5.2.2一氧化氮和二氧化氮课件高一下学期化学人教版2

氮的氧化物N的化合价化学式色态+1N2O无色有甜味气体，又称笑气+2NO无色气体+3N2O3

红棕色气体,低温时为深蓝色挥发性液体或蓝色固体亚硝酐+4NO2红棕色有刺激性气味有毒气体+4N2O4无色氧化剂+5N2O5无色晶体硝酐1、氮的氧化物二、NO、NO2N的氧化物的种类

N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种，

它们都有毒，是大气污染物。

+1+2+3+4+4+5氮元素有六种氧化物：N2O（笑气）NO2（红棕色）NON2O3亚硝酐N2O4（无色）N2O5硝酐酸性氧化物伊格纳罗博士和他的两位工作伙伴(芬奇戈特博士、穆拉博士）成功发现氧化氮（国内称一氧化氮）是一种可以传递信息的气体，它可以通过细胞薄膜(membrane)，去调节另一细胞的功能；他们的发现，开创生物系统(biologicalsystems)信息传递的新理论。正是这一重大发现和对氧化氮的研究使伊格纳罗博士获得1998年诺贝尔生物医学奖。明星分子：NO伊格纳罗计算机模拟的NO分子的图像

硝化甘油

—百年历史的古老炸药和心脏病内服药

患有动脉硬化的病人，因血块堵住了动脉的血管，血肌供氧量的减少，引起胸部的疼痛，有时甚至导致心肌梗塞。服用硝化甘油，就是提供了NO，扩大了心肌血管，增大了血流量。物质颜色密度状态气味毒性水溶性NO气体有毒（与血红蛋白结合）___溶于水NO2气体有毒

溶于水3.1一氧化氮和二氧化氮的物理性质无色无味不红棕色刺激性易与空气相近大于空气（用排水法收集）（用向上排空气法收集）NONO2颜色、状态气味密度溶解性沸点毒性收集无色气体红棕色气体——刺激性气味比空气略大比空气大不溶于水易溶于水有毒有毒二、NO和NO2（20℃)易液化——排水法向上排空气法二、一氧化氮和二氧化氮（一）一氧化氮（NO）1、物理性质：无色、无味、不溶于水的有毒气体，密度比空气略小2、化学性质：常温下：2NO

+O2==2NO2（红棕色）（还原性为主）2．化学性质（1）实验探究：实验装置

实验操作在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象，然后再振荡注射器现象____________________________，振荡后________________无明显现象无色气体变红棕色红棕色变为无色（2）结论：在一定条件下，NO与NO2可以相互转化，反应的化学方程式为①NO→NO2：___________________；②NO2→NO：__________________________（工业制取硝酸）。2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO3NO2+H2O===2HNO3+NONO2化学性质

NO2与水反应转化为NO的同时生成HNO3，NO2既作氧化剂又作还原剂。2一氧化氮与二氧化氮的化学性质二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O==2HNO3+NO工业上利用这一原理制取硝酸NO与O2的反应：

2NO+O2==2NO22、化学性质

思考：将一支充满NO2气体的试管倒立在水槽里，你会看到什么现象？现象：红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的三分之二，无色气体充满试管的三分之一。如果再向试管中通入氧气呢？如果持续通入适量的氧气呢？【思考】(1)NO和NO2分别采用什么方法收集?说明原因。提示:常温下NO能与O2反应,只能用排水法收集;NO2能与水反应生成NO,故只能用排空气法收集。(2)NO2转化为NO的变化中,NO2只能作氧化剂吗?提示:NO2与水反应转化为NO的同时生成HNO3,NO2既作氧化剂又作还原剂。1．通常情况下，下列各组气体不能共存的是（）A.N2和O2B.H2和Cl2C.H2和O2D.NO和O2２．下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（双选）（）A.SO2B.CO2C.NO2D.Cl2

D

AB课堂练习思考题有句农谚“雷雨发庄稼”。你知道其中的道理吗？

N2+O2

======2NO2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO放电或高温HNO3随雨水进入土壤，为植被提供了丰富的氮肥。请依据本节课的内容，解释‘’雷雨丰庄稼‘’的原理，并用化学方程式解释雷电发生时，N2和O2化合生成NO，NO迅速被氧化为NO2，NO2溶于水生成HNO3,HNO3和土壤作用生成硝酸盐，NO3-可被植物吸收2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NON2+O2======2NO放电对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂D.在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移解析该反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，硝酸为氧化产物，NO为还原产物。硝酸与NO的物质的量之比为2∶1，还原剂(NO2)与氧化剂(NO2)的物质的量之比为2∶1。若有6molNO2参与反应，则转移电子4mol。√NO和NO2性质比较氮氧化物NONO2色、味、态无色无味气体红棕色、有刺激性气味气体溶解性不溶于水易溶于水且与水反应氧化物类别非酸性氧化物(不成盐氧化物)非酸性氧化物(不成盐氧化物)氧化性或还原性具有氧化性、还原性，主要表现强还原性具有氧化性、还原性，主要表现强氧化性，能氧化SO2、KI等物质毒性有毒(易结合血红蛋白使人中毒)有毒(刺激腐蚀呼吸道黏膜)相互转化2NO＋O2===2NO2；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮氮气氮原子的结构氮气的性质物理性质无色无味不溶于水化学性质氧化性：与镁、氢气反应还原性：与氧气反应氮的固定自然固氮雷雨固氮根瘤菌固氮人工固氮合成氨仿生固氮一氧化氮、二氧化氮一氧化氮的性质一氧化氮的物理性质无色、有毒、气体，不溶于水一氧化氮化学性质与氧气反应二氧化氮的性质二氧化氮的物理性质红棕色，有毒，刺激性气味气体二氧化氮的化学性质与水反应NO和NO2的吸收NO和NO2都是大气污染物，实验中的尾气