广东第二师范学院番禺附中2023-2024学年化学高一第一学期期末经典模拟试题含解析

广东第二师范学院番禺附中2023-2024学年化学高一第一学期期末经典模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、关于用自来水制取蒸储水实验的说法中，不正确的是（）

A.蒸储烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸

B.温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下

C.蒸储烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热

D.冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

2、下列说法正确的是（）

A.氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量

B.1mol氢气的质量与它的相对分子质量相等

C.氢氧化钠的摩尔质量为40g-mol-1或0.040kg-mol-1

D.1mol硫酸的质量为98g-mol-1

3、在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的（）

A.质量B.密度C.体积D.均不能确定

4、下列溶液中的离子一定能大量共存的是

A.含大量MnOJ的溶液中:Na\K\Cu2\Fe3+

B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4\Na\SO广、CO-

C.酸性溶液中:Ba，N03\K\A102-

D.含大量Fe"的溶液中：NH<\Na*、「、SOT

5、《天工开物•杀青》中关于竹纸和皮纸的记载中有以下步骤，其中涉及化学变化的是

A.煮徨足火B.舂臼取泥C.荡料入帘D.覆帘压纸

6、”垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐，铜导线等可以归为一类加以回收，它

们属于（）

A.有机物B.氧化物C.盐D.金属或合金

7、在物质分类中，前者包括后者的是

A.氧化物、化合物B.化合物、电解质

C.溶液、胶体D.溶液、分散系

8、在FeCL、CuCk、FeCL的混合溶液中,Fe"、Cu2\Fe。*的物质的量之比为3：2：1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离

子的物质的量之比变为1：2：4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe"的物质的量之比为（）

A.2：1B.1：2C.1：3D.1：4

9、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是

A.漂白粉被氧化

B.漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸

C.有色布条被空气中的氧气氧化

D.漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大

10、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）

A.与铝片反应放出氢气的溶液：Na+、NH4\HCO3-、SO?-

2++

B.使紫色石蕊试液变红色的溶液：Na+、Cu,Cr,NH4

C.O.lmol/LAgNCh溶液：K+、H+、Cr、SO?"

2+-

D.0.101。1/£^2（：03溶液：K+、Ba,NO3-,CI

11、下列试剂的保存方法不正确的是

A.金属钠通常保存在石蜡油或煤油中

B.氢氧化钠溶液通常保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中

C.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中

D.氢氟酸通常保存在玻璃瓶中

12、下列说法正确的是

A.已知2C+SiC>2直JLSi+2cOf,说明Si的非金属性比C强

B.电子层数越多，原子半径一定越大

C.碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物

D.单质中不可能含有离子键

13、下列事故的处理方式不正确的是

A.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭

B.当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处

C.眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛

D.浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液

22+

14、已知:①Na2so3+2H2O+L=Na2SO4+2HI;②CL+2Fe2+=2Fe3++2Cr；③L+Fe?+不反应，向含SO3\Fe>「各0.1mol

的溶液中通入标准状况下的C12,通入Cb的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

15、向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是

2

A.二氧化碳：K+、Na+、CO3\CP

B.氨气：Ba2\Mg2+、Nth、Br-

23

C.氯化氢：Ca\Fe\NO3\CP

+

D.二氧化硫：Na+、NH4>HCO3,MnO「

16、在呼吸面具中发生的氧化还原反应，氧化剂和还原剂的质量比是

A.39:22B.1:2C.2:1D.1:1

17、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密

度，则下列说法正确的是（）

A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D,甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

18、宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2112s+02^=2X（黑

色）+2HzO,下列说法中，不正确的是

A.银针验毒时，空气中的氧气得到电子

B.X的化学式为AgS

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4

D.每生成lmolX,反应转移2mol电子

19、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（）

A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镶子、滤纸、玻璃片

B.金属钠与Ca（HCC）3）2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出

C.钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热

D.Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2（h是碱性氧化物

20、如图所示，若关闭B阀，打开A阀，将潮湿的氯气通入乙瓶，布条褪色；若关闭A阀，打开B阀，让潮湿的氯

气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色。则甲瓶中所盛的试剂不可能是（）

A.Ba（OH）2溶液B.饱和食盐水C.NaOH溶液D.浓H2s04

21、下列逻辑关系图示中正确的是（）

B

D

22、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（）

A.1mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA

B.常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA

C.同温同压下，等质量的H2和02的体积之比是16：1

D.1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A~G各物质间的关系如图，其中B为可使带火星木条复燃的气态单质、D为黄绿色气态单质。

闪哈喧畔F和G的18合府|

请回答下列问题：

（1）物质B和D分别为___________________________

（2）MnCh在反应①和②中的作用分别是

（3）新配制的F溶液应加入以防止其转化为G检验G溶液中阳离子的常用试剂是

24、（12分）现有黄绿色气体乙为CL,金属单质A、B和气体甲、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图

反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）

⑴丙的化学式为一；

(2)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：_；

(3)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是

a.碘水b.氯水c.Na2s03溶液d.KSCN溶液

(4)C溶液中加入过量的ALO3固体的离子反应方程式为—;向反应后的溶液中通入过量的CO2气体的离子反应方程

式为___O

25、(12分)某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取出并还原CuO时，发现尾气略有刺激性。

通过进一步探究，证明尾气中含有SO2。

(DA装置的名称；②装置中浓硫酸的作用；

⑵经讨论，认为SO2的产生有以下两种可能：

甲同学：_____反应产生了SO2；

乙同学：氏与②装置中浓硫酸反应产生了SO2；

请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。(仪器任选；除上述试剂外，可另选试

剂如下：稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰)

⑶如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理；

(4)已知常温下H2不能与酸性高镒酸钾溶液反应，有同学提出可以在②装置前用酸性高镒酸钾溶液除去SO2,请用离子

方程式表示反应的原理：；

(5)SO2是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是(填化学式)；尾气吸收时下列装置不能

起到防倒吸效果的是（填选项）。

26、（10分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置时行实验:

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，装置图补充完整后正确的是

a.k

p,c.

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mLi8moi浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜

片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：o

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是（填写字母编号）。

A.硫酸钠溶液B.BaCb溶液C.银粉D.Na2c。3溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为原因是。

（3）为了确定反应生成的主要气体成分，还可以在实验装置A和B之间补充以上右图D装置，其中洗气瓶中可以盛

有（试剂）。

27、（12分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而

乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气.为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示

的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,反应装置略去）.

注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：:

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是：:

(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：

(4)A中试剂是,D中试剂是；

(5)E装置的作用是；

(6)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：o

28、(14分)硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题：

⑴硅有非常重要的用途，请写出其中的一种：。

⑵古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钢(BaCuSizOx,铜为+2

价)，下列关于硅酸铜领的说法不正确的是。

A.可用氧化物形式表示为BaO・CuO2SiC>2

B.性质稳定，不易脱色

C.x等于6

D.易溶解于强酸和强碱

(3)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：

①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式：。

②SiC14极易水解，在空气中生成烟尘和白雾，推测书写其水解的化学方程式为o

③在流化床反应的产物中，除SiCk外，还有SiHCb、SiH2cb、SiH3Cl,FeCb等，有关物质的沸点数据如下表，分离

SiCI4和其他杂质的方法为O

物质

SiSiCl4SiHChSiH2a2SiH3aHC1SiH4

沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9

29、(10分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCb溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是____________nm。

(2)电子工业需要用30%的FeCb溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCb溶液与铜反应的离子

方程式。某同学对FeCb腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测

溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有o

(3)若要验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是(用字母代号填)。

A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。

B.向试管中加入试液，滴入酸性高镒酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。

C.向试管中加入试液，先滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

(4)欲从废液中回收铜，并重新获得FeCb溶液设计实验方案如下：

②写出通入C的化学方程式_______________________________________________

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】A.蒸储烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水受热时暴沸，A正确；B.温度计测量的水蒸气的温度，故其水

银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下，B正确；C.蒸储烧瓶不可直接加热，应垫石棉网加热，C不正确；D.

为了保证冷凝效率较高，冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，D正确。本题选C。

2、C

【解析】分析：A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/moL数值上等于其相对分子质量或相对原子质

B、质量单位是g,相对分子质量的单位是1;

C、根据摩尔质量的含义分析；

D、质量单位为g。

详解：A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol,数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，氧气

的摩尔质量如果用g/mol作单位时，在数值上等于它的相对分子质量，A错误；

B、质量单位为g,相对分子质量单位为1,ImolH2的质量是2g,在数值上与它的相对分子质量相等，B错误；

C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol,数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，NaOH的摩

尔质量是40g・mo「i或0.040kg,mol-1,C正确；

D、质量单位为g,1mol硫酸的质量为98g,D错误。

答案选C。

3、C

【解析】

由阿伏加德罗定律可知：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的粒子，所以在相同的温度和压

强下，粒子数相同的任何气体具有相同的体积，答案选C。

4、A

【解析】

A.四种离子之间不发生反应，且都不与高镒酸根离子反应；

B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子；

C.偏铝酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应；

D.铁离子与硫鼠根离子反应、铁离子和「会发生氧化还原反应。

【详解】

A.Na+、K+、Cu2\Fe3+之间不反应，且都不与MnO/反应，在溶液中能大量共存，正确；

2

B.在加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+能够与碱反应生成弱电解质NH3-H2O,酸性条件下CO3

能够与H+反应，故一定不能共存，错误；

C.酸性溶液中含有大量H+,A1O2-与H+反应，在溶液中不能大量共存，错误；

D.铁离子与硫鼠根离子发生络合反应、铁离子和r会发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，错误。

【点睛】

注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应

的离子之间大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间大量共存（如Fe3+和SCN等）；（4）还应该注意题目所隐含的

条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加

入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入铝粉，若产生氢气,

溶液不能为酸性，因为稀硝酸与铝反应不会产生氢气。

5,A

【解析】

A、煮徨足火：将以上所得之竹子，放入''徨"桶内与石灰一道蒸煮八日八夜，涉及化学变化，选项A符合；

B、舂臼：取出上述处理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打烂，形同泥面，不涉及化学变化，选项B不符

合；

C、荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面，其余之水则由竹帘

之四边流下槽内，不涉及化学变化，选项C不符合；

D、覆帘压纸：然后将帘反复过去，使湿纸落于板上，即成张纸。如此，重复荡料与覆帘步骤，使一张张的湿纸叠积

上千张，然后上头加木板重压挤去大部分的水，不涉及化学变化，选项D不符合；

答案选A。

6^D

【解析】生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐，铜导线等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属

于金属或合金,答案选Do

7、B

【解析】

A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故前者属于后者，故A错误；

B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，即前者包含后者，故B正确；

C.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体是并列关系，故C错误；

D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故前者属于后者，故D错误；

故选B。

8、C

【解析】

设原先溶液中Fe3+、Cu2\Fe2+的物质的量依次为3mok2mol、Imol,根据三种离子物质的量的变化，C7+物质的量

并没有发生变化，说明没有参加反应，反应离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe3+物质的量减少了2moL说明消耗Imol

铁，故参加反应的铁粉与原溶液Fe3+物质的量之比为1：3,故选项C正确。

9、B

【解析】

A.漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；

B.漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CCh反应充分，生成了具有漂白性的HC1O,故B

正确；

C.空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故c错误；

D.漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HC1O,与漂白粉的浓度无关，故D错误；

故答案选B。

10、B

【解析】A.与铝片反应放出氢气的溶液可能是酸或碱：NH4\HCO3-在碱性条件下不能大量共存，HCO3-在酸性条

件下不能大量共存，故A错误；B.使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性：Na+、C/+、CL、NH4+不反应，不生成沉

淀、气体和水，故B正确；C.O.lmoI/LAgNCh溶液C「、SCh?一与银离子生成沉淀，故C错误；D、0.1mol/LNa2c。3

溶液与Ba2+生成BaCCh白色沉淀，故D错误；故选B。

11、D

【解析】

A.钠的性质活泼，需要隔绝空气密封保存，由于钠密度大于煤油和石蜡油，且与煤油和石蜡不发生化学反应，所以

金属钠可以保存在煤油和石蜡油中，故A正确；

B.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，时间长了，会导致瓶塞打不开，

因此保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故B正确；

C.氯水中的次氯酸见光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故C正确；

D.氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应将玻璃腐蚀，所以保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶，可以使用塑料瓶，故D错

误；

故选D。

12、D

【解析】

A.反应中碳元素化合价升高被氧化，表现还原性，而比较非金属性利用的是单质的氧化性，所以该反应不能说明硅

的非金属性比碳强，A选项错误；

B.原子核对核外电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，静电作用力增强影响原子的半径，电子层数多少

只是影响原子半径的因素之一，原子电子层数越多，对应的原子半径不一定大，如K比I少一电子层，但半径K比I

大，B选项错误；

C.Li与氧气反应生成LizO,不能生成过氧化物，C选项错误；

D.离子键是阴阳离子之间的静电作用，只存在于化合物中，单质中不可能存在离子键，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

电子层数是影响粒子半径的重要因素，但不是唯一因素。有些电子层数少的原子可能比某些电子层数多的原子半径大，

如前面所提到的Li和CL

13、D

【解析】

A.洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，A正

确；

B.当出现CO中毒时，中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，B正确；

C.不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，C正确；

D.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，不能涂上3%-5%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠有腐蚀性，会对人再次产生危

害，D错误；

故合理选项是Do

14、C

【解析】

离子还原性S0J2->I>Fe2\故首先发生反应①SO3*+H2O+CL=SO4*+2Cr+2H+,再发生反应21+CLa+2C1,然后发

2+3+

生反应2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，

【详解】

A.由SO32-+H2O+C12=SO42-+2CI-+2H+可以知遥O.lmolStV-完全反应需要消耗O.lmol氯气,标准状况下的CL的体积为:

O.lmoix22.4L/mol=2.24L,图象中氯气的体积与计算结果不一致,故A错误;B.O.lmolSCh?一完全反应后,然后发生2r+

Cl2=l2+2C1,0.1molSO32-完全反应需要消耗O.lmol氯气,故开始反应时氯气的体积为2.24L,O.lmoll完全反应消耗

0.05氯气,故O.lmoir完全反应时氯气的体积为:0.15molx22.4L/mol=3.36L,图象中氯气的体积与计算结果不一致,故

B错误;C.O.lmoISCh2-完全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmoir完全反应消耗0.05氯气故亚铁离子开始反应时氯气的

体积为：0.15molx22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++C12=2Fe3++2C「可以知道，O.lmolFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe?+

完全时消耗的氯气体积为：0.20moix22.4L/mol=4.48L,图象与实际一致，故C选项是正确的;D.SChlFe2\「完全时

消耗的氯气为0.20mol,产生的氯离子为0.40mol和，图象中氯离子的物质的量不符，故D错误;答案：C

【点睛】

22+22+

根据离子还原性S03->I->Fe,故首先发生反应S03+H2O+C12=SO4+2Cr+2H,再发生反应21+Cl2=h+2CV,然后发

2+3+

生反应2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积,据此进行判断。

15、C

【解析】

A.COj在溶液中与二氧化碳发生反应，通入二氧化碳后不能大量共存，故A不符合题意；

B.Mg?+与氨水在溶液中反应生成氢氧化镁沉淀，通入氨气后不能大量共存，故B不符合题意；

C.Ca2\Fe3\N0「C1之间不反应，通入HC1后也不反应，在溶液能够大量共存，故C符合题意；

D.MnO；具有强氧化性，通入二氧化硫后发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；

故选：Co

【点睛】

注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应

的离子之间不能大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间不能大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）还应该注意题目

所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原

反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

16、D

【解析】

在呼吸面具中发生的氧化还原反应为：2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2T，Na2（h既是还原剂，又是氧化剂，氧化剂和还原

剂的物质的量比为1:1,则氧化剂和还原剂的质量比也为1:1,故D符合题意，故答案：Do

17、B

【解析】

两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小

V

于乙体积，由n=,可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。

【详解】

A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；

B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；

C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；

D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由乂=—可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故

n

D错误。

所以B选项是正确的。

18、B

【解析】

A.观察反应方程式，O元素反应过程中由0价变成了-2价，所以发生了得电子的还原反应，A项正确；

B.由原子守恒推测，X的化学式为Ag2S,B项错误；

C.上述反应中，氧化剂是02,还原剂是Ag,物质的量之比为1:4,C项正确；

D.X为Ag2s是反应过程中的氧化产物，根据得失电子守恒，每生成ImolAgzS,转移2moi电子，D项正确；

答案选B。

19、D

【解析】

A.取用金属钠时，所需用品有小刀、镜子、滤纸、玻璃片，A叙述正确；

B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠首先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，而后氢氧化钠与Ca(HCC>3)2溶液

反应生成碳酸钙白色沉淀，因此该反应既有白色沉淀又有气体逸出，B叙述正确；

C.钠投入水中熔化成小球，钠能熔化说明钠的熔点低，且反应放热，C叙述正确；

D.Na2(h与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，化合价发生变化，不符合碱性氧化物的定义，所以Na2(h不是碱

性氧化物，D叙述错误；

故答案选D。

【点睛】

钠与盐溶液反应的一般规律是钠先与盐溶液中的水反应。

20、B

【解析】

A.Ba(OH)2溶液，氯气与Ba(OH)2溶液反应消耗氯气，布条不褪色，故A不符合题意；

B.饱和食盐水与氯气不反应，氯气再通入乙瓶，湿润的氯气使布条不褪色，故B符合题意；

C.NaOH溶液，氯气与NaOH溶液反应消耗氯气，布条不褪色，故C不符合题意；

D.浓H2s04,潮湿的氯气被浓硫酸干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

【点睛】

湿润的氯气能使有色布条褪色，干燥的氯气不能使有色布条褪色。

21、D

【解析】

A、气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，故A错误；

B、化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，属于交叉关系，故B错误；

C、钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠

盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误；

D、混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，故D正确；

答案选D。

【点睛】

解题时，要掌握以下知识点：

①溶液的分散质微粒直径小于Inm,胶体的分散质微粒直径为1〜lOOrnn,浊液的分散质微粒直径大于lOOnm；②在

水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。

22、C

【解析】

A.氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故Imol氯气反应后转移的电子的个数取决于反应

后的价态，故不一定为2NA个，故A错误；

B.56g铁的物质的量为Imol,而铁与盐酸反应后变为+2价，故Imol铁转移2moi电子即2NA个，故B错误；

C.设H2和02的质量为32g,则n(H2)=16mol,n(O2)=lmol,同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，

故C正确；

D.lmol的NazCh固体中含有离子数为3NA,故D错误；

答案选C。

【点睛】

熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意氧化还原反应转移电子的计算。

二、非选择题(共84分)

23、O2Cb催化剂氧化剂铁粉KSCN溶液

【解析】

(DB为可使带火星木条复燃的气态单质，则B为氧气；D为黄绿色气态单质，则D为氯气，故答案为02、CL(或氧气、

氯气)；

⑵反应①为双氧水在二氧化镒作催化剂的条件下产生氧气，反应②为实验室用浓盐酸与二氧化镒加热制备氯气的常用

方法，反应中二氧化镒做氧化剂，故答案为催化剂；氧化剂；

(3)根据框图，G为氯化铁，则F为氯化亚铁，Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶

液需要加入铁粉防止被氧化；检验铁离子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，证明含有铁离子,

故答案为铁粉；KSCN溶液。

点睛：本题主要考查常见物质的性质、制备和检验。本题的突破口是氧气和氯气的描述，另一个突破口是Mnth,在

中学化学中Mn(h参与的反应主要是氧气和氯气的制备。本题的难点是A的判断，根据反应条件A应该是双氧水，不

能判断为高镒酸钾，因为没有加热的反应条件。

3+2+2+

24、HCI2Fe+Cu=2Fe+CubdA12O3+2OH=2A1O2+H2OA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3

【解析】

金属A的焰色反应为黄色，则A为Na,A与水反应生成气体甲为H2,物质C为NaOH；C与F反应生产线红褐色沉

淀G应为Fe(OH)3,可知F含有Fe3+；黄绿色气体乙为CL,氯气与氢气反应生成气体丙为HCLHC1的水溶液D为

盐酸，由转化关系可知金属B为Fe、E为FeCL、F为FeCb。

【详解】

⑴根据分析可知丙为HC1；

⑵Fe3+具有强氧化性可以氧化铜单质生成Cu2+,离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)金属B为Fe,与盐酸反应可以生成Fe2+,亚铁离子可以被氯气氧化成Fe3+,Fe3+可以与KSCN溶液作用显血红色,

所以取上层清液后需再加入的试剂为b、d；

(4)NaOH溶液中加入过量的ALO3固体的离子反应方程式为：A12O3+2OH=2A1O2+H2O；向反应后的溶液中通入过量

二氧化碳，由于碳酸不能溶解氢氧化铝，所以最终产物为氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为

A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+HCO3»

25、分液漏斗干燥锌粒与硫酸

方案

A中用稀盐酸代替稀硫酸若收集到的气体依然含有二氧化硫乙的猜想正确

方案

②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸若收集到的气体不含二氧化硫乙的猜想正确

22++

H2+H2s。4(浓)=SCh+2H2O5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4+2Mn+4HNaOHBCD

【解析】

(1)根据装置图确定仪器的名称；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；

(2)二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的，也可能是H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2,据此两位同学

进行猜想；

(3)氢气与浓硫酸反应，生成SO2和水；

(4)高镒酸钾具有强氧化性，可将SO2氧化为SO42,自身被还原为MM+；

(5)SO2为酸性气体，用碱液进行尾气吸收。

【详解】

(1)由装置图可知，A为分液漏斗；②浓硫酸吸收随氢气出来的水份，起干燥的作用；

故答案为：分液漏斗；干燥；

(2)二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的，也可能是H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2,所以甲同学的

猜测为锌粒与硫酸反应；方案一：A中用稀盐酸代替稀硫酸，若收集到的气体依然含SO2则乙猜想正确；方案二：②

装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸，若收集到的气体不含SO2则乙猜想正确；

方案

A中用稀盐酸代替稀硫酸若收集到的气体依然含有二氧化硫乙的猜想正确

方案

②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸若收集到的气体不含二氧化硫乙的猜想正确

(3)如果乙同学猜想成立，则氢气与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，方程式为：H2+H2so，浓)=SO2+2H2O；

(4)酸性高镒酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，得到硫酸根离子和二价镒离子，其离子方程式为：5SO2+2MnO4

22++

+2H2O=5SO4+2Mn+4H；

(5)二氧化硫是有毒性气体，必须进行尾气的处理，常用碱液来吸收，故用氢氧化钠溶液，尾气吸收时装置要防倒吸，

A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸。

26、aCu+2H2so4(浓)^3CuSO4+SO2f+2H2OD稀硫酸不与铜反应品红溶液或酸性高镒酸钾或

澳水

【解析】

(1)SO2气体的密度比空气大，选择排空气法收集时，B装置中导气管长进短出，故答案为a；

(2)①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成Sth的化学方程式为Cu+2H2s04(浓)^^CuSO4+SO2t+2H2O；

②因溶液里肯定有C11SO4存在，欲证明烧瓶内有硫酸存在，就要体现溶液里有H+存在，试剂应该能与酸反应，故选

项D符合题意，现象是有气泡产生，选项A滴加后无现象，选项B滴加有白色沉淀，只能证明溶液里有SO42,无法

证明有硫酸，选项C银粉与硫酸溶液不反应，答案为D；

③随反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐降低，当成稀硫酸时，铜不与稀硫酸反应，因此溶液里会有铜剩余；

(3)因SO2有漂白性和还原性，因此可以在洗气瓶内盛放品红溶液或滨水或酸性高镒酸钾溶液。

27、Zn+2H2SO4(»)&ZnSO4+SO2T+2H2O浓H2s。4逐渐变稀，Zn与稀H2s。4反应可产生出检查装置的气密性品红

溶液无水硫酸铜防止空气中的水蒸气进入D中C中黑色的固体变成红棕色，D中白色粉末变成蓝色.

【解析】(D锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn+2H2s04(浓)

AZnSO4+SO2T+2H2O；(2)由于反应时浓H2sO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2sO4反应可产生H2;(3)装置是气体

验证实验，所以在安装好装置后，必不可少的一步操作是先检查装置的气密性；(4)分析装置图可知，生成的气体中

有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高镒酸钾溶液除去二氧化硫,

通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水

的生成，则D中试剂是无水硫酸铜；(5)为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰，

目的是防止空气中的水蒸气进入D中；(6)氢气具有还原性，能把氧化铜还原为铜，则证明气体X中含有氢气的实

验现象是C中黑色的固体变成红棕色，D中白色粉末变成蓝色。

28、制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等（回答其中一种即可）D2C+SiO2士三二2cof+SiSiCl4

+3H2O===H2SiO3i+4HC1蒸储（精储）

【解析】

⑴硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，计算机芯片的主要成分为单质硅，

太阳能电池的主要成分是硅单质，所以硅可制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等，

因此，本题正确答案是：制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等；

⑵A.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜领

用氧化物形式表示：Ba