高中化学高三专项训练2020届高三化学考前每日节练四高中化学

高中化学高三专项训练2020届高三化学考前每日节练四高中化学1．以下表述正确的选项是A①我国禁止使用含铅汽油，其要紧缘故是铅资源短缺②凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用③利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、爱护环境④三聚氰胺()俗称〝蛋白精〞，加入到奶粉中，可提高蛋白质的含量⑤现代研制的油漆中一样不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒‘A．③⑤B．②④C．③④D．①⑤2．以下表达正确的选项是(D)A．金属与盐溶液反应差不多上置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3．丙烯酰胺俗称〝丙毒〞，是一种强致癌物，存在于一些油炸食品中。丙烯酰胺的结构简式为，以下有关表达中正确的选项是〔C〕A．丙烯酰胺与尿素互为同系物B．丙烯酰胺与丙氨酸互为同分异构体C．丙烯酰胺可使酸性溶液褪色D．丙烯酰胺能够发生银镜反应4．以下实验能达到预期目的的是BA．煮沸的1NaOH溶液中滴加FeCl饱和溶液制备Fe(OH)胶体B．用石墨作电极，电解Mg、Cu的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C．称取19.0gSnCl，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0SnCl溶液D．测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱5．用N代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是 (D)A．O.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NC．O.1mol甲基(一CH3)所含的电子数为1NAD．6gSiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA6、以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是ACA．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CHD．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)化学平稳状态的阻碍，得到如以下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，依照图示得出的判定结论正确的选项是DA．反应速率a>b>cB．达到平稳时A2的转化率大小为：b>a>cC．假设T2>T1，那么正反应是放热反应D．达到平稳时，AB3的物质的量大小为：c>b>a8．(15分)：A、B、c、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A与c能够形成两种化合物甲和乙(化学式分不为A2C和A2C2)，A分不与B、E形成化合物丙和丁，甲与丙、乙与丁分不具有相同的电子数，B与E的最外层电子数之和为11，核电荷数之差为9，(1)写出以下元素的名称：B：______C：_____D：_______(每空1分)。(2)写出乙的电子式_______(2分)，丁属于_____(1分)分子(填〝极性〞或〝非极性〞)，丙的空间构型为________(1分)。(3)向1L0.1mol/L丙的水溶液中加入等体积的pH=l的H2SO4，那么所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为_________________________(2分)。n(NH4+)+n(H+)-(OH-)=_________(2分)mol。(4)戊是结晶水合物，由五种元素组成(其中四种为A、C、D、E)常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_________________________(2分)。在戊的水溶液中逐步滴人稀Ba(OH)2溶液直至过量，以下表示加人Ba(0H)2溶液的体积(X)与溶液中沉淀的物质的量(Y)的关系示意图中，正确的选项是_____(2分)。8．(15分)(1)氮氧铝(2)H:O:H极性三角锥形(3)c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)0.1(4)Al3++3H2O⇋Al(OH)3+3H+B9、某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分不填如以下空格内。⑵反应中，被还原的元素是，还原剂是。⑶将氧化剂与还原剂填入以下空格中，并标出电子转移的方向和数目。⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的〝脱氯剂〞，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，那么还原剂与氧化剂物质的量之比为。9〔此题共8分〕⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH⑵Na2S2O3⑶⑷1：410．(共17分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体。草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，连续升温会分解生成和。(1)以下关于乙二酸的表达正确的选项是(填序号)__________________。①能和乙二醇发生酯化反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体欲验证上述性质，除用到胶头滴管、试管和玻璃导管外，还必需要使用的玻璃仪器有___________________________________、_________________________________。(2)乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下用空气氧化得到。写出该反应的化学方程式_______________________________________________________。(3)欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有，甲、乙两位同学分不设计了装置I、装置2(见图17)来完成实验(部分夹持装置已略去)。(I)简述检验装置1气密性的操作方法___________________________________________________________________________________________________________________________。(Ⅱ)B和E两个装置中更合理的是________________，理由为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(Ⅲ)请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的的装置，按照气流由左到右的顺序依次为(用字母表示)：________________。10．〔17分〕〔1〕①②③④酒精灯玻璃棒〔或：玻璃棒、酒精灯〕〔2〕〔3〕〔I〕如图连接好装置，将导管末端没入水中，微热〔或手捂〕试管，看到导管口处有气泡冒出，撤火〔或松手〕后，观看到导管末端有一段水柱上升，那么讲明该装置的气密性良好〔Ⅱ〕EB中的导管过长、过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患，E中采纳U型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸汽的冷凝，防止了乙二酸蒸汽干扰的检验〔Ⅲ〕A、E、F11．[化学——物质结构与性质](13分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m研究物质的微观结构，有助于人们明白得物质变化的本质。请回答以下咨询题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是________________________________。C。和金刚石差不多上碳的同素异形体，金刚石熔点高于cm的熔点，缘故是_________________________________________________________________________。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_______电离能A93218211539021771B7381451773310540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一样地。为d或d排布时，无颜色；为d一d排布时，有颜色，如[Co(HO)]显粉红色。据此判定，[Mn(HO)]_______颜色(填〝无〞或〝有〞)。(4)利用CO能够合成化工原料COCl：、配合物Fe(CO)5等。①A．4个键B．2个