高三化学二模模拟试卷

高三化学二模模拟试卷

一、选择题

1.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人职员作时的如厕难题。新型小分子团

水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时刻长、排放量少的特点。一次饮用125mL

小分子团水，可坚持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（）

A.水分子的化学性质改变B.水分子间结构、物理性质改变

C.水分子间作用力减小D.水分子中氧氢键长缩短

2.充分灼烧ag某含C、H、0元素的有机物时，测得生成了bgCO?和cgH?。，则以下判定正确的是（）

A.确信能确定该物质的最简式B.确信不能确定该物质的最简式

C.确信不能确定该物质的分子式D.确信不能确定该物质的结构

3.常温下，测得某氨水溶液的pH约为12,将其与0.01mol/L的盐酸等体积混合后，所得溶液中物质的量浓

度最大的离子是（）

A.Cl-B.NH.C.H+D.OH-

4+s（g/ioog^o

4.依照右图所示的溶解度表要从混有Na2so4的NazCrq7晶体中得到NazCr?。?，需要进，彳g回

行三个操作。这三个操作不包括（）

A.升温结晶B.趁热过滤B5

C.降温结晶D.蒸发结晶........,

oMaoion.,<>（

5.不具有放射性的同位素称之为稳固同位素，稳固同位素分析法在近20年来植物生理学、

生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、I3C、I5N、180、34s等常用作环境

分析指示物。下列说法正确的是（）

A.34s原子核内中子数为16B.1凡16。在相同条件下比更易蒸发

C.13c和I5N原子核内的质子数相差2D.2H+的酸性比IH+的酸性更强

6.下列叙述中正确的是（）

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等

B.1LCO的质量一定比1LCO2的质量小

C.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含H+的数目属相等

D.任何条件下，等物质的量的NH：和SO,所含原子数必相等

7.铝和钱的性质相似，如M（OH）3差不多上难溶的两性氢氧化物。在自然界钱常以极少量分散于铝矿，如A12O3

中。用NaOH溶液处理铝矿（AUO3）时，生成NaAK）2、NaGaO2而后通入适量CO2,得AKOH%沉淀，而

NaGaO?留在溶液中（循环多次后成为提取钱的原料）。发生后一步反应是因为（）

A.钱酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于锈酸

C.钱浓度小，因此不沉淀D.AKOH%是难溶物。

8.亚氯酸钠（NaClO?）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HC1O,-»4C10,f+H++Cl+2H2Oo

向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时刻产动气体速度

较快，速度变化的缘故是（）

A.逸出CIO2使生成物浓度降低B.酸使亚氯酸的氧化性增强

C.溶液中的H+起催化作用D.溶液中的C1-起催化作用

二、选择题

9.下列离子方程式正确的是)

A.氢氧化钢溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH+H+SO42-^BaSOJ+H2O

B.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液浑浊：2Na-+CO；2+CO2+H2O2NaHCO3；

C.少量SO2用氨水吸取：2NH,H2O+SO,-2NH&++S032THq

D.往明矶溶液中加入氢氧化铁溶液至Ah+完全沉淀：Ah++2SO42-+2Ba2++3OH—>Al(OH)3；+2BaSO4J.

10.某种只含铁和氧两元素的样品A.在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸取,

得沉淀的质量是原样品A质量的5029倍，由此得出的结论，其中正确的是()

①A可能不含Fe,O4；②A一定不含FeO

③A一定是由一种或二种物质组成④A可能由一种、二种或三种物质混合物

A.①③B.①④C.①②D.②③

11.某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为O.lmol•Li,向混合溶液中

滴加某溶液Z(0.1mol•L।氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所0

得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是()

A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠O.

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.偏铝酸钠、氢氧化钢、硫酸

D.偏铝酸钠、氯化钢、硫酸

12.一定条件下，关于可逆反应X(g)+3Y(g)*~~*2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为q、crc3(均不为零),

到达平稳时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol-LT、0.3mol•LT、0.08mol•L-i,则下列判定不合理的

是()

A.c,:c2=l：3B.平稳时，Y和Z的生成速率之比为2:3

C.X、Y的转化率相等D.%的取值范畴为0.04<C1<0.14moi•LT

13.20C时，饱和KC1溶液的密度为1.174g・cm-3,物质的量浓度为4.0mol•LT,则下列说法中不正确的是

()

A.25℃时，饱和KC1溶液的浓度大于4.0mol-Li

B.此溶溶中KC1的质量分数为74.5x40xl0()%

1.174x1000

C.20℃时，密度小于1.174g-cm-3的KC1溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再复原到20℃时,

14.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，

其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量

差和U型管的质量差,实验测得m(H):皿O)

>1：8«下列对导致这一结果的缘故的分析

中，一定错误的是()

、装置之间缺少干燥装置

A.IIII

B.HI装置后缺少干燥装置

C.II装置中玻璃管内有水冷凝D.CuO没有全部被还原

进行至时刻，发觉的百分含量仍在增大，现在要增大正

15.可逆反应A(g)+B(s)12c(g)+Q(Q>0)tC

反应的速率，可采取的措施是

A.增大B物质的量B.升温C.减压D.使用适宜催化剂

16.以下决定物质性质的因素全面、正确的是()

A.元素的化学性质：元素原子的最外层电子数B.KNO3的溶解度：温度

C.分子间作用力：相对分子质量D.气体摩尔体积：温度、压强

三、填空题

17.某一反应体系中存在以下五种物质：Na,AsOr氏0、4、Na,AsO4,HL

(1)用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式：.

(2)若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：。

(3)pH为5—9时，体系中的氧化反应为HI—%；当pH<4时，反应方向改变，现在体系中的氧化反应

为：—>。

(4)该反应说明溶液的酸碱性阻碍物质的(填物质的性质)。

18.高锦酸钾是镒的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锌矿制备高锌酸钾的一种工艺流程。

(1)KMnC>4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是(填代号)。

a.84消毒液(NaClO溶液)b.双氧水c.苯酚d.75%酒精

(2)高锌酸钾储存在棕色试剂瓶，下列试剂储存不需要棕色试剂瓶的是(填代号)。

a.浓硝酸b.硝酸银c.氯水<1.烧碱

(3)上述流程中能够循环使用的物质有、(写化学式)。

(4)若不考虑物质循环与制备过程中的缺失，则ImolMnO2可制得molKMnO4o

(5)该生产中需要纯洁的CO2气体。若实验室要制备纯

洁的CO?所需试剂最好选择(选填代号)。

a.石灰石b.稀HC1

c.稀H2sO4d.纯碱

所需气体发生装置是(选填代号)。

(6)操作I的名称是；操作H是依照KMnOq和K2cO3两物质在(填性质)上

差异，采纳(填操作步骤)，趁热过滤得到KM!!。」粗晶体的。

19.位于短周期的原子序数依次增大的D、A、B、C

rHJ-适量Y溶液

四种元素(其中一种是金属)，它们的单质在通常''J"

情形下，A、B是固体，CrD?是常见的双原子X溶液

气体单质，另有X溶液和Y溶液。这些物质相互

电解

转化的关系如下图所示，图中G、I均为白色胶状M3

沉淀，F是含B元素的盐。电解H的水溶液生成X；容)夜

BX

CrD,和X溶液，这是一种重要的化工生产原理。

适量Y溶液

(1)X、Y的化学式分别为---------------F

③

(2)I在固态时属------------晶体。

(3)写出反应②的化学方程式：。

(4)写出反应①、③的离子方程式：反应①：----------------------------------------------------

反应③：----------------------------------------------------

20.尼泊金酸的结构简式为：HOAX-COOH

(1)尼泊金酸的分子式为.

(2)尼泊金酸不具有的性质是(选填序号)。

a.可溶于水b.通常状况下呈固态c.发生消去反应d.遇FeCl,溶液显紫色

(3)1mol尼泊金酸与下列物质反应时，最多可消耗(选填序号)。

a.4molb.2molNaHCO3c.2molBr0d.2molNa^CO3

(4)将尼泊金酸与足量NaOH固体混合后灼烧，生成的有机物结构简式为。

(5)尼泊金酸有多种同分异构体，写出以下含有苯环的同分异构体的结构简式：

i酯类;ii醛类。

21.烯燃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：CH3cH2cH=92也就*CH3cH2cHO+CHafCH,

CH?'O

一种链状单烯燃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%,含氢11.6%,B无银

镜反应。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使滨水褪色且只有一种结构的物质E。G的分子式为C7H14O2。

有关转化关系如下；

(1)B的相对分子质量是。

(2)写出结构简式：A、E«

(3)写出反应①、②的反应类型：①、②。

(4)写出反应②的化学方程式：。

(5)F的一种同分异构体能发生酯化反应和银镜反应，其结构简式为。

四、运算题

22.金属钠和铅以物质的量2：5组成的合金能够部分溶于液态氨，得深绿色的溶液A,残留的固体是铅，溶

液的成分和残留的成分的质量比为9.44：1。溶液A能够导电，摩尔电导率的测定实验证实，溶液A中除

液氨原有的少量离子(NH」+离子和NH2-离子)外，只存在一种阳离子和•种阴离子(不考虑溶剂合离子)，而

且它们的个数比是4：1,阳离子只带一个电荷。通电电解时，在阳极上析出铅，在阴极上析出钠。用可溶

于液氨并在液氨中电离的盐Pbl2配制的Pbl2液氨溶液来滴定溶液A,达到滴定终点时，溶液A的绿色褪

尽，同时溶液里的铅全部以金属铅的形式析出。回答下列问题：

(1)溶液A中的电解质的化学式为。

(2)写出上述滴定反应的离子方程式并配平。。

(3)已知用于滴定的碘化铅的浓度为0.009854mol・L1,达到终点时消耗碘化铅溶液20.03mL,问共析出

金属铅多少克？

高三化学二模冲刺练习八参考答案

二、选择题

12345678

BABDBDAD

910111213