广东省揭阳市第三中学2020-2021学年高二上学期期中考化学试题

揭阳第三中学2020―2021学年度第一学期高二级期中考试化学试题考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：O16H1S32C12第Ⅰ卷选择题（共44分）一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分。1.（2019·浙江4月选考·17）下列说法正确的是（）A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)2C(?)已达平衡,则A、C不能同时是气体D.1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出热量Q1;在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收热量Q2,Q2不等于Q12．（2016·四川·6）一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变ΔH>0B．图中Z的大小为a>3>bC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小3．（2015·上海·20）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大4．（2014·安徽·11）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高CH4沸点低于C2H6D活泼金属做原电池的负极MgAl—NaOH构成原电池，Mg做负极5．（2013·全国I）反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大催化剂6．（2012·全国I·8）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一催化剂步反应为CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂7．（2013·安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后纵坐标y随x变化趋势合理的是()图08．（2011·重庆·7）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜09．(2016·海南)油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（）A．3.8×104kJ·mol1B．－3.8×104kJ·mol1C．3.4×104kJ·mol1D．－3.4×104kJ·mol110．(2015·北京)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程二、单项选择题（共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有1个选项正确，多选、错选、未选均不得分。)11．（2014·海南）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O=O键的键焓△H分别为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=－485kJ/molB、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+485kJ/molC、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+485kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－485kJ/mol12（2012·全国I）反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是则x为（）13如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的图像正确的是（）14．食品化学家研究得出，当豆油被加热到油炸温度时会产生如图所示的高毒性物质，许多疾病都与这种有毒物质有关，如帕金森综合征。下列关于该有毒物质的判断不正确的是()A．该物质可以发生加成反应B．该物质的分子式为C8H15O2C．该物质的分子中含有三种官能团D．该物质属于烃的衍生物15．以下说法正确的是()①O2、O3、O2－、Oeq\o\al(2－,2)互为同素异形体②乙烯和乙炔互为同系物③35Cl、37Cl互为同位素④乙酸()和羟基乙醛()互为同分异构体A．①② B．②③C．①③ D．③④16．已知的键线式可写作，某有机物的键线式为，其名称正确的是()A．5­乙基­2­己烯 B．2­甲基庚烯C．3­甲基­5­庚烯 D．5­甲基­2­庚烯三、非选择题（共56分）17.（16分）（2010·天津·10）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚⑷已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L－1）0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝__________。18.（12分）（2014·海南·15）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L1·s1，则6s时c(A)=mol·L1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为80%，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时问改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。19（9分）（2014·北京·26）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。（1）I中NH3和O2在加热催化剂作用下反应，其化学方程式是____________________。（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。①比较P1、P2的大小关系：________________。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。（填变大、变小或者不变）（3）III分两步进行，先将NO2（）转化为N2O4（），再制备浓硝酸。已知：2NO2（）N2O4（）△H12NO2（）N2O4（）△H2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。ABC20．（19分）（2014·广东·33）H2O2是一种绿色氧化试剂，在化学研究中应用广泛。（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol∙L1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定____________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。③设计实验装置，完成右图的装置示意图。参照下表格式，完善需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。实验序号物理量实验序号V[0.1mol∙L1Fe2(SO4)3]/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mLV[O2]/mL③1ab①dt12acb②t2（3）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________。揭阳第三中学2020―2021学年度第一学期高二级期中考试答案选择题：（44分）110，每小题2分，共20分，1116，每小题4分，共24分123456789BABCDBAAD10111213141516CDDABDD二非选择题（共56分）17（16分）.(1)C+H2O(g)CO+H2（3分）(2)Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS（3分）(3)246.4kJ·mol1c、e（每空2分）(4)=1\*GB3①＞=2\*GB3②0.04mol·L10.16mol·L1·min1（每空2分）【解析】(4)此时的浓度商Q==1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故正＞逆；设平衡时生成物的浓度为0.6+x，则甲醇的浓度为（0.442x）有：400=，解得x=0.2mol·L1，故0.44mol·L12x=0.04mol·L1。由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2)mol·L1=1.64mol·L1，其平衡浓度为0.04mol·L1，10min变化的浓度为1.6mol·L1，故(CH3OH)=0.16mol·L1·min1。18.（12分）【答案】(1)eq\f(c(C)c(D),c(A)c(B))（1分）<（1分）(2)0.022mol·L10.09mol80%（每空2分）(3)c（每空2分）(4)2.5（每空2分）【解析】(2)υ(A)=0.003mol·L1·s1，则6s后A减少的浓度c(A)=υ(A)t=0.018mol·L1，故剩余的A的浓度为eq\f(0.2mol,5L)0.018mol·L1=0.022mol·L1；A减少的物质的量为0.018mol·L1×5L=0.09mol，根据方程式的系数关系，生成的C的物质的量也为0.09mol。由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动，转化率仍然是80%。

(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c(A)随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的