；打开瓶盖结论：CuSO4对此反应有催化作用打开瓶盖用蘸有浓氨水玻璃棒靠近用蘸有浓氨水玻璃棒靠近 C．某溶液冒着白雾 结论：此溶液为浓盐酸焰色反应焰色反应 D．无色试液呈黄色；结论：此溶液一定含有Na+9．〔2018届安庆一中化学高三12月考〕以下物质的名称分不是名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2试综合上述命名规律，分析摸索后回答K2CS3的名称是 〔【A】 A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾10〔安徽省蚌埠二中2018届高三第一次质量检测〕．以下物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分不发生以下变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是 〔C〕A．Fe3+ B．Br2 C．Cr2O72- D．HNO311．〔安徽省蚌埠二中2018届高三第一次质量检测〕在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是 〔B〕A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．12．〔安徽省蚌埠二中2018届高三第一次质量检测〕依照以下反应判定有关物质还原性由强到弱的顺序是 〔A〕①H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-13．〔安徽省蚌埠二中2018届高三第一次质量检测〕〔1〕在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，赶忙会看到溶液变蓝色，这是因为，反应的离子方程式是。〔2〕在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发觉蓝色逐步消逝，这是因为，反应的离子方程式是。〔3〕对比〔1〕和〔2〕实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为。答案：〔1〕I-被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色；2I-+Cl2=I2+2Cl-;(2)I2被SO2还原成I-，I2+SO2+2H2O=2I-+H2SO4；〔3〕SO2、I-、Cl-。14．〔安徽泗县一中2018-2018学年度第一学期高三第三次月考〕(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为〔〕A．BaSO4B．BaSO3C．BaSO4和BaSO3D．B15〔安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷〕将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做〝发烟硫酸〞〔H2SO4·nSO3〕，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0.125mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去此标准溶液20mL恰好中和，那么试样中SO3的质量分数为[A]A．15%B．17%C．34%D．60%16．〔安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷〕依照酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子差不多上酸，凡是能结合质子的分子或离子差不多上碱。按照那个理论，以下微粒属[b]于两性物质的是：①HS－②CO32-③H2PO4－④NH3⑤H2S⑥CH3COOH⑦OH－⑧H2O⑨NO2－A.①⑤B.①③⑧C.①②⑨D.③⑥17〔2018届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题〕以下四种有色溶液与SO2作用均能褪色，事实上质相同的是〔A〕 ①品红溶液 ②酸性KMnO4 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 A．②③ B．①④ C．①③ D．②④18〔2018届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题〕你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是〔B〕①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源A.①②③B.①③⑤C.②③④⑤D.①③④⑤19.〔2018届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题〕在硫铁矿〔FeS2〕与O2之间发生如下反应：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，那么氧化产物为〔C〕A.仅为SO2B.仅为Fe2O3C.SO2，Fe2O3D.SO2，FeS220．〔巢湖市烔炀中学2018/2018高三第二次月考〕以下离子方程式书写不正确的选项是(D)A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．二氧化硫气体通入溴水：SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-C．向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O21．〔巢湖市烔炀中学2018/2018高三第二次月考〕〔8分〕将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c(Cu2+)=0.3mol／L。试运算：〔1〕反应过程中放出的气体在标准状况下的体积〔不考虑气体在溶液中的溶解〕。〔2〕溶液稀释后，c(H+)是多少?答案〔8分〕解：有关化学方程式：=1\*GB3①CuO+H2SO4===CuSO4+H2O=2\*GB3②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O〔1分〕设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。有：64x+80y＝20.8…………=1\*GB3①x+y＝0.3………………=2\*GB3②〔1分〕解得：x＝0.2moly＝0.1mol〔1分〕〔1〕V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol＝4.48L〔1分〕〔2〕n(H2SO4)总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol〔1分〕n(H2SO4)反应＝2x+y＝0.5mol〔1分〕n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol〔1分〕故c(H+)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L〔1分〕22．〔安徽省皖南八校2018届高三第一次联考化学试卷〕为迎接北京奥运，2008年7月20日起机动车按照单双号行驶，此举既保证了交通秩序，又人大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还要紧含有[D]A．氮气 B．硫化氢 C．氧化硫 D．氮氧化合物23．〔安徽省白云中学09高三化学综合训练三〕含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，那么该无水物中一定含有的物质是[A]A．Na2SB．NaHSC．Na2S和NaHSD．NaOH和NaHS24．〔安徽省白云中学09高三化学综合训练三〕化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，以下酸化处理的措施正确的选项是 〔D〕 A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液 D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液25．〔安徽省白云中学09高三化学综合训练三〕将SO2和X气体分不通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，假设同时通入，有沉淀生成，那么X气体不可能是：[D]A．Br2(蒸气)B．NH3C．C12D．CO26．〔安徽省长集中学2018届高三化学第二次月考试卷〕硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL〔标准状况下〕Cl2完全转化为Cl－离子，那么S2O32－将转化成(D)AS2－BSCSO32－DSO4227．〔08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题〕以下实验操作中，先后顺序正确的选项是A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称量时，先称取一定量的晶体,后放入坩埚C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加氯化钡溶液，滤去沉淀后再加硝酸银溶液D．在制取干燥纯洁的氯气时，先使氯气通过水〔或饱和食盐水〕，后通过浓硫酸28.〔201