新高考化学一轮复习：突破训练3 元素推断试题的分类突破（鲁科版）

专题突破训练3

元素推断试题的分类突破

（建议用时:35分钟）

一、选择题（1〜11题只有一个正确答案，12〜16题有一个或两个正确答案）

1.（2019•西安八校联考）短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的___

一~AC

位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最----------

B

外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是（）

A.B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定

B.元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子

C.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且

反应类型相同

D.四种元素的原子半径：B>D>A>C

D［设A元素原子的质子数为a,则B、C元素原子的质子数分别为a+9、a+2,则a

+a+9+a+2=32,解得a=7,则A为N,B为S,C为F；D元素原子的最外层电子数为次

外层电子数的2倍，则D元素原子的核外电子排布为口为（3（碳）。非金属性：S<F,

故气态氢化物稳定性：H2S<HF,A项错误;C（碳）的气态氢化物有CH,、C2H2、C2H4、C2H6等,

CH」为正四面体形分子，但C此为直线形分子，CM为平面形分子，B项错误；NM和HN0,发

生化合反应，而H2s和浓硫酸发生氧化还原反应，C项错误；原子半径：S>C（碳）>N>F,D项

正确。］

2.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数

是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确

的是（）

A.M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B.%X和％X?中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同

C.第一电离能：M>N

D.离子半径：r（X2-）>r（Y+）

D［根据X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，知X为0；X、M同主族，则M为S；

根据四种元素为短周期主族元素，且原子序数依次增大，知N为C1；根据Y原子在短周期

主族元素中原子半径最大，知Y为Na。M与X形成的化合物有SO2、SO3,对应的水化物分别

为H2SO3、LSO”112so3为弱酸，A项错误；Na4中只含离子键，NaZ。?中含离子键、非极性共

价健，B项错误；电负性CDS,C项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离

子半径越小，故离子半径:r（02-）>r（Na+）,D项正确。］

3.（2019•贵阳模拟）短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的一~~

QR

TW

位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次

为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是（）

A.W的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾

B.含有T元素的盐溶液一定显酸性

C.第一电离能:R>W>T

D.甲、乙、丙、丁受热均易分解

C［根据T的周期序数与族序数相等并结合题图，可推知T为A1,则Q为C,R为N,W

为S。W的氧化物为SO?、SO”在空气中与其他物质作用形成酸雨，A项错误；含有铝元素的

盐溶液不一定显酸性，如NaAlOz溶液显碱性，B项错误；C、N、A1的最高价氧化物对应的

水化物分别为H£（h、HNOs、Al（011）3,它们受热易分解，但S的最高价氧化物对应的水化物

HzSO,受热不易分解，D项错误。］

4.（2019・潍坊统考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层

电子数之和为13,X的原子半径比Y的小，X与W同主族，X与Z形成的化合物为友常用于

消毒和制备少量Z的单质。下列说法错误的是（）

A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物

B.元素X和W之间形成的二元化合物能与水反应

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D.元素Y、Z、W形成的简单离子，Y的离子半径最小

D［根据X与Z形成的化合物XI,常用于消毒和制备少量Z的单质，推断X2Z2为1即2,

则X为H,Z为0；根据X与W同主族，W的原子序数比0大，推断W为Na；根据四种元素

原子最外层电子数之和为13,知Y的最外层电子数为5,结合原子序数关系推断Y为N。1k

N、0可以形成离子化合物NH1NO3等，A项正确；NaH能与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H,

t,B项正确；非金属性：N<0,故简单气态氢化物的热稳定性：NH3<H20,C项正确；炉一、

0"、Na*具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故Na+的离子半径最小，

D项错误。］

5.（2019•山西八校联考）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X与

W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序

数之差均为3,五种元素原子的最外层电子数之和为21,下列说法正确的是（）

A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物

B.自然界中W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料

C.一定条件下，Q的单质可把Y从其氢化物中置换出来

D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X

C［根据Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）知，Z为Na。根据W、Q的原

子序数均大于Z（Na）及Z（Na）与W、W与Q的原子序数之差均为3知，MQ的原子序数分别

为14、17,则W为Si,Q为Cl。根据X与W（Si）处于同一主族知，X为C；结合五种元素原

子的最外层电子数之和为21,且原子序数依次增大，可推知Y为N。由以上分析可知，X为

C,Y为N,Z为Na,W为Si,Q为Cl。C的常见氧化物有CO、C02,也不是大气污染物，A

项错误；高纯度的单质硅是将太阳能转化为电能的材料，B项错误；Ch可以将N从其氢化

物Nth中置换出来，化学方程式为：2NH3+3Ck=6HCl+N2或8NH3+3Ck=6NH£l+N2,C项

正确：非金属性：Cl>N>OSi,故最高价氧化物对应水化物的酸性：HC101>HN03>H2C03>H2Si03,

D项错误。］

6.（2019•河北九校联考）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其

中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D

两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是（）

A.简单离子半径：E>OD>B

B.A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1：1的离子化合物

C.简单氢化物沸点：E>D>B

D.C、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应

B［A、B、C、1）、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形

成离子化合物，则A为H,C为Na：B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两

元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体，故B为0,D为S,E为C1,生成的浅黄色

固体为单质So］

7.（2019•广东六校联考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同

主族，且X的原子的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛

的一种气体燃料；Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（）

A.电负性：Z>X>Y>W

B.最简单氢化物的沸点：Y>Z

C.Z、W形成的化合物中只含离子键

D.WzYZ的水溶液呈碱性

D［根据X的原子的电子层数与电子总数相等可确定X为11,由Z是地壳中含量最多的

元素可知z为0,短周期中与H同主族且原子序数比0大的W应为第3周期的Na,再结合X、

Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料可猜测该燃料为CII”则Y为C。电负

性：0>C>H>Na,A项错误；最简单氢化物的沸点：H2OXK,B项错误；0、Na可形成Na?。?

和NaQ两种化合物，NaD中既含离子键又含共价键，C项错误；NazCC为强碱弱酸盐，C20，r

水解导致其水溶液呈碱性，D项正确。］

8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关

系如图，其中c、d为单质，其他物质为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，f为强酸,

g的水溶液有漂白性。下列有关说法正确的是（）

b

Erfczi

~XL,_L£~

A.简单离子的离子半径：Y>Z>X

B.元素的电负性：W>X

C.Y与Z形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构

D.由X、Y两种元素组成的化合物只含离子键

C［a为淡黄色固体，且为化合物，故a为NazOz；c为单质，b、c反应的生成物f为强

酸、g的水溶液具有漂白性，由此联系CL与水反应生成IIC1和HC10,故c为Cb,则b为

2+

H20,由此可知W、X、Y、Z分别为H、0、Na、Cl«简单离子半径：Cr>0->Na,A项错误;

0的电负性比H大，B项错误；NaCl中Na+、的最外层均为8个电子，C项正确；0、Na

可组成Na#、Na202,前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D项错误。］

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与

Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，Y与Z可以形成两种以上的化合物，其中某

些化合物是常见的空气污染物。下列说法正确的是

()

A.简单离子半径的大小关系：r(W)>r(Y)>r(Z)

B.X与Z形成的化合物具有较强的热稳定性

C.Y的简单氢化物分子为三角锥形

D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

C［根据已知信息可以得出X为氢、Y为氮、Z为氧、W为钠。氮、氧、钠的简单离子

的电子层结构相同，则核电荷数多的离子半径小，A错误；H与0形成的化合物若是HQ,则

具有较强的热稳定性，若是H202,则热稳定性较差，B错误；NI%为三角锥形，C正确；H202

中含有共价键，曲2。2中含有离子键和共价键，D错误。］

10.(2019•长春联考)X、Y、Z、队Q是原子序数依次增大的五种短周期元素。在周期

表中，X与Y相邻：Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Z是第3周期中离子半

径最小的元素；W与Y位于同一主族。下列说法正确的是

()

A.五种原子半径的大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

B.Y2和+的核外电子排布式均为Is22s22Pli

C.存在由元素Z与元素W形成的二元化合物的水溶液

D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

B［X、Y、Z、W、Q五种元素依次是氮、氧、铝、硫、氯。五种原子半径的大小顺序为

r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y),A错;0?-和Al"的核外电子数和电子层数都相同,B正确;A1

和S形成的A1&可与水反应生成Al(01I)3和H2S,不存在AI2S3溶液，C错；HzSO」的酸性比

HC10■，的酸性弱,D错。］

11.(2019•肇庆模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M

层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化

合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是()

A.原子半径:Z>X>Y

B.最高价氧化物的水化物酸性强弱：W>Z>Y

C.简单气态氢化物的稳定性：Z>W

D.W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

B［X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，X是

钠，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Y是硅，Z元素的最高化合价为最低化合

价绝对值的3倍，Z是硫，则W是氯。A项，X、Y、Z在同一周期，原子半径：X(Na)>Y(Si)>Z(S),

错误;B项，最高价氧化物的水化物中，W是HC10„Z是H2S0OY是H2SiO3,酸性强弱：W>Z>Y,

正确；C项，简单气态氨化物中Z是H2S,W是HC1,稳定性：W>Z,错误；D项，W(C1)与X(Na)

形成的化合物中化学键是离子键，W(C1)与Y(Si)形成的化合物中化学键是共价键，化学键

类型不相同，错误。］

12.(2019•广东五校联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y

和R同主族，可组成共价化合物RYz；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同；

25℃时，0.1mol•「'X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是()

A.W的最高价含氧酸根离子为正四面体型

B.R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

C.原子半径：X<Y<IZ<R<W

D.R的最高价氧化物中R为sp2杂化

AD［由“Y和R同主族，可组成共价化合物RYJ推出Y是0,R是S；由“25C时，

0.1mol-L-'X和W形成化合物的水溶液pH为1”及五种短周期元素原子序数大小关系推

出X是H,W是C1；再根据Y、Z、W最外层电子数的关系可推出Z为Na。CIO；为正四面体型，

A项正确；短周期元素的最高价含氧酸中HC10,的酸性最强，B项错误；原子半径：

Z(Na)>R(S)>W(C1)>Y(O)>X(H),C项错误；SO3中S为sp?杂化，D项正确。］

13.已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、肌常温下，

X、ZsW均可与Y反应。0.1mol•的X、Z、W三种溶液的pH如图所示。下列说法错误

的是()

A.B的离子半径小于A的离子半径

B.C的氢化物稳定性小于D的氢化物稳定性

C.X、W两物质含有的化学键类型相同

D.B原子的电子层数与最外层电子数相等

C［短周期元素中，最高价氧化物对应水化物是一元强碱的是NaOH,即X为NaOll,A

为钠元素；0.1巾。1•「'的W溶液pH=l,则IV为一元含氧酸，且D的原子序数大于钠元素，

则D为Cl、W为HC10,；0.1mol•「的Z溶液pH=O.7,则氢离子浓度为IO-0-7mol•L-1

«0.2mol-L-\故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na,则C为S、Z为WSO,；常温下

X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al（OH）a、B为Al元素。A.Na\Al3

+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+>AU+,故A正确；B.非金

属性CDS,故氢化物稳定性HCDHS故B正确；C.NaOH含有离子键、共价键，HC10,只含

有共价键，二者含有的化学键类型不全相同，故C错误；D.B为A1元素，原子核外有3个

电子层，最外层电子数为3,其电子层与最外层电子数相等，故D正确。］

14.（2019•湖南各校联考）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原

子序数之和是Y、W原子序数之和的;。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M

是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂"，化合物N

是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省

略）。下列说法正确的是（）

A.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

B.化合物N与乙烯均能使澳水退色，且原理相同

C.Y与W形成的化合物中中心原子均为sp?杂化

D.Z与X、Y、W形成的化合物中各元素均满足8电子结构

AC［由乙是一种“绿色氧化剂”可推知乙为H2O2,故丁为HzO；“化合物N是具有漂白

性的气体”，则N为SO*由物质间的转化关系可知M为O2,丙为FLS；由X、Y、Z、W是原

子序数递增的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的g可推出X为H,Y

为0,Z为Na,W为S。］

15.（2019•太原模拟）下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周

期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电

子。下列说法错误的是（）

A.Z元素位于第2周期VIA族

B.可用排水法收集化合物乙

C.元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X〈Z〈Y

D.化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种

D［由题意可知A为Hz,B为由，C为Ch,甲为NH：,,乙为N0,丙为爪0。NH：,溶于水中

形成的溶液存在灿、NH3•H20,小0、NH。、H+、OFT6种粒子。］

16.（2019•洛阳统考）元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分

别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，四者的原子序数之和为22,最外层电子数

之和为16,在化合物丫区、LX\、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，

"X,可以作火箭燃料，X?脸为18电子分子。均含X、肌M、N四种元素的两种常见化合物相

互反应有带刺激性气味的气体放出。下列叙述错误的是（）

A.Y位于元素周期表的第2周期WA族

B.X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M>Y>Z>W>X

C.X、Z、W形成的盐中只含有离子键

D.产生有刺激性气味气体的反应的离子方程式为H++HS0；=Hq+S02t

C［根据ZzX”可以作火箭燃料，推知ZzX”是NzH”又由元素X、Y、Z的原子序数依次增

大，且化合物丫12中各原子最外层电子都满足稳定结构，则Z为氮元素，X为氢元素，Y为

碳元素。由题意知，XzWz为H2O2,则W为氧元素。X与M、W与N分别同主族，根据题干中“均

含X、％M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出”，并结合

原子序数依次增大知，M为钠元素，N为硫元素。Y是碳元素，碳位于第2周期WA族，A项

正确；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，原子的电子层数越多，原子

半径越大，故原子半径大小顺序为Na>C>NX）>H,B项正确；由H、N、0组成的盐只能是钱盐,

钱盐中含有离子键和共价键，C项错误；H、0、Na、S四种元素组成的常见化合物是NaHSOa、

NaHSO.,NaHSOi在水溶液中完全电离出

H1,反应的离子方程式为H++HSO；^H2O+S（）2t,D项正确。］

二、非选择题

17.(2019•南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F

同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合

时易形成离子键，且F+与E，-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D?具有相同

的电子数。

请回答下列问题：

(1)F位于第