化学-2024江西高三（上进教育上饶六校联考）一轮总复习验收

上饶市2024届高三上饶一中、上饶二中、广信中学、天佑中学、余干1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。一、选择题：本题共14小题，每小题31.科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是()C.量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为SiO22.下列化学用语表示正确的是()3.化学处处呈现美。下列说法错误的是()D.彩色玻璃呈现不同的颜色主要是因为加了一些金属4.实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备SO2并验证其性质，其中能达到预期目的的是A.制备SO2B.验证SO2漂白性C.验证SO2还原性D.干燥SO25.下列表示反应的离子方程式正确的是()2222OD.向Ba(OH)2溶液中加过量的NH4HSO4溶液：436.常温下，除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是()AB溴苯（Br2）CFeCl2溶液（FeCl3）DA.属于苯的同系物B.能和溴水发生加成反应C.分子中至少有7个碳原子共平面原子的核外电子数是X和E的原子序数之和。下列说法正确的是()9.LiBr易溶于水，溶解度随着温度降低明显减小，能溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作为替代氟利昂的绿色下列说法错误的是()A.结晶时，向溶液中加入丙酮不能促使产B.“除杂”得到的滤渣中加CS2可以进行组分分离22D.“还原”工序逸出的Br2可用LiOH溶液吸收，吸收液直接返回浓缩工序10.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如a、b和c能将海洋中的NO转化为N2进入下列说法正确的是()C.NH、N2H4均具有还原性，它们在水溶液中均显碱性下列说法正确的是()A.可用CuCl的较浓盐酸溶液测定混合气体N2、CO和O2中CO的含量B.由2O2O2O2中只有H2O、CO作配体与催化剂簇结合的先后顺序不同，而呈现历程a或历程b。下列说法错误的是()B.历程b中CO-Os-Gr是中间体D.历程a中催化剂首先吸附CO，而历程b首先吸附N2O不同缓冲比下溶液的pH随滴加盐酸体积的变化曲线如图。下列说法错误的是()1：14：19：1b(NH3×H2O)近似等于10-3.88NH下列说法正确的是()A.a是直流电源的负极，石墨电极发生还1.连二亚硫酸钠（Na2S2O4）易溶于水，难溶于酸钠法制备Na2S2O4的原理为HCOONa+2SO2+NaOH=Ⅱ.亚硝酸钠（NaNO2）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量：某兴趣小组A.浓硫酸B.P2O5C.无水CaCl2D.碱石灰-1度，采取如下实验步骤：准确称取质量为2.0g样品配成b.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡16.（14分）稀有重金属钽（Ta）是新兴战略矿（主要成分为FeTa2O6、含Si、Al等氧（2）已知“钠碱熔融”步骤中发生非氧化还原反应，产物为氧化物和Na3TaO4，写出FeTa2O6与NaOH反17.（15分）工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ.mol1（1）C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)的反应物总能量生成物总能量（填“高于”或B.使用催化剂提高CO平衡转化率3（5）用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应历程如图____________），A.化合物iv能与水形成氢键B.化合物v→vi的反应有C-O键（4）以和为起始原料，参考上述合成路线，其他无机试剂任选，合成上饶市2024届高三上饶一中、上饶二中、广信中学、天佑中学、余干中学、玉山一中电子云轮廓图呈哑铃状，则HCl中Cl原子和H原子形成s-p正确；基态P原子的价层电子排布式为3s23p3，3p轨道上的3个电子自旋方向相同，其价层电子轨道表示【解析】由于I-的还原性比Fe2+强，故1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中C为Ba2++2OH-+2H++SO-=BaSO4¯+2H2O，D项错误。H2O3中N原子采用sp3杂化，且N原子上为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根“还原”工序逸出的Br2用LiOH溶液吸收，吸收液中含有溴化锂和次溴酸锂等物质，吸收液应直接返回“还-2H42-；过程I~Ⅲ的总反NH易水解生成NH32O和H+【解析】测定混合气体N2、CO和O2中CO的含量时，用CuCl的盐酸溶液吸收CO，也能吸收O2，A项(NH3.H2O)，故【解析】由图可知，前驱体在Ⅲ室生成，则Ⅱ室的金属阳离子进入Ⅲ室，交换膜B为阳离子交换膜，2H2O2钛电极若直接放入Ⅱ室，会导致接受电子的物质不是水而是金属离子，导致金属单质15.【答案】I.（1）K1（1分）排除装置中的空气，防止生成的Na2S2O4被氧化（2分）（2）3MnO+4H++5NO=3Mn2++5NO+2H2O（2分，反应物和生成物写错，未配平不得分）【解析】I.（1）连二亚硫酸钠在空气中极易被氧化，所以先通SO2将装置中空气排尽，再滴加NaOH溶22铜与硝酸反应仍有硝酸根离子剩余，从提高氮原子利用率的角度出发，可以在酸，使氮元素全部转化为NO。溶液，由5Fe2+~MnO可知，未与NO反应的Fe2+的物质的量为Fe2+-3mol，则与NO反应的Fe2+的物质NOFe2+②若滴定用时过长，会导致空气中的氧气氧化Fe2+，使测得滴定消耗KMnO4溶液的体积数据偏小，使测定d（4）溶解FeO，除去杂质元素Fe，将Na3T速，且反应物为熔融状态，故升温和增大NaOH浓度不能提速，同时题目已知信息提示Na2CO3的作用是降低熔点与黏度，因此提高Na2CO3浓度也不能提速。（2）根据题目信息知浸渣为Na3TaO4，“钠碱熔融”步骤不涉及氧化还原反应，因此由浸渣推到Ta化合价为+5价，则FeTa2O6中Fe的化合价为+2价；再根据题干提示产物是氧化物和Na3TaO4，则氧化物产物为（3）富钽矿中主要杂质为酸性氧化物SiO2（4）根据流程分析，杂质铁元素在碱熔过素的存在形式从Na3TaO4转变为Ta(OH)5。）：平平Kba，温度不变，平衡常数Ka、Kb不变，平.min1平（4）等压情况下，合成氨反应为放热反应，温度升高，平衡时x(NH3)减小，可判断为曲线Ⅱ,根据图像可（5）①合成尿素的决速反应为慢反应，活化能比较大，故为NH2COONH4(l)ƒCO(NH2)2(l)+H2O(g)DH2=+Q2kJ×mol提高CO2的转化率。另一方面，过剩的NH3与氨基甲酸铵脱