四川巴中市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编4-非选择题

四川巴中市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编

4-非选择题

1.（2021春•四川巴中•高一统考期末）如图将元素周期表左侧对齐，每格代表-一种元

素。回答下列问题：

⑴表中元素⑤的最高化合价为，元素⑧的原子序数为。

（2）元素②、③、④的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示），元素⑤、

⑦的单质中熔、沸点较高的是（填分子式），解释熔、沸点较高的原因_______o

（3）高温灼烧由元素⑤、⑥组成的化合物时，火焰呈_______色。

⑷元素①与②组成含有18电子化合物的结构式为,其中共价键类型为

⑸某种化合物由元素①、②、③组成，取32g该化合物与足量元素④的单质反应,

标况下生成11.2LH2,该反应的化学方程式为

2.（2020春•四川巴中•高一校考期末）无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色

固体，易潮解产生白雾，300。C左右时升华.实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯

化铁，图为甲组学生设计的制备装置。

ABCDE

回答下列问题：

⑴仪器a的名称是；装置B的作用是,C中盛装试剂是。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为o

⑶装置D与E之间用较粗的导气管连接，原因是;点燃装置D处酒精灯时应先

将空气排尽，原因是O

⑷装置F的作用是。

⑸与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C.实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D

中都有少量的黑色固体残留.乙组同学猜测该黑色固体可能是，其依据是（用化学

方程式表示）,验证该猜测的简单实验方法是。

3.（2021春•四川巴中•高一统考期末）硫酸是重要的实验试剂。根据相关实验填空：

=

>

h

三B

⑴仪器A的名称是；装置C中的现象为,证明产物中含有（填分

子式）；装置D作用为；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为1.

⑵利用乙醉、浓硫酸和乙酸制取乙酸乙酯。向试管F中首先加入的试剂是,实

验中浓硫酸的作用为。

⑶淀粉在稀硫酸催化下，水解为葡萄糖，化学反应方程式为。

4.（2022春•四川巴中•高一统考期末）乙醛在医学上可用作麻醉剂。实验室合成乙醛

的原理如下：

（I）乙醛的制备

主反应：2CH,CH2OH>CH3CH2OCH2CH3+H2O

副反应：

I7O¾

-------------------ACH2=CH2t+HQ

浓H,SO4

CHKH2。H-=—氧化

I...........--——►CH3CHO+SO2f+H2O

浓H,SC）4

CH3CHO→CH3COOH+SO2↑+H20

SO2+H2O——>H2SO3

实验装置如图所示（夹持装置和加热装置略）

无水乙酸

微溶于水

熔点-116.2°C

沸点34.5℃

摩尔质量74g∕mol

空气中遇热易爆炸

在干燥的三颈烧瓶中先加入12ml无水乙醇（p=0.8g∕mL）,再缓缓加入12ml浓H^SO,混合

均匀。在滴液漏斗中加入25mL无水乙醇。

如图连接好装置。

用电热套加热，使反应温度迅速升到140℃。开始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇。

控制滴入速度与播出液速度大致相等（1滴/s）。

维持反应温度在135-145°C内30-45min滴完，再继续加热IOmin,直到温度升到160℃,

停止反应。

⑴仪器b是（写名称），冷却水的通向是（填m进n出或n进m出）。

（2）接受瓶置于冰水中的目的是。

⑶实验开始后应使反应温度迅速升到并维持在135-145oC,原因是

（∏）乙醛的精制

纯乙醛

8ml15%8ml饱和

NaOH洛巡NaCl溶液

粗乙醛洗涤”

洗涤

⑷粗乙醛用NaOH溶液洗涤的目的是。

⑸饱和NaCI溶液洗涤目的是洗去残留在乙醛中的碱，选用饱和NaCI溶液而不用水洗涤

的原因是。

⑹操作B是,并收集°C的储分。

⑺经干燥得到纯乙醛14.8g,则所获产品的产率是（保留3位有效数字）。

5.（2020春•四川巴中•高一校考期末）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增

大的四种短周期元素，其相关信息如表:

元素相关信息

XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

YY是地壳中含量最高的元素

ZZ的最外层电子数等于所在周期数

WW的一种核素的质量数为28,中子数为14

⑴W位于元素周期表第周期第族；X、Y、Z、W中，形成化合物种类

最多的元素名称是O

⑵XY2化学键类型为；Y能形成多种单质，其中常用于漂白以及水体杀菌消毒

的单质是（填分子式），X的氢化物中，含氢量最大的是（填分子式）。

（3）向Z单质与过量盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液,边滴加边振荡，直至过量,

能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学

方程式是。

⑷工业上，用X在高温下还原W的氧化物可以得到W的单质，该反应的化学方程式为

6.（2022春•四川巴中•高一统考期末）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着

许多信息和规律。请按要求作答。

⑴用实线绘出金属与非金属的分界线。

(2)B、E分别与A形成的简单化合物的沸点由大到小的顺序是(填写化学符号),

原因是。

(3)C的单质在空气中燃烧生成的淡黄色固体所含化学键类型有,其电子式为

⑷元素G在周期表中的位置是,G3B4与浓盐酸反应生成GCl2、CL和Hq,

请写出反应的化学方程式。

⑸元素D的一种含氧酸化学式为HQO',向其水溶液中加入过量NaOH溶液生成

NaH2DO2,则HRO?为元酸，NaHRC^y(填酸式盐、正盐、碱式盐)。

7.(2020春•四川巴中•高一校考期末)I.模拟海水制备Mg。，某同学设计并完成

了如图实验:

模拟海水中离子Na+Mg2+Ca2+CΓHCO；

离子浓度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001

加NaOH固体

1.0mL、LOmol∙L-'产滤液M调至PHTLo广滤液N

LoL模拟海水一Na啜磨液一Γ`臂L沉淀物YAMgo

(25.0qCpH=8.3)过滤以

①L沉淀物X

⑴沉淀物X为,沉淀物Y为。

⑵沉淀Y经洗涤后，加热分解制备MgO,判断沉淀Y是否洗涤干净的操作是.

∏.为探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质，其中固体乙可制光导纤

维.现设计并完成如图实验：

H2O

X隔绝空气溶液过吊NaoH溶沉淀一如热》固体丙

（37.8g）I高温

「固体甲稀硫酸（无色）（白色）（12.0g）

（36.0g）

"固体乙

(24.0g)

请回答:

（I）X除了含有H、O元素以外还含有。

⑵固体丙的用途。

（3）X的化学式是O

⑷固体乙与NaOH溶液反应的离子方程式是

8.（2021春•四川巴中•高一统考期末）利用菱镁矿MgCO,（含杂质SiO2、FeCO,）制取

镁的工艺流程如图:

过最盐酸试剂XMRo

1，J操作①操作②

菱铁矿一厘］一画目一*画画

Mgeb61LO金属镁

沉淀混合物

已知：a.Fe（OH）?呈絮状，不易从溶液中除去。

b.常温下金属阳离子形成氢氧化物开始沉淀至完全沉淀的PH见下表:

阳离子Fe5+Fe24Mg2+

开始沉淀2.77.69.6

完全沉淀3.79.611.1

⑴"酸浸"时，提高菱镁矿利用率可采取的措施是（任写一条）。

⑵"氧化"过程中试剂X最佳选择为A.氯气B.KMnO4溶液C.HNO3

D.H2O2

⑶氧化过程的离子方程式为,氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是

________________O

⑷"调PH值"控制的PH范围是。

⑸沉淀混合物的成分是（填化学式）

⑹将MgCl2溶液置于某容器中，经过、（操作②名称），过滤，洗涤烘干,

制得MgCl2晶体备用。

⑺常用电解法制备Mg、AI单质，写出工业制铝的化学反应方程式o

9.(2022春•四川巴中•高一统考期末)海水是一个巨大的资源宝库，工业上提取部分

资源采用以下工艺流程。

(I)碘的提取

适量NaCIo

-----A［干燥)——A(操作A1——A粗碘

含「的卤水_A商C_Af活性炭'

(酸化至PH=2~3)I型KJ[⅞⅛兀,

NaOH溶液稀H2SO4

已知：4在碱性溶液中反应生成「和10；

⑴实际工业生产中用活性炭吸附L相较于传统的CO,萃取然后蒸馈提取L的方式有哪

些优点。

(2)反应①的离子方程式为o

⑶根据h的性质，操作A为。

⑷反应②的离子方程式为。

(H)卤块的主要成分是MgCI.此外还含Fe?+、Fe"和Mi?+等离子。若以它为原料按下

图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空

白：

表1生成氢氧化物沉淀的PH

物质开始沉淀沉淀完全

Fe(OH)32.73.7

Fe(OH)27.69.6

Mn(OH)28.39.8

Mg(OH)29.611.1

Fe"氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)、沉

淀除去。

表2原料价格表

物质价格(元/吨)

漂液(含25.2%NaCIO)450

双氧水(含30%凡°2)2400

烧碱(含98%NaOH)2100

纯碱(含99.5%叫83)600

(5)步骤2加入的试剂X,最佳选择是,目的是0

(6)沉淀物1主要成分是。

⑺通过熔融电解Mgel2即可制得Mg,但Al的冶炼需要熔融电解Al?。、的原因是

10.(2021春•四川巴中•高一统考期末)高分子化合物H是--种重要工业原料，其单体

A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：

H

高分子化合物

D

加④

聚

反

应

O2Cu/ΔO2催化剂

►

CH3CH2OHBC

AWH9SO4△

C6H10O2①

⑴有机物C的分子式是

CH2=C-COOH

C

(2)有机物中官能团的名称为

⑶反应①的反应类型为；反应⑤的反应类型为O

⑷E的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为。

①能发生银镜反应

②分子中含两个甲基

③能和金属钠反应生成氢气

⑸反应②的化学方程式是＜，

⑹写出高分子化合物H的结构简式：.

COOCH3

-⅛CH2-c⅛

CH

11.(2022春•四川巴中•高一统考期末)有机玻璃(3)因具有良

好的性能而广泛应用于生产生活中。如图所示流程可用于合成有机玻璃。

CH3CHCH30,CH3CHCH2ClHO_O

---------2--------->C-----------2---------D

NaOH、加热CWAg、加热

CH3光照CH3

AB

Cl

OCI2]

2Mga2.CI1,=CCOO11

---------------CH3CCOOH

催化剂、加热125-l45cC346-356cC

CH

CH33

G

CH，。H.H一定条件、有机玻璃

浓H2SO4、加热

己知：卤代烧在碱性溶液会发生水解：R-X+NaOH—^→R-0H+NaX

(I)G中的官能团名称为。

(2)A中，种。

(3)B-÷C的反应类型是,C的结构简式为»

(4)C÷D的化学方程式为。

⑸写出下列化学反应方程式：G÷H,4有机玻璃

⑹请写出满足下列条件G的所有同分异构体的结构简式。

A.能与NaHCo3反应B.能使滨水褪色

_■■■■参*考*答*案■■,■

1.(1)+7118

(2)Na>C>OBr25与班组成和结构相似，Br°相对分子质量较大，分子间作用

力大，熔、沸点较高

⑶砖红色

HH

H-C-C-H

(4)1111极性共价键、非极性共价键

(5)2CH,OH+2Na→2CH,ONa+H2

K祥解2将图中元素位置对应元素周期表，得到①是H,②是C,③是。，④是Na,

⑤是α,⑥是Ca,⑦是Br,⑧是第七周期0族元素。

⑴

表中元素Cl的最高化合价为+7价，元素⑧的原子序数为118.

⑵

原子电子层数多的半径较大，电子层数相同的核电荷数多的半径较小，元素C、0、Na的原

子半径从大到小的顺序是Na>C>O;CL与Br?组成和结构相似，Br^相对分子质量较大，

分子间作用力大，熔、沸点较高，故其熔、沸点比CL高。

⑶

元素CKCa组成的化合物CaCI2高温灼烧时，体现出Ca元素焰色反应的特征砖红色。

(4)

HH

H-C-C-H

元素H与C组成含有18电子化合物C2H6,其结构式为11H,其中共价键有碳碳非

极性共价键和碳氢极性共价键。

⑸

由元素H、C、C)组成的化合物32g与足量Na反应生成标况下11.2LH2,即置换出

112

Wx2=l(mol)的H,则判断32g该化合物结构中有羟基ImOI,推断其为甲酹:。故该反应

的化学方程式为：2CH3OH+2Na→2CH,ONa+H2↑0

Δ

2.分液漏斗除去氯气中的HCl浓硫酸2Fe+3C∣2=2FeCb由于FeCb蒸气冷凝

变成固体时容易发生堵塞玻璃导管现象，所以用较粗的导气管为防止Fe粉与装置中

空气里含有的氧气发生反应是吸收尾气中的未反应的C∣2,防止污染空气，同时防止

高温

空气中的水蒸气进入装置E中Fe3O43Fe+4H2O(g)^Fe3θ4+4H2取少量该固体，

用磁铁(或铁片)靠近，若发生吸引，则推测成立

R祥解》在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2,由于浓盐酸具有挥发性，制取的Cl2

中含有HCl和水蒸气，装置B中饱和食盐水用于除去HCI,装置C中浓硫酸进行CL的干燥,

在装置D中Fe与CL反应产生FeCI3,在装置E中收集FeCI3,为防止Cb污染大气，同时防

止FeCb潮解，在E支管处连接一个盛有碱石灰的干燥管，用以吸收Cb及空气中的水蒸气。

K详析2⑴根据装置图可知仪器a名称为分液漏斗；装置B中盛有饱和食盐水，作用是除

去氯气中的HCI；装置C中盛有浓硫酸，作用是干燥C'

Δ

⑵在装置D中Fe与Cb在加热条件下发生反应产生FeCI3,反应方程式为：2Fe+3Cb=2FeCb;

⑶装置D与E之间不用玻璃导气管连接，是由于FeCl3蒸气冷凝变成固体时容易发生堵塞玻

璃导管现象，所以用较粗的导气管；为防止Fe粉与装置中空气里含有的氧气发生反应，点

燃装置D处酒精灯时应先将空气排尽；

⑷装置F是盛有碱石灰的干燥管，其作用是吸收尾气中的未反应的Cb,防止污染空气，同

时防止空气中的水蒸气进入装置E中；

⑸若不使用浓硫酸干燥CL,在加热时Fe与空气中的H2O蒸气发生反应产生Fe3θ4和H2,反

高温

应方程式为：3Fe+4H2θ(g)=Fe3CU+4H2;Fe3C)4俗称磁性氧化铁，能够被磁铁吸引，也能

吸引金属铁，所以证明发生该反应的实验方法是取少量该固体，用磁铁(或铁片)靠近，若发

生吸引，则推测成立。

3.(1)分液漏斗溶液颜色变浅SO2除去

SO2C+2除。4(浓)∙2S0sT+C02T+2H20

(2)乙醇催化剂、吸水剂

L

⑶"1段)“+叽。一≡-→∏C6H12O6

K解析』(I)

浓硫酸通过分液漏斗注入圆底烧瓶与木炭粉一同受热，反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，

B处无水硫酸铜遇到水蒸气从白色变成蓝色，C处品红溶液遇到二氧化硫红色褪去，D处酸

性高铳酸钾被二氧化硫还原褪色，E处澄清石灰水遇到二氧化碳或者二氧化硫均能出现浑

浊。

从图示可看出A是分液漏斗，浓硫酸注入圆底烧瓶发生反应：

C+2%S0/浓)∙2S02T+C02T+2H20,装置C中品红溶液被二氧化硫漂白而红色褪去；

装置D可以除去二氧化硫，以便后续装置检验二氧化碳。

(2)

为了防止混合浓硫酸时暴沸，应先向试管中加入乙醇，最后缓慢加入浓硫酸，在乙酸与乙醇

发生酯化反应制取乙酸乙酯过程中，浓硫酸起到催化剂、吸水剂的作用。

(3)

淀粉在稀硫酸催化下，水解为葡萄糖，化学反应方程式为：

(C6H10O5)n+nH20一年jnC6H1206。

4.(1)直形冷凝管m进n出

⑵使无水乙酸冷凝

⑶升温过慢(或温度过低)会使无水乙醉来不及反应而挥发，产率降低；温度过高会发生副反

应，副产物增多，产率降低

⑷中和生成的CHCOOH、HRO,等酸性杂质

⑸饱和NaCl溶液可使无水乙醛在水中的溶解度降低(答无水乙酸微溶于水，用水洗涤会使无

水乙醛损耗也可)

(6)(水浴)蒸储34.5℃

(7)62.2%

K祥解U制备装置：三颈烧瓶中乙醇分子间脱水生成乙醛，由于乙醛沸点较低，烧杯中放

冰水使乙酸冷凝下来；

乙醛精制：根据题中所给的方程式，制备的乙醛中混有CH,COOH,也SO,等酸性杂质，先

用碱溶液洗涤，再用饱和氯化钠溶液洗涤，降低乙醛的溶解度，再用饱和的氯化钙溶液洗涤

2次得到有机相，干燥后（水浴）蒸储可得到纯乙醛。

（1）

仪器b的名称为直形冷凝管；冷却水的通向是下进上出，即m进n出；

（2）

乙醛的沸点较低，故接收瓶置于冰水中的目的是：使无水乙酸冷凝；

⑶

乙醇在140。C时在浓硫酸催化作用下生成乙醛，高于140。C时有其他副产物产生，故实验开

始后应使反应温度迅速升到并维持在135-145°C,原因是：升温过慢（或温度过低）会使无水

乙醇来不及反应而挥发，产率降低；温度过高会发生副反应，副产物增多，产率降低；

⑷

根据题中所给的方程式，制备的乙醛中可能混有CH3COOH、HzSO,等酸性杂质，故粗乙酸

用NaOH溶液洗涤的目的是：中和生成的CHCoe）H、H?SO,等酸性杂质;

⑸

乙醛微溶于水，在的和NaCI溶液中的溶解度低，选用饱和NaCI溶液而不用水洗涤的原因是:

饱和NaCl溶液可使无水乙醛在水中的溶解度降低（答无水乙醛微溶于水，用水洗涤会使无水

乙醛损耗也可）；

(6)

乙醛的沸点较低，为34.5°C,得到纯净的乙醛可采用（水浴）蒸帽的方法，故操作B为（水浴）

蒸储；收集34.5°C的镯分;

⑺

乙醇的总体积为37mL,密度为0.8g∕mL,根据方程式:

2CH3CH2OH-≡^→CH,CH2OCH2CH3+H2O,乙醛的产率为:

14.8g

-----------×100%=62.2%

37mL×0.8g∕mL1

_______________ɪ_____X_X74g∕mol

46g∕mol2

5.三IVA碳共价键O3CH4先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解，最后变成

高温

个

无色溶液Si+4HF=SiFzl个+2H2个2C+SiO2------Si+2C0

"羊解IIY是地壳中含量最高的元素,则Y是氧元素，X的最高价氧化物对应的水化物化学

式为H2XO3,这说明X是第IVA族元素，由于X的原子序数小于Y的原子序数，则X是碳元

素，W的一种核素的质量数为28,中子数为14,则质子数=28-14=14,所以W是硅元素，

Z的最外层电子数等于所在周期数，Z的的原子序数小于W的原子序数，所以Z为Al,以此

解答：

K详析Il(I)硅的原子序数是14,W位于元素周期表第三周期第IVA族，X是碳元素，Y是

氧元素，Z为Al元素，W是硅元素，形成化合物种类最多的元素名称是碳元素，故K答案H

为：三，IVA,碳；

(2)X是碳元素，Y是氧元素，XY?是Cθ2,C5化学键类型为共价键，Y可以形成氧气和臭

氧，臭氧可以利用其强氧化性消毒杀菌，X的氢化物中，含氢量最大的CH4,是故K答案』

为：共价键，。3,CH4；

⑶Al单质与盐酸反应后的无色溶液为氯化铝溶液，振荡下，向氯化铝溶液中滴加NaOH溶

液直至过量，首先反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故能观

察到的现象是：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液，Si的单质与氢氟酸

反应生成四氟化硅与氢气，反应方程式为：Si+4HF=SiF4个+2出个，故K答案》为：先生成

白色沉淀,后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液，Si+4HF=SiF4个+2H2个；

高温

⑷X的单质为C,W的氧化物为Siθ2,该反应的化学方程式为2C+Siθ2^Si+2CO个，故K答

案Il为：2C+SiCh^=Si+2CO个;

Na^:O:O:Na-

(3)离子键、非极性键(答共价键也可)L---

(4)第六周期IVA族PbQ4+8HCl(浓)=3Pbel2+C^TMH?。

⑸一正盐

K祥解』根据元素在周期表的位置，可知：A是H,B是O,C是Na,D是P,E是S,G

是Pbo

⑴

沿着周期表中H、B、Si、As、Te、At跟Li、Al、Ge、Sb、PO之间画一条线，线的左下方是

金属元素，右上方是非金属元素，故K答案Il

⑵

B、E分别与A形成的简单化合物为H20、H2S,由于出。分子间存在氢键，使其沸点增大，

故K答案HH2O>H2Si也0含有分子间氢键

⑶

C的单质在空气中燃烧生成的淡黄色固体为过氧化钠，属于离子化合物，存在离子键、共价

-∣2---12-

Na+:O:O:Na-Na+:O:O:Na+

键，其电子式为故K答案Ir离子键、共价键;

(4)

G是Pb,故元素G在周期表中的位置为第六周期IVA族；G3B4与浓盐酸反应生成GCI2、Cl2

和WO,反应的化学方程式PbQ4+8HC1(浓)=3PbCl2+CLTMHq,故K答案》第六周期

IVA族；Pb3O4+8HCl(浓)=3PbcI2+5↑MHq

⑸

H3DO2与过量NaoH溶液生成NaWDCh,明H3DO2只能电离出一个氢离子，所以H3DO2是一

元酸，NaHQO?为正盐，故K答案』一；正盐

7.CaCO3Mg(OH)2取最后一次洗涤液，滴加Na2CC)3溶液，如不产生白色沉淀说明

已经洗涤干净Mg、Si耐高温材料3MgO∙4Siθ2∙H2θSiO2+2OH-SiO3^+H2O

R祥解HI.模拟海水的pH=8.3,呈碱性步骤①，加入O.OOlmoINaOH时,OH-恰好与HC

完全反应，生成O.OOlmoICOɜ',生成的C0；与水中的Ca?+反应生成CaCo3沉淀，X为CaCS,

滤液M中同时存在着Ca?+和Mg2÷;步骤②，当滤液M中加入NaOH固体，调至PH=IL根

据流程可判断无Ca(0H)2生成，有Mg(C)H卜沉淀生成，Y为Mg(OH)2,分解生成MgOo

M)

∏.固体乙可制光导纤维，应为Siθ2,其物质的量为jg=o.4mol,由图中数据可知生成

60g∕mol

水的质量为1.8g,物质的量为0.1mol,固体甲加入稀硫酸，得到无色溶液，加入过量的氢

氧化钠溶液,得到白色沉淀,应为Mg(C)H)2,加入生成丙为MgO,物质的量为篙=0.3mol,

可知甲为3MgO∙4Siθ2,则X为3Mg0∙4Si02∙H20o

K详析HI.⑴由分析，沉淀物X为CaCθ3,沉淀物Y为Mg(C)H卜。故R答案Il为：CaCO3;

Mg(OH)2;

2

(2)沉淀Y表面存在Ca÷,判断沉淀Y是否洗涤干净的操作是:取最后一次洗涤液,滴加Na2CO3

溶液，如不产生白色沉淀说明已经洗涤干净，故K答案』为：取最后一次洗涤液，滴加Na2CO3

溶液，如不产生白色沉淀说明已经洗涤干净；

∏.⑴由分析可知：X为3MgO・4SiC)2・H2。，X除了含有H、O元素以外还含有Mg、Si。故

K答案》为：Mg,Si；

⑵丙为MgO,熔点高，可用于耐高温材料，故K答案》为：耐高温材料；

⑶由分析X为3Mgo∙4Siθ2∙H2θ0故K答案』为：3MgO∙4SiO2∙H2O;

⑷乙为二氧化硅，与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式为Si5+2OH=Sic＞；+H2。，

故K答案》为：SiO2+20H-=Si0；+WO。

8.⑴将菱镁矿粉碎或增大盐酸浓度

⑵D

12t3t

⑶2H+H2O2+2Fe=2Fe+2H2O防止双氧水受热分解

(4)3.7≤pH<9.6

(5)SiO2ʌFe(OH)j

(6)蒸发浓缩冷却结晶

电解

⑺2A12¾(熔融)

4A1+3O2

冰晶石

"羊解Il利用菱镁矿MgCeM含杂质Sio八FeCO力，加入过量盐酸溶解，加入H2O2将二价

铁氧化为三价铁，再加Mgo调节PH得到氢氧化铁沉淀，过滤分离后，沉淀混合物的成分

是Sio2、Fe(OH)3,得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶(操作②)，过滤，洗涤烘干，制

得MgCI2晶体，在HCl气流中加热蒸干得到氯化镁，电解制取镁和氯气。

(1)

"酸浸"时，提高菱镁矿利用率可采取的措施是将菱镁矿粉碎或增大盐酸浓度(任写一条)。故

K答案D为：将菱镁矿粉碎或增大盐酸浓度；

(2)

"氧化"过程中试剂X最佳选择为A.氯气会引入杂质氯离子，故A不选；B.KMnO4溶液，

引入镭离子等杂质，故B不选；C.HNO3引入硝酸根离子，故C不选；D.反应后

生成水，故D选；故K答案』为：D；

(3)

氧化过程的离子方程式为2H*+HQ2+2Fe2'=2Fe"+2H2O,氧化过程中需要控制温度不

t2t3+

宜过高，原因是防止双氧水受热分解。故K答案D为：2H+H2O2+2Fe=2Fe+2H2O；

防止双氧水受热分解；

(4)

为使铁离子沉淀完全而镁离子不沉淀，"调PH值"控制的PH范围是3.7≤pH<9.60故K答

案』为：3.7≤pH<9.6；

(5)

沉淀混合物的成分是SiO2、Fe(OH)填化学式)故K答案》为：Sio2、Fe(OH)、；

(6)

将MgCl2溶液置于某容器中，经过蒸发浓缩、冷却结晶(操作②名称)，过滤，洗涤烘干，制

得MgCl2晶体备用。故E答案》为：蒸发浓缩；冷却结晶；

(7)

常用电解法制备Mg、AI单质，工业常用电解熔融氧化铝制铝，化学反应方程式

电解电解

2Ay)3(熔融)、4A1+302。故K答案?为：2Ay)3(熔副O—-4A1+302。

冰晶石冰晶石

9.⑴操作简单，成本低@蒸播时CCl4易挥发，会随U一并被蒸出@CCl4有毒

+

(2)2Γ+ClO+2H=I2+CΓ+H2O

(3)加热(升华)

(4)3I2+6OH=5Γ+IO；+3H2O

⑸漂液将Fe"氧化为Fe3+,使其转化为Fe(OH)3沉淀而除去

(6)Fe(OH)3、Mn(OH)2KMg(OH)21

⑺AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电

K祥解D碘的提取：含碘离子的卤水酸化后加适量次氯酸钠氧化得到卜，活性炭吸附碘单

质，碘单质易升华，干燥后加热(或升华)可得到粗碘；氢氧化钠溶液洗脱碘单质，反应生

成碘离子和碘酸根，加稀硫酸后两者反应生成碘单质，过滤得到粗碘。

轻质氧化镁制备：卤块加水溶解得到的溶液中加氧化剂X,将Fe?+氧化为Fe3+,得到的溶液

Y中加Y调节PH为9.8,将Fe3*、Mn2+和部分Mg?+转化为Fe(OH)3、Mn(OH)JMg(OH)2%

故沉淀物1的主要成分为：Fe(OH)3、Mn(OH)2KMg(OH)2%滤液中的的镁离子加Z转

化为沉淀物2,加水煮沸得到气体和沉淀物3,故2可能为MgCO3,气体可能为C02,沉淀

物3为Mg(OH)2,灼烧得到轻质氧化镁。

(1)

实际工业生产中用活性炭吸附4相较于传统的CCL萃取然后蒸储提取％的方式有哪些优点：

操作简单，成本低；蒸储时C04易挥发，会随Q一并被蒸出；CCL有毒；

(2)

+

次氯酸根将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：2Γ+C10+2H=I2+CΓ+H2O;

(3)

根据分析，操作A为加热(或升华)；

(4)

根据分析，洗脱碘单质时反应生成碘离子和碘酸根，离子方程式为：

3I2+6OH=51+IO,+3H2O;

(5)

从成本角度考虑，步骤2加入的试剂X,最佳选择是漂液；目的是：将Fe?+氧化为Fe?+,使

其转化为Fe(OH)3沉淀而除去；

(6)

根据分析，沉淀物1的主要成分为：Fe(OH)vMn(OH)2KMg(OH)2∑；

(7)

工业上常采用电解熔融氧化铝制备金属铝，原因是：Alel3是共价化合物，在熔融状态下不

导电。

10.(I)C2H4O2

(2)碳碳双键竣基

(3)取代反应(水解)加成反应

:H

(5)2CH3CH2OH+O2ʌ>2CH3CHO+2H2O

÷CH2-C⅛

(6)O=C—0—CH,—CH,

CH2=C-COOCH2-CH3CH2=C-COOH

R祥解11根据反应①的生成物,可知A为CH,,CH,与

氢气加成得E,E为CH3CHCH3CoOH,乙醇在铜催化作用下氧化成B乙醛，B继续氧化成乙

酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D,D为乙酸乙酯。

(1)

C是乙酸，有机物C的分子式是CzH4O一故K答案》为：C2H4O2；

(2)

CH2=C-COOH

有机物CH,中官能团的名称为碳碳双键、竣基。故R答案》为：碳碳双键；

竣基；

（3）

CH2=C-COOCH2-CH,CH2=C-COOH

CH,水解生成CH1和乙醇，反应①的反应类型为取代

CH2=C-COOH

反应（水解）；反应⑤CH,与氢气加成得CH3CHCH3COOH,反应类型为加成反应。

故R答案》为：取代反应（水解）；加成反应；

（4）

E为CH3CHCH3COOH,E的某种同分异构体符合下列条件，①能发生银镜反应，含有醛基,

②分子中含两个甲基，③能和金属钠反应生成氢气，含有羟基，E的同分异构体的结构简

OHOH

-——

H

式为（：也一C—CH。•故K答案』为:3

CH,CH1

(5)

反应②的化学方程式是ZCHQHZOH+OZTHZCHQHO+ZHQ。故K答案R为:

2CH,CH,OH+O,ɑ'>2CH3CHO+2H2O；

6

ICOOCH-,一CH

A为?

cH,高分子化合物H的结构简式:

C

H

-3CH3

故答案为：一（七

+CH2-C⅜KD+CHzι:

O=C—0—CH—CHl

O^C—0—CH7—CHl9

11.(1)碳碳双键、竣基

(2)5

CH3CHCH2OH

(3)取代CH3

CH3CHCH2OHCH3CHCHO

(4)2II2HO

+O2C^>2+2

CH,CH,

CH=CCOOH

2CH7=CCOOCH3

⑸^I+H2On

CH3CHa

COOCH

CH=CCOOCH3

23一定条件)

CH,

CH3

(6)CH3CH=CHCOOHʌCH2=CHCH2COOH

K解析》(I)

CH2=CCOOH

-I

CH3的官能团为碳碳双键、竣基。

⑵

CH3CHCH3

I

CH3中C原子采取SP3杂化，最多共面的原子有5个，A的等效氢有2种，所以一

氯代物有2种

⑶

CH3CHCH2O心C

!HNMNk物热

B属于卤代烧，B到C反应属于卤代燃的水解反应，

也是取代反应。

⑷

CH3CHCH2OHCH3CHCHO

CAg

2I+02l>2I+2H2O

CH3CH3

⑸

CH=CCOOHCH=CCOOCH

2浓硫酸23

G-÷H:+CH3OH+H2O

CH3CH,

COOCH3

CH7=CCOOCH3

H∙>有机玻璃：n-I^——理例~>

-CH2-C

CH.

CH3

(6)

能与NaHCO3反应说明有我基，能使溟水褪色说明有双键或者羟基，符合的结构简式为

CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2C00H

ɪ,JAY且

期TFT元素周期表TTk

⅛缸

Ie元素