2024届湖南省湘南高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析

2024届湖南省湘南高一化学第一学期期末联考模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

2+22

1、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4\Cl\Ba>CO3>SO4",现取三份各100mL

溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气

体。⑶第三份加足量BaCb溶液后，得到干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实

验，你认为以下结论正确的是（）

22

A.该混合液中一定含有：K+、NH4\CO3,SO4>Cl

22

B.该混合液中一定含有：NH4\CO3,SO4-,可能含K+、Cl

22

c.该混合液中一定含有：NH4\CO3>SO4\cr,可能含K+

+2

D.该混合液中：c（K）>0.2mol/L,c（CO3）=0.2inol/L

2、表中物质的分类正确的是（）

分

碱性氧化酸性氧化

类酸碱

物物

选项

AHC1Na2c3MgO

。co2

BKOHNa0NO

HNO32

CHC10Ca(OH)2CaOS02

DNaOH

NaHS04Na?。？S03

A.AB.BC.CD.D

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA

B.14g氮气所含的氮原子数为NA

C.标准状况下，22.4LNM所含的电子数为NA

D.ImolNa与Ch反应转移电子数为2NA

4、四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、CL中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象

如图所示。其中原试管充满Nth的是

5、下列实验方法或操作正确的是（）

6、下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性（I表示导电能力）与后

一种溶液的质量（m）的函数关系符合下图的是

A.澄清石灰水、碳酸钠溶液

B.硝酸银溶液、氯化钠溶液

C.盐酸、氢氧化钠溶液

D.稀硫酸、氢氧化物溶液

7、下列叙述正确的是（）

A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B.所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别

C.水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D.pH值小于7的雨水称为酸雨

8、SO2能使浸过滨水的滤纸褪色，这说明了（）

A.SO2具有漂白性B.澳具有氧化性

C.SO2具有氧化性D.漠具有挥发性

9、同温同压下，相同物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是（）

A.1：1B.3：1C.3：2D.2：3

10、下列说法中，正确的是

A.22.4LN2中一定含有2moiN

B.在标准状况下，20mLNH3和60mL所含分子个数比为1:3

C.18gH20在标准状况下的体积约为22.4L

D.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L

11、下列有关试剂的保存方法，错误的是（）

A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

B.少量的金属钠保存在煤油中

C.液漠应保存在棕色细口瓶，并加水液封

D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

12、光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。光纤通信所使用的光缆,

其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是

SiO2;③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射

A.①④B.②③C.①③D.②④

13、CIO?是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaC103+S02+H2so4=2C10z+2NaHS04,该反应中

A.Cl元素被氧化B.H2s是氧化剂

C.S02是还原剂D.NaClOs是还原剂

14、下图是10ml量筒的一部分，数字XY之间相差1ml,若X=5,则量筒所盛液体的体积是

V

___J

A.5.7mlB.4.4mlC.4.3mlD.6.3ml

15、纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（）

NaOH溶液.稀H：SO,一灼烧.

粗SQXYSQ

IIIm

A.X可用作木材防火剂

B.步骤H的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3I+Na2SO4

C.步骤II中的稀硫酸可用CO2来代替

D.步骤III若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.晶体硅硬度较大，可用作芯片

B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气

C.AI2O3熔点较高，可用于制作耐火材料

D.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

17、阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LSO3中含有O.INA个分子

B.常温常压下，80g氨气含有的分子数为NA

C.在标准状况下，22.4LCCh和CO混合气体的分子总数为NA

D.2mol/L的CaCL溶液中的数目为4NA

18、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以「的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知:

淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（）

适SCI.NaHSO,

途径【'L"途径n

足量5

途径n

A.氧化性的强弱顺序为：C12>IO3>l2

B.途径II中若生成ImolL,消耗4moiNaHSCh

c.一定条件下，r与103-反应可能生成L

D.向含「的溶液中通入CL,所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

19、用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是

A.所示装置除去Cb中含有的少量HC1

所示装置蒸干NH4cl饱和溶液制备NH4a晶体

C.所示装置制取少量纯净的CO2气体

水层

t有机层所示装置分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层

20、下列关于钠的化合物的叙述不正确的是（）

A.热稳定性Na2c03>NaHCCh

B.与等浓度盐酸反应，NaHCCh比Na2cCh反应更快

C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D.碳酸钠的水溶液呈中性

21、向HCl、AICL混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下

列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

22

A.M点对应的溶液中:K+、Fe\SO4\NO3

2

B.N点对应的溶液中：K\NH4\Cl\CO3

2

C.S点对应的溶液中：Na\SO4\HCOcNO3

2

D.R点对应的溶液中：Na+、SO4>Cl、NO3

22、下列说法正确的是（）

++2-

A.NaHCO3的电离方程式是NaHC03=Na+H+C03

B.向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强

C.胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1-lOOnm

D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故S03是电解质

二、非选择题（共84分）

23、（14分）非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：

国与同乌©典叵］

（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是

②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的_。

（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A的化学式是一；C的化学式是

②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C,请写出该反应的化学方程式：该反应_（填“属于”或“不属于”）

氧化还原反应。

24、（12分）某铁的化合物A存在如下转化关系:

已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题：

（1）A的化学式=

（2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴B的水溶液，溶液呈血红色。用离子方程式表示该过

程、»

（3）若D为金属，则D的化学式（写出2种）。

25、（12分）硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg（过量）+SiOz42MgO+Si,2Mg+SiAMgfi（副

反应），查资料得:①MgzSi遇盐酸迅速反应生成SiHK硅烷）；②SiH,在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；③Mg

在加热时能与CO2、N?反应。

I.如图是实验室进行Mg与SiOz反应的装置：

（1）盛放稀硫酸的装置为,由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气,

试管中的固体药品可选用（填序号）o

a.石灰石b.锌粒c.纯碱

（2）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学

方程式表示为①;②o

II.利用如图装置（量气管“0”刻度在刻度线的最上方）可测定生成物的纯度。

WOH溶液

*傅蟀品

（3）实验开始前应先

（4）若取样品Wg加入5mLNaOH（足量）充分反应。反应前量气管液面读数为％mL,反应后为"mL（实验数据均转化为标准

状况下），则样品的纯度为»（写出计算式，不化简）。

（5）若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平（右边的液面高于左边液面），则会导致实验结果（填

“偏高"、“偏低”或“无影响”）。

26、（10分）实验室需要0.50mol-L1的硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

⑴在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需

要的玻璃仪器是=

⑵根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g-cm-3的浓硫酸，其物质的量浓度为,需要

的体积为____mLo如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_____mL量筒最好。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

A、使用容量瓶前检验是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用

胶头滴管加蒸储水至刻度线。

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线2cm处，用胶头

滴管加蒸储水至刻度线。

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.5mol-L1（填“大于”“小于”或“等

于“）。

（5）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸储水至刻度。对所配溶液浓度的影响

（填“偏高”、“偏低”或“无影响，5）。

27、（12分）AlCh是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCh.已知：AlCh遇到空气中的水蒸气时能剧

烈反应生成Al（OH）i和HC1；AlCh在180℃时升华。根据要求完成下列问题

⑴仪器a中所装试剂名称为

(2)B装置的作用为„

⑴能否省去C装置____(填“能”或“否”)，理由是(用化学方程式表示)。

(4)所用d导管较粗的原因是。

(5)F中碱石灰的作用为(填字母)。

a.吸收Cl2b.吸收HCIc.吸收CO2d.吸收H2O

28、(14分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体,

E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间

的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：

(1)写出G、H的化学式：G,H-D的俗名是-

(2)写出反应②的离子方程式：__________________________________________

(3)利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMn04>Cl2>Br2o

限选试剂：KBr溶液、KMnO,、浓盐酸。

已知：2KMnO4+16HCl（^）=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H20

请回答下列问题：

装置a的名称是,d中盛放的试剂是。

29、（10分）“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片

（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式。

①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：o

②尾气也可用软镒矿浆（MnCh）吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：。

软钻叶浆

MnO；

I

（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下

转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：-

（3）某工厂拟综合处理含NH,废水和工业废气（主要含N2、Cb、NO）,设计了如下流程：

..1-NIL,废水

-I

........—►NaNO：溶戒一|一-2无污把气体

①“反应1”用于吸收C12,“反应1”的化学方程式为。

②“反应2”的离子方程式为o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

⑴加入AgNCh溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在cr、CO32,SO42"；

(2)0.04mol气体为氨气，溶液中一定含有NH4+,并且物质的量为0.04mol；

(3)2.33g沉淀为硫酸钢，6.27g沉淀为硫酸领和碳酸钢的混合物；

再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子，据此进行解答。

【详解】

第一份加入AgNCh溶液有沉淀产生，与AgNCh溶液有沉淀产生的离子有：ChCO32\SO?'；

第二份加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有钱离子0.04mol,溶液中一定含有NH4+,且NH&+离

子的物质的量为0.04mol；

第三份加足量BaCk溶液后得到沉淀质量为6.27g,再足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g为硫酸领，其物质的

2.33g

量n(BaSO4)=ccc,,=0.01mol,贝!|n(SO4*)=n(BaS04)=0.01mol；6.27g沉淀是硫酸领和碳酸领，

233g/mol

_394g

m(BaCO)=6.27g-2.33g=3.94g,碳酸钢的物质的量n(BaC03)=77^7^T=0.02mol,贝！|n(CO2)=n(BaC0)=0.02mol,

3197g/mol33

所以原溶液中一定存在CO32,SO?',由于CO32,SO42-与Ba?+会形成沉淀不能大量共存，因此一定没有Ba2+；再

22+

根据电荷守恒，2n(S04)+2n(C03)=2x0.01mol+2x0.02mol=0.06mol,n(NH4)=0.04mol<0.06mol,正电荷总物质的量

小于负电荷的物质的量，故原溶液中一定有K+,其物质的量至少为0.06mol-0.04moi=0.02mol；

22

综合上述分析可以得出，一定存在的离子有：NH4\K+、CO3\SO4",一定没有的离子Ba2+,可能存在Cl\

+22

c(K)>0.02mol-0.1L=0.2mol/L,c(CO3)=0.02molv0.1L=0.2mol/L,c(S04)=0.01mol-r0.1L=0.1mol/L,

+

c(NH4)=0.04mol4-0.1L=0.4mol/L,故合理选项是D。

2、C

【解析】

电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；凡是能与酸反应生成

盐和水的氧化物为碱性氧化物；凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析。

【详解】

A、Na2c03由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项A错误；

B、NO为不成盐氧化物，选项B错误；

C、HC10为酸，Ca(OH)z为碱，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，选项C正确；

D、NaHSCh为盐，不属于酸，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念，易错点为选项D,电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，如硫酸、硝酸

等，而不是能电离出氢离子的化合物，如NaHSO,虽然能电离出氢离子，但电离出的阳离子不全部是氢离子。

3、B

【解析】

A.标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B.氮气是双原子分子，14g氮气所含的氮原子数为NA,故B正确；

C.NH3是10电子分子，标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为IONA,故C错误；

D.ImolNa与Ck反应转移电子数为NA,故D错误；

故选B。

4、B

【解析】

NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2,对应图像A,根据化学方程式3N（h

+H2O=2HNO3+NO,剩余气体是反应前的1/3,对于图像B,CI2+H2O=HC1+HC1O,HC1O2HC1+O2T，对应图

像C,所以其中原试管充满NO2的是B,答案选B。

5、A

【解析】

A.向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；

B.冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；

C.酒精和水能互溶，不能用分液法分离，故C错误；

D.应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；

答案选A。

6、D

【解析】

溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带

电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）进行分析作答。

【详解】

A.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中的离子数目没有明显减少，所以导电性不会明显

减弱至接近零，故A项错误；

B.硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中的离子数目没有明显减少，所以导电性不会明显减

弱至接近零，故B项错误；

C.盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液中的离子数目没有明显减少，所以导电性不会明显减弱至接近零，

故C项错误；

D.稀硫酸和氢氧化钢溶液反应硫酸钢沉淀和水，水难电离，硫酸钢难溶于水，所以溶液的导电性不断减弱，当氢氧化

领溶液和硫酸恰好反应，导电性最弱接近零，当氢氧化钢溶液过量时，溶液中的离子数目又增多，导电性增强，符合

题意，故D项正确；

答案选D。

7、A

【解析】

试题分析：A.胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A正确；B.并不是所有金属元素都

可以用焰色反应来鉴别，B错误；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，C错误；D.pH值小于5.6

的雨水称为酸雨，D错误，答案选A。

考点：考查胶体和溶液鉴别、焰色反应、硅酸盐以及酸雨等

8、B

【解析】

二氧化硫具有还原性，能被漠单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,表现的是二氧化硫的还原性，漠单

质的氧化性，故答案为B。

9、C

【解析】

根据反应方程式以及阿伏加德罗推论进行分析；

【详解】

铝、铁分别与盐酸反应，属于氧化还原反应，因此采用得失电子数目守恒进行计算，A1与盐酸反应：n(Al)X3=n(H2)x2,

Fe与盐酸反应：n(Fe)X2=n(H2)X2,铝和铁的物质的量相等，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此放

出氢气的体积比为3：2,故C正确；

故答案为：Co

【点睛】

易错点是选项A,有学生认为Fe和盐酸反应生成FeCb和H2,忽略了Fe+2HCl=FeCI2+H2t,平时应夯实基础知识。

10、B

【解析】

A、非标准状况下，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol,22.4LN2的物质的量不一定是Imol,故A错误；

B、同温同压，气体的体积与分子数成正比，所以在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1:3,故B

正确；

C、标准状况下，水不是气体，所以18gH20在标准状况下的体积不是22.4L,故C错误；

D、80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L,所以溶质的物质的量浓度不是2moi/L,故D错误。

11、D

【解析】

A、浓硝酸能见光分解，所以需要保存在棕色试剂瓶中放置在阴凉处，不选A；

B、金属钠能和氧气，水反应，所以放在煤油中隔绝空气和水，不选B；

C、液澳有挥发性，所以保存在棕色瓶，且用水封，不选C；

D、氯水中的次氯酸能见光分解，所以应用棕色试剂瓶盛放，选D。

答案选D。

12、B

【解析】

光导纤维的主要成分是二氧化硅，它是一种能利用光的全反射作用来传导光线的透明度极高的细丝，据此分析。

【详解】

①制造光导纤维的主要原料是是SiO2,故错误；

②制造光导纤维的主要原料是SiO2,故正确；

③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，故正确；

④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，故错误；

答案选B。

13、C

【解析】

A.根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，C1元素被还原，A错误；

B.SO2中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去电子，二氧化硫是还原剂，H2s04是氧化产物，B错误；

C.根据以上分析可知SO2是还原剂，C正确；

D.氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，NaCKh是氧化剂，D错误。答案选C。

点睛：注意掌握氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找

变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

14、C

【解析】

X、Y之间相差1mL有11格，每格为L1mL,X=5贝!jY=4,液面与3格处相切，故体积是4.3ml,选C。

15、D

【解析】

二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，硅酸受热分解生成二氧化硅，结合硅及其

化合物性质分析判断。

【详解】

A.硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；

B.硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤H的反应是NazSiCh+H2s€>4=H2SiO31+Na2so4,故B正确；

c.碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，都能够与硅酸盐反应生成硅酸，因此步骤n中的稀硫酸可用CO2来代替，故C正

确；

D.灼烧固体应在增塌中进行，故D错误；

故选D。

16、C

【解析】

A.Si为半导体材料，则可用作芯片，与熔点、硬度无关，故A错误；

B.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，可用于干燥氢气，与浓硫酸具有脱水性无关，故B错误；

C.ALO3是离子化合物，离子键较强，导致AI2O3熔点较高，所以可用于制作耐火材料，故C正确；

D.NaHCCh受热易分解，能与酸反应生成二氧化碳，所以可用作焙制糕点的膨松剂，与NaHCCh能与碱反应无关，

故D错误；

故选：Co

【点睛】

本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化

合物知识的应用，易错点D,NaHCCh可用作焙制糕点的膨松剂，与NaHCCh能与碱反应无关。

17、C

【解析】

A.标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算2.24LSO3中含有的分子个数，A错误；

B.常温常压下，80g氨气的物质的量是80g+40g/mol=2moL含有的分子数为2NA,B错误；

C.在标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体的物质的量是ImoL分子总数为NA,C正确；

D.2moi/LCaCL溶液的体积未知，无法计算其中C「的数目，D错误。

答案选C。

18、B

【解析】

由题给信息可知，途径I反应的离子方程式为2r+ci2=2cr+i2,途径II反应的离子方程式为2io3+

2+

5HSO3=l2+5SO4+3H+H2O,途径III反应的化学方程式为5C12+l2+6H2O=2HIO3+10HClo

【详解】

A项、由途径I可知氧化性Cb>l2,由途径II可知氧化性I2VIO3-,由途径HI可知氧化性Cb>IO3-,故氧化性的强弱

顺序为Ch>IO3>l2>故A正确；

B项、由途径II反应的离子方程式可知，生成ImolL,反应消耗5moiNaHSCh,故B错误；

C项、由氧化性I2VIO3-可知，一定条件下，「与103-反应可能生成L,故C正确；

D项、根据图中转化关系可知Ck可以把1一氧化成1。3-，则向含「的溶液中通入过量C12,所得溶液加入淀粉溶液不变

蓝色，故D正确；

故选B。

【点睛】

根据图中转化关系可知C12可以把r氧化成103一得出向含「的溶液中通入Ch,所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

是解答关键。

19、D

【解析】

A.CL、HC1都可以与NaOH发生反应，因此不能使用该装置除去Cb中含有的少量HCLA错误；

B.NH4a加热易分解，所以不能用图示装置蒸干NH4a饱和溶液制备NH4cl晶体，B错误；

C.Na2c。3是粉末状固体，不能用上述装置用Na2c03与HC1反应制取CCh气体，C错误；

D.L容易溶于CC14,CC14与水互不相溶，CC14的密度比水大，因此会看到液体分层，有机物在下层，可以用分液漏

斗分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层，D正确；

故合理选项是D。

20、D

【解析】

A.NaHCCh受热易分解，则热稳定性：Na2cth>NaHCO3,故A正确；

B.NaHCCh与盐酸反应可直接生成二氧化碳气体，而Na2cCh与盐酸反应时第一步先生成碳酸氢钠，第二步再生成气

体二氧化碳，则与等浓度盐酸反应，NaHCCh比Na2c03反应更快，故B正确；

C.碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故C正确；

D.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，故D错误；

答案选D。

21、D

【解析】

A.M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2\NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B.N点HC1与NaOH恰好反应，溶液中含AlCb,Al3\CC^-相互促进水解，不能大量共存，故B错误；

C.S点AlCb没有完全反应，AF+、HCO3-相互促进水解，不能大量共存，故C错误；

D.R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；

答案选D。

22、C

【解析】

A.NaHCCh是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3,A错误；

B.向硫酸中通入少量氨气生成硫酸钱和水，硫酸根离子的浓度几乎不变，因此硫酸溶液的导电能力不会明显增强，B

错误；

C.胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1〜lOOnm之间，C正确；

D.SO3溶于水后所得到的H2s04溶液能导电，但溶液导电的原因是硫酸电离出阴阳离子，硫酸电解质，三氧化硫不

能电离，故SO3是非电解质，D错误；

答案选C。

【点睛】

电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的,

而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。另外要注意溶液导电能力的强弱与离子浓度、离子电荷有关，与离子种

类无关。

二、非选择题(共84分)

23、H2SO4酸雨N2NO2CU+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+N(M+2H2O属于

【解析】

依据图示中的连续氧化转化关系和D为含氧酸且为强酸，可确定D为H2SO4或HNO3O

【详解】

⑴①由A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知，A是S、B是SO2,则C是SO3、

D是H2s。4,故答案为：H2s。4；

②SO2溶于水生成亚硫酸，溶液的pH小于5.6,则在工业生产中大量排放的SO2被雨水吸收后会形成酸雨，故答案为:

酸雨；

⑵①A在常温下为气体，C是红棕色的气体可知，A为N2、C为Nth,则B为NO、D为HNO3,故答案为：N2；NO2；

②在常温下浓硝酸可与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为反应

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2T+2H2。，反应中有元素化合价的升降，该反应属于氧化还原反应，故答案为：

Cu+4HNC>3(浓户Cu(NO3)2+N(M+2H2。；属于。

2+3+3+

24、FeCl32Fe+C12=2Fe+2CrFe+3SCN=Fe(SCN)3Fe,Cu、Zn等(任选两种，其他答案合理也给分)

【解析】

(1)B为CL,由题可知A和C的组成元素相同，均含Fe和C1元素，且C可以与CL反应生成A,则A为FeCb,C

为FeCL,A的化学式为FeCb。

(2)Fe2+与SCN-无明显现象，加几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+与SCN反应生成红色的Fe(SCN)3,对应的离子

3+

方程式为：2Fe2++CL=2Fe3++2Cr、Fe+3SCN-=Fe(SCN)3=

(3)Fe3+转化为Fe2+,加入活泼的金属如Fe、Zn或不活泼金属如Cu,均可将Fe3+还原为Fe?+。

点睛：本题解题的关键是分析出A和C均是铁的氯化物，铁元素化合价可以变化，C可以与氯气反应生成A,说明A

中铁元素的化合价高于C中铁元素的化合价，故A是FeCb,C是FeCL

25、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH41SiH4+2O2=SiO2+2H2O检查装置气密性

(用―%―5)义10-3义28

xlOO%偏低

22.4x2xW

【解析】

(1)根据仪器构造分析其名称；Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和02、CO2,H2O反应，在工业中利用镁制取硅

需排尽装置中的空气，据此判断X气体；

(2)根据题干中的已知信息分析判断；

(3)根据装置不能漏气解答；

(4)根据反应中产生的氢气与硅的物质的量之间的关系解答；

(5)根据压强对气体体积的影响分析解答。

【详解】

(1)根据装置图可判断盛放稀硫酸的装置为分液漏斗；由于在点燃的条件下Mg可以与02、CO2反应发生化学反应

生成氧化镁、氧化镁和碳，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气，选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用

浓硫酸干燥，所以试管中的固体药品可选用锌粒，答案选b；

(2)Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，其反应的方程式为：Mg2Si+4HCl=2MgC12+SiH4t,SiH4常温下是一

种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4+2O2=SiO2+2H2O,所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到

闪亮的火星；

(3)反应中有气体产生，所以实验开始前应先检查装置气密性;

(4)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为VimL,反应后为V2mL(实验数据均转

化为标准状况下)，则反应中产生氢气的体积是(％—V2—5)mL,物质的量是匕———5X10-3"曾/,根据imol硅

22.4

失去4mol电子可知消耗硅的物质的量是I匕-5xlO-3mo/x-,质量是

22.42

(-5)x103>28因此样品的纯度为『黑?；：:28O%；

―—――-x103molx—x28g/mol=g’XK)

22.4222.4x2

（5）若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平（右边的液面高于左边液面），说明装置内压强大于外界大

气压，因此Vi偏小，则会导致实验结果偏低。

26、A、C烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低

【解析】

（1）用浓硫酸溶液来配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL,由于实验室无480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶

液500溶液，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500容量瓶。不需要的仪器是瓶底烧瓶和分液漏斗，

答案选A、C；还需要的仪器是：玻璃棒、烧杯和500ml容量瓶。

（2）98%、密度为L84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=1000pw/98=1000x98%xl.84/98（mol/L）=18.4mol/L,先配制

500ml溶液，根据溶液稀释的公式有V（浓硫酸）=c（稀硫酸）XV（稀硫酸）/c（浓硫酸）=0.5mol/Lx0.5L+18.4mol

/L=0.0136L=13.6ml,所需浓硫酸的体积为13.6mL实验室可以选用量程为15ml的量筒来量取。

（3）使用容量瓶前应检验是否漏水，A正确；容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，否则浓度偏大，B错误；

有些固体和液体溶于水会有热量的变化，故不能在容量瓶中溶解固体和稀释液体，C、D错误；定容后盖好瓶塞，用

食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。故操作不正确的是B、C、Do

（4）定容时仰视刻度线，加水的体积偏多，导致配制的溶液的浓度小于0.5mol/L。

（5）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸谓水至刻度，相当于溶液的稀释，所配溶液浓度将偏

低。

点睛：本题易错处在于学生选择480ml容量瓶配制溶液，而没有选择500ml容量瓶，或者计算时用480ml计算而导致

出错，解决的办法是亲自去实验室观