6.1.2化学反应与电能高一化学课件（人教版2019）

高中化学微课堂

CHEMISTRY第六章化学反应与能量6.1.2化学反应与电能对电的依赖伏打电池发明风筝实验静电认识对电的敬畏远古时期17世纪18世纪中叶18世纪末现代社会人类对电的认识历程其他12%火力发电其他12%核能4%风电5%太阳能3%火力发电

火电站工作原理示意图化学能热能机械能燃烧蒸汽电能发电机火力发电

火电站工作原理示意图化学能热能机械能燃烧蒸汽电能发电机90%90%90%72.9%能否通过某些方式将化学能直接转化为电能？❓火力发电化学能电能❓电流电子定向移动闭合通路Q1：哪一类型的化学反应可以将化学能转化为电能？化学反应氧化还原反应氧化反应:失e-还原反应:得e-定向迁移思考Zn片稀H2SO4Zn+2H+=Zn2++H2↑Q2：装置为什么没有电？氧化反应还原反应导体装置Ⅰ科学探究Zn片稀H2SO4Cu片稀H2SO4AQ3：装置Ⅱ为什么没有电？装置Ⅱ科学探究Zn片Cu片A稀H2SO4装置Ⅲ原电池Zn2+—+

H+科学探究6.1.2化学能转化为电能一、原电池负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应），锌片不断溶解正极：2H++2e-=H2↑（还原反应），铜片上有气泡冒出1、总反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、组成原电池的条件：①自发进行的氧化还原反应；②两个金属活泼性不同的电极（必须导电，不一定是金属，非金属可以是石墨）；③闭合回路：电解质溶液[外电路]电子：负极→正极，电流：正极→负极[内电路]电流：负极→正极（阳离子）

阳离子移向正极，阴离子移向负极。稀H2SO4pH不断增大Zn片Cu片A稀H2SO4装置Ⅲ原电池Zn2+—+

H+Q4：锌片上失去的电子可不可以直接从溶液中到达铜片表面？科学探究6.1.2化学能转化为电能一、原电池负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应），锌片不断溶解正极：2H++2e-=H2↑（还原反应），铜片上有气泡冒出1、总反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、组成原电池的条件：①自发进行的氧化还原反应；②两个金属活泼性不同的电极（必须导电，不一定是金属，非金属可以是石墨）；③闭合回路：电解质溶液[外电路]电子：负极→正极，电流：正极→负极[内电路]电流：负极→正极（阳离子）

阳离子移向正极，阴离子移向负极。“电子不下水，离子不上岸”稀H2SO4pH不断增大课堂练习C1．下列装置可以构成原电池的是(

)总反应：Zn+Cu2+===Cu+Zn2+锌锰电池负极正极电解质酸性不可逆Zn-2e-=Zn2+NH4Cl湿的KOH碱性锌锰电池不可逆①防漏电②一次电池——干电池被还原

铅酸蓄电池可逆

充电放电电解质溶液：H2SO4负极：Pb正极：PbO2放电充电：pH增大pH减小二次电池——充电电池化学能→电能电能→化学能镍氢电池可逆电解质溶液：KOH负极：MH（储氢合金）正极：NiO(OH)二次电池——充电电池

锂电池可逆负极：Li目前已经市场化的锂电池正极材料包括钴酸锂、锰酸锂、磷酸铁锂等产品。正极材料在锂电池的总成本中占据40%以上的比例；Li-e-=Li+二次电池——充电电池

锂电池可逆负极：Li目前已经市场化的锂电池正极材料包括钴酸锂、锰酸锂、磷酸铁锂等产品。正极材料在锂电池的总成本中占据40%以上的比例；Li-e-=Li+二次电池——充电电池氢氧燃料电池对环境友好能量转化率高外界提供反应物燃料电池甲烷燃料电池总电池反应:2H2+O2

===2H2O点燃总电池反应:CH4+2O2

===CO2+2H2O点燃氢氧燃料电池燃料电池氢氧燃料电池燃料电池氢氧燃料电池燃料电池燃料电池燃料电池举例负极正极电解质特点区别

一次电池（不可逆）锌锰干电池ZnCMnO2和NH4Cl久置易失效；易漏电封闭体系；与外界只有能量交换没有物质交换；活性物质一旦用完，就不能再输出电能碱性锌锰干电池ZnCMnO2和KOH/二次电池（可逆）铅蓄电池PbPbO2H2SO4体积大；充电次数受限；Pb污染环境镍氢电池NiO(OH)MHKOH体积小锂电池Li//质量轻；新一代可充电绿