重庆市黔江中学2022-2023学年高二上学期10月考试化学试卷（原卷版）

重庆市黔江中学校2022－2023年度高二上10月考试化学说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间70分钟。请将答案填在答题纸指定位置，考试结束只交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Fe：56Cu：64I：127一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.50mL量筒 B.25mL量筒C50mL碱式滴定管 D.50mL酸式滴定管2.某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10－12mol/L，则该溶液不可能是A.HCl B.NaOH C.NaHSO4 D.NH4Cl3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.淀粉酶能加速淀粉的水解B.钢铁在潮湿的空气中比干燥的空气中更易生锈C.在合成氨工业中升高温度有利于得到氨D.常温下，将1mLpH=3醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜54.将2g氢氧化钠固体分别加入到下列液体中，溶液导电能力变化不大的是A.自来水 B.0.5mol·L–1的醋酸C.0.5mol·L–1盐酸 D.0.5mol·L–1氨水5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LB.1L1mol/L的H2SO4溶液中氢原子总数为2NAC.等物质的量的Na2O与Na2O2中的阴离子之比为1∶2D.32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NA6.在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是A.；；B.；；C.；；D.；；7.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A.红色石蕊试纸 B.pH试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.蓝色石蕊试纸8.下列说法正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−890.3kJ/molB.500℃、30MPa下将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放出19.3kJ热量，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−38.6kJ/molC.HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=−57.3kJ/mol，则1mol稀盐酸与1molNaOH反应放出的热量为−57.3kJ/molD.已知H2+Cl2=2HCl为放热反应，则1molH2与1molCl2所具有的总键能小于2molHCl所具有的总键能9.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－。若向H2S溶液中A.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大B.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大C.加入硫酸铜固体(提示：CuS为黑色沉淀)，溶液中所有离子浓度都减小D.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小10.用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏低的是A.用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B.配制盐酸定容时，仰视刻度线C.没有润洗碱式滴定管就开始装液 D.滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点后无气泡11.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（）A.反应物A的百分含量 B.平衡混合气体中物质B的百分含量C.平衡混合气体的密度 D.平衡混合气体的平均摩尔质量12.向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体，发生如下反应A(g)+B(g)=2C(g)，完全反应后容器内压强增大，则下列说法正确的是A.反应后混合气体总分子数增多 B.反应后混合气体的平均相对分子质量增大C.反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 D.该反应为放热反应13.常温下，下列有关说法错误的是A.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2∶1B.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1∶10C.pH=3的醋酸跟pH=11的NaOH溶液等体积混合后：pH<7D.pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后：pH=714.600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是A.反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%B.反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C.反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气D.在15－20min；25－30min内时反应处于平衡状态二、非选择题(本题包括5个小题，共58分)15.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。（1）该反应的氧化剂是________，该反应的平衡常数表达式为K=________。（2）达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如图。若t2时改变的条件为加热，则此反应的反应热ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)；降低温度，其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；（3）t4时引起平衡移动的条件可能是_______；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的时间段是______。（4）若该反应的平衡常数为K=729，则在同温度下1L固定密闭容器中，足量的SiO2和C与2molN2充分反应，则N2的转化率是_______(提示：272=729)；若平衡后再向此容器中加入3molN2，N2的转化率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。16.在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O+OH。（1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有_____（填字母,下同）。①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压a.①③⑤b.①④⑥c.③④⑤d.①②④（2）在含有酚酞的0.1mol·L1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色______。a.变蓝色b.变深c变浅d.不变（3）在一定温度下，用水缓慢稀释1mol·L1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加:①n（OH）______（填“增大”“减小”或“不变”,下同）；②______；③______。17.已知A、B、C、D、E分别为原子序数依次增大的五种元素短周期元素，A与D同主族，A原子与B原子的最外层电子数之和等于C原子的最外层电子数，E原子的质子数是B原子质子数的2倍，A与B可形成BA3型化合物，该化合物与C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：（1）E元素的名称______，C元素在元素周期表中的位置_______。（2）写出BA3的电子式_______，BA3跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式______。（3）写出D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式_________。（4）写出实验室中制取B的氢化物的化学方程式_________，B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。18.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I－（1）实验用品及试剂：试剂：指示剂_______(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L－1的I2标准溶液、蒸馏水等。（2）实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。用______(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管活塞开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁